2022年2022年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：鹽、化肥

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：第十一單元鹽化肥一.常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或nh4+ ）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大（1 ）作調(diào)味品（2 ）作防腐劑（3 ）排除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（ 4）農(nóng)業(yè)上用nacl 溶液來選種（5 ）制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）na+維護(hù)細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 cl-促生鹽酸.幫忙消化,增進(jìn)食欲精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載碳酸

2、鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃.造紙.紡織.洗滌.食品工業(yè)等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.粗鹽中由于含有氯化鎂.氯化鈣等雜質(zhì),易吸取空氣中的水分而潮解；（無水氯化鈣可用作干燥劑）2.碳酸鈉從溶液中析出時(shí),會(huì)結(jié)合肯定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為na2co3· 10h2o ；碳酸鈉晶體備注na2co3· 10h2o （純潔物） ,俗稱自然堿.石堿. 口

3、堿； 風(fēng)化： 常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后,失去結(jié)晶水而變成粉末；（化學(xué)變化）3 .2na h co3 na2co3+ h2o+ co2nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2二.精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中仍含有氯化鎂.氯化鈣等可溶性雜質(zhì)；1. 試驗(yàn)步驟：溶解.過濾.蒸發(fā)2 . 試驗(yàn)儀器試驗(yàn)步驟試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯.玻璃棒加速溶解鐵架臺(tái)（帶鐵圈）.漏斗.過濾引流燒杯.玻璃棒精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿.蒸發(fā)酒精燈.玻璃棒使液體受熱勻稱, 防止液體飛濺精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.鹽的化學(xué)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資

4、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)1 . 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑, k. ca .na 除外）2 . 鹽 + 酸 新鹽+ 新酸（滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）3 . 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶,且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）4. 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶,且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；常見沉淀： agcl baso4 cu （oh ） 2 fe（oh ） 3 mg（oh ） 2 baco3 caco3生成氣體： h

5、+與 co32-； nh4+ 與 oh- 生成水： h+ 與 oh-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成h2o:h+ 與 oh-：h+ 與 co32- ； nh4+ 與 oh-： ag+ 與 cl- ； co32- ba2+與 co32- ； so42- ca2+ 與 co32-mg2+ 與 oh-四.酸.堿.鹽的溶解性1 .酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3 不溶）2.堿：只有氨水.氫氧化鈉.氫氧化鉀.氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀3.鹽：鉀鹽.鈉鹽.硝酸鹽.銨鹽都可溶；硫酸鹽除 baso4 難溶, ag2so4 .caso4 微溶外,其余多數(shù)可溶； 氯化物除 agcl 難溶外,其余多數(shù)均可溶；

6、碳酸鹽除碳酸鉀.碳酸鈉.碳酸銨可溶,其余都難溶；注： baso4 . agcl不溶于水,也不溶于酸；五.特別離子鑒別h+ 1 .指示劑； 2 .活潑金屬； 3.金屬氧化物； 4 .堿； 5.某些鹽： co32- 鹽oh- 1 .指示劑； 2.非活潑金屬；3.堿； 4.某些鹽： fe3+ .cu2+ 鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)cl- 用 ag no3 溶液,生成不溶于硝酸的agcl 沉淀so42-用 ba （no3 ）2 溶液,生成不溶于硝酸的baso4 沉淀；或用hcl 和 bacl2 co32-用 hcl 能產(chǎn)生使 ca （oh ）2 變渾濁的氣體 f

7、e3+ 用 oh- 能生成紅褐色沉淀cu2+用 oh- 能生成藍(lán)色沉淀nh4+用 oh- 能生成 nh4oh ,不穩(wěn)固,分解出nh3 ；能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)mg2+用 oh- 能生成白色沉淀ca2+用 co32-能生成白色沉淀六.化學(xué)肥料1.農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少,肥效慢而長(zhǎng)久.價(jià)廉.能改良土壤結(jié)構(gòu)2.化學(xué)肥料（氮肥.鉀肥.磷肥）（1 ）氮肥作用：促進(jìn)植物莖.葉生長(zhǎng)茂密.葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃a.常用氮肥：含 n 量使用留意事項(xiàng)nh4hco317.7%易分解,施用時(shí)深埋精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh4no335%易爆,結(jié)塊不行用鐵錘砸nh42so421.2%長(zhǎng)

8、期使用會(huì)使土壤酸化.板結(jié)nh4cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化.板結(jié)conh2246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）銨態(tài)氮肥防曬防潮, 且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰.熟石灰等）混合施用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh3. h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)固,易放出nh3 nano3b.nh4+ 的檢驗(yàn)試劑：堿（ naoh .ca （oh ） 2 等）.潮濕的紅色石蕊試紙nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 +h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)c.生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸?。?）鉀肥：常用鉀肥作用：促使作物

9、生長(zhǎng)健壯.莖桿粗硬,抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃kcl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3 ）, 呈堿性k2so4: 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化.板結(jié)（ 3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)常用磷肥：磷礦粉ca3 （ po4 ）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣ca （h2po4 ）2 和 caso4不能與堿性物質(zhì)混合施用；重過磷酸鈣ca （ h2po4 ）2 如草木灰.熟石灰（ 4）復(fù)合肥：含n.p .k 中的兩種或三種kno3nh4h2po4不能與堿性物質(zhì)混合施用（ nh4 ） 2hpo43.使用化肥.農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（ 1）土壤

10、污染：重金屬元素.有毒有機(jī)物.放射性物質(zhì)（ 2）大氣污染： n2o .nh3 .h2s . so2（ 3）引起水體污染：n .p 過多,導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化,赤潮.水華等現(xiàn)象4.合理使用化肥（ 1）依據(jù)土壤情形和農(nóng)作物種類挑選化肥2.農(nóng)家肥和化肥合理配用七.氮.磷.鉀三種化肥的區(qū)分方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問點(diǎn)氮肥鉀肥磷肥 看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水可燃燒,熔化起泡不燃燒,跳動(dòng).爆裂灼燒加 caoh2冒煙放出氨氣聲不放出氨氣八.題型講解：1.離子共存：即離子不能結(jié)合成h2o .例：以下離子能在ph=13 的水溶液中大量共存的為（）a.

11、so42- .cl- .na+ .h+b.k+ .so42- .cu2+ .no3- c.cl- .k+ .so42- .na+d.ca2+ . cl- . co32- . na+ 2 .除雜質(zhì)：（所加物質(zhì), 能去除雜質(zhì)成分, 不能與原物質(zhì)反應(yīng), 也不引進(jìn)新雜質(zhì), 最好生成原物質(zhì)； ） 例： naoh（ba （oh ） 2） na 2so4（ na2co3 ）k2so4（cuso4 ） kno3（ cuso4 ）3.區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特別離子鑒別法）；例： naoh 與 ca （oh ） 2 h 2so4 與 hcl nacl .hcl 與 na2co3 naoh與 na2co3找顏色；無顏色的,兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象；例：以下各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的為（）a.naoh hcl cuso4 mgso4b.na2co3 k2so4 bacl2 hclc.kno3 hcl fecl3 naohd.kno3 h2so4 naoh bacl25.制取物質(zhì)：2hcl+ （） =2nacl +