《九年級化學根據(jù)化學方程式計算的部分題型專題輔導(dǎo)》

1、九年級化學根據(jù)化學方程式計算的部分題型 根據(jù)化學方程式的計算是初中化學中的重點、難點，也是各地中考的熱點，題目的難易不同，題型各異，考查此部分內(nèi)容的題型多種多樣，現(xiàn)選幾種比較典型的類型進行例析，供同學們參考： 一、根據(jù)已知反應(yīng)物或生成物的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷化學反應(yīng)的基本類型。 例1（荷澤市）在一密閉容器內(nèi)有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）。 a. 化合反應(yīng)b. 置換反應(yīng) c. 分解反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】由表格提供的信息知，z為反應(yīng)物（反應(yīng)后質(zhì)量減少），y（反應(yīng)后質(zhì)量增加）與q（反應(yīng)后質(zhì)量增加）均為生成物。因，根

2、據(jù)質(zhì)量守恒定律知，x為生成物（反應(yīng)后質(zhì)量增加84g31g=53g）。再由四大基本反應(yīng)類型的概念知，答案應(yīng)為c。 【評析】此題通過圖表提供的信息來命題，考查同學們對質(zhì)量守恒定律的理解。解答此題的關(guān)鍵是能夠準確地判斷出題目提供的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物。， 二、根據(jù)題目提供的信息，判斷解題方法。 例2（玉溪市）氯酸鉀受熱分解的化學方程式為，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。 試回答下列問題： （1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？請把能

3、用的解法和計算過程寫出來。 （3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應(yīng)用？ 【解析】（1）題目所給信息是：“24.5g氯酸鉀完全分解”，因此小莉和小華這兩位同學的解題思路和方法都是正確的。 （2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解放出氧氣的質(zhì)量，可用小莉同學的解法，而不能用小華同學的解法。其原因是高錳酸鉀中的氧元素未全部轉(zhuǎn)變成氧氣。31.6g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的計算過程為： 設(shè)31.6g高錳酸鉀完全分解放出氧氣的質(zhì)量為x。 316 32 31.6g x 316：32=31.6g：x 解得x=3.2g （3）要使小莉和小華同學的解法都能應(yīng)用，所求物質(zhì)中元素的質(zhì)量與反應(yīng)物中所對

4、應(yīng)元素的質(zhì)量必須相等。 【評析】本題屬于關(guān)于化學式、化學方程式的基本計算題，要求同學們在解題時認真審題，抓住題中關(guān)鍵的詞句，按照解題格式規(guī)范求解。本題考查同學們的發(fā)散性思維和知識應(yīng)用的遷移能力。 三、利用圖示提供的信息，解答化學計算題。 例3（四川?。┠抄h(huán)保小組測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有。為了測定廢液中的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入naoh溶液至過量，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加naoh溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）計算廢液中的質(zhì)量分數(shù)。 （2）說明圖中oa段未生成沉淀的原因。 【解析】因廢溶液中含有酸性物質(zhì)，若向此溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先將溶液中的酸性物質(zhì)消耗完后

5、，才與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以圖像中oa段表示氫氧化鈉和廢液中的酸反應(yīng)，生成可溶性鈉鹽的過程。 由圖像知，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為1.96g。設(shè)生成1.96g氫氧化銅需要氯化銅的質(zhì)量為x。 135 98 x 1.96g 135:98=x:1.96g 解得x=2.7g 廢液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為 【評析】本題屬于識圖計算題。此類題目既能考查同學們對變化過程的分析能力，又能考查同學們數(shù)學知識的應(yīng)用遷移能力。解此題時必須抓住有關(guān)化學原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)相關(guān)的化學方程式，觀察圖像的三點：起點、終點、轉(zhuǎn)折點，通過對點與圖形、點與數(shù)的分析計算得出正確答案。 四、根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行

6、有關(guān)化學方程式的運算。 例4（重慶市）用如圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g，加入足量稀硫酸質(zhì)量50.00g。每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表： （1）不必進行第7次讀數(shù)的原因是_。 （2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （3）所用稀硫酸中的質(zhì)量分數(shù)不低于多少？ 【解析】（1）由題目給出的信息知，第5、6次錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不再減少，說明錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)已充分反應(yīng)。故不必進行第7次讀數(shù)。 （2）由質(zhì)量守恒定律知，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：（140.00g8.00g50.00g）197.12g=0.88g。 設(shè)生成0.88g二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y。 106 98 44 x y 0.88g 解得x=2.12g y=1.96g 部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量為 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 設(shè)5.88g氫氧化鈉完全反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為m。 80 98 5.88g m 解得m7.20g 所用稀硫酸中的質(zhì)量分數(shù)不低于 【評析】此題是一道數(shù)據(jù)處理題，著重考查