2022年2022年氨氣-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載氨的教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：1.熟悉氨分子的結(jié)構(gòu)2.使同學(xué)明白氨的物理性質(zhì),把握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的試驗(yàn)室制法,明白氨的用途；3.培育同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析.推理.判定的才能；教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氨與氨水的區(qū)分教學(xué)過程【引入】：大家都知道劉謙變魔術(shù)變得很好,其實(shí)在我們化學(xué)中也有許多魔術(shù),這節(jié)課呢,老師也先給大家變個(gè)魔術(shù),大家認(rèn)真觀看現(xiàn)象；【演示試驗(yàn)】：用滴管取幾滴濃氨水,滴在玻片上,快速蓋在集氣瓶上,上下振蕩幾下；濃氨水易揮發(fā),形成一瓶氨氣；同理,制得一瓶氯化氫氣體；（老師此處臨時(shí)不作講解）將兩只帶磨口玻片的集氣瓶口對(duì)口放置,抽去兩塊玻片；同

2、學(xué)觀看現(xiàn)象；【生】：集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白煙；【師】：這個(gè)魔術(shù)叫做 空瓶生煙 ,其實(shí)啊,老師用的為氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)來(lái)做的這個(gè)試驗(yàn),那么,氨有哪些性質(zhì)呢？本節(jié)課我們就來(lái)正確熟悉氨；【板書】：其次節(jié)氨一 .氨（ nh 3 即氨氣的簡(jiǎn)稱）【回憶】：我們上節(jié)課學(xué)過的氨的分子式.電子式.結(jié)構(gòu)式,現(xiàn)在我們連續(xù)來(lái)看一下氨分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的空間構(gòu)型107o18'.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【師】：那依據(jù)大家對(duì)“空瓶生煙”中氨氣的觀看和我們對(duì)氨分子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí),大家大膽的總結(jié)和估計(jì)一下,氨具有哪些性質(zhì)呢？【提示】：氨有沒有氣味？誰(shuí)來(lái)聞聞氨的氣味？先

3、分析一下,如何正確地聞氨氣的氣味？【師】：氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17,而空氣的平均式量為29,所以氨氣的密度比空氣小； 聞氣味時(shí)瓶口向下,用手輕輕煽動(dòng),使少量氨分子飄進(jìn)鼻孔；【生】：無(wú)色.氣體.有刺激性氣味；【板書】： 1.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體.密度比空氣小【師】：大家有沒有聞過動(dòng)物體腐爛后的氣味？（一股惡臭味）其中含有氨氣；農(nóng)村里的同學(xué)在父母施銨肥時(shí)也應(yīng)當(dāng)聞到過；（刺激性氣味）那種氣味主要就為氨氣散發(fā)的；另外廁所里也有氨氣的氣味；【過渡】： 這些都為氨的物理性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),第一看一下氨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；【師】：既然氨分子為極性分子,那么它在水中的溶解度如何呢？精

4、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【生】：依據(jù)相像相溶原理,水作為溶劑為極性分子,所以氨分子應(yīng)當(dāng)易溶于水；【師】：氨溶于水為物理過程仍為化學(xué)過程？其溶解度大仍為小？先來(lái)做個(gè)試驗(yàn)；【演示試驗(yàn)】：按圖所示,把裝有干燥氨氣的燒瓶.長(zhǎng)玻璃管.預(yù)先吸入水的膠頭滴管.盛水的燒杯（滴加少量的酚酞試液）搭好；先打開橡皮管上的彈簧夾,無(wú)明顯現(xiàn)象；再關(guān)閉彈簧夾,擠壓滴管的膠頭,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開彈簧夾；現(xiàn)象： 看到漂亮的紅色噴泉；燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉；燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色,而燒杯內(nèi)液體仍為無(wú)色；【師】：燒瓶?jī)?nèi)原先裝滿了氨氣,當(dāng)用滴管擠進(jìn)去少量的水后,燒杯內(nèi)的水就噴向燒瓶；

5、請(qǐng)從物理學(xué)的角度分析緣由；【生】 ：燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于擠進(jìn)去的少量水,使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)快速減?。粺?jī)?nèi)形狀成一個(gè)壓強(qiáng)差,從而外界大氣壓把水壓到燒瓶里了；【板書】： 2.（ 1）產(chǎn)生噴泉的緣由：燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差【師】：怎樣才能形成壓強(qiáng)差？為不為全部的氣體都可以用于做噴泉試驗(yàn)？即形成噴泉的條件為什么？【板書】：（ 2）形成噴泉條件：燒瓶中的氣體易溶于滴管中的液體；【師】： nh 3 能形成噴泉, nh 3 在水中的溶解度大；試驗(yàn)測(cè)得：常溫常壓下,1 體積的水中能溶解 700 體積的氨氣,比hcl 的溶解度仍要大；【板書】：物理性質(zhì)：極易溶于水,1： 700【師】：摸索：哪些因素會(huì)導(dǎo)致噴泉噴不起來(lái)？即

6、形成噴泉的關(guān)鍵為什么？壓強(qiáng)差.氨的濃度.氣密性【師】：燒瓶?jī)?nèi)的液體變紅,而燒杯里液體仍為無(wú)色,說(shuō)明什么問題？氨能使酚酞變紅？【生】：生成了oh,使酚酞變紅；說(shuō)明氨溶于水顯堿性；【師】 ：這說(shuō)明氨溶于水不為一個(gè)簡(jiǎn)潔的物理溶解過程,而為發(fā)生了化學(xué)變化,生成了新的物質(zhì)；這實(shí)際上已經(jīng)涉及到氨的化學(xué)性質(zhì)；【板書】： 3.氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)【師】：氨溶于水,大部分nh 3 和 h2o 結(jié)合形成一水合氨（nh 3·h 2o）,而 nh 3· h2o可以部分電離出nh 4+和 oh,因而呈堿性；而且這兩個(gè)過程都為可逆過程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【板書】： nh

7、3+ h 2onh3· h2onh+oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4【分析】：“大部分結(jié)合”.“小部分電離”,氨水中最多的粒子為nh 3· h 2o；其中 oh濃度很小,氨水呈弱堿性；如何檢驗(yàn)?zāi)硞€(gè)反應(yīng)生成的氣體為氨氣？【生】：可以用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口,變藍(lán),證明為氨氣；【師】：氨氣為中學(xué)里唯獨(dú)能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的堿性氣體,可用于推斷題；【問】：依據(jù)上述幾個(gè)反應(yīng),請(qǐng)摸索氨水中存在哪些微粒？【生】：存在的微粒主要有：分子nh 3 .h 2o .nh 3· h2o離子nh 4+.oh.h+【師】：請(qǐng)大家來(lái)比較一下液氨和氨水,為否為

8、同一種物質(zhì)？液氨氨水物質(zhì)分類純潔物（非電解質(zhì)）混合物（弱電解質(zhì)）nh 3.h 2o .nh 3· h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載微粒種類nh 3 分子nh 4+.oh .h +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要性質(zhì)不具有堿性具有弱堿性 存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【師】：由于形成nh 3·h2o的過程為可逆的,氨水也可分解生成nh 3 和 h 2o,因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味；加熱時(shí)更易分解；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【板書】： nh

9、 3· h 2onh 3 +h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【師】：另外氨水濃度越大,越易分解；【板書】：（溫度越高,濃度越大,越易分解；）【師】：關(guān)于氨水,我們要留意以下幾個(gè)方面：1.氨水的密度比水小,氨水濃度越大,密度越小；（ 常見的仍有：乙醇；）2.對(duì)氨水來(lái)說(shuō),盡管溶液中大部分以nh 3· h2o 的形式存在,但為氨水中的溶質(zhì)習(xí)慣上仍看成為nh 3；【師】：結(jié)合上述學(xué)問,分析氨水存放應(yīng)留意哪些問題；【生】：儲(chǔ)存氨水時(shí),要留意：陰暗處儲(chǔ)存；開啟氨水試劑瓶時(shí),不需要振蕩試劑瓶；否就會(huì)使更多的氨水分解；除了這些留意事項(xiàng)外,仍有哪些需要留意的？請(qǐng)大家閱讀

10、教材第 11 頁(yè)；【生】：氨水對(duì)金屬有腐蝕作用,所以不能用金屬容器盛裝,一般情形下,氨水盛裝在玻璃容器.橡皮袋.陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里；【過渡】：由于nh 3 溶于水顯堿性,因此氨可以和酸反應(yīng)；【副板書】：nh 3 + h 2o=nh 4+oh -【板書】：與酸反應(yīng)回憶“空瓶生煙”；【師】：此白煙為氨氣與氯化氫化合而成的氯化氨的固體小顆粒；【板書】：nh 3 + hcl=nh 4cl【師】：可用該反應(yīng)檢驗(yàn)氨氣管道為否泄露；同樣也可以用濃氨水檢驗(yàn)氯化氫管道為否泄露；即可以用于氨氣和氯化氫的相互檢驗(yàn)；【師】 ：通過氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨可知,氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為對(duì)應(yīng)的銨鹽,不管與哪種酸反應(yīng)

11、,實(shí)質(zhì)都為nh 3 與 h+ 結(jié)合生成nh 4+的過程；不僅有水的時(shí)候可以反應(yīng),無(wú)水的時(shí)候也可以反應(yīng)；即氨氣和氯化氫氣體也可以反應(yīng)；【問】：為否全部的酸與nh 3 反應(yīng)都有白煙？【說(shuō)明】 ：易揮發(fā)的酸揮發(fā)后在空氣中與氨氣相遇,生成白色的固體小顆粒,即有白煙產(chǎn)生；所以只有揮發(fā)性酸與氨氣才有“發(fā)煙”現(xiàn)象；常見的酸中,如硝酸與氨有白煙,但為硫酸.磷酸等與氨反應(yīng),無(wú)白煙；可利用此特點(diǎn)檢驗(yàn)氨氣；【同學(xué)板演】：nh 3 + hno 3=nh 4no 32nh 3 + h 2so4=（ nh 4） 2 so4【師】：前面我們所爭(zhēng)論的氨的性質(zhì)所涉及到的反應(yīng),如氨和水.酸的反應(yīng)中,氨中的 n 元素的化合價(jià)沒有轉(zhuǎn)

12、變,都為非氧化仍原反應(yīng)； nh 3 中 n 元素為 3 價(jià),為最低價(jià),具有仍原性,能被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)；這就需要供應(yīng)氧化劑；氧氣為最常見的氧化劑；那么,氨.氧氣之間能否反應(yīng)？條件如何？有什么現(xiàn)象？產(chǎn)物為什么？【師】：在催化劑（pt）的作用下,氨可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成no 和 h2o,并放出熱量；【板書】：與o 2 反應(yīng)催 化 劑4nh 3 + 5o 24no+6h 2o（放熱反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【師】：這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化,為工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步；該反應(yīng)由于放熱,因此一旦反應(yīng)發(fā)生后,撤去熱源, 催化劑仍保持紅熱狀態(tài)；同時(shí)這類反應(yīng)的反應(yīng)物為在

13、催化劑表面上接觸后發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的,因此又稱接觸氧化；【師】：那么大家從氧化仍原反應(yīng)的角度分析,用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目,并指出氧化劑.氧化產(chǎn)物.仍原劑.仍原產(chǎn)物；【生】：用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目；氧化劑為o2,仍原劑為nh 3,氧化產(chǎn)物為no ,仍原產(chǎn)物為no 和 h 2o；【過渡】： nh 3 的上述性質(zhì)打算了它有哪些用途？【板書】：4.氨的用途【師】：分析結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),性質(zhì)打算用途；性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化作致冷劑易溶于水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載跟水反應(yīng)制氨水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載跟酸反應(yīng)制銨鹽跟氧氣反應(yīng)制硝酸【師】：可見,氨為一種重要的化工產(chǎn)品；本節(jié)課我們主要爭(zhēng)論了氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)把握氨的化學(xué)性質(zhì)；【練習(xí)鞏