2021年河北省石家莊市威州中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021年河北省石家莊市威州中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：zn為正極，cu為負(fù)極cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)so42向zn極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6l氣體電流的流向是：cuzn負(fù)極反應(yīng)式：cu2ecu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)abcd參考答案：b考點：原電池和電解池的工作原理分析：zncu原電池中，zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)zn+2h+=zn2+

2、h2，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答解答：解：zn為負(fù)極，cu為正極，故錯誤；cu電極上發(fā)生2h+2e=h2，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；so42向負(fù)極zn移動，故正確；由2h+2e=h2可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標(biāo)況無法計算體積，故錯誤；電流的流向是正極到負(fù)極：cuzn，故正確；負(fù)極反應(yīng)式：zn2ezn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；故選b點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大2. 下列敘述中錯誤的是a原子半徑：cl>s>o   

3、60;        b還原性：na>mg>alc穩(wěn)定性：hf>hcl>hbr         d酸性：hclo4>h2so4>h3po4參考答案：a3. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電鋸質(zhì)的是  akno3晶體    bnacl溶液    c液態(tài)氯化氫    d烙融的koh參考答案：d4. 將3 mol co

4、和2.5 mol h2o的混合氣體充入容積為2l的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：  co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g), 5 min后生成0.75mol·l-1的co2。下列說法正確的是()  a. co的平均消耗速率為0.3 mol·l-1·min-1b. 5 min后，氣體的總物質(zhì)的量濃度為2mol·l-1c. 若單位時間內(nèi)生成h2和h2o的物質(zhì)的量之比為1：1，則體系處于平衡狀態(tài)d. 平衡后，增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動參考答案：c5. 如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，

5、然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是a. nh3(h2o含紫色石蕊試液)，紅色噴泉b. so2(naoh溶液)，無色噴泉c. hcl(h2o含紫色石蕊試液)，藍色噴泉d. no(naoh溶液)，無色噴泉參考答案：b因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍,故形成藍色噴泉,a錯誤；因so2與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉, b正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,

6、石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉, c錯誤；no為中性氧化物，與堿不反應(yīng)，無法形成噴泉，d錯誤；正確選項b。6. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子里中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是a50           b86             c   136         &#

7、160;  d222參考答案：a略7. 將50 ml  0。5 moll  nacl溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為a.01  moll      b.0.2  moll      c.0.3  moll    d.0.4  moll參考答案：a8. 下列推斷正確的是（      ）asio2是酸性氧化物，能與nao

8、h溶液反應(yīng)bna2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：a略9. 下列說法錯誤的是a. 化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)b. 假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一c. 在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法d. 化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)參考答案：a【分析】a. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用。b. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進行實驗驗證。c. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。d. 通過化學(xué)反應(yīng)

9、，可以制備自然界不存在的物質(zhì)。【詳解】a. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用，a錯誤。b. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，b正確。c. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，c正確。d. 化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，d正確。10. 在下列反應(yīng)中，hcl 作氧化劑的是    (    )azn +2hcl = zncl2  + h2   

10、60;             bnaoh + hcl nacl + h2o   cmno2 + 4hcl(濃)  mncl2 + 2h2o + cl2     dcuo +2hcl = cucl2 + h2o參考答案：a11. 下列說法正確的是a裝置a可用于實驗室制取蒸餾水，從處通入冷卻水b裝置b可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出c裝置c可用于除去固體mgcl2中的mgso4d裝置d可用于蒸發(fā)

11、結(jié)晶獲得cuso4·5h2o晶體參考答案：b12. 交叉分類法是常用的一種分類方法。下列物質(zhì)中既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）a. k2co3    b. koh    c. na2co3    d. k2so4參考答案：aa、k2co3屬于鉀鹽也屬于碳酸鹽，故a正確；b、koh屬于堿，故b錯誤；c、na2co3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，故c錯誤；d、k2so4屬于鉀鹽，又屬于硫酸鹽，故d錯誤，故選a。13. 在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應(yīng)：6no+4nh35n2+6h2o，該反應(yīng)中被氧化和

12、被還原的氮元素的質(zhì)量比是（    ）。a3：2    b2：1    c1：1    d2：3參考答案：d略14. 四種短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置如圖所示，其中z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（    ）a. z元素位于周期表的第3周期第va族b. x的原子半徑比y小c. y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的高d. x、w元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：w強于x參考答案：b【分析】由短周期元素x、y、

13、z、w在元素周期表中的位置，可知x、y處于第二周期，z、w處于第三周期，其中z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，其最外層電子數(shù)為5，故z為p元素，可推知x為c元素、y為n元素、w為s元素?！驹斀狻坑煞治隹芍簒為c元素、y為n元素、z為p元素、w為s元素。a.z為p元素，有3個電子層，最外層5個電子，位于周期表第3周期第va族，故a正確；b.x為c元素、y為n元素，c和n位于同一周期，從左向右，半徑逐漸減小，所以c的原子半徑比n大，故b錯誤；c.y為n元素、z為p元素，同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：np，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以n元素的氣態(tài)氫化物

14、的熱穩(wěn)定性比p的高，故c正確；d.x為c元素、w為s元素，c元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為碳酸，碳酸為弱酸，s元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強酸，所以c、s元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：s強于c，故d正確。故選b。15. 如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置向裝置中緩慢通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，品紅溶液褪色據(jù)此判斷，氣體x和液體y可能是（）   選項物質(zhì)abcdxh2sso2co2cl2y濃硫酸nahco3飽和溶液na2so3溶液nahso3溶液   參考答案：b【考點】常見氣體的檢驗【分析】選項

15、中能使品紅褪色的氣體可能是so2或cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是co2或so2，以此進行分析即可【解答】解：a、h2s不能使品紅溶液褪色，故a錯誤；b、若關(guān)閉活塞k，so2與nahco3溶液反應(yīng)生成co2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，so2使品紅褪色，故b正確；c、co2不能使品紅溶液褪色，故c錯誤；d、cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故d錯誤，故選b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知：乙二酸晶體熔點101.5；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：h2c2o4?2h2o 3h2o + co2

16、+ co。現(xiàn)利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有co2和co(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題：(1)檢驗裝置a氣密性的方法是_(2)a裝置是否有誤_(填“是”或“否”)，原因為_(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：_；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正_(5)證明co存在的實驗現(xiàn)象是_；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：b、c中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終d中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是_，_。參考答案：(1)連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)

17、氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置a氣密性良好    (2)否   乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口    (3)    (4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）    (5)b裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含co    (6) 0.01mol na2co3    0.08mol nahco3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理

18、是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，所以檢驗裝置氣密性的方法是：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置a氣密性良好，故答案為：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置a氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點101.5，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口，因此a裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成co2和co裝置a中的導(dǎo)出氣體，此實驗

19、驗證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有co2和co(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗證二氧化碳，然后除去二氧化碳，驗證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗證一氧化碳存在，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點燃，2co+o2 2co2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧

20、化碳與氧化銅反應(yīng)cuo+co cu+co2生成二氧化碳，b裝置中黑色氧化銅變紅，b中澄清石灰水變渾濁，則含co，故答案為：b裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含co；(6)12.6克h2c2o4?2h2o的物質(zhì)的量為n=0.1mol，乙二酸晶體加熱分解h2c2o4?2h2o 3h2o+co2+co，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，c裝置中n(ca(oh)2)=cv=0.05mol/l×0.1l=0.005mol，co2+ca(oh)2=caco3+h2o、co2+h2o+caco3=

21、ca(hco3)2，即2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進入d裝置且被吸收，d中n(naoh)=cv=1mol/l×0.1l=0.1mol，co2 +  2naoh=na2co3+h2o       co2 +  h2o+na2co3 =2nahco30.05mol   0.1mol    0.05mol 

22、;     0.09mol-0.05mol        0.04mol   0.08mol所以d中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01mol na2co3和0.08mol nahco3，故答案為：0.01mol na2co3和0.08mol nahco3。點睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗及相關(guān)計算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實驗的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在c裝置中

23、吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進入d裝置且被吸收，為易錯點。本題的另一個易錯點為(2)，要注意與實驗室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將11.2g鐵投入200ml某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l；（3）生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l 【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生fe+2hcl=fecl2+h2，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計算；（3）發(fā)生fe+2hcl=fecl2+h2，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計算【解答】解：（1）n（fe）=0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2，n（hcl）=2n（fe）=0.4mol，則c（hcl）=0.2mol/l，答：