高中化學(xué)?？汲Ｓ弥R(shí)點(diǎn)考試必備(共13頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。   1、“從下往上”原則以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2、“從左到右”原則裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3、先“塞”后“定”原則帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4、“固體先放”原則上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相

2、應(yīng)容器中。5、“液體后加”原則液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6、先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則    7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則二化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用1、測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。   測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。  2、測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。  

3、; 3、測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。   三常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)加熱KMnO4制氧氣     制乙炔和收集NH3    其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。  

4、; 2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。      3、過(guò)濾法：溶與不溶。        4、升華法：SiO2(I2)。   5、萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。  6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。   7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2

5、(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。      8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。   9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。   五常用去除雜質(zhì)的10種方法1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水

6、，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。  2、吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。   3、沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。   4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。  5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。   6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利

7、用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。   7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。  8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。   9、滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。    10、綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 六化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中15例“不”1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口

8、去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。  2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。  4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。  5、稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。 6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒

9、壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。  8、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。  9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。  10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。  11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。  13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸

10、，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。  14、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。  15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七化學(xué)實(shí)驗(yàn)中22例先與后1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。  2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。  3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。  4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。  5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水

11、后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。  6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。  7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。  8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。  10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。  11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾

12、水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。  12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。  13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。  14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。  15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先

13、左后右或先下后上，先左后右。  16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。  17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。  18、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。  19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。  20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上

14、，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。  21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。  22、稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。  八實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 

15、;1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。  2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。  3、用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。  4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。  5、點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不

16、僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。  6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。  7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。  8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入

17、反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。  9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。  10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。  11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 九特殊試劑的存放和取用1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保

18、存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。  2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。  3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。  4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。  5、濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料

19、蓋蓋緊。  7、NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。  8、C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。  9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。  10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。  十化學(xué)中與“0”和小數(shù)點(diǎn)1、滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位        2、

20、量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3、溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位           4、托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十一能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。  2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 

21、0;3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。  4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。  5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。  6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。   7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。  8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。  9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

22、的金屬顆粒，石灰水變渾濁。  10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。  11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。  12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?#160; 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。  14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。  15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。  16、向含有SO42-

23、的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。  19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。  23、將銅

24、片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。  24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。  25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。  26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。  27、 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。   28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。  29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。  30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃

25、)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。  31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。  32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。  33、I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。   34、細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。  35、鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。  36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。  37

26、、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。  38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。  39、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。  40、過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。  41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。  42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 

27、; 43、鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。  44、把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。  45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。  47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。  48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。  49、無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝

28、酸呈黃色。  50、銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。  51、銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。  52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。   54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。  55、將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。  56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。  5

29、7、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。  58、向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。  59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S  60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。  61、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。  62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。  

30、63、加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。  64、在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。  65、在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。  66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。    67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。  68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。  69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。  70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?#160; 71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。  72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。  73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。  75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如