孝感市六校教學聯(lián)盟期末聯(lián)合考試

1、2015-2016學年度上學期孝感市六校教學聯(lián)盟期末聯(lián)合考試高 三 理 科 綜 合 能 力 測 試 卷 可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 O-16 C-12 Na-23 一選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7東晉醫(yī)藥學家葛洪的肘后備急方·治寒熱諸瘧方 記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損。中國藥學家屠呦呦用沸點只有35的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關青蒿素的說法

2、，不正確的是（）A分子式為C15H22O5 B能夠發(fā)生水解反應C用沸點只有35的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取D青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關8設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 CCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵 B224LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子C1 L 1 molL的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA 9下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶

3、液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將稀硫酸滴加到某溶液，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有HCO3-10在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B在無色透明的溶液中：K、Cu2、SO42、NO3C含有0.1 mol·L1 Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4211利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制

4、氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極, CO(NH2)2 中的氮元素顯-3價)。下列敘述中正確的是()A工作時，A極的電極上CO(NH2)2 放電生成N2 反應為還原反應 B工作時，B極的電極反應式為2H2O+ 2e=2OHH2C N型半導體為正極，P型半導體為負極 D制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極12現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：YQW BZX3可使紫色石蕊溶液變藍CX、Z、Q 3種元素

5、可組成離子化合物或共價化合物DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子總數(shù)、化學鍵種類都相同13常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7BpH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液pH7CpH之和為14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的顯酸性則a一定大于bD將10mLpHa的鹽酸與100 mLpHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab1327（共14分）某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。（1）分別加

6、熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論 。同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號）。a溶液溫度下降 b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色 d滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”

7、或“II”）的反應程度更為劇烈。反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是 。a裝置I的氣球體積較大 b裝置II的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應 （寫離子方程式）。 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應的離子方程式

8、為 28（16分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：回答下列問題：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的濃度由小到大的順序為 （2）濾渣B的主要成分為 ，其與NaOH溶液反應的離子方程 （3）已知KSPFe（OH）3=4×1038，KSPAl（OH）3=1×1033為實現(xiàn)步驟的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×109 molL1可認為

9、完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH= ；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示） （4）實驗室進行第步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、，得到的晶體主要成份是（填化學式） 第步所加試劑D是 ；第步生成Al（OH）3的離子方程式為 29（16）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0（填寫“>”、“<”、“=”） 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志 。A用N

10、O2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)B單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2C 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A 減小NO2的濃度 B 降低溫度 C 增大壓強 D 升高溫度(2)25時，0.1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出61.25 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式: 。 (3) 17、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡

11、時，n（NO2）=2.0 mol，n（N2O4）=1.6 mol。則反應初始時，充入NO2的物質(zhì)的量濃度為 ；NO2的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為 ；該溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)K為 。30（12分）正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中分別代表有關反應中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中、為無色氣體，為紅棕色氣體。請完成下列各題：（1）寫出化學式A （2）寫出下列反應方程式：+： +： （3）的離子方程式為： 2015-2016學年度上學期孝感市六校教學聯(lián)盟期末聯(lián)合考試高三化學試卷參考答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.B 12.A 13.D27（共14分）（1） 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（2） 同溫度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分） b、d（2分）（3） I（2分） a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3（2分）Ca2+ + 2OH -+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O（2分）28（1）CH3COO NH4 NH4 ClNH4Fe（SO4）2 (2分)（2）SiO2、 (2分)SiO2+2OH=SiO32+H2O；(2分)（3）6； (2分) H+HCO3=H2O+CO2(2分)（4）玻璃棒；（1分）