初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)3

1、中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)全面總結(jié)第 1 單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)；2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼；3、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)四特點(diǎn)p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭排除污染4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物h2o ：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白

2、煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃；說明石蠟蒸氣燃燒；5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2 的量削減， co2 和 h2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)試驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)判化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可

3、用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平；量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器；量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克；）留意點(diǎn)：（ 1）先調(diào)整零點(diǎn)（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（ 3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（ 4）砝碼

4、用鑷子夾?。惶砑禹来a時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?5）稱量終止后，應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要留意“三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄；（ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4；（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（ 4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖；（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試

5、管口近1/3 處；試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿住（六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺；長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出；二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言2【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全2、藥品取

6、用的總原就取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品；如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12ml 為宜；多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)；“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，

7、放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否就會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先勻稱受熱，再集中加熱；（ 2）加熱液體時(shí)，液體

8、體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450 角，受熱時(shí)，先使試管勻稱受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人；（四）過濾操作留意事項(xiàng)： “一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破舊（五）蒸發(fā)留意點(diǎn)：（1）在加

9、熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來；（ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（ 2）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（ 5）

10、儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學(xué)問點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）；2、空氣的成分和組成空氣成分o2 n2 co2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（ 1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷 b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 緣由：裝置漏氣，紅磷

11、量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言3【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（ 2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（co 、so2、氮的氧化物）和煙塵等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co 、so2、no2、o3 和可吸入顆粒物等；（ 3）空氣污染的危害、愛護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平穩(wěn) .全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣

12、經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、 ch4 等）酸雨（ no2 、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣1氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸2氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變

13、渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不行燃燒；3氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）試驗(yàn)室制氧氣原理2h2o2 mno2 2h2o + o2 2kmno4k2mno4+ mno2 + o2 2kclo3mno22kcl+3o2（ 4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、留意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管

14、的底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗(yàn)終止時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃

15、料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ he、ne 、ar 、kr 、 xe 等的總稱）： 愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水學(xué)問點(diǎn)一、水1、水的組成：（ 1）電解水的試驗(yàn)a. 裝置水電解器b.電源種類 - 直流電c.加入硫酸或氫氧

16、化鈉的目的- 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng)：2h2o= 2h2 + o2 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ： 1作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言4【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全質(zhì)量比1 ： 8f.檢驗(yàn)： o2- 出氣口置一根帶火星的木條- 木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學(xué)式h2o，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成

17、的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（ 1）通電分解2h2o= 2h2 +o2（ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： h2o + cao=caoh2（ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2co33、水的污染：（ 1）水資源a 地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na ，最多的元素是o ；c我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少；（ 2）水污染a 、水污染物：工業(yè)

18、“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；（ 3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染4、水的凈化（ 1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（ 2）硬水與軟水a(chǎn). 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水

19、軟化的方法：蒸餾、煮沸d長(zhǎng)期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；（ ）水 的 檢 驗(yàn) ： 用 無 水 硫 酸 銅 ， 如 由 白 色 變 為 藍(lán) 色 ， 說 明 有 水 存 在 ； cuso4+5h2o=cuso4•5h2o水的吸取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉；二、氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2h2+o2=2h2o點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（

20、方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）仍原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2、c、co） 、氫氣的試驗(yàn)室制法原理： zn + h2so4 = znso4 +h2 zn + 2hcl = zncl2 +h2不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒；性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成

21、的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言5【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；h2、 o2、n2 、cl2 ；離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+ ）氯離子（ cl- ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合

22、物ch4 、 c2h5oh 、c6h12o6 、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h2ocuoco2無機(jī)化合物酸hclh2so4hno3堿naohcaoh2koh鹽naclcuso4na2co3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉（ 2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)打算元素種類質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù)）（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（ 4）三打算打算元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（ 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)打算原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（mg ， he 最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（he， n

23、e 均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）2、元素（ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱* 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同留意：* 由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由 o2 、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（ 2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義留意： * 有些元素符號(hào)仍可表示一種單質(zhì)如 fe、he 、c、si* 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3 個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫* 排列依據(jù)* 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：o、si、al 、fe細(xì)胞： o

24、、c、h3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（ 1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位正電荷（ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原子 離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào) 用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：mg ：鎂元素化合價(jià)為+2 價(jià)mgcl2 ：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2 價(jià)b、幾種數(shù)字的含義fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩

25、個(gè)單位正電荷3 fe2+： 3 個(gè)亞鐵離子2h2o兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2 個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（ 1）寫法 :a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為o2、h2 、n2 、cl2；b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（nh3 ， ch4 除外）（ 2）意義：如化學(xué)式h2o 的意義： 4 點(diǎn)化學(xué)式fe 的意義： 3 點(diǎn)（ 3）運(yùn)算：a、運(yùn)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量

26、×原子個(gè)數(shù)之和b、運(yùn)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、運(yùn)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式學(xué)問點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言6【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

27、“三不變”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（ 3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原就：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（留意： a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以 2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o 為例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)&#

28、215;相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等；5、利用化學(xué)方程式的運(yùn)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化仍原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)仍原反應(yīng)：物

29、質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)仍原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見仍原劑：h2 、c、co ）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等；2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性；可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭

30、用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同.1、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng)2、可燃性 :完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co2 :c+o2 點(diǎn)燃 co2不完全燃燒氧氣不充分 ,生成 co： 2c+o2 點(diǎn)燃 2co3、仍原性： c+2cuo高溫2cu+co2 （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；2fe2o3+3c 高 溫 4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)就用高錳酸鉀制

31、o2 的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)就用制h2 的發(fā)生裝置；（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言7【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，就是二氧化碳；驗(yàn)滿方法

32、：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=caoh2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1一般情形下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 = h2o+ co2 碳酸不穩(wěn)固 ,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：co2+caoh2=caco3 +h2o本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳；4）與灼熱的碳反應(yīng)：c

33、+co2 高 溫 2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)，co2 是氧化劑， c 是仍原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；3、化學(xué)性質(zhì) : （h2 、co 、c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性）1）可燃性： 2co+o2 點(diǎn)燃 2co2（可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度）h2 和 o2 的燃燒火

34、焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；co 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；ch4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；鑒別： h2、co 、ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體c + h2o 高溫h2 + co ） 2）仍原性：co+cuocu+co2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；fe2o3+3co 高溫 2fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁；）除雜： coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通過灼熱的氧化銅co+cuo

35、cu+co2caocaco3 只能煅燒（不行加鹽酸）caco3 高溫 cao+co2 留意：檢驗(yàn)cao 是否含 caco3 加鹽酸： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co32- 的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不行）（ 1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理： （只要排除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（ 1）排除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（ 3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（ 1）要有足

36、夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)的糧食” （主要含碳元素） ；煤燃燒排放的污染物：so2、no2 （引起酸雨） 、co 、煙塵等（ 2）石油：“工業(yè)的血液” （主要含碳、氫元素） ；汽車尾氣中污染物：co 、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（ 3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源；2、兩種

37、綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: ch4（最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言8【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水；化學(xué)性質(zhì) :可燃性ch4+2o2 點(diǎn)燃 co2+2h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）（ 2）乙醇俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :c2h5oh化學(xué)性質(zhì) :可燃性c2h5oh+ 3o2 點(diǎn)燃 2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)省石油資源（ 2）削減汽車尾

38、氣（ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)進(jìn)展（ 4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（ 1） 放熱反應(yīng)：如全部的燃燒（ 2） 吸熱反應(yīng)：如c+co2 高溫 2co4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱?fù)的燃料：1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染；（ 2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元學(xué)問點(diǎn)一、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）

39、鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；物質(zhì)；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合

40、金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金外形記憶金屬生鐵鋼 黃銅青銅 :成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等；（ 1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+ 酸 鹽 + h2 3、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽（條件： “前換后，鹽可溶” ）fe+cuso4=cu+feso4“濕法冶金”原理三、常見金屬活動(dòng)性次序：k

41、ca na mg al zn fe sn pb （ h） cu hg ag pt au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動(dòng)性次序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來；（除 k 、ca、na ）四、金屬資源的愛護(hù)和利用1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原出來； 3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co2（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe

42、2o3 ）2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3&#8226;xh2o ）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2 接觸；銅綠的化學(xué)式：cu2oh2co3 ）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去；作者： lovegood 和 luna 0 位粉絲2007-2-23 11:37回復(fù)此發(fā)言9【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全（ 4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步

43、氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛護(hù)和利用:防止金屬腐蝕 愛護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染第九單元溶液學(xué)問點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物留意： a、溶液不肯定無色，如 cuso4 為藍(lán)色feso4 為淺綠色fe2so43 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘

44、酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判定有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（ 1）概念：（ 2）判定方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： caoh2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不肯定是濃溶液不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如naoh 溶解、濃

45、 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?2）溶解度的含義：20時(shí) nacl 的溶液度為36g 含義：在 20時(shí)，在100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20時(shí)， nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl極少數(shù)物質(zhì)溶解

46、度隨溫度上升而降低；如caoh2（ 4）溶解度曲線例：（ 1） t3時(shí) a 的溶解度為80g（ 2）p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， a 和 c 的溶解度相同（ 3）n 點(diǎn)為t3時(shí) a 的不飽和溶液，可通過加入 a 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?4） t1時(shí) a、 b、c、溶解度由大到小的次序c>b>a（ 5）從 a 溶液中獵取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（ 6）從 a 溶解度是80g；a<c<b（ 7） t2 時(shí) a 、b、c 的飽和溶液各w 克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有a和 b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為（ 8）除去 a 中

47、的泥沙用過濾法；分別a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（ 1）過濾法：分別可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3 ）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=× 100% （c < s）3

48、、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：運(yùn)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：運(yùn)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒13 回復(fù)：【共享】九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5 體積；如測(cè)得水面上升小于1/5 體積的緣由可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的；3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%；空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铮?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co 、no2 ，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣；5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)；燃燒的條件是：1 可燃物，2 與氧氣接觸3 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：隔絕空氣溫度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn) 相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量；不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)猛烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱