廣西壯族自治區(qū)柳州市第一外國語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市第一外國語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（    ）a由：h+(aq)oh(aq) h2o(l)  h57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液與含1mol naoh的溶液混合，放出熱量等于57.3 kjb由2na(s)o2(g)na2o2 (s)   h511 kj/ mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量 c等質(zhì)量

2、的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多d2gh2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g) 2 h2o(l)   h285.8kj/mol參考答案：b略2. t°c時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有x（g）y（g）z（g）w（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的（    ）    a升高溫度，平衡常數(shù)k一定增大    b增大壓強(qiáng)，w（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加   

3、c該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為x+2y      2z+2w    d增大x（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 參考答案：d略3. 下列敘述正確的是()。a溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物b一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液c酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液d植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液參考答案：bc溶液不一定都是無色的，a不對(duì)；植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，d不對(duì)。4. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者

4、滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是(  )       aalcl3和naoh                      b硫酸鋁和濃氨水       cnaalo2和h2so4       

5、                           d氨水和agno3溶液參考答案：b略5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab1 l 1mol/l的鹽酸含有na個(gè)hcl分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6nad5nh4no

6、32hno34n29h2o反應(yīng)中，生成28 g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na參考答案：d1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，a錯(cuò)誤；1 l 1mol/l的鹽酸中不含含hcl分子，b錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l四氯化碳為液體，c錯(cuò)誤；5nh4no3   =   2hno34n29h2o反應(yīng)中生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，故生成28g氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na，d正確。6. 某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體： h2 cl2 ch4 hclnh3 no no2 so2，下列操作正

7、確的是                a.燒瓶是干燥的，由a進(jìn)氣收集b.燒瓶是干燥的，由b進(jìn)氣收集c.在燒瓶中充滿水，由a進(jìn)氣收集d.在燒瓶中充滿水，由b進(jìn)氣收集參考答案：a略7. 下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是 a. 甲苯            b. 聚乙烯       

8、    c. 葡萄糖           d. 丙烷參考答案：c略8. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1  h原子組成hmx分子，在aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是          （  ）a            

9、0;         b c                 d 參考答案：a略9. 下列順序不正確的是a熱穩(wěn)定性：hf > hcl > hbr > hib微粒的半徑：cl> na+ > mg2+ > al3+c電離程度（同溫度同濃度溶液中）：hcl > ch3cooh > nahco3 d分散質(zhì)粒子的直徑：f

10、e(oh)3懸濁液 > fe(oh)3膠體 > fecl3溶液參考答案：c10. 下列說法正確的是                          (     )a右圖可表示水分解過程中的能量變化b若2c(s)+o2(g)=2co(g)  h= -221.0 kj/mol，則碳的燃燒熱

11、為110.5 kj/molc需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)d已知:對(duì)于反應(yīng)：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g)  h= - a kj/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol h-cl鍵所需的能量為- a-b-c參考答案：a11. na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）a. 36g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2nab. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目為1nac. 1molcl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nad. 14gfe發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成fe2o3·xh2o，

12、電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na參考答案：d【詳解】a如圖，每摩爾水分子都和4個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子共有，所以1mol水能夠形成2mol氫鍵，所以36g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為4na，故a錯(cuò)誤；b甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目多于1na，故b錯(cuò)誤；c1molcl2與足量鐵粉完全燃燒，生成物中氯顯-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故c錯(cuò)誤；d14g鐵的物質(zhì)的量為n=0.25mol，而鐵反應(yīng)生成fe2o3·xh2o后，鐵的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，但0.25mol鐵的電極反應(yīng)為fe2e=fe2，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5na，故d正確

13、；故選d。12. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是acac2的電子式：             b中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：c聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：dnahco3在水溶液中的電離方程式：nahco3 = na+ + h+ + co32參考答案：c略13. 下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）a從1 l 1 mol·l1的nacl溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol·l1b制成0.5 l 10 mol·l1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)

14、狀況下氯化氫氣體112 lc0.5 l 2 mol·l1 bacl2溶液中，ba2和cl總數(shù)為3×6.02×1023d10g 98硫酸（密度為1.84g·cm3）與10ml 18.4 mol·l1硫酸的濃度是不同的參考答案：d14. 利用物質(zhì)的分類方法來學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便，下面的有關(guān)的說法不正確的是(     ) a.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開 b.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞c.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物d.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，氫氧

15、化鐵可通過化合反應(yīng)得到參考答案：a略15. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）a氫氣通過灼熱的cuo粉末   b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)    d將鋅粒投入cu（no3）2溶液參考答案：b考點(diǎn)：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a發(fā)生氫氣與cuo的反應(yīng)生成cu和水；b發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；c發(fā)生al與fe2o3反應(yīng)生成al2o3和fe；d發(fā)生zn與cu（no3）2反應(yīng)生成zn（no3）2和cu解答：解：a發(fā)生氫

16、氣與cuo的反應(yīng)生成cu和水，反應(yīng)前固體為cuo，反應(yīng)后固體為cu，固體質(zhì)量減小，故a錯(cuò)誤；b發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故b正確；c發(fā)生al與fe2o3反應(yīng)生成al2o3和fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故c錯(cuò)誤；d發(fā)生zn與cu（no3）2反應(yīng)生成zn（no3）2和cu，反應(yīng)前固體為zn，反應(yīng)后固體為cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合

17、物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （09全國卷28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）a中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（2）b中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在c中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)在d中觀察到得現(xiàn)象是_，d中收集到的物質(zhì)是_,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.  參考答案：  【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨

18、氣和氧化銅，可以判斷試管a為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了d中，而氮?dú)馔ㄟ^排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無水硫酸銅。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在5 l的密閉容器中充入2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反：2a(g)b(g)  2c(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則a的轉(zhuǎn)化率為？          &#

19、160;                                                 &#

20、160;                   參考答案：略18. kclo3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火實(shí)驗(yàn)室用kclo3和mno2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取kclo3和mno2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，則原混合物中kclo3的質(zhì)量為g；（

21、2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物求25時(shí)kcl的溶解度；求原混合物中kclo3的質(zhì)量；所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3cl2+6koh（熱）kclo3+5kcl+3h2o，制取kclo3（混有kclo）實(shí)驗(yàn)室模擬kclo3制備，在熱的koh溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中kclo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）25時(shí)kcl的溶解度35g；原混合物中kclo3的質(zhì)

22、量12.25g；所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中kclo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（k+）：n

23、（cl）=14：11，結(jié)合氯氣與koh反應(yīng)生成氯酸鉀和kcl或kclo和kcl來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解kcl的質(zhì)量=6.55g4.80g=1.75g，則100g水溶解kcl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25時(shí)kcl的溶解度35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g7g4

24、.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中kclo3的質(zhì)量12.25g；溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（kcl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度=5.99mol/l，答：所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測(cè)定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的k離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molkcl，1molkclo，2molkclo3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238，答：得到的固體中kclo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物的計(jì)算，