淺談高中化學解題思路和技巧

1、    淺談高中化學解題思路和技巧    劉凱摘 要：化學是從分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的自然科學。對于高中生，能充分地理解和掌握高中化學的解題思路和技巧，不僅能夠鞏固已學知識，還能提高學習效率，讓學生能在有限的時間內解決化學問題，收到事半功倍的效果。對高中化學解題過程中的思維方法進行了簡單的介紹，通過理論和例題相結合的形式讓學生能盡量減少錯誤，并培養(yǎng)學生化學學科的思維能力。關鍵詞：高中化學；思維技巧；學習方法一、高中化學解題思路分析1.邏輯思維的培養(yǎng)邏輯思維是人們在認識過程中借助于概念、判斷、推理反映現實的過程。培養(yǎng)學生化學邏

2、輯思維能力是化學課堂教學努力的方向。例如：必修一學習物質的分離和提純時，會遇到以下的習題：下列檢驗或實驗操作正確的是（ ）a.加入agno3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有cl-b.加入稀hno3酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有so42-c.向某溶液中加入ba（no3）2溶液無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有cl-d.已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)解析：在這道選擇題中，a選項中能與agno3反應產生的白色沉淀除了agcl，還有ag2co3、ag2so4等，所以原溶液中不一定

3、含有cl-。b選項中能與稀hno3酸化的bacl2溶液反應產生白色沉淀，并不一定證明溶液中含有so42-，因為溶液中可能含ag+，所以可以進一步證明c選項是正確的。而d選項則需要理解丙酮的物理性質，由于它不溶于水，且密度小于水。應該用課本知識“分液”即可。2.發(fā)散思維的培養(yǎng)在高中化學教學中，教師應該創(chuàng)設問題情景、激發(fā)好奇心、培養(yǎng)學生的創(chuàng)造動機；重視培養(yǎng)和發(fā)展學生的發(fā)散思維。例如：下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入fecl3溶液中過量naoh溶液和明礬溶液混合向naalo2溶液中滴入少量鹽酸向飽和na2co3溶液中通入足量co2a. b. c. d.解析：中金屬鈉

4、投入fecl3溶液中是不是簡單地將鐵置換出來呢？答案當然不是，這需要學生聯想課本知識鈉和水的反應，就不難思考得出鈉投入fecl3溶液中其實會發(fā)生兩個化學反應：2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，但產生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；中過量naoh溶液和明礬溶液混合時，初中學過氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，但高一本章又學習了氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能繼續(xù)和naoh溶液反應產生偏鋁酸根離子和水，無沉淀產生；naalo2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是naalo2+h2o+hcl=nacl+al（oh）3，產生白色沉淀；向飽和na2co3溶液中通

5、足量co2，產生nahco3，但聯想nahco3的溶解度小于na2co3，有白色沉淀生成。不難發(fā)現，該題的正確選項為d。二、高中化學主要解題技巧1.差量法差量法就是利用化學反應前后物質間所出現的差量關系解決化學問題的方法。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。例如：將n2和h2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應器內，達到平衡時，nh3的體積分數為20%，若溫度保持不變，則反應器內平衡時的總壓強與起始時總壓強之比為_。解析：設平衡時混合氣體總量為100 mol，則其中含nh3為100×20%=20 moln2+3h2？葑2nh3 物質的量減少1 3 2 220mol x容易解得x=20

6、 mol，即生成20 molnh3，氣體總減少量也為20mol，所以反應起始時混合氣體共為：100+20=120 mol，根據恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于物質的量之比。平衡時的總壓強與起始時總壓強之比為：100120=56。傳統(tǒng)方法已不再贅述，由此不難看出“差量法”的優(yōu)越性。2.守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學習守恒法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。例如：將cacl2和cabr2的混合物13.400 g溶于水，配成500.00 ml溶液，再通入過量的cl2，完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175 g。則原配溶液中c（ca2+）c（cl-）c（br-）為（ ）a.321 b.123 c.132 d.231解析：此題若用常規(guī)方法做，計算量之大可想而知。若根據溶液中電荷守恒。陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。可知有以下關系：2n（ca2+）=n（cl-）+n（br-），由于是同一份溶液，也可得以下關系：2c（ca2+）=c（cl-）+c（br-）。直接帶入四個選項中的數據，快速求解，只能選d。當然，高中化學解題方法還有很多，本文中沒有辦法一一論述。解題過程中，若能深思熟慮、恰到好處地運用一些技巧，則不僅可以提高得分率，更能培養(yǎng)自己良好的解題