自然界中的元素滾動檢測三試卷講評ppt課件

1、自然界中的元素自然界中的元素滾動檢測三滾動檢測三試卷講評試卷講評泰安長城中學泰安長城中學 王靜王靜 光彩榜光彩榜優(yōu)秀個人：優(yōu)秀個人：張邵東、周長鵬、汪碩、申彤、楊永寶張邵東、周長鵬、汪碩、申彤、楊永寶 優(yōu)秀小組：優(yōu)秀小組：1 1組組【考綱要求】：【考綱要求】：1、了解碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單、了解碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和運用。質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和運用。2、了解碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單、了解碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單質(zhì)及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。質(zhì)及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3、碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單質(zhì)及、碳、氮、硫、鎂、鹵族元素的單質(zhì)及其化合物知

2、識的綜合運用。其化合物知識的綜合運用。預習檢測：按照知識點、考點對試題進展歸類預習檢測：按照知識點、考點對試題進展歸類序號序號 知識點、考點知識點、考點題號題號 1 1物質(zhì)物質(zhì)組成與分類、膠體、同素異形體、電解質(zhì)等基本概念組成與分類、膠體、同素異形體、電解質(zhì)等基本概念1 1、2 2、6 6 2 2離子反應離子反應、離子共存、離子檢驗與推斷、離子共存、離子檢驗與推斷4 4、1919 3 3碳、氮、硫、鎂、鹵族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)碳、氮、硫、鎂、鹵族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)5 5、9 9、1010、1111、1212、1313 4 4以元素化合物性質(zhì)為載體，以元素化合物性質(zhì)為載體，考查概念理論如氧化還

3、原反應等考查概念理論如氧化還原反應等7 7、1414、1515、1818 5 5元素化合物性質(zhì)元素化合物性質(zhì)的綜合應用的綜合應用8 8、1616、1717、1919、2020 6 6常用化學計量常用化學計量3 3出錯率較出錯率較高題目高題目展示小組展示小組點評小組點評小組 4 4 4 5 5 7 7 1 3 3 1818 6 10 10 1616 8 7 7 1717 2 9 9要求：分析調(diào)查的知識點、錯因，給出正確的做法，要求：分析調(diào)查的知識點、錯因，給出正確的做法，總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律一、離子反響一、離子反響【原題再現(xiàn)】【原題再現(xiàn)】4 4、以下有關(guān)溶液組成的描畫合理的是、以下有關(guān)溶液組成的描畫

4、合理的是 A A無色溶液中能夠大量存在無色溶液中能夠大量存在Al3+Al3+、NH4+NH4+、ClCl、S2-S2- B B酸性溶液中能夠大量存在酸性溶液中能夠大量存在Na+Na+、ClOClO、SO42-SO42-、I I C C弱堿性溶液中能夠大量存在弱堿性溶液中能夠大量存在Na+Na+、K+K+、ClCl、HCO3HCO3 D D中性溶液中能夠大量存在中性溶液中能夠大量存在Fe3+Fe3+、K+K+、ClCl、SO42-SO42-【概括小結(jié)】【概括小結(jié)】 判分別子共存的四個要點判分別子共存的四個要點四反響：四反響：一顏色：一顏色：二性質(zhì)：二性質(zhì)：三特殊：三特殊：無色溶液時留意帶顏色的離

5、子無色溶液時留意帶顏色的離子留意溶液的酸堿性留意溶液的酸堿性三種特殊情況要了解三種特殊情況要了解氧化復原反響、復分解反響、相互氧化復原反響、復分解反響、相互促進水解的反響、絡合反響促進水解的反響、絡合反響【補救練習】幻燈【補救練習】幻燈1 1、在以下溶液中，各組離子一定可以大量共存的是、在以下溶液中，各組離子一定可以大量共存的是 A.A.使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： Na+ Na+、Cl-Cl-、SO42-SO42-、Fe3+ Fe3+ B.B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+Fe2+、Mg2+Mg2+、NO3-NO3-、Cl-Cl-C.C.碳酸氫鈉

6、溶液：碳酸氫鈉溶液：K+K+、SO42-SO42-、Cl-Cl-、H+H+D.25c(H+)=1D.25c(H+)=110-12 molL-110-12 molL-1的溶液：的溶液：K+K+、Ba2+Ba2+、Cl-Cl-、Br-Br-二、以元素化合物性質(zhì)為載體，綜合調(diào)查氧化復原反響二、以元素化合物性質(zhì)為載體，綜合調(diào)查氧化復原反響【原題再現(xiàn)】：【原題再現(xiàn)】：7、187、等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出、等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是物質(zhì)的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 2、氧化復原反響的四大規(guī)律：、氧化復原反響的四大規(guī)

7、律：守守 恒恒 規(guī)規(guī) 律律強強 弱弱 規(guī)規(guī) 律律轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 規(guī)規(guī) 律律先先 后后 規(guī)規(guī) 律律【概括小結(jié)】【概括小結(jié)】1、氧化復原反響的兩條主線、氧化復原反響的兩條主線【補救練習】【補救練習】2、2021山東山東28節(jié)選輝銅礦節(jié)選輝銅礦Cu2S可發(fā)生反響可發(fā)生反響2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反響的，該反響的復原劑是復原劑是 ，當，當1mol O2發(fā)生反響時，復原劑所失發(fā)生反響時，復原劑所失電子的物質(zhì)的量為電子的物質(zhì)的量為 mol。三、元素化合物性質(zhì)的綜合調(diào)查三、元素化合物性質(zhì)的綜合調(diào)查:請完成補救練習請完成補救練習3【概括整合】元素化合物的復習方法【概括整合】元

8、素化合物的復習方法氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物 (NH3) 氧化物氧化物(NO、NO2 單質(zhì)單質(zhì) (N2)氧化物對應氧化物對應水化物水化物 (HNO3 相應鹽相應鹽 1、非金屬元素、非金屬元素物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)用途用途制備制備 氧化物氧化物(Na2O、 Na2O2 單質(zhì)單質(zhì) (Na)氧化物對應氧化物對應水化物水化物(NaOH 相應鹽相應鹽 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì) 用途用途制備制備2、金屬元素、金屬元素【補救練習】【補救練習】3 3、被稱為萬能復原劑的、被稱為萬能復原劑的NaBH4NaBH4溶于水并和水溶于水并和水反響：反響：NaBH4NaBH42H2O=NaBO22H2O=Na

9、BO24H24H2，以下說法中正確，以下說法中正確的選項是的選項是(NaBH4(NaBH4中中H H為為1 1價價)()() )。A ANaBH4NaBH4既是氧化劑又是復原劑既是氧化劑又是復原劑B BNaBH4NaBH4是氧化劑，是氧化劑，H2OH2O是復原劑是復原劑C C硼元素被氧化，氫元素被復原硼元素被氧化，氫元素被復原D D被氧化的元素與被復原的元素質(zhì)量之比為被氧化的元素與被復原的元素質(zhì)量之比為11111、知識主線、知識主線 非金屬：非金屬： 單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 氧化物對應的水化物氧化物對應的水化物酸酸 相應的含氧酸鹽相應的含氧酸鹽 金屬部分：金屬部分： 金屬金屬 氧化物氧化物 氧

10、化物對應的水化物氧化物對應的水化物堿堿 相應鹽相應鹽2、認識主線、認識主線物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì) 用途用途制備制備 1、在瓶內(nèi)參與適量液態(tài)凈化劑，從、在瓶內(nèi)參與適量液態(tài)凈化劑，從 口進氣口進氣 口出氣，可作口出氣，可作為氣體凈化安裝。為氣體凈化安裝。2、從、從B口進氣，從口進氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可搜集口排出瓶內(nèi)的空氣，可搜集 的氣體。的氣體。4、在瓶內(nèi)充溢水，從、在瓶內(nèi)充溢水，從 口進氣，將瓶內(nèi)水從口進氣，將瓶內(nèi)水從 口壓出，可作為排水取氣安裝?？趬撼觯勺鳛榕潘獍惭b。請思索圖示的安裝都有哪些用途？請思索圖示的安裝都有哪些用途？3、從、從A口進氣，從口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可搜集口排出瓶內(nèi)的空氣，可搜集 的氣體的氣體BBAA密度比空氣大密度比空氣大密度比空氣小密度比空氣小找出物質(zhì)制備的可行方法即反響原理找出物質(zhì)制備的可行方法即反響原理根據(jù)反響條件、反響物的形狀選取發(fā)生安裝根據(jù)反響條件、反響物的形狀選取發(fā)生安裝根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計產(chǎn)物的提純、搜集根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計產(chǎn)物的提純、搜集 及尾氣的處置方法及尾氣的處置方法1、制備新物質(zhì)的普通思緒：、制備新物質(zhì)的普通思緒：如何檢查安裝的氣密性？如何檢查安裝的氣密性？ 封鎖分液漏斗，將導管的一端放入水中，加熱圓底燒瓶，假設(shè)封鎖分液漏斗，將導管的一端放入水中，加熱圓底燒瓶，