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1、2019 中考化學復習指導(備考)中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的教師，應給學生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了中考化學復習指導。一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性由于酸在水溶液中能電離出相同的H+， 所以酸類物質具有一些相似性質。1. 酸溶液與酸堿指示劑反應酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。2. 酸+活潑金屬鹽+氫氣(1) 金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應；(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧

2、化性與金屬反應得不到氫氣;(3) 鐵與酸發(fā)生置換反應生成+2價鐵鹽。3. 酸+堿性氧化物鹽+水(1) 難溶性酸不能發(fā)生反應，如硅酸 ;(2) 屬于復分解反應 ;(3) 金屬氧化物大多是堿性氧化物。4. 酸+堿鹽+水(1) 所有堿都能發(fā)生反應 ;(2) 屬于中和反應，是復分解反應類型的一種 ;(3) 初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。5. 酸+鹽新酸+新鹽 (1) 酸是可溶性強酸;(2) 鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以 ;(3) 生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種 ;(4) 此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及

3、注意事項 1.意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。 2. 用途： (1) 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能 ;(2) 排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 3. 注意事項： (1) 最活潑的金屬K、 Ca、 Na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應 ;(2) 酸主要指鹽酸和硫酸。三、掌握pH與溶液酸堿性的關系，能正確使用 pH試紙1.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。 2. 酸性溶液不一定是酸溶液， 堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒瓶取或用膠頭滴管滴加，不要把 pH試

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