高中化學(xué)2.3《氧化還原反應(yīng)》(第1課時(shí))教案新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學(xué)必修一2.3 氧化還原反應(yīng)教案（第1 課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；能分別從化合價(jià)的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、 氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；2.3.過程與方法：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)；通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力；通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析

2、，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。4.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、 勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力?！緦W(xué)法指導(dǎo) 】 23 氧化還原反應(yīng)(第 1 課時(shí) ) 【溫故知新】1.( 思考、討論 )在 cuo h2cu h2o反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？【課堂生成

3、】2.( 思考、討論 ) 什么是化合價(jià)？請(qǐng)你與同桌相互提問常見元素的常見化合價(jià)。常見的元素的化合價(jià)與什么有關(guān)？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價(jià)？請(qǐng)你畫出前18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成的離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí)，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí)，該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的，因

4、此單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”。元素的“化合價(jià)”就是該元素的1 個(gè)原子跟其他元素的原子相化合時(shí)得失電子或共用電子的數(shù)目。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在離子化合物中，元素正化合價(jià)的數(shù)值等于該元素 1 個(gè)原子給出電子的數(shù)目，元素負(fù)化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的1 個(gè)原子為了填滿最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于“ 0”。由此不難理解， 不同元素相化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)不能是任意的，而要有一定的個(gè)數(shù)比，這是我們書寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)?！菊n堂生成 】【課堂研討】1.( 思

5、考、討論 ) 結(jié) 合你初中已經(jīng)掌握的知識(shí)與同學(xué)討論，完成下表。氧化還原反應(yīng)方程式反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是否屬于氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系cuo h2cuh2o 2mg o22mgo fe2o33co高溫2fe3co22al2o3通電4al 3o22h2o2催化劑2h2oo2mg 2hclmgcl2h2zn2hzn2h2fecuso4cu feso4cu2agcu22ag 請(qǐng)分析上表，討論總結(jié)，分別從化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化還原反應(yīng)？什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【課堂生成】2.

6、( 自學(xué)、討論 ) 請(qǐng)分別從化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？【課堂生成】【練一練】請(qǐng)指出第1 題表中反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。2na cl22naclcu2(oh)2co32cuo co2h2o h2o 3no2 2hno3no 4nh35o2催化劑4no 6h2o cu 2h2so4( 濃)cuso4 so22h2o cl22naoh naclnacloh2o 2h2sso2 3s2h2o3cu2s16hno36cu(no3)23s4no

7、 8h2o no no2 2naoh 2nano2h2o 3br26koh5kbrkbro33h2o 3.( 自學(xué)、討論 ) 舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？并將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)” 、 “分解反應(yīng)”、 “復(fù)分解反應(yīng)”與“氧化還原反應(yīng)”填入下圖。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)【課堂生成】【鞏固練習(xí)】3. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是a.2nahco3na2co3h2o co2b.2kmno4k2mno4mno2o2c.co2ca(oh)2caco3 h2o d.kclo36hc

8、l( 濃 )kcl3h2o 3cl21.下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是a.5cl2i26h2o10hcl2hio3b.2cl22ca(oh)2cacl2ca(clo)22h2o c.mno24hclmncl22h2ocl2d.kclo3 6hclkcl3cl2 3h2o 4.在 2h2sso2 3s2h2o中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為a.11 b.12 c.21 d.任意比2.蘋果汁中含有fe2，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素c，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素c具有a.還原性 b.氧化性 c.堿性 d.酸性3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是a.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降c.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原d.氧化劑與還原產(chǎn)物中一定含有同種元素4.已知反應(yīng) 3cl26naoh 5naclnaclo33h2o下列說法不正確的是a.cl2既是氧化劑也是還原劑b. 被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5 倍c.氧化劑和還