2018版高考化學總復習專題一物質的量氣體摩爾體積對接高考精練蘇教版

1、課時 2 物質的量氣體摩爾體積對接高考悟童考真題探出題方向- 京.w 捏 n 關于阿伏加德羅常數的正誤判斷1 . （2016 ?課標全國i, 8）設na為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）a. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2nab. 1 mol n 2與 4 mol h 2反應生成的nh3分子數為 2na c. 1 mol fe 溶于過量硝酸，電子轉移數為2nad. 標準狀況下， 2.24 l ccl 4含有的共價鍵數為0.4 2 解析 a 項，乙烯和丙烯的最簡式均為ch,14 g 乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 molch，則其氫原子數為2na, 正確； b 項，合成

2、氨的反應是可逆反應，則1 mol n2與 4 molh2反應生成的 nh 分子數小于 2na, 錯誤； c 項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 molfe 溶于過量硝酸，電子轉移數為3na, 錯誤； d 項，標準狀況下ccl4為液態(tài)，故2.24 lccl4的物質的量不是0.1 mol ，則其含有的共價鍵數不是0.4 na, 錯誤。答案 a2. （2016 ?四川理綜， 4）na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）a. 2.4 g mg 在足量的 q 中燃燒，轉移的電子數為0.12b. 標準狀況下， 5.6 l cq 2氣體中含有的氧原子數為0.5 2c. 氫原子數為 0.4 2 的 c

3、hoh 分子中含有的d鍵數為 0.4 nad. 0.1 l 0.5 mol/l ch 3cqqh 溶液中含有的數為0.05 na 解析 a 項， 0.1 mol mg 完全反應轉移電子數為0.2 na，錯誤； b 項， 0.25 mol co 2中氧iihc（）h 原子數為 0.5 2，正確； c 項，甲醇的結構式為 ,0.1 mol ch 3qh 分子中 d 鍵數為 0.5 na，錯誤； d 項，醋酸是弱酸，部分電離：chll cii3cqo + h+ , 含 0.05 mol ch 3cqqh 勺溶液中才數目小于 0.05 2 ，錯誤。答案 b3. （2015 ?課標全國h, 10）na代

4、表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）2a. 60 g 丙醇中存在的共價鍵總數為10nab. 1 l 0.1 mol ?l的 nahco 液中 hcq 和 cq的離子數之和為0.1 na c. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g 鈉充分燃燒時轉移電子數為1na3d. 235 g 核素2su發(fā)生裂變反應：92u+ on 變38sr + 54xe+ 10on, 凈產生的中子（on）數為10na解析 a 項，60 g 丙醇的物質的量是1 mol ，根據其結構式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數為112，錯誤； b 項，根據電解質溶液中物料守恒可知，1 l 0.1 mol ?l的

5、nahco 溶液中 hco、和 h2cq 粒子數之和為0.1 na, 錯誤； c 項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有+ 1 價，因此 23 g na 即 1 mol na 充分燃燒時轉移電子數為1na, 正答案 c4. （2013 ?新課標全國卷n, 9）n0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）a. 1.0 l 1.0 mol ?l -1的 naaiq水溶液中含有的氧原子數為2nb. 12 g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5 n0c. 25 c時 ph= 13 的 naqh 溶液中含有qh 的數目為 0.1 n0d. 1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數

6、均為9n解析 a 項忽視了naaiq 溶液中的水，錯； b 項中每個碳原子被3 個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數=1x 3 % 6= 2 個， 12 g 石墨烯含六元環(huán)的物質的量= 312 g -1 = 0.5 mol ，正確； c 項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；d 項中 oh 是24 g ? mol 10 電子微粒，所含電子數為10n0, 錯。答案 b5. （2012 ?新課標全國卷，9）用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（）a. 分子總數為na的 nq 和 cq 混合氣體中含有的氧原子數為2nab. 28 g 乙烯和環(huán)丁烷（c4h）的混合氣體中含有的碳原子數為

7、2nac. 常溫常壓下， 92 g nq2和 naq 的混合氣體中含有的原子總數為62確; 235 d 項，235 g 核素92 u 即 1 mol 235 92 u, 發(fā)生裂變反應時凈產生的中子數為9na, 錯誤。4d. 常溫常壓下， 22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na解析 一定要注意氣體摩爾體積為22.4 l ? mol -1的條件是在標準狀況下。a 項中 1 個nq 和 1 個 cq 分子中都含有2 個氧原子，故分子總數為na的混合氣體中含有的氧原子數為 2na；b 項中乙烯 （c2h4）和環(huán)丁烷（c4h）的最簡式均為ch,28 g 混合氣體 中含 ch 的物質 的

8、量為 2 mol ，故含有的碳原子數為22; c 項中 nq 和 nbq 的最簡式均為nq,92 g 混合 氣體中含有nq的物質的量為2 mol ，故含有原子的總數為2x32= 6na； d 項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 l ? mol -1進行計算，故常溫常壓下，不能代入 22.4 l ? mol-1計算 cb 的物質的量。答案 d命題角度以物質的量為中心的計算56. （2011 ?全國，13）某含鉻 （cr 2&）廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 ? （nh4）2sq ? 6h2o處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol feo -

9、 feycrxq , 不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）a. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2 x）molnx b. 處理廢水中 c2&的物質的量為 -ymolc. 反應中發(fā)生轉移的電子總物質的量為3n xmold. 在 feo-f eycrxq 中，3x = y 解析 cr2&具有強氧化性， fe2+具有還原性，二者作用后鐵元素由+ 2 價被氧化為 + 3價，鉻元素由 + 6 價被還原為 + 3 價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物nx 質的量為n（1 + y）mol ，廢水中出赤的物質的量為ymol , a 項錯誤 , 由+ 2 價被氧化為 + 3

10、價，失電子總數為ny mol，鉻元素由 + 6 價被還原為 + 3 價，得電子總物質的量為 3nx mol，由得失電子數相等得3x= y, c、d 項正確。答案 a7. （2015 ?課標全國i, 9）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為（）a. 1 : 1 b. 2 : 3 c. 3 : 2 d. 2 ：1解析 由結構簡式可知， 1 mol 烏洛托品中含有6 mol c 和 4 mol n ，由原子守恒，甲醛與氨的物質的量之比為3 : 2。答案 c【名師評析】 t1（2016 ?新課標全國i，8）考點阿伏加德羅常數值知識點綜合考查，涉及物質結構、氧化還原反應、可逆反應、氣體摩爾體積等知識。能力解讀考查應用所學知識解決實際問題的能力。難度（區(qū)分度）中等，區(qū)分度約為0.65。b 項正確；鐵元素6評價是一個涉及知識點較廣的綜合考查題，但此題所涉選項與往年考題有過多重復，缺之新意。學習啟示學習過程中，要對往年咼考母題進行多方位研究。揭秘：這類題以阿伏加德羅常數為