【精選】高中化學知識點參考總結（通用）

1、高中化學知識點參考總結（通用）高考中經(jīng)常用到的化學規(guī)律1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙 4.4黃色酚酞 10.0紅色石蕊 8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的才能)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+陽極(失電子的才能)：s2- >i->br>cl- >oh- >含氧酸根留意：假設用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響(pt、au除外)

2、4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當na2co3與alcl3溶液混和時：3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3+ 3co25、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性

3、);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：pb 2e-pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為：負極：pb + so42-2e- = pbso4正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o留意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉，為：陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-7、

4、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化復原反響：電子守恒用得多)8、電子層構造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石> sic > si (由于原子半徑：si> c> o)。10、分子晶體的熔、沸點：組成和構造類似的物質，分子量越大熔、沸點越高

5、。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能構成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解

6、質生成;(3)是否發(fā)生氧化復原反響;(4)是否生成絡離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg (-38.9),;熔點最高的是w(鎢3410);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不

7、溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;23、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的緣故各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲

8、酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。(也可同cu(oh)2反響) 計算時的關系式一般為：-cho 2ag留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：hcho 4ag+ h2co3反響式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3+ 4ag+ 6nh3+ 2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)參加電解質;(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2構成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：