質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)2

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律靈璧縣禪堂中學(xué) 曹一翔一、教材分析在質(zhì)量守恒定律中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律教給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。然后教材又給出了【實(shí)驗(yàn)5-1】、【實(shí)驗(yàn)5-2】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況，并討論發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)

2、量關(guān)系。結(jié)合前面的教材的學(xué)習(xí)，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式埋下了伏筆，質(zhì)量守恒定律的教學(xué)能夠讓學(xué)生從原理上理解化學(xué)方程式，為以后化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)以及有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算打下理論基礎(chǔ)。二、教學(xué)理念和教學(xué)方式【教學(xué)理念】：將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，將 “以知識為本”的傳統(tǒng)教學(xué)轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在整個(gè)過程中，教師作為教學(xué)的組織者，提供一個(gè)探究方向；作為教學(xué)的促進(jìn)者，為學(xué)力較低同學(xué)提供必要的幫助；作為教學(xué)的合作者，參與到學(xué)生的討論中和動手實(shí)踐中?！窘虒W(xué)方式】：采用小組為單位的合作學(xué)習(xí)機(jī)制。 采取“科學(xué)探究”的教

3、學(xué)方式， 具體采用“問題情景導(dǎo)入討論猜想提出假設(shè)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論（質(zhì)量守恒定律的涵義）多媒體課件微觀演示，從微觀解釋質(zhì)量守恒定律拓展反思、遷移應(yīng)用”的課堂思路。使每一個(gè)學(xué)生都是“動腦、動手、動口耳”地學(xué)習(xí)知識，采用口頭交流的方式鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力，以及評價(jià)同學(xué)、評價(jià)探究方案的能力。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律的含義(2)從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。2、過程與方法通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究化學(xué)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力和解決問題能力。3情感態(tài)度、價(jià)值觀：(1)通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的方法增強(qiáng)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和

4、探究欲，(2)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。(3)在小組合作探究的過程中，學(xué)習(xí)與他人合作共同學(xué)習(xí)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及其運(yùn)用；教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和遷移應(yīng)用。五、教學(xué)方法： 激勵(lì)情趣、實(shí)驗(yàn)探究、邏輯推理 、拓展練習(xí)六、教學(xué)用品1、多媒體課件；2、儀器：托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)3、藥品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂條、蠟燭。過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖情景引入【激勵(lì)】老師給大家來講一個(gè)故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫展示圖片在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看

5、見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的?？上У氖?，這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)并沒有引起科學(xué)家的重視，直到1777年，法國的化學(xué)家拉瓦錫展示圖片做了類似的實(shí)驗(yàn)，也得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得了公認(rèn)。認(rèn)真傾聽引用化學(xué)史資料創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景。分析資料【分析】老師就上面的資料提出兩個(gè)問題：1、 他們的研究工具是什么？2、 他們的研究對象是什么？學(xué)生思考，同組議論。學(xué)生進(jìn)行表達(dá)，得出結(jié)論。1、 研究工具是天平；2、 研

6、究對象是化學(xué)反應(yīng)前的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量。（有些難度，教師加以引導(dǎo)）培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)，以及進(jìn)行語言表達(dá)的能力。提出問題【師】 “真金不怕火煉”，真理要經(jīng)得起實(shí)踐考驗(yàn)的。今天我們要沿著兩位科學(xué)家的足跡，對化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行研究；我們要親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！景鍟康谖鍐卧?化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律請同學(xué)們提出今天的研究問題。【ppt投影】“在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)前、化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系?！碧骄空n題：化學(xué)反應(yīng)前的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量關(guān)系。課題研究的條件：教師給以提示和界定，“在密閉的容器中”培養(yǎng)學(xué)生敢于提出問題的能力。提出問題需要“想象與創(chuàng)造”提出假設(shè)【ppt投影】

7、“在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)前、化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和有怎樣的關(guān)系呢？”回答：1、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。3、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維品質(zhì)，使學(xué)生能從眾多問題中篩選出有探究價(jià)值的問題。制定實(shí)驗(yàn)方案【師】凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，因此，在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定計(jì)劃，同學(xué)們可參照課本90頁【活動與探究】，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。今天我們的研究工具主要是托盤天平，請同學(xué)們想一下托盤天平的使用方法，然后制定本次實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生分組討論，相互補(bǔ)充得出：主要實(shí)驗(yàn)步驟：1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；2、稱量反應(yīng)前

8、各物質(zhì)質(zhì)量總和；3、使反應(yīng)發(fā)生；4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)記錄表方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)現(xiàn)象制定實(shí)驗(yàn)計(jì)劃，注意托盤天平的使用。分組實(shí)驗(yàn)探究【師】“凡事百聞不如一見，百見不如實(shí)驗(yàn)”把全班同學(xué)課前分成9個(gè)小組，其中每3個(gè)小組為一個(gè)大組，一個(gè)大組分別完成一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)；本節(jié)課教師提供三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。分別是：【投影】（1） 白磷的燃燒；（2） 鐵釘放入硫酸銅溶液中；（3） 硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液中實(shí)驗(yàn)探究，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格填空。方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)現(xiàn)象（學(xué)生分三個(gè)大組，九個(gè)小組，分別做三個(gè)實(shí)驗(yàn)）培養(yǎng)動手能力、觀察能力，嚴(yán)謹(jǐn)

9、的治學(xué)態(tài)度。表達(dá)交流教師讓學(xué)生按照三個(gè)表格完成三個(gè)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)交流。教師引導(dǎo)，最終用歸納總結(jié)的方法得出結(jié)論。左：硫酸銅與鐵釘； 右：硫酸銅與氫氧化鈉一組：方案一白磷的燃燒反應(yīng)前質(zhì)量103.2g反應(yīng)后質(zhì)量103.2g反應(yīng)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生濃重的白煙，氣球開始膨脹，隨溫度降低，氣球恢復(fù)原狀二組：方案二鐵釘+硫酸銅反應(yīng)前質(zhì)量80.7g反應(yīng)后質(zhì)量80.7g反應(yīng)現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘上有紅色物質(zhì)生成三組：方案三 硫酸銅+氫氧化鈉反應(yīng)前質(zhì)量99g反應(yīng)后質(zhì)量99g反應(yīng)現(xiàn)象有藍(lán)色絮狀沉淀生成得出結(jié)論【板書】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。針對于化學(xué)反

10、應(yīng)筆記，理解含義多媒體解釋展示精心準(zhǔn)備的多媒體（Flash）課件，從微觀角度演示化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂，原子重新組合。以氧化汞分解或者以水分子的形成和通電分解為例。形象比喻：班內(nèi)同學(xué)調(diào)換座位，班級組成沒有變化，形象比喻化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律?！景鍟吭颍夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。理解：化學(xué)反應(yīng)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合。原子種類、原子數(shù)目沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。通過比喻深刻理解。理解原子時(shí)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒，建立化學(xué)反應(yīng)的微粒觀。拓展反思一教師在做演示實(shí)驗(yàn)：Na2CO3和HCl 反應(yīng)。首先讓學(xué)生進(jìn)行猜測，并記錄。反應(yīng)文字表達(dá)式碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水

11、+二氧化鈉 反應(yīng)前質(zhì)量90g反應(yīng)后質(zhì)量86.7g反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，有大量氣泡生成要求同學(xué)對反應(yīng)現(xiàn)象做出解釋。同學(xué)深入思考，合理表達(dá)；對質(zhì)量守恒定律的理解更深入。同學(xué)們的猜測和實(shí)驗(yàn)事實(shí)有反差。質(zhì)量守恒定律的外延從封閉體系到開放體系。拓展反思二遷移應(yīng)用鎂帶的燃燒實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)文字表達(dá)式鎂+氧氣氧化鎂反應(yīng)前質(zhì)量40g(有石棉網(wǎng))反應(yīng)后質(zhì)量38.9g反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成大量的煙首先讓學(xué)生用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行猜測，并記錄。【練習(xí)1】.a克KClO3與b克的MnO2混合后，充分加熱，得剩余固體c克，則升O2氧氣的質(zhì)量為 克，KCl 的質(zhì)量為 。【練習(xí)2】.嫦娥一號衛(wèi)星實(shí)現(xiàn)了中國人幾千年的探月夢，在運(yùn)載衛(wèi)星升空的火箭推進(jìn)劑中裝有液態(tài)肼（用X來表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為： 2H2O2+X=N2+4H2O, 則肼（X）的化學(xué)式為：( )AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2針對兩次拓展反思實(shí)驗(yàn)的二次反差深刻反思，并用科學(xué)探究的方法，從注重實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)給與解釋。學(xué)生思考、討論、交流、回答提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，注重嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力和解決問題能力課后總結(jié)【師】同學(xué)們我們今天講了什么？你們有什