湖南衡陽(yáng)八中2013高三上第二次月考--化學(xué).

1、衡陽(yáng)市八中 2013屆高三第二次月考 化學(xué)試卷 命題人陳鴻霏 審題人賀熙德 注意： 1、總分 100 分，時(shí)間 90 分鐘。 2、可能用到的相對(duì)原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197 、選擇題(本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列類型的反應(yīng)， 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反 應(yīng) 2 下列各組儀器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 膠頭滴管 蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A. B. C.

2、 D. 5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 A. 容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗 B. 將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色 C. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量 D. 加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱 6. 下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 7. 高中課本中有多處“科學(xué)探究” ，下列說(shuō)法正確的是 A. 將 Fe(0H)3膠體和泥水分

3、別進(jìn)行過(guò)濾，分別得到 Fe(0H)3沉淀和泥土 B. 將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保 護(hù)了鋁 3下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是 純鐵較生鐵不易生銹 3+ KSCN 溶液可以檢驗(yàn) Fe 離子 冶煉鋁和鈉都可以用電解法 缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松， 缺鐵會(huì)引起貧 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 A. B . 銅與硫反應(yīng)，生成黑色的 CuS C 4以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 CsOH 它們都是熱和電的良導(dǎo)體 油中 它們的還原性依次增強(qiáng) A. B. 的是 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 它們的密度依次增大， 均要保存在煤 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次

4、增強(qiáng) C. SQ 與 CO 性質(zhì)相似，其與 NatQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2S0 + 2Na2Q =2NSO + O2 D. 食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺， 清除其中的水垢的離子方程式： 2H+CaCG=Ca2+F2O+CO &下列物質(zhì)中：Na2SiO3AI(OH) 3NH4HCOAl 2QNaHSO 既能與鹽酸反應(yīng)， 又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是 A. B . C . D .全部 9. 下列說(shuō)法正確的是 A. 鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅 B. 使用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 C. 碳、鈉與 C2反應(yīng)時(shí)，由于 02的量不同，可分別生成

5、 CO CO 和 NQO NaC2 D. 工業(yè)上電解熔融 MgCb 制取鎂，也可電解熔融 AICI 3制取鋁 10. 下列敘述正確的是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCI是離子化合物 B. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電， SO3是電解質(zhì) D.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可 能比稀硫酸強(qiáng) 11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏 酸性氧化物： CO、CO SQ 同位素：1H 2H、3H 同素異形體：Ceo、金剛石、石墨 干冰、液 氯都是非電解質(zhì) A. B . C . D . 12. 只用試管和膠頭滴

6、管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是 A. KOH 和 AICI 3 B . AICI 3 和氨水 C . NaAIQ 和鹽酸 D. N&CO 和鹽酸 13. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 A .用滲析的方法精制 Fe(OH) 3膠體 B .用過(guò)濾的方法除去 NaCI 溶液中含有 的少量淀粉膠體 C .用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量 BaSO4的 BaCO3 D .用加熱T蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 14. 已知反應(yīng)： CI 2 + 2KBr = 2KCI + Br 2；KCIQ + 6HCI = 3CI 2 f + KCI + 3H 2KBrQ + CI 2 =

7、Br 2 +2KCIO3下列說(shuō)法正確的是： A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KBrQ KCIO3 CI2 B B .中 KCI 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng) C. 中 1mol 氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為 2mol D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 6 15. 為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液， 常先加入 H2O2溶液將 Fe2+ 全部氧化成 Fe3+,然后再加入 A. NaOH 溶液 B.氨水 C. CuO D. KSCN 溶液 16. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 24 L 苯中含有 0.6NA個(gè)碳原子

8、B .常溫常壓下，22 4 L NO 2氣體中含有原子數(shù)為 3NA C. 84g NaHCO 固體和 106g NazCO 固體中 CCO2-的數(shù)目均為 NA D . 0.01 mol 鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 0.03 NA 17. 將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn) 生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確 的是_ 1 A.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 B.消耗 NaOH 溶液和鹽酸的體積不相等 C.消耗鋁的質(zhì)量相等 D.反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的 溶質(zhì)只有 NaCI 18. 我校化學(xué)興趣小組做了一個(gè)如圖所

9、示的實(shí)驗(yàn)， 發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4溶液褪色。 若將燒杯中的溶液換成含有少量 KSCN 的 FeC2溶液，溶液顯紅色。則該條件下 A.生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B. H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì) C. H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的 H2O2 D. H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性 19已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶 液，其離子方程式是：PbSQ+2Ac- = Pb(Ac)2+SQ2-。當(dāng) Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入 HS 時(shí)，有黑色沉淀 PbS 和弱電解質(zhì) HAc 生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 (注： Ac表示

10、醋酸根) A. Pb(Ac) 2+H2S = PbSj +2HAc B . Pb2+H2S = PbSj +2H+ C. Pb2+2Ac+HaS = PbSj +2HAc D . Pb2+2Ac+2l4+S2- = PbSj +2HAc 20. 1mol 過(guò)氧化鈉與 2mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物 質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為 逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體)。 另一份中逐漸加入鐵粉， 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖 示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤.的是 A. 原混合酸中 NO_物質(zhì)的量濃度 為 2 mol/L B. N

11、aQ、 NaCO C. NaOH Na2CO A. NazCQ NCO 21、某溶液中可能含有 H+、NH+、Mg+、Al3+、Fe3+、CO2、SQ2-、NO-中的幾種。 若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉 淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是 A、溶液中的陽(yáng)離子只有 H+ Mf、Al3+ B 溶液中 n(NH4+) =0.2mol C、 溶液中一定不含 CO2-，可能含有 SQ2-和 NQ D、 三種離子的物質(zhì)的量之比： n(H+) : n(Al 3+) : n(Mg2+) = 1 : 1 ： 1 22 .

12、將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合 鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是 2: 31 : 72 : 7任意比 A. B.只有 C. D. 23. 14g 銅金合金與足量的某濃度 HNO 反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用 1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)。2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 24 .向某稀 HNOs和 Fe(NQ)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該 氣體遇空氣變紅棕色，溶液中 Fe2+濃度和加入 Fe 粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系 如右圖所示。則稀溶液中 HNO3和 Fe(NO3)3的物

13、質(zhì)的量濃度之比為 A. 2： 1 B. 4: 1 C. 1: 1 D. 3: 1 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成兩份。向其中一份 2+. .NaQ、NaOH ，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含 1 : 3 L 2 3 4 n(Fe)/mol 25. 中 氣體 5 6 112 168234鐵粉需M金僖 B. OA 段產(chǎn)生的是 NO AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC 段產(chǎn)生氫氣 C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO 、填空題：(本題包括 26、27、28、29 四道題，每空 2 分，共 38 分) 26. ( 4 分)含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃

14、HN6 中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色， PbO2轉(zhuǎn)化為 Pb(NQ)2，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為 ，每消耗 1mol 氧化劑，被氧化 的還原劑的物質(zhì)的量為 _ mol。 27、 (12 分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程 式 _ ； (2) 25C時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的 c ( H)= 1 X 10-14 mol L-1的溶液中， NH+、Al3+、 Br-、SQ2 3 Na+、Mg+、Cl-、NQ- V、B、Cl-、NQ- K+、Na+、HCQ、SQ2-四組離 子

15、中，一定可以大量共存的是 ( 填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是 _ ，一定 不能大量共存的是 _ ; (3) 在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 ( 填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還 原齊廿的是 _ 。 A. Cl 2+ H2Q= HCl + HClQ B . 2NQ+ 2HzQ= 4NaQHF Q f 目 C. CaH+ 2H2C= Ca(QH)2+ 2f f D . 3Fe+ 4fQ(g) FesC4+ 4H2 28. (8 分)大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制 取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程： 試劑 A 氨水 (NH4)2CQJ 稀鹽酸 請(qǐng)回答下

16、列問(wèn)題： (1) _ 試劑 A 的名稱是 ; 氨水 過(guò)氧化氫 (2) _ 操作 I的目的是 ; _ uqing (3 )本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用 有 ； (4 ) 寫(xiě)出反應(yīng)中生成 CaQj 8H2Q 的化學(xué)方程 2 乙同學(xué)認(rèn)為有 Cu(QH)2生成的理論依據(jù)是 _ (用離 子方程式表示)； 3 兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定 D. H2SQ 濃度為 2.5 mol L 式： _ ; 29. (14 分)某小組同學(xué)將一定濃度 NaHCQ 溶液加入到 CuSQ 溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同 學(xué)認(rèn)為沉淀是 CuCQ;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是 CuCQ 和 Cu(QH)2的混合物，他

17、們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀 中 CuCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1 ) 按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 空氣 NaOH 溶液芒 堿石灰 在研究沉淀物組成前， 洗滌、干燥； 裝 是 _ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟： a .關(guān)閉 Ki、 K4,關(guān)閉 Ka、K3,通入過(guò)量空氣 c .打開(kāi) K、 正確的順序是 （填選項(xiàng)序號(hào)， 測(cè)量結(jié)果偏低； 若沉淀樣品的質(zhì)量為 m g,裝置 D 的質(zhì)量增加了 n g，則沉淀中 CuCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 _ ? K3，打開(kāi) K? K4，充分反應(yīng) b .打開(kāi) Ki、 K3,關(guān)閉 K2、K4,通入過(guò)量空氣。 下同）；若未進(jìn)行步驟 ，將使 、計(jì)算題：（本題包括 30、31 兩道題，共

18、 12 分） 30 （6 分）、0.6mol L-1Fe2（SC4）3 和 1.2mol 匚 1CuSC4 的混合溶液 200mL,加入一定量鐵粉 充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中 Fe2+與 C+物質(zhì)的量之比為 2: 1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少 摩爾？ 31 （ 6 分）、現(xiàn)有 Na2CQ、NaHCQ、NaOH 的固體混合物共 27.2g，將固體完全溶于水配成溶 液后，向該溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的 CO2氣體體積 的關(guān)系如圖所示： OA 段所發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式 堿石灰 濃硫酸 樣品 B D 具體操作依次為 C 須將沉淀從溶液中分離并凈化。 A 硫酸 K3 0 0 2 0 45 鹽噸休積 （2） B 點(diǎn)所產(chǎn)生的 CQ 的體積是 _ L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）; （3） 原混合物中 NaOH 的質(zhì)量為 _ g。 衡陽(yáng)市八中2013屆高三第二次月考 化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則 26、 (每空 2 分，共 4 分) 2 + + 2+ 2Mn + 4H + 5PbQ=5Pb + 2MnO+ 2fO 0.4 27、 (每空 2 分，共 12 分) (1) 2H2O _ H3 O+OH (2) (3) CD AB 28、 （每空 2 分，共 8 分） （1） 硝酸或鹽酸