《九年級化學上冊 第四單元 課題3《離子》學案（無答案） 新人教版》_第1頁
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文檔簡介

1、學習內(nèi)容第四單元物質構成的奧秘 課題3 離子 學習目標知識與技能1、了解原子核外電子是分排布的，認識金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點，進一步了解元素的性質跟原子結構有關。2、了解離子的形成過程，知道離子是構成物質的一種微粒，認識由離子形成的典型化合物。過程與方法 通過原子模型、圖表等使學生很直觀的感受到微觀粒子的內(nèi)部結構。情感態(tài)度與價值觀初步建立科學物質觀，增強對世界是物質的，物質是變化的等辯證唯物主義觀點的認識。學習重難點學習重點會畫118號元素的原子結構示意圖，離子的形成過程。學習難點核外電子分層排布，原子、離子結構圖的繪制，離子符號的書寫。導學過程自主空間一、課前先學1、核外

2、電子是 排布；2、元素的性質，特別是化學性質與 關系密切。3、 叫離子，它分為 和 兩種。二、課堂探究1、原子核外面的電子是如何運動的？運動是是否有規(guī)定的軌道？你能確定某一時刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數(shù)及特點是什么？4、原子結構示意圖如何畫？5、什么叫相對穩(wěn)定結構？6、離子是如何形成的？7、什么叫離子？陰陽離子？8、總結物質和構成粒子之間的關系是什么？三、達標檢測一、看一看，選一選1、元素的性質，特別是化學性質，跟原子的（ ）有關。a核電荷數(shù) b核外電子數(shù) c最外層電子數(shù) d電子層數(shù)2、某元素原子核外有三個電子層，最外層有6個電子，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）a6 b

3、8 c14 d163、下列關于原子結構的敘述正確的是（ ）a原子的最外層電子數(shù)不得超過8個 b原子核都是由質子和中子構成c原子得到或失去電子，其電子層一定減少d最外層是8個電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結構示意圖表示陽離子的是（ ）表示稀有氣體元素的原子（ ）二、想一想，填一填5、從118號元素的原子結構示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數(shù)是 ，這樣的結構叫 結構。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于 個，因而在化學反應中易 電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)多于 個，因而在化學反應中易 電子。6、某粒子結構示意圖為（如右圖所示）（1）x表示 ，該粒子有個 電子層，y與粒子的 關系密切。（2）當xy=10時，該粒子為 （填“原子”、“離子”）。（3）當y=1時，該

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