2022年2022年高考化學(xué)需要記憶的知識(shí)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)需要記憶的學(xué)問(wèn)總結(jié)1. 化學(xué)史：（1） 分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫；（2） 近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者道爾頓（英國(guó)） ；（3） 提出分子概念何伏加德羅（意大利） ；（4） 候氏制堿法候德榜（1926 年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）； 中國(guó)氯堿工業(yè)的創(chuàng)辦人吳蘊(yùn)初（5） 金屬鉀的發(fā)覺(jué)者戴維（英國(guó)） ；（6） cl2 的發(fā)覺(jué)者舍 勒（瑞典）；（7） 在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了杰出奉獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家張青蓮；（8） 元素周期律的發(fā)覺(jué), （11） 元素周期表的創(chuàng)立者門(mén)捷列夫（俄國(guó)） ；（9） 1828 年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成

2、了有機(jī)物尿素的化學(xué)家維勒（德國(guó)） ；（10） 苯為在 1825 年由英國(guó)科學(xué)家法拉第第一發(fā)覺(jué),（11） 德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；（12） 鐳的發(fā)覺(jué)人居里夫人；（13） 人類(lèi)使用和制造第一種材料為陶2. 俗名無(wú)機(jī)部分：純堿.蘇打.自然堿.口堿： na2co3小蘇打： nahco3大蘇打： na2s2o3 石膏（生石膏）： caso4.2h2o熟石膏： 2caso4· .h2o瑩石： caf2 重晶石： baso4（無(wú)毒）碳銨：nh4hco3石灰石.大理石：caco3 生石灰： cao 食鹽： nacl熟石灰.消石灰：caoh2芒硝： na2so4· 7h2

3、o 緩瀉劑 燒堿.火堿.苛性鈉：naoh綠礬： faso4· 7h2o干冰：co2 明礬：kal so42 ·12h2o 漂白粉： ca clo2 .cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso4 ·7h2o 膽礬.藍(lán)礬： cuso4 · 5h2o 雙氧水： h2o2 皓礬： znso4· 7h2o 硅石.石英： sio2 剛玉： al2o3 水玻璃.泡花堿.礦物膠： na2sio3 鐵紅.鐵礦： fe2o3 磁鐵礦： fe3o4 黃鐵礦.硫鐵礦： fes2 銅綠.孔雀石： cu2 oh2co3 菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu2o 波爾多液： c

4、a oh2 和 cuso4 石硫合劑： ca oh2 和 s 玻璃的主要成分： na2sio3 .casio3 .sio2 過(guò)磷酸鈣 （主要成分） ：ca h2po42 和 caso4 重過(guò)磷酸鈣 （主要成分） ：ca h2po42自然氣.沼氣.坑氣（主要成分） ：ch4 水煤氣：co 和 h2 硫酸亞鐵銨 （淡藍(lán)綠色） ：fe nh42so42 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： no2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3 ：濃 hcl 按體積比 1： 3 混合而成；鋁熱劑： al + fe2o3 或其它氧化物； 尿素： co（nh2 ） 2有機(jī)部分：氯仿： chcl3電石： cac2

5、 電石氣： c2h2乙炔 tnt ：三硝基甲苯氟氯烴：為良好的制 冷劑,有毒,但破壞o3 層；酒精.乙醇： c2h5oh裂解氣成分（石油裂化）：烯烴.烷烴.炔烴. h2s.co2.co 等； 焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：h2 .ch4 .乙烯. co 等； 醋酸：ch3cooh 甘油. 三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 ch2o 福爾馬林： 35% 40% 的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 ch2o2 葡萄糖： c6h12o6 果糖： c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麥芽糖： c12h22o11 淀粉：（ c6h10o5 ）n 硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33c

6、ooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc cooh （能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成 co2 和水,能使 kmno4 酸性溶液褪色） ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 顏色鐵：鐵粉為黑色的；一整塊的固體鐵為銀白色的；fe2+淺綠色fe3o4黑色晶體feoh2 白色沉淀 fe3+黃色fe oh3 紅褐色沉淀fe scn3 血紅色溶液 feo黑色的粉末fe nh42so42 淡藍(lán)綠色 fe2o3紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)為紫紅色cu2+ 藍(lán)色cuo黑色cu2o 紅色cuso4（無(wú)水）白色cuso4·5h2o 藍(lán)色 cu2oh2co3

7、綠色cu oh2 藍(lán)色cunh34so4 深藍(lán)色溶液fes黑色固體baso4 .baco3 . ag2co3.caco3 . agcl. mg oh2.三溴苯酚均為白色沉淀aloh3白色絮狀沉淀h4sio4 （原硅酸）白色膠狀沉淀cl2 .氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br2 深紅棕色液體 i2紫黑色固體hf.hcl . hbr .hi 均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧 ccl4 無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶na2o2 淡黃色固體ag3po4 黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀 agi 黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體so2無(wú)色,有剌激性氣味.有毒的氣體 so3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 度）品紅溶液

8、紅色氫氟酸： hf 腐蝕玻璃n2o4 .no 無(wú)色氣體no2 紅棕色氣體 nh3 無(wú)色.有剌激性氣味氣體4. 現(xiàn)象：1.鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱的,baoh2 與 nh4cl 反應(yīng)為吸熱的；2.na 與 h2o （放有酚酞）反應(yīng),熔化.浮于水面.轉(zhuǎn)動(dòng).有氣體放出；3.焰色反應(yīng)：na 黃色.k 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）.cu 綠色. ca 磚紅；4.cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5.h2 在 cl2 中燃燒為慘白色的火焰；6.na 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7.p 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8.so2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9.nh3 與 hcl 相遇產(chǎn)生

9、大量的白煙；10.鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在co2 中燃燒生成白色粉末（mgo ）,產(chǎn)生黑煙；12.鐵絲在cl2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；13.hf 腐蝕玻璃；14. feoh2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15.在常溫下：fe.al在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化；16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17.蛋白質(zhì)遇濃hno3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18.在空氣中燃燒：s柔弱的淡藍(lán)色火焰h2 淡藍(lán)色火焰co 藍(lán)色火焰ch4 光明并呈藍(lán)色的火焰s 在 o2 中燃燒光明的藍(lán)

10、紫色火焰；5. 考試中常常用到的規(guī)律：1 溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；2 常用酸.堿指示劑的變色范疇：指示劑ph 的變色范疇精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載甲基橙 3.1 紅色3.1 4.4 橙色>4.4 黃色酚酞 8.0 無(wú)色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1 紅色5.1 8.0 紫色>8.0 藍(lán)色3 在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ）： au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al 3+>mg2+ >

11、na+ >ca2+ >k+陽(yáng)極（失電子的才能） ： s2- >i- >br >cl- >oh- > 含氧酸根留意：如用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（pt.au 除外）4 電荷平穩(wěn)：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等；例： c mol / l 的 nahco3 溶液中：cna+ +ch+ = chco3- +2cco32- + coh-5 物料平穩(wěn)：某組分的原始濃度c 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和； 例： c mol / l nahco3溶液中：c = cna+ = chco3- + cco32- + ch2co3c mol

12、/ l na2s 溶液中：cna+ = 2c = 2 cs2- + chs- + ch2s留意：此二平穩(wěn)常常相互代換,衍變出不同的變式；6 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（ 1）左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（ 3） h.o 不平就在那邊加水；例：當(dāng) naco3 與 alcl3溶液混和時(shí)：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2aloh3 + 3co2 7.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物.生成物為什么；（ 2）配平；例：電解 kcl 溶液： kcl + h2o h2 + cl2 + koh配平： 2kcl +

13、2h2o = h2+ cl2+2 koh8.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù).電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o試寫(xiě)出作為原電池放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4正極：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o留意：當(dāng)為充電時(shí)就為電解

14、,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： pbso4 +2e-= pb + so42-陽(yáng)極： pbso4 + 2h2 -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-9.在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交*法 和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒.電荷平穩(wěn).物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）10.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小；11.晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si.sic .sio2=和金剛石；原子晶體的

15、熔點(diǎn)的比較為以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si（由于原子半徑：si> c> o ）.12.分子晶體的熔.沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔.沸點(diǎn)越高；13.膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái), 金屬氫氧化物. 金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；14.氧化性： mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4+4價(jià)的 s例：i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載15.含有 fe3+的溶液一般呈酸性；16.能形成氫

16、鍵的物質(zhì)：h2o.nh3.hf.ch3ch2oh；17.含有 10 個(gè)電子的物質(zhì)： ch4 nh3 nh4+ h2o o2- h3o+ oh- hf f- ne na+ mg2+ al3+；18.離子為否共存： （1）為否有沉淀生成.氣體放出；（2）為否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； （ 4）為否生成絡(luò)離子fescn2.fescn3.agnh3+ cunh342+等 ；（ 5）為否發(fā)生雙水解；19.地殼中：含量最多的元素為o ； 含量其次的元素為si 含量最多的金屬元素為al hclo4 高氯酸 為最強(qiáng)的酸20.熔點(diǎn)最低的金屬為hg -38.9c、 ；熔點(diǎn)最高的為w （鎢 3

17、410c）；密度最小（常見(jiàn)）的為 k ；密度最大（常見(jiàn)）為pt；21.雨水的ph 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；22.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-23.有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?溴苯（不溶于水,沉）.乙醛（與水互溶） ,就可用水；24.取代反應(yīng)包括：鹵代.硝化.磺化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應(yīng)等；25.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的co2.h2o 及耗 o2 的量為不變的； 恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2.h2o

18、 和耗 o2 量；26.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯.炔等不飽和烴（加成褪色）.苯酚（取代褪色） .乙醇.醛.甲酸.草酸.葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） .有機(jī)溶劑 ccl4 .氯仿.溴苯.cs2（密度大于水） ,烴.苯.苯的同系物.酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色；27.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酰銨（hcnh2o ）.葡萄溏.果糖.麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同cuoh2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cho2ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：ch2o4ag + h2co3反應(yīng)式為： hcho +4agnh32oh = nh42co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o28.膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；常見(jiàn)的膠體：液溶膠：f