2022年2022年初中化學(xué)知識點

1、精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載化學(xué)總復(fù)習學(xué)問點匯總（緒言）1.化學(xué)為一門討論物質(zhì)的組成.結(jié)構(gòu).性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分為：為否新物質(zhì)的生成；化學(xué)變化中相伴發(fā)生一些如吸熱.放熱.發(fā)光.變色.放出氣體.生成沉淀等現(xiàn)象；3.物理性質(zhì)為物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；包括：狀態(tài).氣味.熔點.沸點.硬度.密度.延展性.溶解性.揮發(fā)性.導(dǎo)電性.吸附性等；4.化學(xué)性質(zhì)為物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；包括：氧化性.仍原性.金屬活動性.活潑性.穩(wěn)固性.腐蝕性.毒性等；5.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：在物理變化中不肯定發(fā)生化學(xué)變化,但為在化學(xué)變化中肯定同時發(fā)生物理變化；

2、 空氣1.空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（p2o5 的固體小顆粒）冷卻后,打開彈簧夾水沿導(dǎo)管進入集氣瓶,進水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）；進水體積小于 1/5 的緣由可能為： 紅磷不足, 氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2.法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣為由氧氣和氮氣組成,其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）的結(jié)論；3.空氣的成分按體積運算,大約為氮氣為78%.氧氣為 21%.稀有氣體為 0.94%.二氧化碳為 0.03%.其它氣體和雜質(zhì)為0.03%；空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物；4.排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為有害氣體和煙塵兩

3、類,氣體污染物較多為so2.co.no2,這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣和汽車尾氣；（水）1.水在地球上分布很廣,江河.湖泊和海洋約占地球表面積的71%,地球上的總儲水量雖然很大,但淡水很少,只約占全球儲水量的2.53%,而且分布很不勻稱；2.水體污染的主要來源工廠生產(chǎn)中的廢渣.廢水.廢氣,生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；3.預(yù)防和排除對水源的污染,愛護和改善水質(zhì),需實行的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測,工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,農(nóng)業(yè)上要合理（不為禁止）使用化肥和農(nóng)藥等；4.電解水試驗可證明兩點：（1）水為由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學(xué)變化中,分子

4、可以分成原子,而原子卻不能再分；5.電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比為1: 2,質(zhì)量比為 8: 1,在試驗中常加稀h2so4 或naoh 來增強水的導(dǎo)電性；通的為直流電；（o2.h 2.co 2.co .c）1.氧氣為無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧為淡藍色的；氫氣為無色無味,密度最小,難溶于水；精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載二氧化碳為無色無味,密度比空氣大,能溶于水；干冰為co2 固體；一氧化碳為無色無味,密度比空氣略小,難溶于水；甲烷為無色無味,密度比空氣小,極難溶于水；俗名沼氣（自然氣的主要成分為ch4）2.金剛石（ c）為自然界中最硬的物質(zhì),石墨（c

5、）為最軟的礦物之一,活性炭.木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有猛烈的吸附性,可用于吸附毒氣或除味.脫色等；焦炭用于冶鐵；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由為：碳原子排列的不同；co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由為：分子的構(gòu)成不同； 金剛石和石墨為同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）；生鐵和鋼主要成分都為鐵,但性質(zhì)不同的緣由為：含碳量不同；3.反應(yīng)物為 固體,反應(yīng)條件為加熱,制氣體時就用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置；如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣；反應(yīng)物為 固體與液體,不需要加熱,制氣體時就用制h2 的發(fā)生裝置；另外仍有用雙氧水溶液制氧氣.制取二氧化碳的發(fā)生裝置；密度比空氣大用向上排空氣法如：

6、o2.co2 ；難溶或不溶于水用排水法收集如：o2.h2； 密度比空氣小用向下排空氣法如： h2； co2 只能用向上排空氣法co 只能用排水法4.試驗室制 o2 的方法為：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） kclo 3kmno4工業(yè)上制制 o2 的方法為：分別液態(tài)空氣法（物理變化）原理：利用 n2 . o2 的沸點不同, n2 先被蒸發(fā),余下的為液氧（貯存在藍色鋼瓶中）；試驗室制 h2 的常用方法為：鋅粒和稀硫酸（不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅,由于不反應(yīng)）zn+h2so4工業(yè)上制 h2 的原料：水.水煤氣（ h2.co）.自然氣（主要成分ch4）試驗室制 co

7、2 的方法為：大理石或石灰石和稀鹽酸；不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl 氣體）,不能用稀硫酸（生成的caso4 微溶于水,掩蓋在大理石的表面阻擋了反應(yīng)的進行）；caco3+ hcl工業(yè)上制 co2 的方法為：高溫煅燒石灰石caco35.氧氣為一種比較活潑的氣體,為一種助燃劑,具有氧化性,為一種常用的氧化劑；（黑色） c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光；（黃色） s 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍色 火焰,在氧氣中發(fā)出 藍紫色 火焰,均有刺激性氣味的氣體（ so2）生成；s+ o2（紅磷或白磷） p 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙；（紅磷用于

8、發(fā)令槍）p + o2 （銀白色） mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：猛烈燃燒,放出熱量,發(fā)出刺眼白光,生成白色固體；（用于照明彈等） mg+ o 2 （銀白色） fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,留意：在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物濺落,炸裂瓶底；fe+o2 h2 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍色的火焰； co 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出藍色的火焰；ch4 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出光明的藍色火焰；酒精燃燒c2h5oh+ o26.h2.co.c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度；h2 的爆炸極

9、限為 4 74.2% co+ o2精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載c+ o2 （氧氣充分） c+ o2 （氧氣不足）仍原性 h2+cuo黑色粉末中顯現(xiàn)紅色固體,試管壁有水珠顯現(xiàn)c+ cuo黑色粉末中顯現(xiàn)紅色固體,生成能使石灰水變渾濁的氣體co+cuo黑色粉末中顯現(xiàn)紅色固體,生成能使石灰水變渾濁的氣體7.co2 與水反應(yīng)： co2 +h2o （生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）與堿反應(yīng)： co2+caoh2 （檢驗 co2 的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)： co2+c （吸熱反應(yīng)）除雜： coco2通入氫氧化鈉溶液co2+naoh（或通入石灰水中；） co2co 通過灼熱的氧化銅co+cu

10、o caocaco3只能煅燒 caco3 檢驗： caocaco3 加鹽酸caco3+ hcl （現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）鑒別： h2.co.ch4 可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點燃,看燃燒產(chǎn)物；點燃前要檢驗純度,在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯,觀看到燒杯內(nèi)壁無水珠顯現(xiàn)的為co、燒杯內(nèi)壁有水珠顯現(xiàn)的為 h2 和 ch4；快速把這兩個有水珠顯現(xiàn)的燒杯倒轉(zhuǎn)過來,向燒杯中注入少量澄清石灰水,振蕩,觀看到燒杯內(nèi)壁變渾濁的為ch4；h2.o2.co2 的鑒別：用燃著的木條；被點燃的氣體為氫氣,使木條燃燒更旺的為氧氣,使木條火焰熄滅的為二氧化碳；（h2.co2）,（ o2.co2）,（

11、co.co2） 用澄清石灰水8.酒精 c2h5oh,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh, 乙醇燃燒的化學(xué)方程式：；醋酸又名乙酸, ch3cooh,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色；當今世界上最重要的三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；煤為工業(yè)的糧食,石油為工業(yè)的血液；其中氣體礦物燃料為：自然氣,固體礦物燃料為煤,氫氣為抱負燃料（本身無毒,極易燃燒,燃燒產(chǎn)物為水,無污染；來源廣,燃燒熱值大；）（鐵）1.鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延展性,為電和熱的良導(dǎo)體；2.鐵生繡實際上為鐵.氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分為氧化鐵fe2o3（紅棕色）；全世界 每年因生繡缺失的鋼鐵

12、約占世界年產(chǎn)量的1/4；3.防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥,在鐵制品的表面涂上一層愛護膜；詳細操作為：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬,通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜；4.cu-紫紅色.金 -黃色.汞 - 常溫下液態(tài)5.合金（混合物）：為由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間,鋼的含碳量在0.03% 2%之間；6.煉鐵的主要設(shè)備為高爐,主要原料為鐵礦石.焦炭.空氣和石灰石；原理：在高溫條件下,用仍原劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 仍原 出來；精品

13、學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載（溶液）1.溶液的特點：均一穩(wěn)固的混合物；加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法為：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃；2.20時,易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g, 難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g；3.分別： kcl 和 mno2 方法為過濾,步驟：溶解.過濾.蒸發(fā),nacl 和 kno 3 方法為結(jié)晶,步驟：溶解.冷卻結(jié)晶；（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（

14、如nacl ）；對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno 3）4.碘酒中溶質(zhì)為碘,溶劑為酒精；鹽酸中溶質(zhì)為 hcl 氣體,石灰水中溶質(zhì)為 caoh2 ,食鹽水中溶質(zhì)為 nacl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 caoh2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 h2so4,硫酸鋅溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；（組成與結(jié)構(gòu)）1.分子為保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（由原子.離子構(gòu)成的物質(zhì),原子.離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）；原子為化學(xué)變化 中的最小粒子；例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為d（氯分子）（ a .clb.cl -c.2cld .cl2）；保持 co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為co2 分子；保持

15、水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為汞原子；在電解水這一變化中的最小粒子為氫原子和氧原子 ；分子的特點：1）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子總為在不斷運動著；（受熱的情形下,分子能量增大,運動速率加快；）3）分子間為有間隔的；（熱脹冷縮現(xiàn)象就為物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故；）4）分子為由原子構(gòu)成的；5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同；例：從微觀的角度看,水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？例：試從微觀的角度分析,酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子

16、數(shù)原子為由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核為由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子為：質(zhì)子（正電）.中子（不帶電）.電子（帶負電）；一切原子都有質(zhì)子.中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）；某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量 /c 原子質(zhì)量的 1/12；相對原子質(zhì)量的單位為“1,”它為一個比值；相對分子質(zhì)量的單位為“1；”由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反 ,因此整個原子不顯電性（即電中性）；2.由同種元素組成的 純潔物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),也可能為混合物,但肯定不行能為化合物；如：金剛石和石墨.氧氣和臭氧.紅磷和白磷；）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定為純潔物；由

17、不同種元素組成的純潔物肯定為化合物；化合物肯定為由不同種元素組成的；純潔物與混合物的區(qū)分為物質(zhì)的種類不同；單質(zhì)和化合物的區(qū)分為元素的種類不同；由兩種元素組成的化合物,其中一種為氧元素的叫做氧化物；氧化物肯定為含氧化合物,但含氧化合物不肯定為氧化物；元素符號的意義：表示一種元素,表示這種元素的一個原子；有些仍可以表示一種物質(zhì)；化學(xué)式的意義： a.表示一種物質(zhì), b 表示這種物質(zhì)的元素組成c 表示這種物質(zhì)的一個分子d 表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成；物質(zhì)為由分子.原子.離子構(gòu)成的；由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì).稀有氣體.硅和碳；由分子直接構(gòu)成的：如非金屬氣體單質(zhì)h2.o2.n2.cl2 等；由離子

18、直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如 nacl.mgcl 2；構(gòu)成氯化鈉的微粒為na+.cl-；構(gòu)成氯化鎂的微粒為mg2+.cl-3.打算元素的 種類為質(zhì)子數(shù),（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分為質(zhì)子數(shù)不同）；4.打算元素的 化學(xué)性質(zhì) 的為最外層電子數(shù)；同種元素具有相同的核電荷數(shù),如fe.fe2+.fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù) 不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同；核電荷數(shù)相同的粒子不肯定為同種元素,如ne.hf.h2o.nh 3.ch4；已知 ro32-有 32 個電子,就 r 的質(zhì)子數(shù)為： r+8×3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1.緣由：在一切化學(xué)反應(yīng)

19、中,反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；2.小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:肯定不變 的為：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量； 肯定轉(zhuǎn)變 的為：物質(zhì)的種類分子的種類；可能轉(zhuǎn)變 的為分子的數(shù)目；書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原就：一為必需以客觀事實為基礎(chǔ),二為要遵守質(zhì)量守恒定律；（酸.堿.鹽）1.使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不肯定為酸溶液,但肯定為酸性溶液；精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載使紫色的石蕊溶液變藍的溶液不肯定為堿溶液,但肯定為堿性溶液；（如na2co3 溶液為鹽溶液,但溶液顯堿性）2.溶

20、液的酸堿度常用ph 來表示, ph=7 時溶液呈中性, ph7 時呈酸性, ph7 時呈堿性；ph=0 時呈酸性, ph 7 時 ph 越小,酸性越強, ph 7 時 ph 越大,堿性越強；蒸餾水的 ph=7（雨水的 ph 7 顯弱酸性）, so3 溶于水,溶液 ph 7,co2 溶于水,溶液 ph7；ph 上升可加堿（可溶性堿）或水,ph 降低可加酸或水； ph=3 和 ph=4 混合溶液 ph 在 34 之間,測定 ph 的最簡潔的方法 為使用 ph 試紙,測定時,在白瓷板或玻璃片上放一小片ph 試紙,把待測溶液滴在 ph 試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,便可知溶液的ph；p

21、h 的數(shù)值不肯定為整數(shù)；3.堿的通性由于堿在水溶液里都能解離出oh-,所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)；(1) 堿溶液能使酸堿指示劑變色；（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊溶液遇堿變藍色,無色酚酞溶液遇堿變紅色；例如feoh3 中滴入紫色的石蕊溶液,石蕊不變色；(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水；條件：堿必需可溶,例如cuoh 2+co2 不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水；酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)；(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件：反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀；4.酸的通性由于酸在水溶液里都能解離出h+,所以他們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)；（1

22、）酸溶液都使酸堿指示劑變色；紫色的石蕊溶液遇酸變紅色,無色酚酞溶液遇酸不變色；（2）酸能和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水；（中和反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)）（4）酸能和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；5.鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件：鹽可溶在活動性次序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；（k .ca.na 太活潑,不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶,且生成物中有沉淀；6.氧化物分為 金屬氧化物 和非金屬氧化物7.物質(zhì)的檢驗酸溶液（ h +）：只能用紫色石蕊溶液堿溶液（ oh -）：

23、紫色石蕊溶液和無色酚酞均可；co 32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；銨鹽（ nh 4+）：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使 潮濕的紅色石蕊溶紙變藍的氣體；8.物質(zhì)的俗名或主要成分.化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl硫酸 h2so4硝酸 hno3磷酸 h3po4氧化鈣 cao （生石灰）氫氧化鈣 caoh2 （熟石灰 消石灰）caoh2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分為： caco3氫氧化鈉 naoh（火堿.燒堿.苛性鈉）氯化鈉 nacl（食鹽） 粗鹽中含有 mgcl 2 .cacl2 雜質(zhì)而易潮解尿素 conh 22 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2亞硫酸鈉na2so3碳酸鈉

24、na2co3（純堿）（水溶液呈堿性,但不為堿）精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載波爾多液為 cuso4 和 caoh2 的混合物,碳酸氫鈉nahco3 為鹽而氨水 nh 3·h2o 屬于堿類；有關(guān)物質(zhì)的顏色：feoh3 紅褐色沉淀fe2 o3 紅棕色fe2so43.fecl3 .feno33 溶液（即 fe3+的溶液）黃色feso4 .fecl2 .feno32.（即 fe2+）淺綠色cuoh2 藍色沉淀cuo 黑色2+cucl2. cuno32. cuso4 溶液（即 cu的溶液為藍色的）baso4.agcl 為不溶于酸的白色沉淀caco3 baco3 為溶于酸的白色沉

25、淀 kclo 3 白色 kcl 白色 kmno 4 暗紫色mno2 黑色9.用途.性質(zhì)濃 hcl .濃 hno3 具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕；濃 h2 so4：吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重；使紙張或皮膚變黑為硫酸的脫水性；粗鹽（因含有cacl2.mgcl 2 雜質(zhì)而潮解）,放在空氣中質(zhì)量增重；naoh 固體（白色）能吸水而潮解,又能與空氣中的co2 反應(yīng)而變質(zhì),所以naoh 必需密封儲存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)；naoh 中含有的雜質(zhì)為na2co3；生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=caoh2 caoh2+co2=caco3 +h2o需密封儲存 :濃 hcl .濃 hno3.濃 h2s

26、o4.naoh.cao.caoh2；稀 hcl .h2so4 用于除銹； naoh 不能用于治療胃酸（ hcl ）過多,應(yīng)用 aloh 3aloh 3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4 和 caoh2 粗鹽中含有雜質(zhì)為cacl2.mgcl 2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)為nano2 （亞硝酸鈉）naoh 中含有雜質(zhì)為 na2co3cao 中含有雜質(zhì)為 caco3 檢驗 cl-：agno 3.hno 3 溶液檢驗 so42-： bacl2.hno 3 溶液區(qū)分 hcl .h2so4：用 bacl2 溶液 改良酸性土壤用caoh2,制取 naoh 用： caoh2+ na2co3

27、 制取 caoh2 用： cao+h2o波爾多液不能使用鐵制容器為由于：cuso4+fe 10.制金屬銅：兩種方法仍原劑仍原cuo 金屬與鹽反應(yīng)如： cuso4+fe 制鹽例如 mgcl 2： mg+hclmgo+hclmgoh 2+hclmg co3+hcl試驗部分 1：常用的儀器（ 儀器名稱不能寫錯別字） a：不能加熱：量筒.集氣瓶.漏斗.溫度計.滴瓶.表面皿.廣口瓶.細口瓶等b：能直接加熱：試管.蒸發(fā)皿.坩堝.燃燒匙 c：間接加熱（墊石棉網(wǎng)）：燒杯.燒瓶.錐形瓶（1）試管常用做 少量試劑的反應(yīng)容器；也可用做收集少量氣體的容器；精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載或用于裝置成小型

28、氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于溶解固體物質(zhì).配制溶液,以及溶液的稀釋.濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶- - 有圓底燒瓶,平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)；也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于加熱液體；常用做較大量的液體間的反應(yīng)；（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干；（6）膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體；留意 ： 使用時膠頭在上,管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取肯定量體積液體的

29、儀器；不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱； 也不能 在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)留意： 在量液體時,要依據(jù)所量的體積來挑選大小恰當?shù)牧客玻ǚ窬蜁斐奢^大的誤差）,讀數(shù)時應(yīng)將量筒平放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持水平；（8）托盤天平為一種稱量儀器,一般精確到0.1 克；留意：稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的次序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體、 被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在玻璃器皿中稱量 ；（9）集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)；

30、（磨口）（10）廣口瓶常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細口瓶用于盛裝需要避光儲存的物質(zhì).存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞；（12）漏斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置；（13）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,如用來制取氣體,就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成 “液封”,（防止氣體從長頸漏斗逸出）（14）試管夾用于夾持試管,給試管加熱,使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部；（15）鐵架臺用于固定和支持多種儀器,常用于加熱.過濾等操作；（16）酒精燈使用前先檢查燈芯,肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不行用燃著的酒精燈去點燃另

31、一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰溫度最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）試驗終止時,應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅鋪張酒精而且不易點燃）,不能用嘴吹滅（否就可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,發(fā)生危急）萬一酒精在桌上燃燒,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋；（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如ph 的測定等；（19）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用潔凈的紙擦潔凈；2：基本操作精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載（1） 藥劑的取用： “三不準 ”不準用手接觸藥品不得品嘗任何藥品的味道不準把鼻孔湊到容器口去聞藥品

32、的氣味留意： 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶,應(yīng)交回試驗室；a ：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（詳細操作：先把容器橫放,把藥品放入容器口,再把容器漸漸的直立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（詳細操作：先將試管橫放,把盛藥品的藥匙或紙槽當心地送入試管底部,再使試管直立）b：液體藥品的取用取用少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（留意：把瓶塞倒放在桌上,標簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標簽,斜持試管,使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管.燒瓶.燒杯.蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管.蒸發(fā)皿.坩堝a ：給試管中的液體加熱試管一般與

33、桌面成45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時切不行對著任何人b：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止藥品中的水或者生成的水蒸發(fā)冷凝回流到熱的試管,使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱留意點： 被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂；燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗,也不能立刻放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上；（3） 溶液的配制a ：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌.振蕩.加熱.將固體研細b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時放出大量的熱,所以在稀釋時肯定要把濃硫酸倒入水中,切不行把水倒入濃硫酸中（酸入水）c

34、：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程運算.稱量.溶解. 移液；用到的儀器：托盤天平.藥匙.量筒.滴管.燒杯.玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程運算.量取.溶解移液用到的儀器：量筒.滴管.燒杯.玻璃棒（4） 過濾 為分別不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶,一種不溶,肯定用過濾方法）如粗鹽提純.氯化鉀和二氧化錳的分別；操作要點： “一貼”.“二低”.“三靠”“一貼”指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”指濾紙邊緣低于漏斗邊緣濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯尖嘴緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁（5） 蒸發(fā)與結(jié)晶a.蒸發(fā)為濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,儀器用蒸發(fā)皿.玻璃棒.酒精燈.

35、鐵架臺留意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,以免局部受熱不均而造成液滴飛濺,當蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)大量固體時就停止加熱 使用后蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上b.結(jié)晶為分別幾種可溶性的物質(zhì)如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,就可采納蒸發(fā)溶劑的方法；如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,就用冷卻熱飽和溶液法；精品學(xué)習資料精選學(xué)習資料 - - - 歡迎下載（6）儀器的裝配裝配時, 一般按從低到高,從左到右的次序進行；（7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中,后用手緊握試管壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿.碳酸鹽.堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用

36、水沖洗；如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉刷洗；清洗潔凈的標準為：儀器內(nèi) 壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,就說明已洗滌潔凈了；（9）常用的意外事故的處理方法 a：使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋； b：酸液不慎沾到皮膚上應(yīng)用大量的水沖洗,然后再涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液； c：堿溶液不慎沾在皮膚上應(yīng)用大量水沖洗,在涂上硼酸溶液；3.氣體的制取.收集（ 1）常用氣體的發(fā)生裝置a：固體之間反應(yīng)且需要加熱,用制o2 裝置；肯定要用酒精燈； b：固體與液體之間且不需要加熱,用制h2 裝置（ co2）；肯定不需要酒精燈；（ 2）常用氣體的收集方法a：排水法適用

37、于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi),（co.n2.no 只能用排水法）b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（co2.hcl 只能用向上排空氣法）c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底以排盡集氣瓶內(nèi)的空氣,收集到純潔的氣體；4.氣體的驗滿： o2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口；如木條復(fù)燃就證明已集滿；co2 的驗滿：用燃著的木條放在瓶口；如木條熄滅,就證明已集滿；檢驗 co2 的方法為用澄清石灰水；5.常見氣體的凈化和干燥肯定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）h2（hcl ）用 naoh 溶液co（hcl ）用 naoh 溶液co（ co2）用 naoh 溶液co2（hcl ）用 nahco3 溶液co2（h2.co）用 cuoco（ o2）用銅網(wǎng)o2（co2.hcl .h2o）用堿石灰（ cao 和 naoh 的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）.堿石灰（堿性）.固體氫氧化鈉（堿性）.氧化鈣（堿性）.五氧化二磷（酸性）.無水氯化鈣（中性）.無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫.二氧化碳.三氧化硫.氯化氫等；6.指示