2022年2022年高中化學(xué)競(jìng)賽題--鉻族及其化合物

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)鉻族及其化合物a 組1 將硫酸鉀.硫酸鉻（）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中,測(cè)得k0.025mol/l , cr 3 0.015mol/l ,溶液的ph 1；假設(shè)溶液中硫酸完全電離成h 離子和 so42離子,就 so 4 2 為a0.035mol/lb0.070mol/lc0.085mol/ld0.140mol/l 2在 koh 熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦（fecr 2o4 中 fe 和 cr 的氧化態(tài)都轉(zhuǎn)化為 6 氧化態(tài),1mol fecr 2o4 在理論上需要多少mol 氧氣使之氧化a2molb2.5molc3mol

2、d4mol3向 cr2so4 3 的水溶液中,加入naoh 溶液,當(dāng)ph 4.6 時(shí),開(kāi)頭現(xiàn)現(xiàn)croh 3 沉淀,隨著 ph 的上升,沉淀增多, 但當(dāng) ph 13 時(shí),沉淀消逝,顯現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（ cro 2）；其平穩(wěn)關(guān)系如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cr3 3oh crohcro2 h h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（紫色）（灰綠色）（亮綠色） 1 1向 0.05mol · l的 cr2so4 3 溶液 50ml 中,加入1.0mol · l的 naoh 溶液 50ml、充分反應(yīng)后,溶液中可觀看到的現(xiàn)象為a溶液為紫色

3、b溶液中有灰綠色沉淀c溶液為亮綠色d無(wú)法判定4將 kcl 和 crcl 3 兩種固體混合物共熔制得化合物x ,x 由 k .cl.cr 元素組成；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載72o將 1.892g x 中 cr 元素全部氧化成cr2o2 , cr2o72可過(guò)量的ki 中氧化出2.667g i2,反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的離子方程式為：cr2 6i 14h 2cr 3 3i2 7h2o,假如取溶有1.892g x 的溶液,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7加入過(guò)量的agno 3,可得 4.52g agcl 沉淀,就表示組成的化學(xué)式為ak

4、3cr2cl 7bk 3cr 2cl 5ck 3cr2cl 9dk 2crcl 45將兩種硫酸鹽按肯定質(zhì)量比混和后制得化合物w ,已知 w 溶于水可電離出k .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4cr3 和 so2 ；現(xiàn)將 2.83g w 中的 cr3 全部氧化成為cr2o72 后,這些cr2o72再和過(guò)量的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ki 溶液反應(yīng)得到3.8g i 2（ cr2o72 6i 14h 2cr3 3i2 7h2o）；另取 2.83g w 投入到精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載過(guò)量的 bacl 2 溶液中,得到4.66g 白色沉淀,由此判

5、定w 的化學(xué)式為ak 2crso 4 3bk 3cr2so43ckcr 3so43dkcrso 4246兩種硫酸鹽按肯定比例共熔可制得化合物x ,x 溶于水能電離出k.cr 3 和 so 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載；如將 2.83g x 中的 cr3 全部氧化成cr2o72 離子后,溶液中的cr2o72 離子和過(guò)量的ki精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載372溶液反應(yīng),得到3.81g 單質(zhì)碘（反應(yīng)的離子方程式為：cr2o 2 6i 14h 2cr 3i 7h 2o）,如向溶有2.83g x 的溶液中加入過(guò)量的bacl 2 溶液,可得到4.66g 白色沉淀,由此

6、推斷 x 的化學(xué)式為 kcrso 42 k 2so4·2cr 2so43 2k 2so4·cr 2so43 k 2so4·cr2so43k 3crso 43 kcr 3so45abcd7在特定條件下, k 2cro 4 與 h2o2 發(fā)生氧化仍原反應(yīng),生成化合物 a , a 中含有cr17.49% ,k39.46% ,就 a 的化學(xué)式為 ,a 中 cr 的氧化數(shù)為 ,a 在化學(xué)性質(zhì)上最大的特點(diǎn)為, k 2cro 4 與 h 2o2 反應(yīng)的離子方程式為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載8寫出鉻鐵礦（feo· cr2o3）與碳加

7、熱反應(yīng)的化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9已知在水溶液中cr2o 2 離子呈橙色,cro2 離子呈黃色,cr3 離子呈綠色,當(dāng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載74k 2cr2o7 ,晶體溶于水時(shí),存在以下平穩(wěn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7cr2o2 h2o2cro2 h 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4（ 1）往 k 2cr2o7 溶液中滴加h 2so4 溶液時(shí), 觀看到的現(xiàn)象為；（ 2）再往上述所得溶液中通入h2s 氣體,觀看到溶液呈綠色,并有黃色沉淀生成,此反應(yīng)的離子方程式為；（ 3）另取一部分k 2cr2o7 溶液

8、,往其中滴加naoh 溶液,其現(xiàn)象為,這時(shí)原溶液中數(shù)目削減的離子為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載710某工廠生產(chǎn)中產(chǎn)生含cr2o2 酸性工業(yè)廢水；cr 為嚴(yán)峻的致癌物質(zhì),絕不答應(yīng)隨精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載意排放； 一種治理含cr2o 2 酸性工業(yè)廢水的方法為向廢水中加入適當(dāng)?shù)膎acl ,用 fe 作電77極進(jìn)行電解, cr2o72 被仍原為cr3 然后生成croh沉淀除去, 廢水就可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：3（ 1）電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： 3（ 2）寫出 cr 2o72 轉(zhuǎn)變?yōu)?cr的離子方程式：（ 3）與 croh 3

9、沉淀同時(shí)生成的沉淀仍有 ；（ 4）電解過(guò)程中這些沉淀為怎樣產(chǎn)生的？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載411對(duì)于由cro2 轉(zhuǎn)化為 cr2o7b 組2 的以下各表達(dá)中,正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a這為 lewis 酸堿反應(yīng)b這為氧化仍原反應(yīng)c加酸,該反應(yīng)向右移動(dòng)d加酸,該反應(yīng)向左移動(dòng)12 cro 5 中的 cr 為 6 價(jià),假如cro 5 為共價(jià)化合物,就其分子結(jié)構(gòu)示意圖為abcd13在 crcl 3 和 k 2cro 4 混合的起始液中加入足量naoh ,濃度最大的離子對(duì)為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載和 cr3acr22o7bcroh2

10、4 和 cr2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4ccr3 和 cro2dcroh4 和 cro 42精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14請(qǐng)完成na2o2 與 nacro 2 的反應(yīng)；15鉻（ cr ）位于周期表中b 族元素,化合價(jià)可以為o 6的整數(shù)價(jià)態(tài)；h2cro 2 可寫成 ho 2o2cr,它與naoh 反應(yīng)可看作羥精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載基 h 被 naoh 中的 na所取代,成為 nao右圖形式；試回答以下問(wèn)題：2o2cr,其結(jié)構(gòu)式可寫成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）今有一鉻化合物,化學(xué)式為na3cro 8,

11、請(qǐng)確定 cr 的化合價(jià), 并畫出它的結(jié)構(gòu)式；（ 2）某含氧酸的化學(xué)式為h 2xo 2n 1,其相對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的x 氧化物可能為ax 2obxo 2cxo 3dx 2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載16把 1.000g 鎢酸鈉 （ na2wo 4·2h 2o）加到 50ml 水中, 又加入 0.8g 鋅粒, 并加熱, 不發(fā)生反應(yīng)； 再加入 75ml 3mol/l 硫酸,反應(yīng)立刻發(fā)生, 生成一種藍(lán)色化合物； 用 0.044mol/l 高錳酸鉀溶液滴定這種藍(lán)色化合物,使它氧化成一種黃色化合物,共用了8.33ml 高錳酸鉀溶液；這種藍(lán)色化合物的化學(xué)式為,黃色化合

12、物的化學(xué)式為,鋅與鎢酸鈉的反應(yīng)必需在酸性溶液中進(jìn)行為由于；17有一系列單獨(dú)的固態(tài)有色物質(zhì),它們都含有同樣的一種元素；寫出實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)變的反應(yīng)方程式及進(jìn)行反應(yīng)和分別產(chǎn)物的條件；每一轉(zhuǎn)變可進(jìn)行1 3 步；18在硫酸鉻溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,開(kāi)頭生成灰蘭色沉淀,連續(xù)加堿,沉淀又溶解,再向所得溶液中加溴水,直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫出各步的化學(xué)方程式；19將黃色晶體 a 溶于水后通入 so2 得到綠色溶液 b ；向 b 中加入過(guò)量的 naoh 溶液得到綠色溶液 c；向 c 中滴加 h 2o2 得到黃色溶液 d ；將 d 酸化至弱酸性后加入 pbno 3 2 有黃色沉淀 e 生成；向 b 中加入氨水

13、至過(guò)量有沉淀 f 生成；過(guò)濾后將 f 與 kclo 3 和 koh 共熔又得到 a ；請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)；20暗綠色固體 a 不溶于水, 將 a 與 naoh 固體共熔得到易溶于水的化合物 b ；將 b 溶于水后加入 h 2o2 得到黃色溶液 c；向 c 中加人稀硫酸至酸性后轉(zhuǎn)化為橙色溶液 d ；向酸化的 d 溶液中滴加 na2so3 溶液得到綠色溶液 e；向 e 中加入氨水得到灰藍(lán)色沉淀 f, 再加入 nh 4cl 并微熱就 f 溶解得到紫紅色溶液 g；請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；21a 的水合物為紫色晶體,向 a 的水溶液中加入na2co3 溶液有灰藍(lán)色沉淀b

14、 生成；b 溶于過(guò)量naoh 溶液得到綠色溶液已向c 中滴加 h 2o2 得到黃色溶液d ；取少量 d 經(jīng)醋酸酸化后加入bacl 2 溶液,就析出黃色沉淀e；將 d 用硫酸酸化后,通入so2 得到綠色溶液 f；將 a 的水溶液加入硫酸后,加入 ki 溶液經(jīng)鑒定有i2 生成, 同時(shí)放出無(wú)色氣體g；g在空氣中逐步變?yōu)樽厣?；?qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；22橙紅色晶體a 受熱猛烈分解得到綠色固體b 和無(wú)色.無(wú)味的氣體c；c 與 kmno 4.ki 等均不發(fā)生反應(yīng)；b 不溶于 naoh 溶液和鹽酸,將b 與 naoh 固體共熔后冷卻得到綠色固體 d；d 溶于水后加入h2o2 得到

15、黃色溶液e；將 a 溶于稀硫酸后加入na2so3 得到綠色溶液 f；向 f 中加入過(guò)量naoh 溶液和溴又得到e；請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì),并寫 出化合物 a 分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；23生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠為用鉻鐵礦（主要成分為cr2o3·feo,仍有肯定量的al 2o3等）為原料的,其生產(chǎn)過(guò)程如下：（ 1）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過(guò)量純堿混合,在1100左右通空氣進(jìn)行氧化：cr2o3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cr2o3 3o2 4na2cro 4 4co2 al 2o3 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（ 2）經(jīng)過(guò)上述過(guò)程后的反應(yīng)料（稱熟料）,冷卻后用水浸取,其中可溶性物質(zhì)主要有,不溶性雜質(zhì)經(jīng)

16、過(guò)濾除去；（ 3）為除去濾液中的鋁元素,用稀硫酸將溶液ph 調(diào)劑為78,其反應(yīng)的離子方程式為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 4）除去鋁元素后的濾液,再用硫酸調(diào)至ph 為 2 3,這時(shí)可得na2 cr2o7 溶液,其反應(yīng)方程式為：na2cro 4 h2so4；通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻后可除去 na2so4 晶體,從而得到較純潔的na2 cr2o7 溶液；24 k 2cr 2o7 和 h 2o2 在 h2so4 溶液中混合時(shí),可看到下面兩個(gè)現(xiàn)象：（ 1）混合后5 10 秒內(nèi),溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色；（ 2）在 80 150 秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色,與此同時(shí)放出氣泡與之相應(yīng)的

17、兩個(gè)反應(yīng)式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為：a cr2o2 h2o2 cro5 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h cr3 o7b cro 52兩步反應(yīng)的速率方程式分別為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ra k1cro 2 h2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載72rb k 2cro 5請(qǐng)回答以下問(wèn)題（ 1）平穩(wěn) a .b 反應(yīng)式及由a .b 反應(yīng)組成的總反應(yīng)式；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）當(dāng)要用k2cr2o7溶液滴定h2o2時(shí),請(qǐng)運(yùn)算每cm3 0.020mol · dm 3 的 k2 cr

18、2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相當(dāng)于多少mmol 的 h2o2？（ 3）藍(lán)色中間物cro 5 中的氧有哪些形式？（ 4）a .b 反應(yīng)哪個(gè)速度快？25完成以下各題反應(yīng)方程式：（ 1）氯化鉻酰 cro 2cl 2 為紅色液體, 它的制備可由固體紅礬k 2cr2o7 與 kcl 混合物和濃硫酸當(dāng)心加熱下制得,寫出制備cro 2cl 2 的反應(yīng)方程式；（ 2）鋼鐵分析中為排除鉻對(duì)測(cè)定錳含量的干擾,利用其生成cro 2cl 2 加熱揮發(fā)而除去；將氣體通入亞硫酸鈉溶液吸取；寫出吸取反應(yīng)方程式；（ 3）cr 的化合物為有毒物,嚴(yán)禁在環(huán)境中滯留；已知cr 鹽的毒性只有cr 鹽的 0.5

19、,所以將廢水中cr 轉(zhuǎn)化為 cr 為處理 cr 廢水的方向； 其方法有化學(xué)方法和電解法；電解法：將含cr 廢水調(diào)至酸性,加些nacl 以提高導(dǎo)電率,用鐵作電極 材料進(jìn)行電解；陽(yáng)極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：；溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行,溶液ph 值不斷提高,所以在陰極區(qū)再發(fā)生的沉淀反應(yīng)：；26鉻為一種典型的過(guò)渡元素,它能形成很多顏色明艷的化合物,并出現(xiàn)除不同的氧化態(tài)；（ 1）將一種鉻 鹽溶于水,加入過(guò)量naoh 溶液,得到一種綠色溶液a ,在 a 溶液中添加 h 2o2,得到黃色的b 溶液,再酸化,又得到橙色的c 溶液；寫出反應(yīng)方程式；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

20、- 歡迎下載（ 2）在足量h3o離子存在下,在c 溶液里再加入h2o2,出現(xiàn)一種深藍(lán)色,該藍(lán)色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)為 cro 5,不久溶液又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色；藍(lán)色中間物 cro 5 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如何？ c 生成 cro 5 的反應(yīng)為否為氧化仍原反應(yīng)？當(dāng)用 c 溶液滴定 h 2o2 時(shí),請(qǐng)運(yùn)算每 ml 0.020mol/l 的 c 相當(dāng)于多少 mol 的 h2o2？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）固體crcl 3· 6h 2o 溶于水可能有幾種不同組成的配離子；今用以下離子交換實(shí)驗(yàn),測(cè)定屬于哪種組成的配離子；試驗(yàn)將含 0.21

21、9g crcl 3·6h 2o 的溶液通過(guò) h離子交換樹(shù)脂,交換出來(lái)的酸用 0.125mol/l 的 naoh 溶液滴定,用去 naoh 溶液 6.57ml ；已知配離子呈八面體結(jié)構(gòu),試確定該配離子,并畫出它的全部可能結(jié)構(gòu)式；27制革廠排放的污泥中約有1/3 為有機(jī)物和大量的有毒元素鉻（六價(jià)鉻化合物水溶性很強(qiáng)；三價(jià)鉻化合物水溶性很低）；一年多前,國(guó)外科學(xué)家討論一種技術(shù),認(rèn)為能較好地解決廢物利用與環(huán)境污染問(wèn)題；工藝主要如下：污泥與一般粘土以肯定比例混合（污泥占25% 30%）后做成磚坯, 在窯中 850 950溫度灼燒；灼燒的前期,向窯中鼓人補(bǔ)充了氧氣的空氣；灼燒的后期改用一般空氣,且

22、有意限制入窯空氣的數(shù)量,使為缺氧狀態(tài)燒制完成后,直至窯溫降至200以下,才答應(yīng)空氣自由流通；（ 1）前期鼓入富氧空氣,起什么作用？（ 2）后期限制空氣流入的量,為否必要？為什么？28鉻的化學(xué)豐富多采, 試驗(yàn)結(jié)果常出人意料； 將過(guò)量 30%h 2o2 加入 nh 42cro 4 的氨水溶液,熱至 50后冷至 0,析出暗棕紅色晶體 a ；元素分析報(bào)告： a 含 cr 31.1% , n 25.1% ,h 5.4% ；在極性溶劑中 a 不導(dǎo)電；紅外圖譜證明 a 有 n h 鍵,且與游離氨分子鍵能相差不太大,仍證明a 中的鉻原子四周有7 個(gè)配位原子供應(yīng)孤對(duì)電子與鉻原子形成配位鍵,呈五角雙錐構(gòu)型；（ 1

23、）以上信息說(shuō)明a 的化學(xué)式為：；可能的結(jié)構(gòu)式為：；（ 2）a 中鉻的氧化數(shù)為：；（ 3）預(yù)期 a 最特點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)為：；（ 4）生成晶體a 的反應(yīng)為氧化仍原反應(yīng),方程式為：；29某化學(xué)元素m ,其常見(jiàn)化合價(jià)為2. 3. 6；其單質(zhì)銀灰色,硬而脆,硬度9,熔點(diǎn) 1857± 20；立方體心晶格,原子半徑1.25× 10 10 米；標(biāo)準(zhǔn)電極電位（e0m 3 /m ） 0.74 伏；不溶于水.硝酸.王水,溶于稀硫酸.鹽酸；在空氣中生成抗腐蝕性的致密氧化膜； 在加熱條件下能與鹵素.硫.氮.碳.硅.硼及一些金屬化合；主要礦物有femo 2 2礦等； m 用于制備電熱絲.不銹鋼.特種鋼等

24、,也用于電鍍；m 能形成很多顏色明艷的化 合物,可用于做顏料；m （）的氫氧化物難溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；（ 1）m 的元素符號(hào)為,列舉 m 的 3. 6 常見(jiàn)化合物各一例；（ 2）利用 m 的原子半徑,運(yùn)算其單質(zhì)的密度；（ 3）為什么m 能溶于稀硫酸.鹽酸,卻不溶于硝酸.王水？（ 4）寫出 m （）的氫氧化物溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)的離子方程式：（ 5）m 有一種重要的礬,屬于復(fù)鹽,含有10.41%的 m （）和 7.83%的另一種金屬離子；請(qǐng)確定該礬的化學(xué)式；（ 6） femo 22 礦在 na2co3 堿性介質(zhì)中,利用高溫灼燒氧化,可以實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)m （）向 m （）轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式；30鉑系

25、金屬為最重要的工業(yè)催化劑；但其貯存已幾近枯竭,上小行星去開(kāi)采仍純屬科學(xué)幻想；討論證明,有一類共價(jià)化合物可代替鉑系金屬催化劑；它們?yōu)閳?jiān)硬的固體,熔點(diǎn)極高,高溫下不分解,被稱為“千禧催化劑”（ millennium catalysts ）；下面 3 種方法都可精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載以合成它們：在高溫下將烴類氣體通過(guò)鎢或鉬的氧化物的表面；高溫分解鎢或鉬的有機(jī)金屬化合物（即：鎢或鉬與烴或烴的鹵代物形成的協(xié)作物）；在高度分散的碳表面上通過(guò)高溫氣態(tài)鎢或鉬的氧化物；（ 1）合成的化合物的中文名稱為 和 ；（ 2）為說(shuō)明這類化合物為什么能代替鉑系金屬,提出了一種電子理論

26、,認(rèn)為這些化合物為金屬原子與非金屬原子結(jié)合的原子晶體,金屬原子四周的價(jià)電子數(shù)等于同周期的鉑原子或釕原子的價(jià)電子數(shù)；這類化合物的化學(xué)式（即最簡(jiǎn)式或試驗(yàn)式）為 和 ；31鎢為我國(guó)豐產(chǎn)元素；白鎢礦cawo 4 為一種重要的含鎢礦物；在80 90時(shí),濃鹽酸和白鎢礦作用生成黃鎢酸；黃鎢酸在鹽酸中溶解度很小,過(guò)濾可除去可溶性雜質(zhì)；黃鎢酸易溶于氨水,生成鎢酸銨溶液,而與不溶性雜質(zhì)分開(kāi)；濃縮鎢酸銨溶液,溶解度較小的五水仲鎢酸銨從溶液中結(jié)晶出來(lái)；仲鎢酸銨為一種同多酸鹽,仲鎢酸根含12 個(gè) w 原子,帶 10 個(gè)負(fù)電荷；仲鎢酸銨晶體灼燒分解可得wo 3；（ 1）寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a ：；b ：；c：；d ：

27、；（ 2）已知（ 298k 下）：wo 3（ s） h f 842.9kj/mol g f 764.1kj/mol h 2o（ g） h f 242kj/mol g f 228kj/mol問(wèn)：在什么溫度條件下,可用h2 仍原 wo 3 制備 w ？（ 3）鎢絲常用作燈絲,在燈泡里加入少量碘,可延長(zhǎng)燈泡使用壽命,為什么.n（ 4）三氯化鎢實(shí)際上為一種原子簇化合物w 6cl 18,其中存在w 6cl 18 n離子結(jié)構(gòu)單元, 該離子中含有w 原子組成的八面體,且知每個(gè)cl 原子與兩個(gè)w 原子形成橋鍵, 而每個(gè) w 原子與四個(gè)cl 原子相連；試推斷w 6cl 18n n 的 n 值；32閱讀下文：（）

28、 6 價(jià)鉻易被人體吸取,可致癌；3 價(jià)鉻不易被人體吸取,毒性小（）由主成分為fecro 22 的鉻鐵礦制紅礬鉀（ k 2cr2o7）和鉻酐（ cro 3）的剩余廢渣（稱為鉻渣）,其成分為：sio2 4 30, al 2o3 5 10；cao 26 44,mgo 約 1；fe2o3 211, cro 3 0.6 0.8, k 2cr 2o7 約 1（）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水,這為造成鋁污染的主要緣由；它們都為強(qiáng)氧化劑,顯酸性（）一些金屬氫氧化物沉淀的ph 參照右表所示回答以下問(wèn)題：（ 1）分別寫出以下氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：cr2o3； cro 3；（ 2）將銘渣用水浸取,在浸出液中加入適量

29、的綠礬加入續(xù)研的目的為什么？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）然后再向浸出液中加入燒堿,至ph 4.7,過(guò)濾,再調(diào)劑至5.6 過(guò)濾；兩次生成的沉淀為（寫化學(xué)式）：；最終濾液中所含金屬離子為；（ 4）將從（ 3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)劑至溶液呈強(qiáng)酸性.過(guò)濾,蒸發(fā)濃縮,得到晶體此晶體中兩種主要成分為；欲將它們精制成鎂鹽,實(shí)行的措施為；33鐵氧體法為處理含鉻（）有毒廢水的常用方法；其原理為：用feso4 把廢水中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cr2 離子仍原為cr 3 離子,并通過(guò)調(diào)劑ph,使生成物組成符合類似于fe（鐵氧體）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

30、料 - - - 歡迎下載2o73323 o4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的復(fù)合氧化物crxfe2 xfeo4；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）處理廢水時(shí),需加廢水中鉻（用cr2o3 表示）的質(zhì)量多少倍的固體feso4？實(shí)際 處理時(shí)可能怎樣？（ 2）仍原后,通常為掌握ph 8 10,使有關(guān)離子沉淀,為什么？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o34工業(yè)上為了處理含cr2 離子的酸性廢水,采納以下處理方法：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7往工業(yè)廢水中加入適量食鹽；以鐵作為陽(yáng)極進(jìn)行電解；鼓入空氣；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,使廢水中含鉻量降到可

31、排放的標(biāo)準(zhǔn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)學(xué)問(wèn)說(shuō)明處理含cr2離子的工業(yè)廢水的緣由；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7注： feoh 3 開(kāi)頭沉淀的ph 為 2.7,沉淀完全的ph 為 3.7； feoh 2 開(kāi)頭沉淀的ph為 7.6,沉淀完全的ph 值為 9.6,并且 feoh 2 呈絮狀,不易從溶液除去；35用feso4· 7h 2o 處理含鉻有毒廢水為目前工業(yè)上常用的方法,它的優(yōu)點(diǎn)為經(jīng)過(guò)24 表3 o示）的原料,此原料經(jīng)燒結(jié)后就得到鐵氧體復(fù)合氧化物；這為一種變害為利的方法；（ 1）在 ph 4 的含鉻（ vi ）廢水中,加入fe

32、so4· 7h 2o 的質(zhì)量應(yīng)為廢水中cro 3 質(zhì)量的多少倍,才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成？ 5（ 2）要使這些金屬離子完全沉淀下來(lái)（當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10mol/l 時(shí),就認(rèn)為該種離子已沉淀完全）,對(duì)溶液的ph 值有什么要求？（提示：難溶金屬氫氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平穩(wěn)：moh nm n noh,在平穩(wěn)時(shí),溶液中離子濃度的乘精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sp積為一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)；溶度積常數(shù)k m noh n；當(dāng)溶液中組成沉淀的離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃度的乘積大于k sp時(shí),就會(huì)有固體析出； （已知：

33、 kspfeoh310 37.4k spfeoh2 10 15精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載；）（ 3）如 ph 過(guò)大,會(huì)有什么現(xiàn)象？36使碳酸鈣和未知鹽a 的混合物分解, 生成 43.2g 固態(tài)混合物和7.2 水,并放出 13.44l（ stp）（ 24.8g ）兩種氣體混合物,其中一種氣體b 不溶于水且化學(xué)性質(zhì)不活潑,用過(guò)量 的水處理分解產(chǎn)物后,剩下15.2g 不溶于水含68.5金屬（）的氧化物；a 鹽的相對(duì)分子質(zhì)量等于252,通過(guò)運(yùn)算確定a 鹽的化學(xué)式；（ 1）寫出確定最簡(jiǎn)式的簡(jiǎn)要過(guò)程；（ 2）寫出確定化學(xué)式的簡(jiǎn)要過(guò)程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載37利

34、用仍原勢(shì)表估計(jì)cro hc 組42 與過(guò)量的以下各離子反應(yīng)產(chǎn)物：fe2 . zn . fe.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載38在 k 2cr2 o7 的飽和溶液中加入濃硫酸,并加熱到200時(shí),發(fā)覺(jué)溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)綠色,經(jīng)檢查反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)溶液中并無(wú)任何仍原劑存在,試說(shuō)明上述變化的緣由；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載39化合物a 為具有腐蝕性和揮發(fā)性的紅色液體；稱取665mg 化合物 a 使之溶于水中, 溶液具有明顯的酸性,此溶液約需6mmol 的 baoh 2 才能中和, 同時(shí)溶液產(chǎn)生沉淀從過(guò)濾出沉淀,洗滌后用稀hclo 4 處理,沉淀b 轉(zhuǎn)化為一橙

35、紅色溶液c,與此同時(shí)又產(chǎn)生一精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23種白色沉淀d ,加入過(guò)量的ki 后,用 s o2滴定產(chǎn)生的i離子,耗去s o2 9.0mmol ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載323終點(diǎn)時(shí)生成一綠色溶液,經(jīng)中和可產(chǎn)生翠綠色沉淀e,過(guò)濾后使e 溶于過(guò)量的naoh 溶液中,形成了溶液f,再與 h 2o2 共沸,變成黃色溶液乙酸化后進(jìn)一步變成橙紅色溶液h；向h 中加入少許h2o2,有藍(lán)色i 生成,靜置時(shí)i 又變成 j 并放出氣體k ；試確定各符號(hào)所代表的化合物,寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；40依據(jù)以下試驗(yàn)現(xiàn)象,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；（ 1）向酸性voso

36、4 溶液中滴加kmno 4 溶液,就溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色；2o7（ 2）向 cr2so43 溶液中滴加naoh 溶液,先有灰藍(lán)色沉淀生成,后沉淀溶解得到綠色溶液；再加入h2o2,溶液由綠色變?yōu)辄S色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）在酸性介質(zhì)中,用zn 仍 原 cr一段時(shí)間后又變?yōu)榫G色；2 時(shí),溶液由橙色經(jīng)綠色最終變?yōu)樗{(lán)色,放置精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）向酸性k2cr2o7 溶液中通入so2 時(shí),溶液由橙色變成綠色；（ 5）向 mnso 4 溶液中滴加naoh 溶液有白色沉淀生成,在空氣中放置沉淀逐步變?yōu)樽睾稚唬?6）向酸性 kmno 4 溶液中

37、通入h2s,溶液由紫色變成近無(wú)色,并有乳白色沉淀析出；41鉬為我國(guó)豐產(chǎn)元素,探明儲(chǔ)量居世界之首；鉬有廣泛用途,例如白熾燈里支撐鎢絲的就為鉬絲；鉬鋼在高溫下仍有高強(qiáng)度,用以制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī).核反應(yīng)堆等；鉬為固氨酶活性中心元素,施鉬肥可明顯提高豆種植物產(chǎn)量,等等；（ 1）鉬的元素符號(hào)為42,寫出它的核外電子排布式,并指出它在元素周期表中的位置；（ 2）鉬金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為136pm,相對(duì)原子質(zhì)量為95.94；試運(yùn)算該晶體鉬的密度和空間利用率（原子體積占晶體空間的百分率）； ； ；（ 3）鉬有一種含氧酸根mo x oy z （如右圖所示） ,式中 x. y.z 都為正整數(shù)； mo

38、 的氧化態(tài)為 +6, o 呈 2；可按下面的步驟來(lái)懂得該含氧酸根的結(jié)構(gòu)：（ a ）全部 mo 原子的配位數(shù)都為6,形成 moo 6 6 ,呈正八面體,稱為“小八面體”（圖 a ）；（ b）6 個(gè)“小八面體” 共棱連接可構(gòu)成一個(gè)“超八面體”（圖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b）,化學(xué)式為 mo；26o19精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ c）2 個(gè)”超八面體”共用2 個(gè)“小八面體”可構(gòu)成一個(gè)“孿超八面體”（圖 c）,化4學(xué)式為 mo 10o28；（ d）從一個(gè) “攣超八面體”里取走 3 個(gè)“小八面體” ,得到的 “缺角孿超八面體” （圖d）便為此題的mo x oy

39、 z （圖 d 中用虛線表示的小八面體為被取走的）；abcd精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載mo xoy z 的化學(xué)式為（ 4）鉬能形成六核簇合物,如一種含鹵離子mo 6cl8 4, 6 個(gè) mo 原子形成八面體骨 架結(jié)構(gòu),氯原子以三橋基與與mo 原子相連；就該離子中8 個(gè) cl 離子的空間構(gòu)型為；（ 5）輝鉬礦（ mos2）為最重要的鋁礦,它在403k .202650pa 氧壓下跟苛性堿溶液反應(yīng)時(shí),鉬便以moo 42 型體進(jìn)入溶液；在上述反應(yīng)中硫也氧化而進(jìn)入溶液,試寫出上述反應(yīng)的配平的方程式；在密閉容器里用硝酸來(lái)分解輝鉬礦,氧化過(guò)程的條件為423k 523k ,

40、1114575pa1823850pa 氧壓；反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形狀沉淀,而硝酸的實(shí)際消耗量很低（相當(dāng)于催化劑的作用）,為什么？試通過(guò)化學(xué)方程式（配平）來(lái)說(shuō)明；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案（ a5）1 c2 b3 c4 c5 d6 c47 k 3cro 8 5不穩(wěn)固,極易分解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cro2 9h2o2 2oh 2 cro3 o 10h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載828 feo· cr2o3 4cfe 2cr 4cos 8h 2cr 3 3s 7h22o9 （ 1）溶液呈橙色精品學(xué)習(xí)

41、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） cr2o72 3h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）溶液呈黃色cr2.h2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載233 210 （ 1） fe fe2 2e2h 2e h （ 2） cr 2o72 6fe 14h 2cr 6fe 7h2o（ 3） feoh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）電解過(guò)程中陰極鄰近由于h在電極上仍原,h2o 不斷電離產(chǎn)生大量oh,oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與 fe3.cr3生成 feoh11 c12 b13 d3 和 croh3 沉淀；精品學(xué)

42、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14 3na 2o2 2nacro 2 2na2cro 4 2na 2o15 （ 1）5（ 2）b .c16 wo 2.7wo 3鎢酸鈉中鎢的價(jià)態(tài)降低時(shí)要失去氧,需要h與之結(jié)合成水,以利于平穩(wěn)向仍原方向移動(dòng)17 （ 1） 2cro 3（紅） 2koh k 2cr2o7（橙） h2 o（ 2） k 2cr2o7 2koh （過(guò)量） 2k 2cro 4 （黃） h2o（ 3） k 2cro 4 h2so4 k 2so4 h2cro 42h 2cro 4 2nh 3 nh 4 2cr2o7 h2o nh 42cr2o7cr 2o3（綠） n 2 4h 2o（

43、4） cr 2o3al al 2o3 2crcr 2hcl crcl 2 h2o當(dāng)冷卻到0且無(wú)空氣進(jìn)入時(shí),沉淀出淡藍(lán)色晶體crcl 3· 6h2o（ 5） crcl 2 8kno 3 22koh k2 cr2o7 4n 2 11h2o20kclk 2cr2o7 5h2o2 k 2cr2o12 5h 2o冷卻到 0沉淀出有爆炸性的藍(lán)色晶體k 2cr2o7· 2h 2o（ 6） k 2cr2o12 4h 2so4 cr2so43 k 2so4 4h2o 4o 2從溶液中結(jié)晶出紫色的鉻礬kcrso 42· 12h 2o18 cr 2so42 6naoh croh 3 3

44、na2so4croh 3naoh nacroh 42nacroh 44 3br 2 8naoh 2na2cr2o4 6nabr 8h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19 a 為 k2cro 4b 為 cr2so4 3c 為croh 或 cro2d 為 cro2e 為 pbcrof精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載44為 croh 320 a ：cr2o3b ：nacro 2c：na2cro4d：na2cr2o7e：cr 2so43f：croh 3g：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載crnh32h4342o 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

45、迎下載21 a ：crno32b： croh 2c： croh4 或 cro2d： cro2e：bacrof：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載cr2so4 3g 為 no精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22 a ：nh42cr2o7b ： cr2o3c： n2d： nacro 2e： crro2f： cr2so43精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nh 42cr2o7cr 2o3n 2 4h 2o23 （ 1） 4naco 3al 2o3 na2 co 3 2naalo 2 co 2（ 2） na2co 3naalo 2na2 cro

46、4（ 3） alo 2 h h2oaloh 375（ 4） 2na2cro 4h 2so4na 2cr2o7na2so4 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載24 （ 1）cr2o2 4h2o2 2h 2cro55h2o4cro 12h 4cr3+ 7o2 6h2o總反精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載應(yīng)式2cro 2 8h16h 4cr3 7o16h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載272o222o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）每 cm3 0.020mol · dm3 含 0.020mmol k 2cr2o7,可以與

47、0.80mmol h 2 o2 反應(yīng)；（ 3）氧以 o和 o o（過(guò)氧）型體與cr （）結(jié)合；算全對(duì)；（ 4）反應(yīng) a 快；25 （ 1） k 2cr 2o7 4kcl 9h2so4 6khso 4 2cro 2cl 2 3h 2so4· h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）2cro2cl 2 3na 2so3 h2o 2crohso 4 4nacl na2so（4 h2e寫離子方程式也可以）其它合理物質(zhì)也可以,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）陽(yáng)極： fe 2e fe2 陰極： 2h2o 2oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

48、下載22o7cr2 6fe2 14h 2cr3 7h32o 6fecr3 3oh croh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載333fe3 3oh feoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載26 （1） cr 4ohcroh42croh4 3h2o 2oh 2cro 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載227242cro 42 2hcr oh 2o（ 2）不為氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)： 2cr2o72 8h2o2 16h 4cr 3 7o2 16h2o相當(dāng)于 0.080mmol h 2 o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

49、- - 歡迎下載（ 3）交換出nh+ 0821mmoln 配 0.822mmol配離子： crh 2o 4cl 2有兩種結(jié)構(gòu), cl 在鄰位和對(duì)位；27在鑒定某一陽(yáng)離子時(shí),移取肯定量透亮的暗綠色溶液a；然后進(jìn)行如下試驗(yàn)：往溶液a 中逐滴加入適量氫氧化鈉溶液,得到灰綠色沉淀b ；往沉淀b 中加入過(guò)量氫氧化鈉 溶液后, 又得到綠色透亮的溶液c；往溶液 c 中加入過(guò)氧化氫,得到黃色透亮溶液d； 將溶液 d 煮沸,冷卻后用硫酸酸化,得到橙紅色透亮溶液e；再將溶液e 用硫酸調(diào)劑 至 ph 2,加入過(guò)氧化氫和適量戊醇,輕輕搖動(dòng),戊醇顯藍(lán)色；（ 1）分別寫出由溶液a b.b c.c d.d e 的有關(guān)離子反應(yīng)式；（ 2）戊醇層中的藍(lán)色化合物為什么？試畫出其結(jié)構(gòu)圖；27 （ 1）前期鼓入富氧空氣,燒掉有機(jī)物,否就無(wú)法制成火磚；燃燒有