《高中試卷》2017-2018學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2017-2018學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指（）a萃取b滲析c蒸餾d干餾2（6分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）a0.1mol cac2含有離子總數(shù)是0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molna2o2與44.8l的so2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2nac1l1 moll-1的alcl3溶液中cl數(shù)目為3nad2molso2與4molo2反應(yīng)生成的so3的分子數(shù)是2na

2、3（6分）由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是（）a物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體b物質(zhì)b的分子式為c10h12，既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)c物質(zhì)a中所有碳原子都在同一個(gè)平面上d物質(zhì)d的一氯代物有2種4（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a向較濃的fecl2溶液中滴入少量酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色褪去fe2+有還原性b向na2sio3溶液中通入適量的co2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：h2co3h2sio3c將新制氯水和nabr溶液在試管中混合后，加入苯，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：cl2br2d向

3、al2（so4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清al3+與nh3h2o不能大量共存aabbccdd5（6分）“可呼吸”的鈉二氧化碳可充電電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)，產(chǎn)生的na2co3固體與另一種黑色固體產(chǎn)物均儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說法不正確的是（）a放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極b放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3co2+4na+4e2na2co3+cc充電時(shí)，na+向鈉金屬片極移動(dòng)d該電池的有機(jī)溶劑也可以選用乙醇代替6（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。k、l、m均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素x、y組成的常見非金屬單質(zhì)。k 是無色氣體，是主要的大氣污

4、染物之一。0.05moll1丙溶液的ph為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）ak、l、m 中沸點(diǎn)最高的是kbw、y組成的某化合物中含有非極性共價(jià)鍵cx、y、z形成的單質(zhì)與h2反應(yīng)，z最容易d原子半徑：wxy7（6分）常溫下，向某濃度的h2c2o4溶液中逐滴滴加已知濃度的naoh溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則所得溶液中pc（h2c2o4）、pc（hc2o4）、pc（c2o42）與溶液ph的關(guān)系如圖所示，（已知：h2c2o4hc2o4+h+ka1，hc2o4c2o42+h+ka2）。則下列說法不正確的是（）a常溫下ka2105.3bph從3上升到5.3的過

5、程中水的電離程度增大c曲線 i是pc（hc2o4）的變化d滴定過程中，隨ph的升高而增大二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）feso4可作還原劑、著色劑、制藥等。在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知so3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)feso4分解產(chǎn)物。裝置b中可觀察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有so2。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的b裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，為了驗(yàn)

6、證綠釩分解后的氣體產(chǎn)物，乙組同學(xué)從甲組實(shí)驗(yàn)裝置和下列裝置（圖2）中選用部分裝置重新組裝，對產(chǎn)生的硫的氧化物進(jìn)行驗(yàn)證：乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、 、 、 、c（每個(gè)儀器只能使用一次）。該實(shí)驗(yàn)過程中，能證明so3對后面氣體檢測不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是 。試驗(yàn)完成后，a試管中產(chǎn)物的紅色固體是 ，綜合上述信息，其余氣體產(chǎn)物一定含有 。已知實(shí)驗(yàn)前的feso4質(zhì)量是m1g，加熱一段時(shí)間后為了測定feso4分解程度，往反應(yīng)后的試管中加入一定濃度的硫酸溶液，用濃度為c1moll1的kmno4來滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4的量為v1ml，則feso4分解程度為 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明h2so3

7、酸性強(qiáng)于h2co3酸性 。9（14分）硒（se）、碲（te）為a族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為cu2te、ag2se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：已知：teo2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；元素碲在溶液中主要以te4+、teo32、hteo3等形式存在；.25時(shí)，亞碲酸（h2teo3）的ka11×10-3，ka22×10-8；se和teo2的物理性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 水溶性 se 221 685 難溶于水 teo2 733 1260 微溶于水（1）se的氫化物的電子式是 。na

8、hteo3的溶液的ph 7（填“”、“”或“”）。（2）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是 。（3）seo2與so2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)后分離出se單質(zhì)的操作為 （填操作名稱）。（4）焙砂中碲以teo2形式存在，與足量naoh溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為 （填化學(xué)式，過量的naoh除外）。工業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為 。（5）向溶液中加入硫酸時(shí)控制溶液的ph為4.55.0，生成teo2沉淀。如果h2so4過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是 。（6）將純凈的teo2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后

9、再so2通入到溶液中得到te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到te單質(zhì)的離子方程式 。（7）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì) （填化學(xué)式）。10（15分）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。（1）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2b kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h3c kjmol1試寫出由氣態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。若在一容積可變的密閉容器中充入1mol co和2mol h2，co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）

10、、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示。該反應(yīng)的h 0。a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小pa pb（填“、”），其原因?yàn)?。若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)a時(shí)，容器的體積為2l，則平衡常數(shù)ka 。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入1molco和2mol h2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)，容器的體積v（b） l。（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，h2so4溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 ?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分15分）11（15分）a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期元素，f、g為第四周期元素。已知：a是原子半徑最小的元素，b、

11、c、d是三個(gè)相鄰主族的元素，c的三價(jià)陰離子和e的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，g是b族的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示），a元素分別與b、d元素形成的二種微粒都具有nh3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式分別是 、 。（2）e單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是 （填“體心立方堆積”、“面心立方最密堆積”或“六方最密堆積”），配位數(shù)是 。（3）f元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為 ，g元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為 。（4）向g的硫酸鹽溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到深藍(lán)色溶液，

12、繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的g（nh3）4so4h2o沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的nh3通過 鍵與中心離子g2+結(jié)合；nh3分子中n原子的雜化方式是 。（5）用晶體的x射線衍射法對g的測定得到以下結(jié)果：g的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體的密度為gcm-3，g的原子半徑是 cm（用na和表示，其中na為阿伏加德羅常數(shù)）?！净瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）12聚碳酸酯因具有良好的透光率，被廣泛用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，但原來合成聚碳酸酯的原料之一是有毒的光氣，現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯e與雙酚縮合聚合而成。其合成路線如下：已知：rcoor+rohrcoor

13、+roh回答下列問題：（1）下列說法錯(cuò)誤的是 （填標(biāo)號(hào)）。ac2h4是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志b。丙酮一定不可以發(fā)生加成反應(yīng)c雙酚遇fecl3溶液不會(huì)變紫色d。聚碳酸酯在一定條件下能水解（2）a是苯的同系物，其蒸氣密度是氫氣密度的46倍，則a的名稱為 。（3）b中官能團(tuán)的名稱為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（4）e的結(jié)構(gòu)簡式為 ，d與e在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）已知物質(zhì)m與e互為同分異構(gòu)體，m的水溶液呈酸性，在一定條件下2molm能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則m的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）參照上述合成路線，以c2h4、乙醇為原料（無機(jī)試劑任選）

14、合成碳酸二乙酯的合成路線。2017-2018學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指（）a萃取b滲析c蒸餾d干餾【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故選：c。2（6分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）a0.1mol cac2含有離子總數(shù)是0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molna2o2與44.8l的so2反應(yīng)轉(zhuǎn)

15、移電子數(shù)是2nac1l1 moll-1的alcl3溶液中cl數(shù)目為3nad2molso2與4molo2反應(yīng)生成的so3的分子數(shù)是2na【解答】解：a、cac2由ca2+和c22構(gòu)成，故0.1mol碳化鈣中含0.2na個(gè)離子，故a正確；b、na2o2與so2反應(yīng)生成na2so4：na2o2+so2na2so4，故標(biāo)況下44.8l即2mol二氧化硫過量，實(shí)際反應(yīng)掉1mol，而由于硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故當(dāng)1mol二氧化硫反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子，故b正確；c、1l1mol/l的氯化鋁溶液中，氯化鋁的物質(zhì)的量ncv1mol/l×1l1mol，而alcl3電離產(chǎn)生3個(gè)cl，故1mol

16、氯化鋁溶液中含3na個(gè)氯離子，故c正確；d、so2與o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的三氧化硫分子個(gè)數(shù)小于2na個(gè)，故d錯(cuò)誤。故選：d。3（6分）由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如下圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是（）a物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體b物質(zhì)b的分子式為c10h12，既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)c物質(zhì)a中所有碳原子都在同一個(gè)平面上d物質(zhì)d的一氯代物有2種【解答】解：a物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式均為c10h16，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故a正確；b由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為c10h12，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有烷的結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故b正

17、確；c物質(zhì)含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，2個(gè)平面可能共面，則5個(gè)c可能共面，由于亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，5個(gè)c原子也可能不共面，故c錯(cuò)誤；c物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c正確；d物質(zhì)d只有次甲基、亞甲基上兩種h，其一氯代物有2種，故d正確；故選：c。4（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a向較濃的fecl2溶液中滴入少量酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色褪去fe2+有還原性b向na2sio3溶液中通入適量的co2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：h2co3h2sio3c將新制氯水和nabr溶液在試管中混合后，加入苯，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：cl2b

18、r2d向al2（so4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清al3+與nh3h2o不能大量共存aabbccdd【解答】解：a酸性kmno4溶液可氧化氯離子，也可能氧化亞鐵離子，不能驗(yàn)證fe2+有還原性，故a錯(cuò)誤；bna2sio3溶液中通入適量的co2，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：h2co3h2sio3，故b正確；d氯水和nabr溶液反應(yīng)生成溴，苯的密度比水的密度小，則分層后上層溶液呈橙紅色，故c錯(cuò)誤；d滴加過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀，則溶液不能變澄清，故d錯(cuò)誤；故選：b。5（6分）“可呼吸”的鈉二氧化碳可充電電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)，產(chǎn)生的na2co3固體與另一種黑色固體產(chǎn)物均儲(chǔ)存于

19、碳納米管中。下列說法不正確的是（）a放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極b放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3co2+4na+4e2na2co3+cc充電時(shí)，na+向鈉金屬片極移動(dòng)d該電池的有機(jī)溶劑也可以選用乙醇代替【解答】解：a放電時(shí)為原電池反應(yīng)，鈉金屬片失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作正極，故a正確；b放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為3co2+4na+4e2na2co3+c，故b正確；c充電時(shí)，鈉金屬片極為陰極，而電解池中陽離子向陰移動(dòng)，所以na+向鈉金屬片極移動(dòng)，故c正確；d鈉與乙醇反應(yīng)，不能用乙醇代替有機(jī)溶劑作溶劑，故d錯(cuò)誤；故選：d。6（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增

20、加。k、l、m均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素x、y組成的常見非金屬單質(zhì)。k 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05moll1丙溶液的ph為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）ak、l、m 中沸點(diǎn)最高的是kbw、y組成的某化合物中含有非極性共價(jià)鍵cx、y、z形成的單質(zhì)與h2反應(yīng)，z最容易d原子半徑：wxy【解答】解：由上述分析可知，w為h元素，x為c元素，y為o元素，z為s元素，ak（so2）、m（co2）常溫下為氣體，l為h2o，常溫下為液體，l的沸點(diǎn)最高，故a錯(cuò)誤；bw、y組成的某化合物為h2o2時(shí)含oo非極性共價(jià)鍵，故b正確；c非金屬性為osc，x、

21、y、z形成的單質(zhì)與h2反應(yīng)，y最容易，故c錯(cuò)誤；d同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為coh，即wyx，故d錯(cuò)誤；故選：b。7（6分）常溫下，向某濃度的h2c2o4溶液中逐滴滴加已知濃度的naoh溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則所得溶液中pc（h2c2o4）、pc（hc2o4）、pc（c2o42）與溶液ph的關(guān)系如圖所示，（已知：h2c2o4hc2o4+h+ka1，hc2o4c2o42+h+ka2）。則下列說法不正確的是（）a常溫下ka2105.3bph從3上升到5.3的過程中水的電離程度增大c曲線 i是pc（hc2o4）的變化d滴定過

22、程中，隨ph的升高而增大【解答】解：a常溫下ka2，如果c（hc2o4）c（c2o42），溶液的ph5.3，則ka2c（h+）105.3，故a正確；b酸抑制水電離，酸中c（h+）越大其抑制水電離程度越大，所以ph從3上升到5.3的過程中c（h+）減小，則水的電離程度增大，故b正確；c根據(jù)縱坐標(biāo)含義知，pc越小該微粒濃度越大，溶液的ph越小，c（h2c2o4）越大，pc越小，則ii為pc（h2c2o4），同理i為pc（hc2o4）、iii為pc（c2o42），故c正確；d電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，滴定過程中不變，故d錯(cuò)誤；故選：d。二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）feso4可作還原

23、劑、著色劑、制藥等。在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知so3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)feso4分解產(chǎn)物。裝置b中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有so2。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的b裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，為了驗(yàn)證綠釩分解后的氣體產(chǎn)物，乙組同學(xué)從甲組實(shí)驗(yàn)裝置和下列裝置（圖2）中選用部分裝置重新組裝，對產(chǎn)生的硫的氧化物進(jìn)行驗(yàn)證：乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次

24、連接的合理順序?yàn)閍、d、e、b、c（每個(gè)儀器只能使用一次）。該實(shí)驗(yàn)過程中，能證明so3對后面氣體檢測不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是裝置e中無白色沉淀生成。試驗(yàn)完成后，a試管中產(chǎn)物的紅色固體是fe2o3，綜合上述信息，其余氣體產(chǎn)物一定含有so2、so3。已知實(shí)驗(yàn)前的feso4質(zhì)量是m1g，加熱一段時(shí)間后為了測定feso4分解程度，往反應(yīng)后的試管中加入一定濃度的硫酸溶液，用濃度為c1moll1的kmno4來滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4的量為v1ml，則feso4分解程度為×100%。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明h2so3酸性強(qiáng)于h2co3酸性用ph計(jì)測定相同濃度的nahso3與nahco3的ph值?！窘?/p>

25、答】解：（1）甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有so2，裝置b為品紅，二氧化硫有漂白性，能漂白品紅溶液，故裝置b中品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；（2）因?yàn)槿趸蚓哂衅仔?，要檢驗(yàn)得到的氣體中成分，三氧化硫熔點(diǎn)較低，則應(yīng)該先降低溫度觀察是否得到固體，然后用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)三氧化硫是否被吸收完全，最后再將氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)是否褪色來判斷氣體產(chǎn)物是否含有二氧化硫，a制取氣體、d得到三氧化硫固體、e檢驗(yàn)三氧化硫是否除盡、b檢驗(yàn)二氧化硫，所以其排列順序?yàn)閍、d、e、b；如果裝置e中不產(chǎn)生沉淀，則說明剩余的氣體中不含三氧化硫，如果能時(shí)品紅溶液褪色，則應(yīng)該是二氧化硫氣體，從而排除三氧化硫干擾，故答

26、案為：d；e；b；裝置e中無白色沉淀生成；試驗(yàn)完成后，fe的氧化物中氧化亞鐵、四氧化三鐵是黑色固體，只有氧化鐵是紅色固體，所以a試管中產(chǎn)物的紅色固體應(yīng)該是fe2o3，通過以上分析知，生成的氣體中一定含有so2、so3，故答案為：fe2o3；so2、so3；kmno4溶液氧化fe2+生成fe3+，自身被還原生成錳離子，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為mno4+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o，根據(jù)方程式知，n（fe2+）5n（mno4）5×c1×v1×103 mol，根據(jù)fe原子守恒得n（feso4）n（fe2+）5×103c1v1mol，則分解的硫酸亞鐵

27、質(zhì)量m1g5×103c1v1mol×152g/mol（m10.76c1v1）g，feso4分解程度×100%，故答案為：×100%；（3）可以根據(jù)其相同濃度的酸式鈉鹽ph判斷其酸性強(qiáng)弱，所以用ph計(jì)測定相同濃度的nahso3與nahco3的ph值，故答案為：用ph計(jì)測定相同濃度的nahso3與nahco3的ph值。9（14分）硒（se）、碲（te）為a族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為cu2te、ag2se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：已知：teo2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和

28、強(qiáng)堿；元素碲在溶液中主要以te4+、teo32、hteo3等形式存在；.25時(shí)，亞碲酸（h2teo3）的ka11×10-3，ka22×10-8；se和teo2的物理性質(zhì)如下： 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 水溶性 se 221 685 難溶于水 teo2 733 1260 微溶于水（1）se的氫化物的電子式是。nahteo3的溶液的ph7（填“”、“”或“”）。（2）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。（3）seo2與so2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式seo2+2so2+2h2o2h2so4+se。反應(yīng)后分離出se單質(zhì)的操作為過濾（填操

29、作名稱）。（4）焙砂中碲以teo2形式存在，與足量naoh溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為na2teo3（填化學(xué)式，過量的naoh除外）。工業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為teo32+3h2o+4ete+6oh。（5）向溶液中加入硫酸時(shí)控制溶液的ph為4.55.0，生成teo2沉淀。如果h2so4過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是溶液酸性過強(qiáng)，teo2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失。（6）將純凈的teo2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再so2通入到溶液中得到te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到te單質(zhì)的離子方程式te4+2so2+4h2ote+8

30、h+2so42。（7）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)h2so4、hcl（填化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓海?）se與o屬于同族元素，氫化物的電子式為，由題意可知元素碲在溶液中主要以te4+、teo32、hteo3等形式存在，說明hteo3可電離，則溶液呈酸性，ph，故答案為：；（2）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；（3）根據(jù)流程圖，seo2 與so2在冷卻后通入水中反應(yīng)生成se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為seo2+2so2+2h2o2h2so4+sese 單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出se單質(zhì)可以通過過濾分離，故答案為：seo2+2so

31、2+2h2o2h2so4+se；過濾；（4）teo2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。焙砂中碲以teo2形式存在，與足量naoh 溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為na2teo3工業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)碲，電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，teo32得到電子生成te，電極反應(yīng)式為teo32+3h2o+4ete+6oh，故答案為：na2teo3；teo32+3h2o+4ete+6oh；（5）teo2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，向溶液中加入硫酸時(shí)控制溶液的ph 為4.55.0，生成teo2沉淀，如果h2so4過量，將導(dǎo)致生成的teo2沉淀偏少，碲的回收率偏低，故答案為：

32、溶液酸性過強(qiáng)，teo2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；（6）將純凈的teo2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將so2通入到溶液中得到te單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為te4+2so2+4h2ote+8h+2so42，故答案為：te4+2so2+4h2ote+8h+2so42；（7）根據(jù)流程圖和上述（6）的方程式可知，te4+2so2+4h2ote+8h+2so42反應(yīng)中生成的鹽酸和硫酸可以循環(huán)利用，故答案為：h2so4、hcl。10（15分）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。（1）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1a kjmol12h2（

33、g）+o2（g）2h2o（l）h2b kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h3c kjmol1試寫出由氣態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h（c+2b2a）kjmol1。（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。若在一容積可變的密閉容器中充入1mol co和2mol h2，co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示。該反應(yīng)的h0。a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小pa pb（填“、”），其原因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正向移動(dòng)，co轉(zhuǎn)化率升高，故papb。若達(dá)到化

34、學(xué)平衡狀態(tài)a時(shí)，容器的體積為2l，則平衡常數(shù)ka4。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入1molco和2mol h2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)，容器的體積v（b）0.4 l。（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，h2so4溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為ch3oh6e-+h2oco2+6h+?！窘獯稹拷猓海?）已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2b kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h3c kjmol1蓋斯定律計(jì)算（）×2+得到由氣態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2

35、ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h（c+2b2a）kjmol1，故答案為：2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h（c+2b2a）kjmol1；（2）圖象分析可知，隨溫度升高，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，故答案為：；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正向移動(dòng)，co轉(zhuǎn)化率升高，則papb，故答案為：；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正向移動(dòng)，co轉(zhuǎn)化率升高，故papb；分析圖象可知，a狀態(tài)下co的轉(zhuǎn)化率為0.5，則co轉(zhuǎn)化了1mol×0.

36、50.5mol，根據(jù)三段式： co（g）+2h2（g）ch3oh起始物質(zhì)的量：1 2 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.5 1 0.5平衡物質(zhì)的量：0.5 1 0.5當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)a時(shí)，容器的體積為2l則平衡常數(shù)k4；分析圖象得b點(diǎn)時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為0.8，根據(jù)三段式： co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始（mol）：1 2 0轉(zhuǎn)化（mol）：0.8 1.6 0.8平衡（mol）：0.2 0.4 0.8設(shè)體積為vl，a、b兩容器溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)相等，則有k4，解得v0.4l；故答案為：4； 0.4；（3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，酸性條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：

37、ch3oh6e-+h2oco2+6h+，故答案為：ch3oh6e-+h2oco2+6h+；【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分15分）11（15分）a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期元素，f、g為第四周期元素。已知：a是原子半徑最小的元素，b、c、d是三個(gè)相鄰主族的元素，c的三價(jià)陰離子和e的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，g是b族的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d元素的第一電離能由大到小的順序是noc（用元素符號(hào)表示），a元素分別與b、d元素形成的二種微粒都具有nh3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，

38、它們的化學(xué)式分別是ch3、h3o+。（2）e單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是六方最密堆積（填“體心立方堆積”、“面心立方最密堆積”或“六方最密堆積”），配位數(shù)是12。（3）f元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為，g元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1。（4）向g的硫酸鹽溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的g（nh3）4so4h2o沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的nh3通過配位鍵與中心離子g2+結(jié)合；nh3分子中n原子的雜化方式是sp3。（5）用晶體的x射線衍射法對g的測定得到以下結(jié)果：g的晶胞為面心立方最密堆積，又知該晶體

39、的密度為gcm-3，g的原子半徑是×cm（用na和表示，其中na為阿伏加德羅常數(shù)）?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治鲋?，a、b、c、d、e、f、g分別是h、c、n、o、mg、cr、cu元素，（1）同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第iia族、第va族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能noc；a元素分別與b、d元素形成的二種微粒都具有nh3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，等電子體原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等，所以b、d形成的二元化合物與氨氣分子互為等電子體的為ch3、h3o+，故答案為：noc；ch3；h3o+；（2）e單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是六方最密堆積，配位數(shù)為3×8÷212，故答案為：六方最密堆積；12；（3）