化學方程式計算(表格圖像類)

1、1為了分析某碳酸鈉樣品（含雜質、雜質可溶于水、不與氯化鈣反應）的純度，甲、乙、丙 三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：甲乙丙所取固體樣口口的質里（g）151010加入cac12溶液的質頼g）100100150反應后生成沉淀的質壘（g）8881）三位同學中，同學所用的樣品中nco?與加入溶液中的cacb剛好完全反應?2）樣品中的na2co3的質量分數(shù)為多少？（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）2.某同學用一定質量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸一硫酸銅+水”的實驗，其五次實 驗結果如下表所示：實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.0120&03

2、6.01209.64&020016.0510.0200x根據(jù)實驗結果填寫下列空格：（1）哪兒次反應氧化銅有剩余（2）哪兒次反應硫酸有剩余；（3）表中x的值是:（4）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為3. 現(xiàn)有一用燒杯盛裝敞口放置了一段時間的燒堿溶液測得其質量為5（）g,向其屮逐滴滴入 19.6%的稀硫酸，測得溶液ph與滴加稀硫酸質量關系如右圖所示：且當溶液ph=7時測得燒 杯內物質質量為145.6g0（1）50g燒堿溶液所含物質的化學式為：（2）當ph=7時，求所得溶液溶質質量分數(shù)4. 小李同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標簽上標示的溶質質量分數(shù)為35%。為測定其實 際的溶液質量分數(shù)，他利用p

3、h測定儀進行了實驗：在燒杯中加入80g溶質質量分數(shù)為10% 的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，ph測定儀記錄了加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的ph 關系（如圖7所示）。（1）稀鹽酸的ph7o （填“大于”、“等于”或“小于”）（2 ）仔細分析圖7屮a點附近曲線的變化，你能得到的信息是 （答出一條即可）（3）計算該鹽酸實際的溶質質量分數(shù)。（4）請分析你計算的結果與標簽標示的溶質質量分數(shù)，若不一致說明其原因。5. 含有鹽酸與氯化鎂的混合溶液50克，向其屮滴加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,所加入氫氧化鈉溶液的質暈與生成沉淀質量的關系如圖所示。求: 原溶液屮氯化鎂的質量。 生成沉淀的質量。 恰好完全反

4、應后所得溶液小溶質的質量分數(shù)。° 20 40 606. 欲測定某一部分變質為碳酸鈉的盤氧化鈉固體中蛍氧化鈉的含量，小明同學取該樣品 5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產牛的氣體的質量關系如下圖 所示。求反應完畢后產生二氧化碳的質量？原固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？（結杲保留一位小數(shù)）二氯化碳的質童/?°565 43 rw鹽破的質鼠倫7. 某學生在課外活動中用一定量的二價金屬r和稀硫酸反應來制取氫氣，所做的五次 實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測 定）。實驗編號r的質量/g稀硫酸的體積/n）l生成出的體積

5、/l11.550.01.4722.050.01.9632.250.02. 1642.550.02. 1653.050.02. 16根據(jù)上述實驗結果回答下列問題:（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是,稀硫酸一定過量的組的編號是。（2）若在當時實驗條件下，比的密度為0. 085g/l,則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量為。（3）若所使用的稀硫酸密度為1. 12£/cna則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為。8. 某化學小組為了測定生石膏的組成（caso. xh2）,即測x值，做了如下實驗：將含 結品水的硫酸鈣放在圮鍋中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量。隨著實驗次數(shù)的增加，加熱 的時間不斷延長。他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如下：實驗順序（按序延長加熱時間）固體質量/g加熱前加熱后13. 443.2623. 443. 1233. 442.9043. 442.9053. 442.8063. 442