弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)(共5頁(yè))

1、 . 弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題1.下列說(shuō)法下列正確的是 （ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2. 已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO ，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（ ） A. c（H+）

2、B. C. D. 導(dǎo)電能力加水體積Oabc4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<b<a B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cC. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b5.下列電離方程式中正確的是（ ）A、NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 B、NaHSO4溶于水： Na HSO4 = Na+ + H+ + C、HF溶于少

3、量水中：HF=H+ + F D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + 6. 下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2 是弱電解質(zhì)的是（ ）常溫下NaNO2 溶液的PH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的 Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）A、HIO是強(qiáng)酸 B、HIO3是強(qiáng)酸 C、HMn

4、O4是強(qiáng)電解質(zhì) D、HIO是弱酸8.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 純水的pH值一定等于7 B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的兩倍 D. H+=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9. 下列敘述中，正確的是 （ ）A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同 B. 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量不相等C. 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C時(shí)，將0.1

5、 mol·L-1 NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=710.下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（ ）A. 兩種溶液中OH濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同11. 25時(shí)有濃度為1 molL的五種溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是 （ ） A. >>=> B. =>>> C. >>>> D. >>>>12

6、. 25時(shí)用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當(dāng)鹽酸恰好被中和時(shí)，消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2關(guān)系正確的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1V20apH211000V/mL13. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） AA、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 A B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) B C若a=5，則A是弱酸，B是強(qiáng)酸 D若A、B都是弱酸，則2a5 14.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶

7、液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） All為鹽酸稀釋的pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)的比值約為（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6

8、×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱17.室溫時(shí)，將 xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是 ( )A. 若x=y，且 a+b=14 ，則 pH>7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，則 pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，則pH

9、>718.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=719. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D

10、一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)123456789101112131415161718192021.一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸（用a、b、c來(lái)回答）。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，H+由大到小的順序是 。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 （3）當(dāng)H+相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi) _。（4）當(dāng)H+相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序 （5）當(dāng)H+相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系

11、是_ _。（6）將H+相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后，H+由大到小的順序?yàn)?（7）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的足量的鋅。則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_ _ ，產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序?yàn)?。22.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）23 (1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和

12、0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中OH之比_小于_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由 (2)常溫下，pH10的NH3·H2O溶液稀釋10倍體積。_10(用“>、<或”號(hào)填寫(xiě))。_10(用“>、<或”號(hào)填寫(xiě))。pH值范圍是_ _。24 25 時(shí)欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的H1013mol·L1。(1)若向水中加入 5.0 mol·L1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是多少？(2)若向水中加入 NaOH 晶體能達(dá)到要求，則加入 NaOH 的質(zhì)量是多少？25(10分)25 時(shí)，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下的電離常數(shù)和電離度。答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c>a=b （