人教版必修幾種重要的金屬化合物張

1、會(huì)計(jì)學(xué)1人教版必修幾種重要的金屬化合物張人教版必修幾種重要的金屬化合物張第第1 1課時(shí)課時(shí) 鈉及其化合物鈉及其化合物 思考思考寫出寫出Na與與O2 , Fe與與H2O蒸汽蒸汽,Al與與NaOH溶溶液反應(yīng)的化液反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式.金屬易失電子金屬易失電子,絕大絕大多數(shù)在自然界是以多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在化合態(tài)存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物學(xué)與問學(xué)與問鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們

2、的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同：它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能溶于水生能溶于水生成成NaOH，Al2O3不溶與水；不溶與水；Na2O能與酸反能與酸反應(yīng)，應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作

3、用。對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。 練習(xí)：練習(xí)：寫出寫出Na2O 、CaO分分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬金屬 氧化物與水反應(yīng)有什氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2練習(xí)練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有中鐵元素有2/3為為+3價(jià)，價(jià)，1/3為為+2價(jià)試寫出價(jià)試寫出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物1.與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿可

4、溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）實(shí)驗(yàn)3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色狀色狀 白色固體白色固體 溶溶黑色固體黑色固體 紅棕色固紅棕色固 白色固體白色固體 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無色無色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無色無色 不溶不溶 不溶不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色與鹽酸

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。與酸反應(yīng)：生成鹽和水。 3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水金屬氧化物金屬氧化物1、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物不溶于水，金屬氧化物不溶于水，不能跟水直不能跟水直接反應(yīng)接反應(yīng)2、少數(shù)少數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與水反應(yīng)能與水反應(yīng)生成堿生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽成鹽4、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水5、Al2O3 兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3

6、H2OAl2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O6、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、7、鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與：一些金屬氧化物與Al粉在加粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）二、氫氧化物二、氫氧化物 你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質(zhì)？有些什么性質(zhì)？氫氧化物氫氧化物固體顏色固體顏色水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色

7、）與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無色無色Mg(OH)2白色白色不溶不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色無色Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色不溶不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀現(xiàn)象現(xiàn)象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色色.1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(1)制取制取你能

8、不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長時(shí)間看到白色你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長時(shí)間看到白色的的Fe(OH)2沉淀嗎？沉淀嗎？難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取(2)性質(zhì)性質(zhì)Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)3受熱分受熱分解解難溶堿受熱分解生成氧化物和難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。紅棕色粉末紅棕色粉末規(guī)律規(guī)律：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2

9、H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液白色沉淀溶解得淺綠色溶液紅褐色沉淀溶解得黃色溶液紅褐色沉淀溶解得黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì)可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì))與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水2.氫氧化鋁氫氧化鋁（1）制?。┲迫l2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+現(xiàn)象：現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)兩性兩性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)

10、堿反應(yīng)。既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3時(shí)用時(shí)用NaOH溶液好還溶液好還是用氨水好？為什么？是用氨水好？為什么？加熱分解加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過多用于治療胃酸過多練習(xí)練習(xí)1：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部練習(xí)練習(xí)2、3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)P28C金屬金屬氫氧化

11、物氫氧化物通性通性：少數(shù)少數(shù)易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈堿性堿性多數(shù)多數(shù)難溶于水，難溶于水，受熱易分解受熱易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少數(shù)少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)三三 、鹽、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅

12、，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3=不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng) 相互

13、轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，加熱，OH- -區(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想?yún)^(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加熱加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)1、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)

14、）？、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？ Na2CO3（NaHCO3）固體）固體 NaHCO3（Na2CO3）2、同物質(zhì)的量濃度同體積的、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反溶液分別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2較快較快 NaHCO3放出放出CO2較快較快加熱加熱向溶液中通入過量向溶液中通入過量CO2亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（鐵鹽（Fe3+）與堿作用與堿

15、作用與與KSCN溶液作用溶液作用氧化還原氧化還原性性不反應(yīng)不反應(yīng)（遇（遇KSCN溶液顏色無溶液顏色無變化）變化）遇遇KSCN 溶液變紅溶液變紅（用于檢驗(yàn)）（用于檢驗(yàn)）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3還原性還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色淺綠色 黃色黃色黃色黃色 淺綠色淺綠色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角鐵三角）例例1：下列：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再

16、加溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外外，還要加入（，還要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC閱讀思考閱讀思考明礬為什么能夠凈水？明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的Al（OH）3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因

17、此可并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用4、銅鹽、銅鹽 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。白質(zhì)失去了生理活性。5、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟：將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外用鹽酸洗凈鉑

18、絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。注注意意：每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。）的焰色的干擾。）幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠（1）Fe2+、Fe3+與與KSCN溶液的作用溶液的作用在試管中加入在試管中加入5mLFeCl

19、2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察顏溶液，觀察顏色色_色。色。在試管中加入在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察溶液溶液，觀察溶液顏色顏色_色。色。溶液顏色無變化溶液顏色無變化變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色色,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_.反應(yīng)中氧化劑是反應(yīng)中氧化劑是_,還還原劑是原劑是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液顏色溶液，溶液顏色_； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)樵偌尤霂椎温人?，觀察溶液顏色變?yōu)開.說明說明

20、_,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_，還原劑是，還原劑是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原的還原性性黃黃淺綠淺綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不顯血紅色不顯血紅色血紅色血紅色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第第2課時(shí)、課時(shí)、鋁的重要化合物鋁的重要化合物2.氧化鋁氧化鋁應(yīng)該具有何種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？氧化鋁（氧化鋁（Al2O3）猜一猜：1.氧化鋁（氧化鋁（Al2O3）Al2O3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體,不溶于水，可作耐不溶于水，可作耐火材料火材料(熔點(diǎn)熔點(diǎn)2050) (天然產(chǎn)稱作剛玉天然產(chǎn)稱作剛玉)Al

21、2O3在物質(zhì)分類中的類別？在物質(zhì)分類中的類別？氧化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁的物理性質(zhì)請(qǐng)大家仔細(xì)觀察氧化鋁粉末請(qǐng)大家仔細(xì)觀察氧化鋁粉末確定研究確定研究方向方向Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O .化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O回想一下：金屬鋁有什么特殊回想一下：金屬鋁有什么特殊性？氧化鋁會(huì)不

22、會(huì)繼承呢？怎性？氧化鋁會(huì)不會(huì)繼承呢？怎么辦？么辦？現(xiàn)現(xiàn) 在在 是是 廣廣 告告 時(shí)時(shí) 間間 商品名稱商品名稱斯達(dá)舒 成份成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克， 顛茄提取物10毫克，輔料： 淀粉 。 藥理作用藥理作用本品中氫氧化鋁 為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。2、鋁的氫氧化物、鋁的氫氧化物可選試劑：鋁片可選試劑：鋁片 Al2(SO4)3 溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 AlHCl溶液溶液AlCl3NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3AlN

23、aOH溶液溶液NaAlO2HCl溶液溶液Al(OH)3Al2(SO4)3 溶液溶液NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3 最佳方案！最佳方案！Every road leads to RomanAlAl2 2（SOSO4 4）3 36NH6NH3 3H H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4動(dòng)動(dòng)手：動(dòng)動(dòng)手：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7 在試管里加入在試管里加入10 ml0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加溶液，滴加 氨水，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氨水，又有什么現(xiàn)象？氨水，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氨水，又有什么現(xiàn)象？結(jié)論：結(jié)論： (

24、1) .Al(OH)3的制備的制備具有很強(qiáng)的吸附力，具有很強(qiáng)的吸附力，可以用來吸附水里可以用來吸附水里的雜質(zhì)，的雜質(zhì)，常做凈水劑常做凈水劑Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 分別寫出分別寫出Al(OH)3與鹽酸和與鹽酸和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)的方程式、離子方程式、離子方程式方程式既和酸反應(yīng)又和既和酸反應(yīng)又和堿反應(yīng)！堿反應(yīng)！HNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)33H+ Al3+3H2OAl(OH)3 NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3可以溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，是典型可以溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，是

25、典型的兩性氫氧化物的兩性氫氧化物還可以溶于下列哪些酸中？還可以溶于下列哪些酸中？還可以溶于下列哪些堿中？還可以溶于下列哪些堿中？HNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)22Al(OH)3 =Al2O3 3H2O 如：如：Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3等等硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬明礬：KAl(SO4)212H2O在天然水中產(chǎn)生的在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-無色晶體，可溶于水無色晶體，

26、可溶于水3 鋁的其他化合物資料小卡片資料小卡片鋁的重要化合物1.Al2O3酸：酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O堿：堿：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.Al(OH)3酸：酸：Al(OH)33H+ Al3+3H2O堿：堿：Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 1.Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O2.Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O 3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O4.Al(OH)3 KOHKAlO22H2O 5.Mg(OH)2 =MgO+H2O1.Al2O3+H2SO42.

27、 Al2O3+KOH3.Al(OH)3+H2SO44. Al(OH)3+KOH5. Mg(OH)2 =第三課時(shí)第三課時(shí)鐵鐵的重要化合物的重要化合物“VC和和Fe搭檔效果會(huì)更好搭檔效果會(huì)更好”？活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)鐵的常見氧化物活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)鐵的常見氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4Fe的化合價(jià)的化合價(jià)+2+3水溶性水溶性均難溶于水均難溶于水 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(離子方程式離子方程式)FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 +

28、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O +2、+3活動(dòng)二活動(dòng)二 、探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)、探究鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3Fe(OH)2現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀灰白色灰白色Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2灰綠色灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀1、最終為何沒有得到預(yù)想中的白色沉淀？、最終為何沒有得到預(yù)想中的白色沉淀？2、若要制得純凈的、若要制得純凈的Fe(OH)2，問題的關(guān)鍵是什，問題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？么？如何解決呢？ 4Fe(O

29、H)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，該如何操作呢？根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，該如何操作呢？ a 稀稀H2SO4 濃濃NaOH溶液溶液 Fe A B1、你對(duì)、你對(duì)Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？2、“Fe(OH)2 受熱分解得到受熱分解得到FeO”，你認(rèn)為合理嗎？，你認(rèn)為合理嗎？Fe(OH)2Fe(OH)3化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與酸與酸（HCl）反應(yīng)反應(yīng)熱不穩(wěn)熱不穩(wěn)定性定性Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ =Fe+ + 3H2OFe(OH)2 FeO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3

30、H2O隔絕空隔絕空氣加熱氣加熱活動(dòng)三、探究活動(dòng)三、探究Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化資料卡片資料卡片治療缺鐵性貧血如治療缺鐵性貧血如何用藥何用藥? ? 目前首選口服鐵劑目前首選口服鐵劑為為琥珀酸亞鐵琥珀酸亞鐵。因?yàn)樗?。因?yàn)樗章矢呶章矢? ,胃腸道刺激性胃腸道刺激性小，是更有效而安全的小，是更有效而安全的鐵劑鐵劑產(chǎn)業(yè)經(jīng)濟(jì)信息網(wǎng)產(chǎn)業(yè)經(jīng)濟(jì)信息網(wǎng) “速力菲速力菲”中含有中含有Fe2+嗎嗎？該如何檢驗(yàn)?zāi)?？該如何檢驗(yàn)?zāi)兀?、利用氧化還原的知識(shí)，預(yù)測(cè)、利用氧化還原的知識(shí)，預(yù)測(cè)Fe2+ 、Fe3+的化學(xué)的化學(xué)性質(zhì)？性質(zhì)？2、如何檢驗(yàn)溶液中的、如何檢驗(yàn)溶液中的Fe2+和和Fe3+ ？歸納方法？歸納方法思考

31、思考檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法Fe2+Fe3+直接觀察直接觀察與與OH-作用作用與與KSCN反應(yīng)反應(yīng) 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色血紅色血紅色不顯紅色不顯紅色白色沉淀迅速變白色沉淀迅速變灰灰綠色綠色最后呈最后呈紅褐色紅褐色立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉沉淀淀Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性只有氧化性只有氧化性Fe3+的氧化性、的氧化性、 Fe2+的還原性的還原性 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象？完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)試劑：實(shí)驗(yàn)試劑： FeCl3溶液、溶液、FeSO4溶液、溶液、 KOH溶液、溶液、KSCN溶液、鐵粉、氯水、溶液、鐵粉、氯

32、水、H2O2溶液溶液（氯水、（氯水、H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性）溶液具有強(qiáng)氧化性）取取FeCl3溶液溶液12mL試劑（先后）試劑（先后）現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式氯水氯水0.5mL1 1小匙鐵粉小匙鐵粉溶液由黃色溶液由黃色變成淺綠色變成淺綠色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN -=Fe(SCN)3溶液變血紅色溶液變血紅色KSCN23滴滴Cl2、H2O2等強(qiáng)氧化劑等強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe3+Fe、Cu等還原劑等還原劑Fe2+、Fe3+離子的相互轉(zhuǎn)變離子的相互轉(zhuǎn)變反思感悟反思感悟 該如何檢驗(yàn)該如何檢驗(yàn)“速力菲速力菲”中的中的Fe2+

33、呢呢? ?structure of heme血紅蛋白攜氧示意圖血紅蛋白攜氧示意圖薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化維生素維生素C能抑制能抑制Fe2+的氧化的氧化含含F(xiàn)e2+34.0%36.0%無水堿式鹽（不溶于水）無水堿式鹽（不溶于水）富含鐵元素的食品富含鐵元素的食品通常還要往溶液中加通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉，防止入鐵釘或鐵粉，防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+學(xué)以致用學(xué)以致用2、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中

34、可以期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A無水硫酸銅無水硫酸銅 B硫酸亞鐵硫酸亞鐵 C食鹽食鹽 D生石灰生石灰B學(xué)以致用學(xué)以致用3、FeCl3制作印刷電路板制作印刷電路板學(xué)以致用學(xué)以致用制作過程：制作過程： 先在塑料板上鍍上一層先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。的銅就被反應(yīng)掉。（1）用）用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請(qǐng)解溶液可以腐蝕印刷線路板，請(qǐng)解釋并寫出離子方程式。釋并寫出離子方程式。2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+FeCu2+ = Fe2+Cu（2）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？利用？2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-金屬金屬氫氧化物氫氧化物通性通性：少數(shù)少數(shù)易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈堿性堿性多數(shù)多數(shù)難溶于水，難溶于水，受熱易分解受熱易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少數(shù)少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽