化學(xué)復(fù)習(xí)方略選修4配套課件：化學(xué)反應(yīng)的焓變(蘇教)概要

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變1.1.了解反應(yīng)熱和焓變的含義。了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2.2.知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因。變化的原因。3.3.知道熱化學(xué)方程式的概念。知道熱化學(xué)方程式的概念。4.4.能夠正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)能夠正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。算。一、化學(xué)反應(yīng)的焓變一、化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)(1)什么是焓變？什么是焓變？(2)(2)如何通過(guò)焓變判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱？如何通過(guò)焓變判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱？1.1.反應(yīng)熱反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成

2、物具有相同在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同_時(shí)，所時(shí)，所_或或_的熱量。的熱量。溫度溫度吸收吸收放出放出2.2.焓變焓變(1)(1)定義：在定義：在_的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中_或或_的熱量。的熱量。(2)(2)符號(hào)：符號(hào)：H。(3)(3)單位：?jiǎn)挝唬篲。恒溫、恒壓恒溫、恒壓吸收吸收釋放釋放kJmolkJmol-1-13.3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)(1)能量標(biāo)準(zhǔn)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)能量標(biāo)準(zhǔn)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)_，反之反應(yīng)放熱。反之反應(yīng)放熱。(2)(2)焓變標(biāo)準(zhǔn)：焓變標(biāo)準(zhǔn)：H0_0_0_反應(yīng)。

3、反應(yīng)。吸熱吸熱放熱放熱吸熱吸熱二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式(1)(1)熱化學(xué)方程式和普通的化學(xué)方程式有何不同？熱化學(xué)方程式和普通的化學(xué)方程式有何不同？(2)(2)如何正確書寫熱化學(xué)方程式？如何正確書寫熱化學(xué)方程式？1.1.定義定義能夠表示能夠表示_的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.2.特點(diǎn)特點(diǎn)( (與化學(xué)方程式的區(qū)別與化學(xué)方程式的區(qū)別) )分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 物質(zhì)物質(zhì)的量的量化學(xué)式化學(xué)式 s s l l g g 數(shù)值數(shù)值 單位單位 3.3.意義意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也表明了變化，也表明了_變化。變化。4.4.實(shí)例實(shí)例298 K298 K

4、時(shí)，時(shí)，1 mol H1 mol H2 2(g)(g)和和0.5 mol O0.5 mol O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)放熱放熱285.8 kJ285.8 kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi) _ _。物質(zhì)物質(zhì)能量能量 2221HgOgH O(l)21285.8 kJ mol H三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(1)(1)從化學(xué)鍵的角度考慮化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？從化學(xué)鍵的角度考慮化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？(2)(2)化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量的變

5、化？1.1.本質(zhì)本質(zhì)反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)_的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)_的能量不同所導(dǎo)致的。的能量不同所導(dǎo)致的。吸收吸收放出放出2.2.舉例舉例N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2NO(g)(g)=2NO(g)吸收吸收 吸收吸收 放出放出 1444 1444 126412641.1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化。所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化。 ( )( )分析：分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂和形成過(guò)程中，能量變化不可能一致，故任何化化學(xué)鍵的斷裂和形成過(guò)

6、程中，能量變化不可能一致，故任何化學(xué)反應(yīng)中學(xué)反應(yīng)中, ,既有物質(zhì)變化既有物質(zhì)變化, ,又會(huì)伴隨能量變化。又會(huì)伴隨能量變化。2.2.伴隨能量變化的物質(zhì)變化過(guò)程伴隨能量變化的物質(zhì)變化過(guò)程, ,都是化學(xué)變化。都是化學(xué)變化。 ( )( )分析：分析：有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化, ,如濃硫酸的稀釋過(guò)如濃硫酸的稀釋過(guò)程；干冰的氣化過(guò)程等。程；干冰的氣化過(guò)程等。3.3.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生。吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生。 ( )( )分析：分析：有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，如有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，如NHNH4 4ClCl和和Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O

7、O的反應(yīng)。的反應(yīng)。4.4.反應(yīng)開(kāi)始前需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始前需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。( )( )分析：分析：如碳的燃燒反應(yīng)，雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開(kāi)始如碳的燃燒反應(yīng)，雖然該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開(kāi)始前需要加熱。前需要加熱。5.5.熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子個(gè)數(shù)。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子個(gè)數(shù)。 ( )( )分析：分析：熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)，故它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。而不表示分子個(gè)數(shù)，故它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一、物質(zhì)的能量、化學(xué)鍵能

8、、焓變?nèi)咧g關(guān)系的辨析一、物質(zhì)的能量、化學(xué)鍵能、焓變?nèi)咧g關(guān)系的辨析1.1.微觀角度：化學(xué)鍵與焓變微觀角度：化學(xué)鍵與焓變化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)源于反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時(shí)應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)源于反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時(shí)的能量變化。的能量變化。2.2.宏觀角度：物質(zhì)能量變化與焓變宏觀角度：物質(zhì)能量變化與焓變【特別提醒特別提醒】(1)(1)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)是否需要加化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)是否需要加熱沒(méi)有直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱來(lái)引發(fā)，比如：鋁熱沒(méi)有

9、直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱來(lái)引發(fā)，比如：鋁熱反應(yīng)熱反應(yīng)2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe。(2)(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等；燒反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽與堿的反應(yīng)等。=【典例典例1 1】已知：已知： 反應(yīng)過(guò)程中的能量反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖，問(wèn)：變化如圖，問(wèn)： 2221HgOgH O g2，(1)a(1)a、b b、c c分別代表什么意義？分別代表什么意義？a._a._；b

10、._b._；c._c._。(2)(2)該反應(yīng)是該反應(yīng)是_(_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應(yīng)，反應(yīng)，H_(_(填填“ 或或”)0”)0?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)看清圖像中各個(gè)點(diǎn)的意義看清圖像中各個(gè)點(diǎn)的意義( (包括起點(diǎn)，最高點(diǎn)，拐點(diǎn)等包括起點(diǎn)，最高點(diǎn)，拐點(diǎn)等) )。(2)(2)熟練掌握化學(xué)鍵斷裂、形成過(guò)程中能量變化情況、焓變、熱熟練掌握化學(xué)鍵斷裂、形成過(guò)程中能量變化情況、焓變、熱效應(yīng)之間的關(guān)系。效應(yīng)之間的關(guān)系。【解析解析】(1)H(1)H2 2(g)(g)和和 (g)(g)與與2H(g)2H(g)和和O(g)O(g)之間的

11、能量差是之間的能量差是H H2 2(g)2H(g)(g)2H(g)和和 (g)O(g)(g)O(g)過(guò)程中斷開(kāi)過(guò)程中斷開(kāi)H HH H鍵和鍵和O=OO=O鍵需鍵需吸收的能量，所以吸收的能量，所以a a代表舊鍵斷裂吸收的能量。代表舊鍵斷裂吸收的能量。b b代表代表2H(g)+O(g)2H(g)+O(g)結(jié)合成結(jié)合成H H2 2O(g)O(g)中的氫氧鍵所放出的能量，中的氫氧鍵所放出的能量，c c則代表斷鍵所吸收的則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即能量與成鍵所釋放的能量之差，即a ab bc c。(2)(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能

12、量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H00。答案：答案：(1)(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表舊鍵斷裂吸收的能量 代表新鍵形成放出的能代表新鍵形成放出的能量量 代表反應(yīng)熱代表反應(yīng)熱 (2)(2)放熱放熱 21O221O2【方法技巧方法技巧】反應(yīng)熱、焓變的圖像問(wèn)題的解題思路反應(yīng)熱、焓變的圖像問(wèn)題的解題思路反應(yīng)熱焓變的圖像辨析題目是經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)的一類重要考點(diǎn)。關(guān)反應(yīng)熱焓變的圖像辨析題目是經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)的一類重要考點(diǎn)。關(guān)鍵是能根據(jù)圖像的縱橫坐標(biāo)的意義，根據(jù)圖線的走向趨勢(shì)，順鍵是能根據(jù)圖像的縱橫坐標(biāo)的意義，根據(jù)圖線的走向趨勢(shì)，順利判斷出物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況。同時(shí)，對(duì)于焓變、利

13、判斷出物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況。同時(shí)，對(duì)于焓變、反應(yīng)熱、鍵能、物質(zhì)的能量等概念要有清晰的認(rèn)識(shí)。反應(yīng)熱、鍵能、物質(zhì)的能量等概念要有清晰的認(rèn)識(shí)。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】(2012(2012池州高二檢測(cè)池州高二檢測(cè)) )根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )( )A.COA.CO2 2(g)(g)和和CaO(s)CaO(s)的總能量大于的總能量大于CaCOCaCO3 3(s)(s)的總能量的總能量B.B.該反應(yīng)的焓變大于零該反應(yīng)的焓變大于零C.C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能

14、量，化學(xué)鍵生成放出能量量，化學(xué)鍵生成放出能量D.D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)宏觀上，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量是吸熱反應(yīng)。宏觀上，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量是吸熱反應(yīng)。(2)(2)微觀上，斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量是吸熱反應(yīng)。微觀上，斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量是吸熱反應(yīng)。(3)(3)反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系。反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是

15、吸熱反應(yīng)，COCO2 2(g)(g)和和CaO(s)CaO(s)的總能量大于的總能量大于CaCOCaCO3 3(s)(s)的總能量，焓變大于零，故的總能量，焓變大于零，故A A、B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C C項(xiàng)，在項(xiàng)，在CaCOCaCO3 3中，中，CaCa2+2+和和 之間存在離子鍵，之間存在離子鍵， 中，中，C C與與O O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C C項(xiàng)正確；需要加熱才發(fā)生的反項(xiàng)正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，應(yīng)不一

16、定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。23CO23CO二、書寫熱化學(xué)方程式的步驟及注意事項(xiàng)二、書寫熱化學(xué)方程式的步驟及注意事項(xiàng)1.1.書寫書寫“三三”步驟步驟2.2.書寫書寫“三注意三注意”(1)(1)注意注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。注意注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)(2)注意注意H的數(shù)值、單位及正負(fù)號(hào)是否明確的數(shù)值、單位及正負(fù)號(hào)是否明確( (正值可不標(biāo)出正值可不標(biāo)出“+”+”號(hào)號(hào)) )。(3)(3)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)是否與注意化學(xué)計(jì)量數(shù)是否與H數(shù)值對(duì)應(yīng)。數(shù)值對(duì)應(yīng)?！咎貏e提醒特別提醒】(1)(1)反應(yīng)熱反應(yīng)熱( (H) )與測(cè)定條件與測(cè)定條件( (溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等) )有關(guān)，

17、有關(guān)，但大多數(shù)但大多數(shù)H是是298 K298 K、101 kPa101 kPa下測(cè)定，此時(shí)可不注明溫度和壓下測(cè)定，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。(2)(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與反應(yīng)熱H相對(duì)應(yīng)，可以同時(shí)增大或減小相對(duì)應(yīng)，可以同時(shí)增大或減小相同的倍數(shù)。相同的倍數(shù)。(3)(3)在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反?！镜淅淅? 2】在在25 25 、101 kPa101 kPa下，下，1 g1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成COCO2 2和液態(tài)水和液態(tài)水時(shí)放熱時(shí)放熱22.68 kJ22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式

18、正確的是，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )( )A.CHA.CH3 3OH(l)+3/2OOH(l)+3/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=725.76 kJmol=725.76 kJmol-1-1B.2CHB.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H= =1 451.52 kJmol1 451.52 kJmol-1-1C.2CHC.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2

19、O(l)O(l) H= =725.76 kJmol725.76 kJmol-1-1D.2CHD.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g) H=-1 451.52 kJmol=-1 451.52 kJmol-1-1【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)計(jì)算出計(jì)算出1 mol1 mol甲醇燃燒放熱數(shù)值。甲醇燃燒放熱數(shù)值。(2)(2)標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)(3)注意焓變的符號(hào)，數(shù)值要與反應(yīng)物的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)。注意焓變的符號(hào)，數(shù)值要與反應(yīng)物的

20、物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，首先計(jì)算。本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，首先計(jì)算1 mol1 mol甲醇燃燒放熱數(shù)值為甲醇燃燒放熱數(shù)值為323222.68 kJ=725.76 kJ22.68 kJ=725.76 kJ，即，即1 mol 1 mol 甲醇甲醇完全燃燒的焓變完全燃燒的焓變H=-725.76 kJ=-725.76 kJmolmol-1-1。A A項(xiàng)，焓變正負(fù)錯(cuò)誤；項(xiàng)，焓變正負(fù)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，數(shù)值錯(cuò)誤；項(xiàng)，數(shù)值錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，水的狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤。項(xiàng)，水的狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤。【方法技巧方法技巧】判斷熱化學(xué)方程式正誤的判斷熱化學(xué)方程式正誤的“三看三看”(1)(1)“

21、一看一看”H的符號(hào)是否正確的符號(hào)是否正確( (根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱) )。(2)(2)“二看二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確( (根據(jù)題中表述根據(jù)題中表述) )。(3)(3)“三看三看”H的數(shù)值是否正確的數(shù)值是否正確( (根據(jù)能量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)根據(jù)能量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系關(guān)系) )。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】如圖所示是如圖所示是101 kPa101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )( )A.1 mol HA.1 mol H2 2中的化

22、學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ436 kJ能量能量B.2 mol HClB.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ862 kJ能量能量C.C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H183 kJmol183 kJmol-1-1D.D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H91.5 kJmol91.5 kJmol-1-1 2211HgClgHCl(g)22【解析解析】選選C C。C C項(xiàng)，根據(jù)圖示，可計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：

23、項(xiàng)，根據(jù)圖示，可計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱： H=E(=E(吸收吸收)-E()-E(放出放出)=(436+243)kJ-2)=(436+243)kJ-2431 kJ=-183 kJ431 kJ=-183 kJ，故正確的熱化學(xué)方程式為故正確的熱化學(xué)方程式為H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H-183 kJ-183 kJmolmol-1-1。【拓展延伸拓展延伸】反應(yīng)熱的大小比較反應(yīng)熱的大小比較(1)(1)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)( (H0)0)0)， H的數(shù)值越大，就越大。的數(shù)值越大，就越大。 (3)(3)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時(shí)：同一反應(yīng)，生成物的狀

24、態(tài)不同時(shí)：A(g)+B(g)=C(g) A(g)+B(g)=C(g) H1 100；A(g)+B(g)=C(l) A(g)+B(g)=C(l) H2 200。存在存在H2 2H1 1。(4)(4)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：A(s)+B(g)=C(l) A(s)+B(g)=C(l) H1 100；A(g)+B(g)=C(l) A(g)+B(g)=C(l) H2 200。存在存在H2 2H1 1?！咎貏e提醒特別提醒】(1)(1)聚集狀態(tài)不同，所含有的能量不同，如聚集狀態(tài)不同，所含有的能量不同，如H H2 2O(g)O(g)H H2 2O(l)O(l)H H2 2O

25、(s)O(s)。(2)(2)比較反應(yīng)熱比較反應(yīng)熱(H) )時(shí)，要帶上時(shí)，要帶上“+ +、”號(hào)比較，不能只比號(hào)比較，不能只比較數(shù)值。較數(shù)值?！镜淅淅肯铝懈鹘M熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于前者大于后者的是后者的是( )( )C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H1 1C(s)+ (g)=CO(g) C(s)+ (g)=CO(g) H2 2H H2 2(g)+ (g)=H(g)+ (g)=H2 2O(l) O(l) H3 32H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H4

26、 4CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g) (g) H5 5CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(aq) (aq) H6 6A.A. B. B. C. C. D. D.21O221O2【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)吸熱反應(yīng)，直接比較吸熱反應(yīng)，直接比較H的數(shù)值即可。的數(shù)值即可。(2)(2)放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H的數(shù)值越大，反而越小。的數(shù)值越大，反而越小?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，。碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H00；等質(zhì)量的；

27、等質(zhì)量的碳完全燃燒所放出的熱量大于不完全燃燒所放出的熱量，放出碳完全燃燒所放出的熱量大于不完全燃燒所放出的熱量，放出熱量越多，熱量越多，H越小，故越小，故H1 1H4 4。碳酸鈣受熱分解是吸。碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，熱反應(yīng)，H00；氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，；氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，H0, 0, 故故H6 6H5 5。綜上所述：符合題意。綜上所述：符合題意?！痉椒记煞椒记伞?1)(1)吸熱反應(yīng)的吸熱反應(yīng)的H一定大于放熱反應(yīng)的一定大于放熱反應(yīng)的H。(2)(2)同種物質(zhì)在聚集狀態(tài)相同時(shí)，要看化學(xué)計(jì)量數(shù)，同種物質(zhì)在聚集狀態(tài)相同時(shí)，要看化學(xué)計(jì)量數(shù)，H和物質(zhì)和物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)成對(duì)應(yīng)關(guān)系。前的化學(xué)計(jì)

28、量數(shù)成對(duì)應(yīng)關(guān)系?！咀兪絺溥x變式備選】已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g) H1 1483.6 kJmol483.6 kJmol-1-1則對(duì)于熱化學(xué)方程式：則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H2 2 ，下列，下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( )( )A.A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B.B.該反應(yīng)的該反應(yīng)的H2 2483.6 kJmol483.6 kJmol-1-1C.|C.|H2 2|H1 1| |

29、【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)注意比較所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式的不同。注意比較所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式的不同。(2)(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式反寫時(shí)，當(dāng)熱化學(xué)方程式反寫時(shí)，H的數(shù)值不變，符號(hào)相反。的數(shù)值不變，符號(hào)相反?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，不代表分子數(shù)，A A錯(cuò)誤；據(jù)題意知：錯(cuò)誤；據(jù)題意知：2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) H3 3483.6 kJ483.6 kJmolmol-1-1，H H2 2O(

30、g)HO(g)H2 2O(l)O(l)還要放熱，所以還要放熱，所以B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；因因2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)的能量比的能量比2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的能量低，因此二者均的能量低，因此二者均分解生成分解生成2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)所吸收的熱量所吸收的熱量|H2 2|H3 3| |H1 1| |，故，故D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。1.1.下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )( )A.A.任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含

31、著能量的變化任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化B.B.化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量新鍵生成會(huì)放出能量C.C.如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.D.如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變?nèi)绮惶貏e注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變【解析解析】選選C C。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，這些過(guò)程都會(huì)伴隨有能量的變化。生成，這些過(guò)程都會(huì)伴隨有能量的變化。A

32、A、B B選項(xiàng)都正確；若選項(xiàng)都正確；若生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則為吸熱反應(yīng)，C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(20122.(2012重慶高二檢測(cè)重慶高二檢測(cè)) )下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是總能量的是( )( )A.A.二氧化碳與碳生成一氧化碳二氧化碳與碳生成一氧化碳 B.B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.C.碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 D.D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)【解析解析】選選D D。由題意。由題意“反應(yīng)物總能量高于生成物總能量反應(yīng)物總能量高于生成物總能

33、量”可知，可知，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)；D D項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其他各項(xiàng)項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其他各項(xiàng)皆為吸熱反應(yīng)。皆為吸熱反應(yīng)。3.3.下列屬于放熱反應(yīng)的是下列屬于放熱反應(yīng)的是( )( )A.A.鋁和鹽酸反應(yīng)鋁和鹽酸反應(yīng) B.B.焦炭和二氧化碳共熱焦炭和二氧化碳共熱C.CC.C與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng) D.D.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)【解析解析】選選A A。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、

34、銨鹽與堿的反應(yīng)等。銨鹽與堿的反應(yīng)等。A A項(xiàng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬放熱反應(yīng)。項(xiàng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬放熱反應(yīng)。4.4.已知：已知：H H2 2(g)(g)F F2 2(g)=2HF(g) (g)=2HF(g) H270 kJmol270 kJmol-1-1，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1 mol HB.1 mol H2 2與與1 mol F1 mol F2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol2 mol液態(tài)液態(tài)HFHF放出的熱量小于放出的熱量小于270 kJ270 kJC.C.在相同

35、條件下，在相同條件下，1 mol H1 mol H2 2與與1 mol F1 mol F2 2的能量總和大于的能量總和大于2 mol HF2 mol HF氣體的能量氣體的能量D.D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)，由題中所給熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)項(xiàng)，由題中所給熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于同種物質(zhì)液態(tài)所含的能量小于氣態(tài)所含的能量，故同種物質(zhì)液態(tài)所含的能量小于氣態(tài)所含的能量，故1 mol H1 mol H2 2與與1 m

36、ol F1 mol F2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol2 mol液態(tài)液態(tài)HFHF放出的熱量大于放出的熱量大于270 kJ270 kJ，B B錯(cuò)；錯(cuò)；D D項(xiàng)，正確的圖示應(yīng)是項(xiàng)，正確的圖示應(yīng)是1 mol H1 mol H2 2與與1 mol F1 mol F2 2的能量總和大于的能量總和大于2 mol HF2 mol HF氣體的能量。氣體的能量。5.(20125.(2012淮安高二檢測(cè)淮安高二檢測(cè)) )沼氣是一種能源，它的主要成分是沼氣是一種能源，它的主要成分是CHCH4 4，常溫下常溫下0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和水時(shí)，放出和水時(shí)，放出

37、445 kJ445 kJ熱量，熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )( )A.2CHA.2CH4 4(g)+4O(g)+4O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g) H=890 kJmol=890 kJmol-1-1B.CHB.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) O(g) H=445 kJmol=445 kJmol-1-1C.CHC.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l

38、) H=-890 kJmol=-890 kJmol-1-1D.2CHD.2CH4 4(g)+4O(g)+4O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-890 kJmol=-890 kJmol-1-1【解析解析】選選C C。 A A、B B項(xiàng)，項(xiàng)，H均大于零，題目條件為反應(yīng)放熱，均大于零，題目條件為反應(yīng)放熱，H應(yīng)小于零，且常溫下水應(yīng)為液態(tài)，所以皆錯(cuò)；應(yīng)小于零，且常溫下水應(yīng)為液態(tài)，所以皆錯(cuò)；H與熱化學(xué)與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，所以，若方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，所以，若1 mol1 mol甲烷完全燃燒，甲烷完全燃燒，應(yīng)放熱應(yīng)放熱890

39、 kJ890 kJ，D D錯(cuò)。錯(cuò)。6.(20126.(2012寧波高二檢測(cè)寧波高二檢測(cè))(1)(1)肼肼(N(N2 2H H4 4) )又稱聯(lián)氨，是一種可燃性又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，32.0 g N32.0 g N2 2H H4 4在在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱量氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24 kJ(25 624 kJ(25 時(shí)時(shí)) )，N N2 2H H4 4完完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)(2)水的電離方程式：水的電離方程式：H H2 2O+HO+H2

40、 2O HO H3 3O O+ +OH+OH- -，若液態(tài)肼能夠按，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：_。(3)(3)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H H2 2O O2 2反應(yīng)，產(chǎn)生大量反應(yīng)，產(chǎn)生大量N N2 2和水蒸氣放出大和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下量熱，已知在此條件下0.4 mol0.4 mol肼與足量肼與足量H H2 2O O2 2(l)(l)反應(yīng)放出反應(yīng)放出256.652 kJ256.652 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；若若H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g) O(g

41、) H44 kJmol44 kJmol-1-1，則，則16 g16 g液態(tài)肼與液態(tài)肼與足量的液態(tài)足量的液態(tài)H H2 2O O2 2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ_kJ?！窘馕鼋馕觥?1)32.0 g N(1)32.0 g N2 2H H4 4液體恰為液體恰為1 mol,25 1 mol,25 ，101 kPa101 kPa時(shí)生時(shí)生成液態(tài)水，即可書寫成：成液態(tài)水，即可書寫成：N N2 2H H4 4(l)+O(l)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) H=-624 kJ=-624 kJmolmol-1-1。(2)(2)類比

42、推理，則類比推理，則N N2 2H H4 4+N+N2 2H H4 42523N HN H。(3)(3)生成水蒸氣時(shí)生成水蒸氣時(shí)0.4 mol0.4 mol肼與足量肼與足量H H2 2O O2 2反應(yīng)放出反應(yīng)放出256.652 kJ256.652 kJ的的熱量，則同條件下熱量，則同條件下1 mol1 mol肼與足量肼與足量H H2 2O O2 2反應(yīng)放出反應(yīng)放出641.63 kJ641.63 kJ熱量，熱量，故其熱化學(xué)方程式為故其熱化學(xué)方程式為N N2 2H H4 4(l)(l)2H2H2 2O O2 2(l)=N(l)=N2 2(g)(g)4H4H2 2O(g)O(g) H-641.63 kJ-641.63 kJmolmol-1-1，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，其熱化學(xué)方程，當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，其熱化學(xué)方程式為式為N N2 2H H4 4(l)(l)2H2H2 2O O2 2(l)=N(l)=N2 2(g)(g)4H4H2 2O(l) O(l) H-817.63 -