鹽類水解高二化學(xué)天天練

1、1. 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（） a. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡c.鹽類水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性2. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（a. hco+出0 h3（/+c0/c. co2 + h2oh2co33. 下列說法中錯誤的是（） a.在nazs溶液中滴入酚釀試液,呈紅色c. -切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解b. 鹽類的水解是酸堿屮和反應(yīng)的逆反應(yīng)d. m2co3 溶液中，c（na*）是 c（co；）的 2 倍）b. nh； +h2o=nh3 出0+ +d. h2o + h2oh3o+ + oh_b.水解反應(yīng)小同時存在小和反應(yīng)d.酹酸鹽溶于水能發(fā)生水解4. 在25&

2、#176;c時，ph值都等于10的koh溶液與ch3cook溶液屮水的電離程度比較（）a.相等 b.前者比后者人c.后者比前者大 d.兩者都比純水電離度小5. 在含有酚瞅的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4ci品體，則溶液顏色（）a.變藍(lán)色b.變深c.變淺d.不變毎天都是一個起點，毎天都有一點進(jìn)步，毎天都有一點收荻！!高二化學(xué)天天練姓名班級評價1.在常溫下，純水小存在電離平衡h2o h + + oh ,如要使水的電離程度增大，并使 c（h + ）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）a. nahso4b kai(so4)2c. nahco3d. naac2. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由

3、小到人順序排列的是（）a. na2co3 nahco3naci nh4cic. (nh4)2so4 nh4cinano3 na2s3. 在氯化錢溶液中，下列關(guān)系式正確的是(a. c(cl )>c(nh4 )>c(h+)>c(ohc. c( c/)=c( nhi)>c(h+)=c( 0/7)b. na2co3nahco3nh4cinacid. nh4ci(nh4)2so4 na2snano3)b. c( nh )>c( cr )>c(h+)>c( oh)d c( ) = c(cl' )>c(h+)>c( oh')4. （09年

4、全國2）現(xiàn)冇等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是（）a. b.c. d.1.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按ph值由大到小的順序是（） ®nahco3 ch3coona c6h5ona na2co3 nahso4 h3po4a.b.c.d.2. o.lmol/l k2co3溶液中，若使c（col'）更接近0.1 mol/l,可采取的措施是（）a.加入少量鹽酸 b.加水 c.加koh固體d.加熱3. 物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽nax、種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為（）nay、naz溶液的ph分別為8、9、10

5、,則這a. hx>hy>hzb. hx>hz>hy c. hz>hy>hx4. 下列物質(zhì)的水溶液在加熱時ph值變小的是（）a.氯化鐵b.氯化鈉c.鹽酸d. hy>hx>hzd.碳酸鈉5. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh；濃度最大的是（）a. nh4cib. nh4hso4 c. ch3coonh4d. nh3出0每天都是一個起點，每天都有一點進(jìn)步,每夭都有一點收獲！!高二化學(xué)天天練姓名班級評價6. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，町以得到該物質(zhì)固體的是（）a.氯化鋁b.碳酸氫鈉c.硫酸鎂d.高猛酸鉀7. （2010海南）常溫下,將0

6、.1 mol-l1氫氧化鈉溶液與0.06 mol l?硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的 ph 等于（）a. 1.7b.2.0c.12.0d.12.4& （2010全國1）下列敘述正確的是（）a. 某酷酸溶液的ph= a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的ph= b,則a>bb. 在滴有酚瞅溶液的氨水中，加入nhc1的溶液恰好無色，則此時溶液的ph< 7c. 1.0x103mol/l 鹽酸的 ph二3.0, 1.0x10mol/l 鹽酸 ph=80d.若iml ph=1鹽酸與loomlmaoh溶液混合后，溶液ph二7,則naoh溶液的ph=11 9. （2010福建）下列關(guān)于電解質(zhì)溶

7、液的正確判斷是（）a. 在ph = 12的溶液中，k+、cd、hco；、可以常量共存b. 在ph= 0的溶液中，na no；、soj、kf j以常量共存c. 由0. 1 mol 厶t 一元堿boh溶液的ph=10,可推知boh溶液存在boh= b+ohd由0. 1 mol - l 一元堿ha溶液的ph=3,可推知naa溶液存在匸+ h20ha + oh1. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()a. c(n)=c(hco?)+c(co)+c(hc()3) b. c(naj+c(ft) =c(hco)+c(cg)+c(oft)c. hco3的電離程度大于hco的水解程度d. 存在的電離有：nahc0

8、：.=na+hcoj , hcof+co, 出0 + oft2. 在25°c時將ph=ll的naoh溶液與ph=3的ch；5cooh溶液等體積混合后,卜列正確的是()a.c(na+) =c(ch：icoo') +c(ch；cooh)b. c(h+) = c(ch：5c00") + c(0h)c. c(n)>c(ch3c0(t) >c(off) >c(ft)d.c(ch3c00") >c(na+) >c(h+) >c(0ft)3. 卜列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()a. 10ml 0. 1 mol/l 氨水打

9、 10 ml 0. 1 m()l/l 鹽酸混合，c(cl ) >c( nh；) >c(0h ) >c(h)b. 10ml 0. 1 mol/l nhicl 溶液與 5 ml 0. 2mol/lnaoh 溶液混合,c(na") =c(c)>c(0h_) >c?(h+)c. 10 ml 0. 1 mol/l ch3cooh 溶液與 5 ml 0.2 mol/l naoh 溶液混合, c(n)=c(ch：q0(r)>c(0ff) >c(h+)d. 10 ml 0.5 mol/l ch：jcoona 溶液與 6 ml 1 mol/l 鹽酸混合，(cl

10、_) >d?(na+) >c(0h") >(h+)每天都是一個起點，毎天都有一點進(jìn)步，毎夭都有一點收獲！!1.a.c.2.高二化學(xué)天天練姓名班級評價常溫卜，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不町能岀現(xiàn)的結(jié)果是() ph>7, c( nh； )+c(h+)=c( oh )+c( cl) ph=7, c( nh；» c( cl )>c(h+)=c( oh 一) 常溫下，用0.1000 mol l-1 naoh溶液滴定b. ph<7, c( nh； )+c(h+)=c( oh)+c( cl ) d. ph<7, c( cl20.00ml0.1000)>c( nh： )> c(h+)>c( oh )mol-l-1 ch3cooh溶液所得滴定曲線如右圖。說法正確的是a. 點所示溶液中： c(ch3coo-)+c(oh)= c(ch3coo