中科大分析化學(xué)2015年考研專業(yè)課真題

1、作者：周輝奎中國科導(dǎo)技木大導(dǎo)2015年碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題分析化學(xué).所有試題答案寫在答題紙上，答案寫在試卷上無效3需使用計算器不使用計算器選擇題（每小題3分,共60分）考試科目：分析化學(xué)第10頁共5頁1.判斷兩組實驗數(shù)據(jù)是否存在顯著性差異，需要實施的統(tǒng)計檢驗是a. /檢驗和q檢驗c. f檢驗和t檢驗b. f檢驗和q檢驗d. q檢驗和4d法2. 關(guān)于統(tǒng)計檢驗，以下敘述正確的是a. 對于置信區(qū)間，置信度是真實值落入該區(qū)間的概率b. 置信區(qū)間是一定置信度下包含真實值的范圍c. 置信度越大，顯著性檢驗結(jié)論的可靠性越高d. 顯著性水平越小，顯著性檢驗結(jié)論的可靠性越髙3, 關(guān)于終點誤差的敘述，以下錯

2、誤的是a. 終點誤差源于化學(xué)計量點與滴定終點的不一致b. 終點誤差通常應(yīng)該控制在±0.1%以內(nèi)c. 使用能夠在化學(xué)計量點變色的指示劑，終點誤差等于零d. 終點誤差小于最終分析結(jié)果的誤差a.b. c-d.|4. 一瓶久置的naoh標準溶液可能吸收了空氣中的co2,那么 使用酚釀指示劑，通過hc1標準溶液可以測定剩余的naoh 使用甲基橙指示劑，通過hc1標準溶液可以測定剩余的naoh 該標準溶液完全可以用于酸堿滴定 該標準溶液根本不能用于酸堿滴定5. 返滴定法測鋁時，a-+與edta反應(yīng)的酸度控制為ph 3.5,原因是a. 降低+對指示劑的封閉作用b.增大a印與edta的條件穩(wěn)定常數(shù)c

3、.防止生成a13+-oh-配合物d.使指示劑變色敏銳6. 在edta配位滴定中，以m和y分別表示金屬離子和edta,那么m%p = 丫服成立的條件是a. 金屬離子沒有副反應(yīng)b. edta沒有副反應(yīng)c. 金屬離子和edta均沒有副反應(yīng)d.始終成立7.欲配制濃度約為0.5 gl的某溶液。溶質(zhì)質(zhì)量的稱量誤差和溶液體積的定容誤 差對最終濃度有何影響？a.前者的影響更大c.二者的影響相同b后者的影響更大d二者的影響互相抵消8.關(guān)于金屬離子指示劑的敘述，以下錯誤的是a.b.c.d.其理論變色點與溶液ph有關(guān) 其變色范圍不固定需要與金屬離子形成非常穩(wěn)定的配合物 盡量不與干擾離子發(fā)生反應(yīng)9.某酸堿指示劑hin

4、的變色范圍是1.60 ph單位，如果剛呈現(xiàn)酸式顏色時 hin/in的值等于剛呈現(xiàn)堿式顏色時irf/hin的值，那么指示劑主要呈現(xiàn)酸式 顏色時，hin/in等于a.c.100.16b. 6.3dkm未知，故無法確定10.無法通過k2g2o7標準溶液直接標定na2s2o3溶液，原因是a.沒有合適的指示劑b.反應(yīng)太慢c.反應(yīng)不夠完全d.存在副反應(yīng)四個電對中，哪些（個）電對的電勢與濃度的關(guān)系比較符合能斯特方程:(1 )cr2o727cr3+, (2)mno4"/mn2+, (3)ce4+/ce3 (4)fe3+/fe2a和c（3）和（4）b（3）d.全部12.關(guān)于條件電勢與標準電極電勢的敘述

5、，以下錯誤的是a. 條件電勢通過標準電極電勢計算得到b. 計算中條件電勢比標準電極電勢準確c. 計算中條件電勢比標準電極電勢方便d. 條件電勢與標準電極電勢本質(zhì)上不同13.配制na2s2o3標準溶液時,需要注意a.使用新煮沸后冷卻的蒸餡水b.加入少量na2co3c.避免引入金屬離子d.以上全部14.佛爾哈德法（volhard）的適宜酸度是a.強酸性c.強堿性b.d.接近中性與溶液酸堿性無關(guān)15.鹽效應(yīng)導(dǎo)致沉淀溶解度增大，其機理是iiba. 降低了構(gòu)晶離子的濃度b. 與金屬離子形成了配合物c. 使構(gòu)晶陰離子發(fā)生水解d. 增大了溶液的離子強度16.法揚司法（fajans）a.指示劑所帶的電荷 c.

6、指示劑分子的構(gòu)型中的指示劑能否被鹵化銀沉淀吸附取決于b.指示劑分子的大小d.鹵化銀沉淀的比表面積17. 以下哪項不屬于均相沉淀法的特點a.沉淀劑濃度較小c.異相成核作用占優(yōu)勢b. 均相成核作用占優(yōu)勢d.沉淀速度較慢快速沉淀在稀溶液中進行沉淀18. 以下哪個條件不適用晶形沉淀的制備 a.充分攪拌勻速沉淀b.c. 陳化d.19. 對于螯合物莘取體系，水相ph越小，那么萃取效率a.越低b.越高c.無法確定d.不變20. 某螯合物在有機相和水相中的分配比是5?，F(xiàn)有該螯合物水溶液20.0 ml,用10 ml有機溶劑進行萃取，要求萃取率不低于99.9%,那么至少需要萃取幾次？a. 4次b. 5次c6次d7

7、次二、填空題（共30分）s31.（本題4分）f檢驗?zāi)辰y(tǒng)計數(shù)值表適用于“單側(cè)檢驗，置信度95%”，如果雙 側(cè)f檢驗問題也使用該數(shù)值表，那么置信度為 o i檢驗?zāi)辰y(tǒng)計數(shù)值表適用 于“雙側(cè)檢驗，置信度95%”，如果單側(cè)，檢驗問題也使用該數(shù)值表，那么置信 度為 o2（本題4分）對丁一元弱酸及其共軸堿組成的緩沖浴液，配制時通常將二者的分析濃度設(shè)為相等。這種做法的好處是 和 3（本題2分）碘量法應(yīng)避免在強光下進行，原因是 4.（本題6分）酸堿滴定曲線是滴定體系的 隨滴定劑加入體積f的變化曲線,而非h+隨f的變化曲線，原因是 o然而，氧化還原fl滴定曲線卻是體系電勢e隨的變化曲線，并非logioe隨/的變化

8、曲線，原因 是o 5（本題2分）nh3能夠與zt?+形成配離子，然而在配位滴定法測定zr?+時，常使用nh3.nh4+緩沖溶液，原因是 6（本題4分）將固體agcl和agbr置于一定量的蒸餡水中，在一定條件下達到平衡,該平衡體系中ag+為 。（j,ago =1.8乂10°知4喚=5加1013） 7.（本題4分）己知電對cr2o72vcr3+和。折苴+的標準電極電勢分別是1.232和0.771,那么化學(xué)反應(yīng)的 cr2o72' + 6fe24+ 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o 平衡常數(shù) 是 o為了提高該反應(yīng)的平衡常數(shù)，通常向體系加入 。 8（本題4分）莫爾

9、法的指示劑是 ；不能用于測定廠或者scn-,原因是 三、計算題（共60分）1.（本題12分）某分析化學(xué)家設(shè)計了一種滴定方案，用于鐵礦石的分析。通過 該方案分析某標準礦樣，10次分析結(jié)果分別是9.33%, 9.31%, 9.20%, 9.22%, 9.21%, 9.33%, 9.32%, 9.20%, 9.23%, 9.34%。己知標準礦樣中 fe 的含量是 9.22%0 在 0.05 顯著性水平下判斷該方案是否可靠？你的判斷出錯的可能性是多少？（如）5.9,雙側(cè) = 2.26） 2.（本題12分）稱取3.40 g kh2po4和3.55gna2hpo4，溶于無co2的蒸餡水 水，稀釋至1000

10、 ml,計算該溶液的pho根據(jù)國標gb/t 9724-2007,該溶液在 25 °c時的ph為6.86,試解釋該數(shù)值與計算結(jié)果的差異。（kh2po4 和 na2hpo4 的分子量分別為 136 和 142；編=7.6x10： j = 6.3x10項, 爲3 = 4.4x10-"） 3（本題12分）現(xiàn)有hc1與hac的混合溶液，其分析濃度分別為0.10和0.50 moll%試計算hz。如果h*ep = 3.3x10-3,計算終點誤差。（khac = 後*）4.（本題12分）在ph = 5.00的緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000 moll的edta溶液滴定同濃度的pb?+溶液，溶液中還存在0.02000 mobf1的 ca2+。計算終點誤差。（ppbj ：甲岫pg。= 70 kpby = l.10xl0= &ay = 4.90x10】°, ay（h）lph=5.oo = 2.82x106）s35.(本題12分)通過返滴定法測定鋁含量。稱取pb(no3)2 1.6499 g,溶解、轉(zhuǎn) 移、洗滌并定容在250 ml容量瓶中。移取25.00 ml的edta溶液于錐形瓶中， 用上述pb標準溶液滴定至終點，耗去27.30 m