2020高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、1高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)- 得(得電子)- 降(化合價(jià)降低 )- 還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物 )還(還原劑)- 失(失電

2、子)- 升(化合價(jià)升高 )- 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去 2e-100-12 kbr + cl2=br2+2kcl得到 2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12c中所含有的碳原子數(shù)。用na表示。約為 6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=nan4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用 m表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=vmv標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為22.

3、4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量。符號(hào)cb單位：mol/l29、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：cb=vnb物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計(jì)算 m=c vm.稱量. 溶解.轉(zhuǎn)移（洗滌 2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶 液膠體濁液1、分散質(zhì)大小（ nm ）100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸：hcl、h2so4、hno

4、3、h3po4、h2so3等電解質(zhì)堿：naoh 、koh 、ba(oh)2、ca(oh)2、cu(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)3等鹽：na2co3、nahco3、caco3、baso4、na2so4、nacl、agcl活潑金屬氧化物： na2o 、cao 、al2o3、zno4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物： co 、co2、no 、no2、p2o5、so2、so3非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物： nh3五、物質(zhì)的分離與提純1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：

5、混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如：ccl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）cl-檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀so42-檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀nh4+檢驗(yàn): 加入 naoh 加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)fe3+檢驗(yàn)：加入kscn溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉

6、淀fe2+檢驗(yàn)：加入kscn溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。al3+檢驗(yàn)：加入naoh 先出現(xiàn)白色沉淀隨著naoh 過(guò)量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子 z原子核1、原子azx中子 n =a-z核外電子z2、質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) =原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11h21h31h八、離子反應(yīng)31、發(fā)生的條件： （1）生成難溶物 (沉淀)（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì) (氣體)（3）生成難電離物質(zhì) (水等)2、書(shū)寫(xiě)步驟： .寫(xiě).改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化

7、物保留化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3強(qiáng)堿：naoh 、koh 、ba(oh)2易溶易電離的物質(zhì)含 na+、k+、nh4+、no3-的鹽除 baso4外的硫酸鹽易溶鹽除 agcl 外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸：h2s 、h2so3、ch3cooh、弱堿：nh3h2o 、mg(oh)2、cu(oh)2、al(oh)3難溶難電離物難溶物： caco3、baco3、baso4、agcl、cu(oh)2、mg(oh)2、fe(oh)3單質(zhì)：o2、h2、fe、mg 、al氣體：co2、so2、h2s氧化

8、物： cao 、fe2o3、cuo 、so3、p2o5、h2o專題二氯、鈉一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如na 、fe、等）：2na + cl22na cl2fe+3cl22fecl3（2）和水的反應(yīng)： cl2+ h2o=hcl+hclo 次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2hclo=2hcl+o2，保存的新制氯水含cl2、hclo 、hcl 等成分。（3）與堿的反應(yīng)： 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理及制漂白液）2ca(oh)2

9、+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (制漂白粉)3溴、碘的提取(1)2ki + c12=2kcl + i2(2)2ki + br2= 2kbr+i2(3)2kbr + cl2=2kcl+br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液呈堿性）?；瘜W(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2，離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh-+h2。與

10、氧氣反應(yīng)： 4na+o2=2na2o2na+o2na2o2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿 蘇打小蘇打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定： 2nahco3na2co3+h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2比 na2co3劇烈 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與 naoh 反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o4相互轉(zhuǎn)化除雜：na2co3固體（nahco3）充分加熱na2co3溶液（nahco3）naoh鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鋁

11、、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4al+3o2=2al2o3與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2（so4）3+3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2al + 2 naoh+ 2h2o=2naalo2+3h2（唯一一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)2al+ fe2o32 fe + al2o3焊接鐵軌 ,制難熔金屬2al2o3（兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)al2o3+3h2so4=a

12、l2（so4）3+3h2o與氫氧化鈉反應(yīng)al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-=2alo2-+h2o3.al （oh ）3（兩性氫氧化物）與酸反應(yīng) al（oh ）3+3hcl=3alcl3+3h2o與氫氧化鈉反應(yīng)al（oh ）3+naoh=naalo2+2h2o離子反應(yīng):al（oh ）3+oh-=alo2-+2h2oal（oh ）3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)4明礬：十二水合硫酸鋁鉀kal(so4)212h2o 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)閍l3+3h2o=al(oh)3+3h+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有

13、吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3fe+2o2fe3o4與非金屬反應(yīng)2fe+3cl22fecl3fe+sfes與水反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2與酸反應(yīng)fe+h2so4= feso4+ h2與鹽反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu2氧化鐵：與酸反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o3fe3+和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化fe2+fe3+fe3+fe2+加氧化劑加還原劑2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+fe=3fecl2cu+2fecl3=cucl2+2fecl24氫氧化鐵：制備:fecl3+3naoh=fe(oh)3+

14、3nacl與酸反應(yīng)：fe（oh ）3+3hcl=3 fe cl3+3h2o受熱分解： 2fe（oh ）3fe2o3+3h2o55氫氧化亞鐵：制備:fecl+naoh=fe(oh)+nacl與酸反應(yīng)：fe（oh ）+hcl= fecl+3h2o在空氣中氧化： fe（oh ）+ o2+h2o =fe(oh)3專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)so2+h2o=h2so3可逆反應(yīng)h2so3的不穩(wěn)定性2h2so3+o2=2h2so4（2）還原性2so2+o23（3）漂白性： so2能使品紅溶液褪色 ,但是不能使指示劑褪色

15、原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）；氯水永久性漂白原理：hclo 具有強(qiáng)氧化性3、酸雨： ph 5.6正常性雨水ph值大約為 6 ，水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成原因：so2來(lái)源： （主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：so2；溫室效應(yīng)： co2；光化學(xué)煙霧： no2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；co 與 no與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：so3轉(zhuǎn)化為硫

16、酸so3+h2o=h2so42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體nh3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2h2so4（濃）+cucuso4+so2+2h2o與碳反應(yīng)： c+2h2so4（濃）so2+co2+2h2o常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個(gè)電子（氦原子是2個(gè)） ；次外層

17、最多只能容納18個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2 號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn) 1 遞增 8 的變化（2）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性 ：na mg al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為naoh mg(oh)2 al(oh

18、)3。元素的非金屬性越強(qiáng) ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。6非金屬性 ：sip s cl，h3po4是弱 酸，h2so4是 強(qiáng) 酸， hclo4是最強(qiáng)酸；h3po4h2so4hclo4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為sih4ph3h2s生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2） 、氫氧化鈣與

19、氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅- 銅原電池負(fù)極：zn-2e=zn2+正極：+總反應(yīng)： +專題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分： ch4二、甲烷（正四面體）1、分子式： ch4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1） 、氧化性ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o ；hh2co32ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+c

20、o2（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：七、酯油脂油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類ch3ch2oh乙醇ch3cho乙醛ch3cooh乙酸ch2brch2br-ch2ch2-n-聚乙烯ch3cooch2ch3乙酸乙酯ch2=ch2乙烯10單糖：葡萄糖c6h12o6糖類二糖：蔗糖：c12h22o11多糖：淀粉、纖維素（c6h10o5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制 cu （oh ）2反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量c6h12o6+6o2=6co2+6h2oc6h12o6酒化酶2c