物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)專題強(qiáng)化試卷檢測試題

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)專題強(qiáng)化試卷檢測試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1li 是最輕的固體金屬，采用li 作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列 li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標(biāo)號）a bc d（2）lialh4是有機(jī)合成中常用的還原劑，lialh4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_，lialh4中存在 _（填標(biāo)號）a離子鍵 b 鍵 c 鍵 d氫鍵（3）基態(tài) k原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是_； k和 cr 屬于同一周期，且核外最外層電子

2、構(gòu)型相同，但金屬 k的熔沸點等都比cr 低，原因是 _（4）乙二胺（ h2nch2ch2nh2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_、_（5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_，其中共價鍵的類型有 _2鋅是人體必需的微量元素，zn(nh3)4co3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。（1）zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）co32-的空間構(gòu)型為 _(用文字描述 )；zn(nh3)4co3中 c、h、o、n 四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_。（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有dmf 分子。 dmf 分子的結(jié)構(gòu)如圖1 所示。 dmf 分子中

3、碳原子軌道的雜化類型是_， 1moldmf 分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（4）閃鋅礦可看作由zn2+和 s2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖 2 所示，與zn2+距離相等且最近的zn2+有_個。3mg、ni、cu、zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)mg、ni、cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過_測定。(2)根據(jù) cu、 zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：i1(cu)_ i1(zn)（填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或“ 小于 ” ），理由是 _。(3)ni(nh3)6(no

4、3)2中不存在的化學(xué)鍵為_（填序號）。a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d氫鍵(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，h2與 ni 的物質(zhì)的量之比為_。mg2nih4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 mg2nih4晶胞中， ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心， mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。mg2+位于 ni 原子形成的 _ (填“ 八面體空隙 ” 或“ 四面體空隙 ”)。 晶體的密度為gcm3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，mg2+和 ni 原子的最短距離為 _cm(用含 和 na的代數(shù)式表示)。4碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(

5、1)在基態(tài)c原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。(2)丙酮 ()分子中，中間碳原子的雜化方式為_；中鍵和 鍵的數(shù)目之比為_.(3)寫出兩個與co2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_(4)co能與金屬fe 形成 fe(co)5，該化合物的熔點為253k，沸點為 376k，其固體屬于 _晶體； fe3+的核外電子排布式為_。(5)已知第 iia 族元素的碳酸鹽mco3熱分解的主要過程為m2+結(jié)合碳酸根離子中的o2-，釋放出 co2。則 caco3的分解溫度低于baco3的原因是 _。分子中的大鍵用符號nm表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大鍵可

6、表示為66)，則 co32-中的大 鍵應(yīng)表示為 _。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的c原子數(shù)為 _。在金剛石晶體中，c 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個c原子連接 _個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個 c原子在同一平面。5鐵、鈷、鎳為第四周期第族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體（1）co（h2o）62+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為co（ nh3）62+。h2o 和 n h3中與 co2+配位能力較強(qiáng)的是 _，co（ h2o）62+中 co2+的配位數(shù)為 _；從軌道重疊方式看，nh3分子中的化學(xué)鍵類型為

7、 _ ， h2o 分子的立體構(gòu)型為_。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如： fe（co）5，則鎳與 co 形成的配合物化學(xué)式為_。常溫下 fe（co ）5為 黃色油狀液體，則 fe（co）5固態(tài)為 _晶體。 fe（co）5晶體中存在的作用力有 _，寫出與 co 互為等電子體的一種陰離子的離子符號_， fe（co）5中 鍵和 鍵數(shù)目之比為_。（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個鐵原子核間距為_cm （用含 a 的式子表示）。6鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大

8、約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鐵原子價電子軌道表示式為_，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_種（包含鐵）。（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_（填選項字母）a基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理b鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds 區(qū)元素c鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線dfe 能與 co形成配合物fe(co)5，配體 co中 c是配原子（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。組成上述化合物中5 種元素原子電負(fù)性由小到大的順序為_。上述化合物中氮原子的雜化方

9、式有_。在圖中用 “”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_。（4）類鹵素離子scn- 可用于 fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（h-s-cn ）和異硫氰酸（ h-n=c=s ），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_。7新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84 消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使rna被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84 消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和mno2混合物來制取，也可用濃鹽酸和kclo3直接混合來制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中與mn 相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：_。（2）k和 o 第一電離能i1(k)_i1(o)（填

10、“ 大于 ” 或“ 小于 ” ）。原因是 _。（3）濃鹽酸為hcl 的水溶液， hcl 極易溶于水的原因_， hcl和 h2o 中沸點較高的是_，其原因是 _。（4）kclo3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為_，cl的雜化軌道與o 的 2p 軌道形成 _鍵。（5）金屬 k晶體為體心立方堆積，k 原子半徑為rpm ，摩爾質(zhì)量為mgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)為 na，則晶體密度為_gcm-3。（列出計算式）8在新型冠狀病毒疫情中常用84 消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為naclo溶液，其主要是基于次氯酸（ hclo）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排

11、布式為_，hclo分子中中心原子的雜化軌道類型為 _。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料pscl3中， p、s、cl的電負(fù)性由大到小的順序為_。（3）與 cl相鄰的元案s 、 f，其化化物sf6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。sf6是一種共價化合物，可通過類似于bornhaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能，則sf鍵的鍵能為 _。硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（c），其化學(xué)式為_。（4）cucl的熔點為 426，熔化時幾乎不導(dǎo)電；cuf的熔點為908。cuf的熔點比cucl的高，原因是_。工業(yè)上將cucl溶入 kcn溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為_，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的

12、電子式_。cuf晶胞如圖（ b），晶胞邊長為a nm。則 cu與 f最近的距離為_。用mgmol1表示 cuf的摩爾質(zhì)量， na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則cuf晶體的密度為_gcm3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（ b）中離子1 的坐標(biāo)為（12，12，0），則離子3 的坐標(biāo)為 _。9、cu2o 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以 cuso4、naoh 和抗壞血酸為原料，可制備cu2o。（1）cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）so42的空間構(gòu)型為_（用文字描述），cu2+與 oh-反應(yīng)能生成 cu(oh)4 2-，cu(oh)42-中的配位原

13、子為_（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個 cu2o 晶胞（如圖 2）中， cu 原子的數(shù)目為 _。、磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用 fecl3、 nh4h2po4、licl 和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（5）在周期表中，與 li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外 m 層電子的自旋狀態(tài) _（填“相同”或“相反”）。（6）苯胺（）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相

14、對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9）、沸點（ 184.4）分別高于甲苯的熔點（-95.0）、沸點（ 110.6），原因是 _。10 鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)基態(tài) co2+的核外電子排布式為_。(2)fe、co均能與 co形成配合物 ,如 fe(co)5、co2(co)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖 2 所示 ,圖 1 中 1 mol fe(co)5含有 _mol 配位鍵 ,圖 2 中 c原子的雜化方式為_,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號 )。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是 _,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3 所示 ,該晶胞中原子個數(shù)為

15、_;該晶胞的邊長為a nm,高為 c nm,該晶胞的密度為_(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,列出代數(shù)式 )gcm-3。11 現(xiàn)有 a、b、c、 d、e、f 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。 b元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；d 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子，e元素與 f元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且 e元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出d 基態(tài)的價層電子排布圖：_。（2）下列說法正確的是_。a二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點sio2co2b電負(fù)性順序：cn o fcn2與 co為等電子

16、體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似d穩(wěn)定性： h2oh2s，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與f()(表示化合價為1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是 _。（4）己知 (bc)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 (bc)2中 鍵和 鍵的個數(shù)比為 _。（5）c 元素最高價含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_。（6）fe3o4晶體中， o2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的 o2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12 的 o2-圍成的正八面體空隙。fe3o4中有一半的 fe3+填充在正四面體空隙中，另一半f

17、e3+和 fe2+填充在正八面體空隙中，則fe3o4晶體中，正四面體空隙數(shù)與o2-數(shù)之比為 _，有 _%的正八面體空隙沒有填充陽離子。fe3o4晶胞中有8 個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=_pm。(寫出計算表達(dá)式)12 鎂、硅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài) si原子價層電子的電子排布式為_，基態(tài) mg 原子電子占據(jù)最高能級的能層符號_。（2）mg2c3與 cac2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成h2c=c=ch2，h2c=c=ch2端位碳原子的雜化方式是 _，該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最小的是_（填元素符號），mg2c3和h2c=c=ch2中均不存在

18、_（填字母）。a鍵 b配位鍵 c 氫鍵 d 鍵（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。mgo 晶格能可通過圖1 的 born-haber 循環(huán)計算得到。mgo 的晶格能為 _kj mol-1，o=o鍵的鍵能為 _kjmol-1；mg 的第一電離能為_kjmol-1；（4）mg2si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示，已知其密度為1.84g cm-3，na為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式即可）?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1d c 正四面體 sp3 ab n 球形 k原子半徑

19、較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱sp3 sp3 平面三角形 2種【解析解析： d c 正四面體 sp3 ab n 球形 k原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱sp3 sp3平面三角形 2種【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)lialh4中的陰離子中al 原子價層電子對個數(shù)=4+314 12=4 且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài) k原子核外有4 個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子， k 和 cr 屬于同一周期， k的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中c 和 n 的價層

20、電子對數(shù)均為4，vsepr模型為四面體；(5)so3中 s原子價層電子對個數(shù)=3+62 32=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中s-o原子之間存在共價鍵和離域大 鍵。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即d；電子排布能量最高的是2s12px2，即c；(2)lialh4中的陰離子中al 原子價層電子對個數(shù)=4+314 12=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；在lialh4中含有離子鍵和鍵，不存在鍵和氫鍵，故答案為ab；(3)基態(tài) k原

21、子核外有4 個電子層，最高能層為第四層，即n 層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，k和 cr 屬于同一周期，k 的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬k的熔點、沸點等都比金屬cr 低；(4)每個 n 原子形成3 個 鍵（ 2 個 n-h 鍵、 1 個 n-c鍵），含有1 個孤電子對；每個c原子形成 4 個 鍵，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷n、c原子雜化類型分別為 sp3、sp3；(5)so3中 s原子價層電子對個數(shù)=3+62 32=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中s-o原子之間存在 和離域大 鍵，

22、所以共價鍵類型2 種?！军c睛】價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù) +孤電子對個數(shù)鍵個數(shù) =配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a 指中心原子價電子個數(shù)，x 指配原子個數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。2ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 hcno sp2、sp3 11mol或 116.021023 12 【解析】【解析： ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10平面正三角形 hcno sp2、 sp3 11

23、mol 或11 6.02 1023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）zn 是第 30 號原子， zn2+的基態(tài)核外電子排布式為ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10；（2）co32-的價層電子對數(shù)為13+(423 2)32，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性cno ，h 的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序為： hcno ；（3）dmf 中，1 號位置的c 有雙鍵，是sp2雜化， 2、3 號位置的c都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是鍵，雙鍵里一條鍵一條鍵，所以dmf共有11na的鍵；（4）由 zns的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，zns是面心立方最密堆積，所

24、以與zn2+距離相等且最近的 zn2+有 12 個；【點睛】本題要注意第（3）問中的鍵， dmf 的鍵線式為：，要注意 2 號、 3 號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3 個 鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。3x射線衍射實驗小于 zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙【解析】【分析解析： x射線衍射實驗小于 zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙3a34 1114 n【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過x射線衍射實驗測定；（2）軌道中電

25、子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，zn 原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以cu較 zn易失電子；（3）ni(nh3)6(no3)2中 nh3與 ni2+之間為配位鍵；ni(nh3)62+與 no3-之間為離子鍵；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中h2與 ni 個數(shù)比；ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則mg2+位于 ni 原子形成四面體空隙；mg2+和 ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的14，再根據(jù)晶胞密度計算?！驹斀狻浚?）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過x射線衍射實驗測定，故答案為

26、：x射線衍射實驗；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)cu 的核外電子排布式為ar3d104s1，基態(tài) zn 的核外電子排布式為ar3d104s2，zn 原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而cu失去 1 個電子成為cu+： ar3d10， cu+達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定， cu 失去 1 個電子更容易，則第一電離能cuco2，故 a錯誤；b、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：cnos ，所以穩(wěn)定性： h2oh2s，故 d 錯誤，故答案為： b；（3）雜環(huán)上的碳原子含有3 個 鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有 4 個共價單鍵，

27、采用sp3雜化，故答案為： sp2、 sp3；（4）(cn)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：nc -cn ，單鍵為 鍵，三鍵含有1 個鍵、 2 個 鍵， (cn)2中 鍵和 鍵的個數(shù)比為3：4，故答案為： 3：4；（5）hno3的非羥基氧個數(shù)與h2so4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近，故答案為： hno3的非羥基氧個數(shù)與h2so4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7 的 o2-圍成的正四面體空隙有8 個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中o2-離子數(shù)目為 818+612=4 個，則正四面體空隙數(shù)與o2-離子數(shù)目之比為8： 4=2：1；fe3o4中有一半的fe3+填充到

28、正四面體空隙中，另一半fe3+和 fe2+填充在正八面體空隙中，則有 50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有 fe3+和 fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8 個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol 這樣的晶胞，則1mol 晶胞的質(zhì)量為m=8 (3 56+4 16)g=8 232g，1mol 晶胞即有6.02 1023個晶胞， 1 個晶胞的體積為v=(a10-10)3cm3，所以晶體密度為32323-10m8232 =g/mol6.0210v6.0210a 10，所以晶胞邊長a=103238232105.18 6.02 10pm，故答案為： 2:1；50；103238 232105.18 6.02 10。123s23p2 m sp2 mg bc 3845 498 738 【解析】【分析】（1）si 的原子序數(shù)是 14，mg的原子序數(shù)是 12，根據(jù)核解析： 3s23p2 m sp2 mg bc 3845 498 738 73248+284101.84an【解