2022年2022年《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)運(yùn)算學(xué)習(xí)目標(biāo)明白物質(zhì)的量濃度的廣泛應(yīng)用；初步懂得物質(zhì)的量濃度概念及相關(guān)運(yùn)算；學(xué)習(xí)過程：【回憶舊知】一.物質(zhì)的量.阿伏加德羅常數(shù).摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為：；物質(zhì)的量的基準(zhǔn) （ na ）：以 0.012kg 12c 所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)；阿伏加德羅常數(shù)可以表示為n a,其近似值為2.摩爾質(zhì)量（ m ）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,就為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為；3.關(guān)系式： 二.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積；符號(hào)：vm ；單位：標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況（ 0, 101kpa ）下,氣體摩爾體積約為數(shù)學(xué)表達(dá)式：三.阿伏加德羅定律及其推論1.抱負(fù)氣體狀態(tài)方程2.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的；即： t 1=t2； p1=p2 ； v 1=v 2 推出3.阿伏加德羅定律的推論：1三正比：同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的之比；即v 1/v 2=同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于它們的之比；即p1/p2 =同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的之比；即m 1 /m 2=2 二反比：同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的成反比；即v 1/v 2=同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的的反比 .p1/p2=3 一連比：同

3、溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的之比,也等于它們的之比；即m1/m2=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載在中學(xué)學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：【提問】質(zhì)量相同.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等,但為溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同；例如100 g 20% 的 nacl 溶液中含有20 g nacl ,即含有 0.342 mol nacl ,而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的kno 3 溶液中含有20 g kno 3,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol ；【引入】在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有諸多不便之處；

4、 例如：在科學(xué)試驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中, 人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí), 一般都量取溶液的體積, 而較少去稱量其質(zhì)量； 此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關(guān)系, 比質(zhì)量關(guān)系要簡潔多了, 因此需要知道肯定體積的溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量, 所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法； 為用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的；本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量 物質(zhì)的量濃度；【預(yù)習(xí)填空】一.物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：（ 2）符號(hào)：單位：（ 3）表達(dá)式：【留意】對(duì)于這個(gè)新概念,我們要留意其中的幾個(gè)要點(diǎn)：1.溶質(zhì)為用物質(zhì)的量而不為用質(zhì)量表示；2.為溶液的體積,并非溶劑的體積；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

5、- - 歡迎下載·3.單位： moll -1 或 mol/l ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.從某溶液取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度都相同,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同； （溶液為均一.穩(wěn)固的）【問題】假如將1 mol nacl 溶于 1 l 水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol ·l -1 嗎？【例】1.用 40 g naoh 配成 2 l 溶液,其物質(zhì)的量濃度 mol · l -1；2. 58.5 g nacl 配成 500 ml 溶液,其物質(zhì)的量濃度 mol ·l -1；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

6、載3. 2 mol naoh 配成 200 ml 溶液,其物質(zhì)的量濃度為-1； mol · l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.物質(zhì)的量濃度為2 mol ·l -1 的硫酸溶液250 ml ,含硫酸的物質(zhì)的量為 mol15.以下溶液中的氯離子數(shù)目與 50 ml 1 mol l· 的 alcl 3 溶液中氯離子數(shù)目相等的（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 150 ml 1 mol 1 的 naclb 75 ml 2 mol ·l 1 的 nh4cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l·c 150 ml

7、 3 mol · l 1 的 kcld 75 ml 2 mol · l 1 的 cacl 26.某 10% naoh 溶液,加熱蒸發(fā)掉100g 水后得到 80ml20% 的溶液,就該 20% naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載a .6.25mol/lb .12.5mol/lc.7mol/ld .7.5mol/l【對(duì)比學(xué)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的定義百分比表示的濃度溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) （ w ）質(zhì)的量來表

8、示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cb）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 g g ×100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶液的體積mol l mbcb =v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量 分 數(shù) 也 相 同 的 任 何 溶 液特點(diǎn)里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但為溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同 某溶液的濃度為10,指在實(shí)例100 g 溶液中, 含有溶質(zhì)10 g溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶

9、質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但為溶質(zhì)的質(zhì)量不同某溶液物質(zhì)的量濃度為 10 mol ·l-1 ,指在 1 l 溶液中,含有溶質(zhì) 10 mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算1.以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉(zhuǎn)換2.溶液的稀釋運(yùn)算1溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量.物質(zhì)的量保持不變,即：c1bv 1 c2bv 2；2 溶液混合后,溶液的總質(zhì)量不變m 混 m 1 m2；3 對(duì)于兩種不同濃度的溶液相混合,混合后體積會(huì)轉(zhuǎn)變,密度會(huì)轉(zhuǎn)變,總體積不為兩者的簡潔加和,應(yīng)依據(jù)混合液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積v（混合） =m（混合） 混合 只有當(dāng)兩種稀溶液,或濃度接近

10、時(shí),體積變化可忽視不計(jì),近似v 混 v 1 v 23.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示：m （溶質(zhì)） = （ g/cm 3 ）· vml ·w%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2 ）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示： m（溶質(zhì)） = c （ mol/l ）· vl · m （ g/mol ）（ 3）同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,溶液的體積也相等,上述兩式聯(lián)系起來就為： （ g/cm 3）· vml · w% = c （ mol/l ）

11、83; vl · m （ g/mol ）【例】 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a l 的 hcl （氣） 溶于 1000g 水中, 得到的鹽酸的密度為bg/cm3, 就該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.將 11.1g 的某化合物r 溶于水中,配成200ml 的溶液,所得的物質(zhì)的量的濃度為 0.5 mol/l ,就 r 的摩爾質(zhì)量為3.vml 的 al 2so43 的溶液中含有al 3+ a g,取 v/4ml的溶液稀釋到4v ml,稀釋后的溶液中so42- 的物質(zhì)的量濃度為4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1% ,300ml 的該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為【我的收成】學(xué)

12、問方面：才能方面：【鞏固新知】1.將物質(zhì)的量濃度相同.體積相同的nacl .cacl 2.alcl 3 溶液分別與同濃度的agno 3 溶液恰好完全反應(yīng),就所需agno 3 溶液的體積比為（）a.1 23b.3 2 1c.1 1 1d.6 3 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 體積的水溶解700 體積的氨氣, 所得氨水的密度為0.8 g質(zhì)的量濃度為（）m·l -1 ,就氨水的物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.163 moll -1b.31.25 moll -1c.0.045 moll -1d.4.7 mol-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載···l·3.從濃度為98%,密度為 1.84 g-c·m 3 的濃硫酸試劑瓶中取出10 ml 的濃硫酸, 然后稀釋至1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l ,就所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（