高一化學(xué)知識點歸納整理5篇最新

1、高一化學(xué)學(xué)問點歸納整理5篇最新 高一同學(xué)要依據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科學(xué)問交叉多、綜合性強，以及考查的學(xué)問和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面就是我給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)學(xué)問點總結(jié)，期望能關(guān)懷到大家！ 高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)1 一、化學(xué)試驗平安 1、(1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行適當(dāng)處 理(吸取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3

2、溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的分別和提純 分別和提純的方法 過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符

3、合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消逝較多的固體時，即停止加熱分別nacl和kno3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42

4、-+ba2+=baso4 四、除雜 留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 物質(zhì)的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na 5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子

5、質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m) 六、氣體摩爾體積 氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v 2.確定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

6、濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 留意事項：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必需檢查是否漏水.c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.e定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液) 高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)2 過濾一帖、二低、三靠分別固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(

7、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯) 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取協(xié)作使用的 過濾

8、器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：計算稱量(如是液體就用滴定管量取)溶解(少量水，攪拌，留意冷卻)轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)振搖定容搖勻 容量瓶容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右 高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)3 氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(12);比空氣重;有毒;

9、2na+cl2=2nacl(黃色火焰，白煙)2fe+3cl2=2fecl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)cu+cl2=cucl2(棕黃色煙溶于水顯藍色) h2+cl2=2hcl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】 cl2+h2ohcl+hclo新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。 氯水的成分：分子有：cl2、h2o、hclo;離子有:h+、cl-、clo-、oh- 1.表現(xiàn)cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到ki淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：cl2+2ki=i2+2kcl。) 2.表現(xiàn)hclo的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中hclo的強氧化性

10、，氧化色素或殺死水中病菌。 3.表現(xiàn)h+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是由于： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。 4.表現(xiàn)cl-性質(zhì)：向agno3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀hno3，沉淀不溶解。 agno3+hcl=agcl+hno3。 5.體現(xiàn)h+和hclo的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色快速褪去。變紅是由于氧水中h+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是由于氯水中hclo具有的強氧化性。 漂白液：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 漂白粉的制取原理：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

11、 漂白粉的有效成份是：ca(clo)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：hclo 漂粉精的有效成分：ca(clo)2 漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 次氯酸(hclo)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用 不穩(wěn)定性：見光易分解2hclo=2hcl+o2 弱酸性：酸性h2co3hclo證明事實ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物 與水反應(yīng)so2+h2o=h2so3可逆反應(yīng)h2so3的不穩(wěn)定性2h2so3+o2=2h

12、2so4 還原性2so2+o22so3 通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色 漂白性：so2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。 與氯水區(qū)分：氯水為永久性漂白原理：hclo具有強氧化性 氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如h2s 酸雨：ph5.6硫酸性酸雨的形成緣由：so2 來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境疼惜的意識 常見的環(huán)境疼惜問題：酸雨：so2溫室效應(yīng)：co2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物

13、質(zhì) 假酒(工業(yè)酒精)：ch3oh室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富養(yǎng)分化) 電池：重金屬離子污染 14.硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體nh3，不能干燥還原性氣體h2s等?？梢愿稍锏臍怏w有h2,o2,hcl,cl2,co2,so2,co,no2,no等 脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性) (3)強氧化性 2h2so4(濃)+cu=cuso4+so2+2h2oc+2h2so4(濃)=so2+co2+2h2o 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 15.氮化合物 氮及其化合物學(xué)

14、問網(wǎng)絡(luò) n2nono2hno3nh4no3 2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no nh3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑 氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3·h2o不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水 nh3+h2onh3·h2onh4+oh-nh3·h2o=nh3+h2o 氨水成分有分子：nh3，h2o，nh3·h2o離子：nh4+oh-少量h+。 氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 區(qū)分：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純潔物，無自由移動的oh，-不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 nh3+hcl=nh

15、4cl(白煙)nh3+hno3=nh4no3(白煙)nh3+h+=nh4+ 4nh3+5o24no+6h2o 銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解nh4cl=nh3+hclnh4hco3=nh3+h2o+co2 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o留意：銨態(tài)氮肥要避開與堿性肥料混合使用 制取氨氣的方法 銨鹽與堿加熱制取氨氣，試驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣 反應(yīng)原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3 留意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流) 檢驗是否收集滿氨氣：用潮濕的紅色石蕊試紙進行檢驗。假如試紙變藍

16、，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。 加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā) 在濃氨水中加堿或生石灰 nh4+檢驗：加入naoh加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 hno3的強氧化性：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=cu(no3)2+2no+4h2oc+4hno3(濃)=co2+2no2+2h2o 常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。(利用硫酸、硝酸的強氧化性) 硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。 17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子削減。 可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：hcl、h2so4、hno3等;b、強堿：koh、nao

17、h、ba(oh)2。c、多數(shù)鹽kclnacl(nh4)2so4 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：h2、na、i2等b、氣體：h2s、co2、so2等 c、難溶的物質(zhì)：cu(oh)2、baso4、agcld、難電離的物質(zhì)：弱酸(h2co3、hach2s、弱堿(nh3·h2o)、水。e、氧化物：na2o、fe2o3等 離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。 有下列狀況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如caco3,baso4,fe(oh)3,fe(oh)2,mg(oh)2等;(2)生成氣體，如h+與co32-,hco3-,so32-,nh4+與oh

18、-;(3)生成水,如h+與oh-(4)發(fā)生氧化還原，如h+,no3-與fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：h+與ch3coo-,clo-,sio32- 溶液為無色透亮?xí)r，則確定沒有有色離子的存在，如cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色) 18.氧化還原反應(yīng) 化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變是全部氧化還原反應(yīng)的共同特征。 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng); 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng) 氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。 還原劑：失電子，化合價上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 高一

19、化學(xué)學(xué)問點總結(jié)4 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 p= 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：