北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷-含答案

1、北京市東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測2020.1高三化學(xué)本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷 上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 CU 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題 目要求的一項(xiàng)。1 垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理.的是ABD可回收輛其他垃圾有害垃圾2. 下列用離子方程式表示的原理中，正確的是A .用水除去 No氣體中的 N

2、O2： 3NO2 + H2O 2H + + 2NO3- + NOC.鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O2B .用碳酸鈣與稀鹽酸制取 CO2： CO32- + 2H+=H2O+ CO2C .用稀硝酸溶解銀：Ag + NO3 + 2H+Ag + NO 2 + HOD .用明磯作凈水劑：Al鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說法正確的是A .鍺位于第4周期第V A族B . 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C .鍺是一種半導(dǎo)體材料D .堿性：Ge（OH） 4 > KOH 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確.的是A .鈉與水反應(yīng)放出熱量B . Na2O與Na2O2均能與

3、水反應(yīng)生成 NaOH + 3H 2OAI(OH) 3 3HD 用加熱的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCo35. 有機(jī)物X是醫(yī)藥合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如下。OF列說法不正確的是A . X分子存在順反異構(gòu)體B . X分子中含有3個(gè)甲基C. X分子中含有羧基、羥基和酯基D. 1 mol X最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)6. 對室溫下PH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A .溫度均升高20 C ,兩溶液的PH均不變B .加入適量氯化銨固體后，兩溶液的PH均減小C.加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D .與足量的氯

4、化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多7. 鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中(裝置如下圖所示)，為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正確.的是A .稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹B. a接電源正極，b接電源負(fù)極C. 電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變D. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ + 2e = CU8 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分別加入水B除去二氧化碳中的氯化氫將氣體通入碳酸鈉溶液中C比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中D驗(yàn)證在酸作用下，蔗糖水解能否生成匍萄糖取水解后的液體，加入新制的氫氧化銅加熱9.用N

5、aoH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S + NaoH Na2SO3 + NazS +出0 (未配平)。下列說法不正確的是A 方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵B .生成的Na2SO3和NazS的物質(zhì)的量之比為 1 : 2C.方程式中S和H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同D 清洗之后的廢液呈堿性10. 某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合Ki接通電源一段時(shí)間后，再斷開Ki、閉合K2A.B.C.D.時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是閉合Ki時(shí)，Na2SO4開始電離閉合Ki時(shí)，石墨a附近溶液逐漸變紅斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨a附近溶液酸性逐漸減弱斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H2 ?2e

6、-ii .乳酸亞鐵(CH 3CH0HC00) 2Fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗(yàn)其中的鐵元素設(shè)計(jì) 了如下方案，其中不合理的是A .向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B .向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰綠色沉淀C.向乳酸亞鐵溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去D 向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅i2用下圖裝置探究i-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪 色。下列分析不正確的是1 拽丁烷和IW)H溶液驗(yàn)高猛酸鉀酸性溶液A 推斷燒瓶中可能生成了i-丁醇或i-丁烯B 用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)C

7、 將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生D 通過檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。HtN:H + H+ H：N：H13. 已知： iiH ,所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨(N2H4)的推斷不正確的是H HI IA .結(jié)構(gòu)式為H_N_N_HB .可看作二元堿C.與過量硫酸反應(yīng)最終生成N2H6SO4D .有還原性，在一定條件下可與O2反應(yīng)生成N?14. 根據(jù)下列圖示所得推論正確的是-J曾一訓(xùn)M.'二< o Iiol'lA .甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和02B .乙是C4H10(g)

8、 =r C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的？H > 0、x> 0.1C .丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的 PH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CHsCOONa溶液中c(OH-)減小D 丁是0.03g鎂條分別與2 mL 2 mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)第二部分（共58分）本部分共5小題，共58分。15. （ 10分）隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。（1） 鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）根據(jù)元素周期律推

9、斷： 鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，LioH的堿性最 （填 強(qiáng) 或弱”）。（3）已知：M（g） M+（g）+e- ?H（ M代表堿金屬元素）元素LiNaKRbCS? H ( kJ/mol)+520+496+419+403+376 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與 ？H的關(guān)系是 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋中結(jié)論： 。（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù), 提取原理如下圖所示：金屬鋰在電極 （填“A或 “B）上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是16. (12分)甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。I 合成

10、甲醇的部分工藝流程如下：原料氣J預(yù)熱裝置 合成反應(yīng)器甲醇(1) 甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。1 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)?H =+ 206.2 kJ mol1 CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2(g)?H = ?41.0 kJ mol甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為。(2) 在催化劑的作用下，200300C時(shí)，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：i . CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ?H V 0ii. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H 2O(g) ?HV

11、0一段時(shí)間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如右圖所示。 曲線是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。溫度比2KI)2MI-2科220b.百* -*JLLIIU 60 知 12U 15U時(shí)間伐 如果你是工程師，請對合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說明理由：O合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會生成二甲醚(CHOCH)、甲酸甲酯等。已知沸點(diǎn)：甲醇 64.7 C ;二甲醚-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 C。 CO和H?生成二甲醚的化學(xué)方程式是 o 從合成反應(yīng)器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_右圖為甲醇燃料電池的示意圖。(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式是卜6CH,OH J+H3O 芳1 2 ；2 1

12、.擴(kuò)散提W 朮質(zhì)T7兗換膜質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三 種單體縮聚而成。SC),MO知：RoH + R Cl R-oR + HCl單體的結(jié)構(gòu)簡式是：17. (12分)工業(yè)用黃銅礦(主要成分CUFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下：(1) I中發(fā)生下列反應(yīng)。i .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii . CuCl + Cl- CuCl 2I中鹽酸的作用是。(2) 中通入空氣，將 Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。 Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。 溶液A中含金

13、屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和。(3) 川中需控制NaOH溶液的用量，其原因是 。(4) W中加入 Na2CO3溶液的目的是 。(5) V中反應(yīng)的離子方程式是 。(6) 從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析， 如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:18. (11分)陽極泥處理后的沉渣中含AgCl ,工業(yè)上可用 Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。已知：i. 250C時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：FAgCl 1.9 ×0 g； Ag 2SO3 4.6 ×0 g; Ag 2SO4 0.84 g。j4ii. 25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過中含S

14、微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH變化如右圖所示。I .浸出氯化銀取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液(pH=8 ),該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + 2SOsAg(SO 3)23-+ Cl-。(1) 用平衡移動原理解釋 AgCl溶解的原因是 。.酸化沉銀籍液Il(PH-7) 4岫人1滴怖硫腋加人稀硫故至m(pH-5J沉淀M G過濾甘沉淀完全*過澹f沉淀m浸出粧(2) 經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl ,則溶液m中含S微粒的主要存在形式是 (3) 探究沉淀n的成分。 甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n 定不含Ag2SO4,其依據(jù)是 。 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀 n可能含Ag2SO3,進(jìn)行實(shí)

15、驗(yàn)驗(yàn)證。I mLfW. ldKMn().un!AfcSO個(gè)休兒請蔽昱無色i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag 2SO3具有沉淀n4性。ii. 乙同學(xué)觀察到 ,得出結(jié)論 沉淀n不含Ag2SO3”。丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3°丄產(chǎn)牛門色沉淀仁Jt沉淀比成i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3,則溶液n中含Ag微粒的總物質(zhì)的量(填”、二”或N”)C物質(zhì)的量。ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程: 川.浸取劑再生(4) 溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl ,請簡述該處理方法19.(13分)抗凝藥吲哚布芬的合成路線如下:匚KKHN(¼,*1&#

16、188;3<GCoH4>CH-R IbOCWJI眄阿布芬R-X已知:H 0 RYC)C)H(1) 反應(yīng)所用的試劑是 。(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) J的結(jié)構(gòu)簡式是 。(5) 反應(yīng)物Na2S2O4的作用是 (6)已知M的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。（7）為減少吲哚布芬的不良反應(yīng)，可用包衣材料附著在藥品表面制成緩釋微丸，使其 有效成分緩慢釋放。制作包衣材料的原料之一為聚維酮。右圖為用添加不等量聚維酮的包衣材料制成的緩釋微丸，在體內(nèi)24小時(shí)的釋放5%和20%的理由是聚維酮的合成路線:j(UUJ31m,依次寫出中間體1、Y和中間體2的結(jié)構(gòu)簡式： 東城區(qū)2019-

17、2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2020.1注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分第一部分（共42 分）題號1234567答案BACCDBB題號891011121314答案AACCDCD第二部分（共58 分）15.( 10 分)+3(1)(2) 2Li + 2也0 = 2LiOH + H2弱(3) 同一主族，金屬活動性越強(qiáng)(或弱) ，？H越小(或大)從Li CS隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子能力增 強(qiáng)，？H減小(4) A 2C- 2e- = Cb40H- - 4e- = 02 + 2H2O16.( 12 分)1(1) CH4(g) +

18、2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g)H = +165.2kJmol(2) a 適當(dāng)加壓。加壓能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，也會增加設(shè)備和動力 成本催化劑 2C0+ 4H2CH3OCH3+ H2O200-300 C 降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純(3) CH3OH 6e+ H2O = CQ+ 6H+Lr Ht或H-CS17. (12 分)(1) 補(bǔ)充Cr ,促進(jìn)I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率(2) 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOHj + 8H+ Cu2+CuC2-(3) 防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時(shí)避免 CuC2-變成CO沉淀(4) 除去 Zn2+和 Pb2+(5) 2CuC2- + 2OH' = CsOJ +4Cl- +H2O(6) 電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH; NaOH可用于川、V中作沉淀劑， 出可用于W作還原劑，Cb可用于忸作氧化劑。18. (11 分)(1) AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl-(aq) , Ag+與 SQ2-結(jié)合生成Ag(SQ)?3-,促進(jìn) AgCl 的溶解平 衡正向移動(2) HSQ-