專題18質(zhì)量守恒定律與化學方程式

1、宇軒圖書宇軒圖書目目 錄錄專題專題18質(zhì)量守恒定律與化學方程式質(zhì)量守恒定律與化學方程式考點知識梳理中考典例精析專題訓練考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1 1內(nèi)容：內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2使用范圍使用范圍(1)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于變化，不適用于_變化。變化。(2)(2)質(zhì)量守恒定律指質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。等。(3)(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)

2、的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_ (“(“能能”或或“不能不能”)”)計入計入“總和總和”中。中。參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)反應(yīng)生成反應(yīng)生成化學化學物理物理不能不能考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁3 3驗證實驗：當有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須驗證實驗：當有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在在_容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。密閉密閉考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁記憶技巧記憶技巧考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首

3、首 頁頁4 4應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。(3)(3)確定物質(zhì)的組成元素。確定物質(zhì)的組成元素。(4)(4)進行各物質(zhì)間量的計算。進行各物質(zhì)間量的計算?？键c知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁考點二考點二 化學方程式化學方程式1 1書寫原則書寫原則(1)(1)必須遵守必須遵守_。(2)(2)必須遵循必須遵循_。2 2書寫步驟書寫步驟(1)(1)將將_的化學式寫在左邊，將的化學式寫在左邊，將_的化學式寫在右

4、邊的化學式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明，中間用短線連接，并在短線上方注明_。(2)(2)在化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各在化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_的個數(shù)的個數(shù)相等，體現(xiàn)出相等，體現(xiàn)出_，然后將短線改為，然后將短線改為_?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件原子原子質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律等號等號考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁(3)(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學式右邊注明若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學式右邊注明“_”“_”或或“_”“_”；如果反應(yīng)物也有氣體或不

5、溶性固體，則無須注；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。明?？键c知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁記憶技巧記憶技巧化學方程式的書寫步驟可總結(jié)為化學方程式的書寫步驟可總結(jié)為: :“一寫一寫”“”“二配二配”“”“三注三注”。參考口訣：參考口訣：反應(yīng)物在左，生成物在右；反應(yīng)物在左，生成物在右；化學式要準，系數(shù)要配平；化學式要準，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注明；中間連等號，條件要注明；氣體和沉淀，箭頭來標明。氣體和沉淀，箭頭來標明。考點知識梳理宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁3 3化學方程式的含義化學方程式的含義(1)“(1)“質(zhì)的意義質(zhì)的意義”

6、：表示：表示反應(yīng)物反應(yīng)物、生成物生成物、反應(yīng)條件反應(yīng)條件(2)“(2)“量的意義量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比；(3)“(3)“粒子的個數(shù)比粒子的個數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的化學計量數(shù)關(guān)化學計量數(shù)關(guān)系系。(4)(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。 中考典例精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁 (2011 (2011無錫無錫) )將一定量的丙醇將一定量的丙醇(C(C3 3H H8 8O)O)和氧氣置于一個封閉的和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：容器

7、中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A A表中表中a a的值為的值為2.82.8B BX X一定是該反應(yīng)的催化劑一定是該反應(yīng)的催化劑C CX X可能含有氫元素可能含有氫元素D D若起始時氧氣的質(zhì)量是若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4 g14.4 g，則無，則無X X生成生成物質(zhì)物質(zhì)丙醇丙醇氧氣氧氣水水二氧化碳二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a中考典例精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁中考典例精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁 密閉容器內(nèi)有密閉容器內(nèi)有A

8、 A、B B、C C、D D四種物質(zhì)，在一定條件下充四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A AX X的值為的值為39.439.4B B該反應(yīng)為分解反應(yīng)該反應(yīng)為分解反應(yīng)C C反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中，B B與與D D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為8787：3636D D若若A A與與C C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為197197：158158，則，則A A與與C C的化學計量數(shù)比的化學計量數(shù)比為為1 1：2 2物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)

9、后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/gX17.403.6C C中考典例精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁 (2011 (2011南充南充) )下列化學方程式符合事實且書寫正確的是下列化學方程式符合事實且書寫正確的是( )( )A A向氯化鈣溶液中通入少量的向氯化鈣溶液中通入少量的COCO2 2：CaClCaCl2 2COCO2 2H H2 2O=CaCOO=CaCO3 32HCl2HClB B用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：CuCuH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2C C鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：中考典例

10、精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁中考典例精析宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁 下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理( (用化學方程式表示用化學方程式表示) )都正確都正確的是的是( )( )A A用小蘇打治療胃酸過多用小蘇打治療胃酸過多NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2B B實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2C C用熟石灰處理硫酸廠中的廢水用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2

11、 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4H H2 2O OD D工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵D D專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁質(zhì)量守恒定律與化學方程式質(zhì)量守恒定律與化學方程式(訓練時間：訓練時間：40分鐘分值：分鐘分值：100分分)專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題4 4分，共分，共4848分分) )1 1(2011(2011蘇州蘇州) )下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是( () )A A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B

12、B一定條件下，一定條件下，SOSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C C8 g CH8 g CH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成8 g CO8 g CO2 2D D某有機物在空氣中燃燒只生成某有機物在空氣中燃燒只生成COCO2 2和和H H2 2O O，則該有機物一定含有，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素碳、氫、氧元素專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁2 2(2011(2011赤峰赤峰) )由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：由質(zhì)量守恒定律可知，

13、下列各項：分子種類；分子種類；原子種類；原子種類；分子數(shù)目；分子數(shù)目；原子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)量；分子質(zhì)量；原子質(zhì)量。在化學原子質(zhì)量。在化學反應(yīng)前后一定不變的是反應(yīng)前后一定不變的是( () )A A B B C C全部全部 D D無法判斷無法判斷【答案答案】B B專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁3 3(2010(2010中考變式題中考變式題) )下圖形象地表示了下圖形象地表示了A( )A( )與與B B（ ）反應(yīng)）反應(yīng)生成生成C C（ ）根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是）根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是( () )A A此反應(yīng)屬化合

14、反應(yīng)此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B B此反應(yīng)中此反應(yīng)中A A物質(zhì)有剩余物質(zhì)有剩余C C此反應(yīng)的化學方程式表示為：此反應(yīng)的化學方程式表示為：2A2AB=2CB=2CD D此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】因反應(yīng)前有因反應(yīng)前有A A、B B兩種分子，反應(yīng)后只生成兩種分子，反應(yīng)后只生成C C這一種新分子，這一種新分子，可以判斷出選項可以判斷出選項A A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有A A的分子，可以判斷出的分子，可以判斷出A A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩

15、個C C分子需要兩個分子需要兩個A A分子和一個分子和一個B B分子分子，因此該反應(yīng)的化學方程式可表示為，因此該反應(yīng)的化學方程式可表示為2A2AB=2CB=2C；任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)；任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此量守恒定律，無一例外，因此D D是錯誤的。是錯誤的?！敬鸢复鸢浮緿 D專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁 4.(20114.(2011荊門荊門) )根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( () )A A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C

16、C化學反應(yīng)速率的快慢程度化學反應(yīng)速率的快慢程度D D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件【解析解析】化學方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、化學方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！敬鸢复鸢浮緾 C專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁5 5(2012(2012中考預測題中考預測題) )如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是( ()

17、)專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】A.分子個數(shù)比不是分子個數(shù)比不是2 1 2; B物質(zhì)的質(zhì)量比不是物質(zhì)的質(zhì)量比不是1 8 9；D.不是化合反應(yīng)。不是化合反應(yīng)。【答案答案】C專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】【答案答案】DA化學方程式?jīng)]有配平化學方程式?jīng)]有配平B生成物是生成物是FeFe3 3O O4 4，而不是，而不是FeFe2 2O O3 3C沒有沒有“加熱加熱”條件條件DCOCO2 2與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)生成不溶于水的反應(yīng)生成不溶于水的CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O專

18、專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁7 7(2011(2011廣州廣州) )某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“ ”“ ”和和“ ”“ ”分別表示不同的原子。分別表示不同的原子。下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A A每每3 g3 g物質(zhì)物質(zhì) 與與1 g1 g物質(zhì)物質(zhì) 恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成2 g2 g物質(zhì)物質(zhì)B B每每3 3個物質(zhì)個物質(zhì)分子與分子與1 1個物質(zhì)個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2個物質(zhì)個物質(zhì)分分子子專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁

19、C C每每3 3萬個物質(zhì)萬個物質(zhì)分子與分子與1 1萬個物質(zhì)萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2萬個物萬個物質(zhì)質(zhì)分子分子D D每每3 3n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子與分子與n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成分子恰好完全反應(yīng)生成2 2n n個物質(zhì)個物質(zhì)分子分子【解析解析】由反應(yīng)的微觀示意圖知：由反應(yīng)的微觀示意圖知：3 32 2 ，即，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比為反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比為312312，而不是質(zhì)量比，故，而不是質(zhì)量比，故A A錯。錯?！敬鸢复鸢浮緼 A專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁8 8(2011(2011桂林桂林)

20、)某純凈物某純凈物M M微熱就能分解生成微熱就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2，由此還，由此還不能得出的結(jié)論是不能得出的結(jié)論是( () )A AM M不穩(wěn)定不穩(wěn)定 B BM M是化合物是化合物C CM M中含有水中含有水 D DM M由四種元素組由四種元素組【解析解析】A.A.根據(jù)題意根據(jù)題意“微熱就能分解微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；，說明不穩(wěn)定；B.“B.“純凈物純凈物M M微熱就能分解生成微熱就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物類不變，則可知純

21、凈物M M含有多種元素，是化合物；含有多種元素，是化合物； C C“純凈物純凈物M”M”是不是不可能含有水的，故可能含有水的，故C C錯誤；錯誤；D.D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物的元素組成，則物的元素組成，則M M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。由氮、氫、碳、氧四種元素組成?！敬鸢复鸢浮緾 C專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁9 9(2011(2011宿遷宿遷) )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。一定的

22、條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應(yīng)后，甲的反應(yīng)后，甲的“待測待測”值應(yīng)為值應(yīng)為( () )A A1010B B8 8C C4 4D D0 0【解析解析】設(shè)甲的設(shè)甲的“待測待測”值為值為x x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：8 81 136361010 x x20200 03131，解得，解得x x4 4。【答案答案】C C物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測待測20031專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1010(2011(2011攀枝花攀枝花) )有反應(yīng)：有反應(yīng)：8A8A

23、3B3B2 2=C=C2 26D(6D(其中其中A A、D D是化合物，是化合物，B B2 2、C C2 2是單質(zhì)是單質(zhì)) )。若。若13.6 g A13.6 g A與與21.3 g B21.3 g B2 2恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成32.1 g D32.1 g D，已知已知C C2 2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為2828，則，則B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為( () )A A14 B14 B16 C16 C32 D32 D35.535.5【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6 g A13.6 g A與與21.3 g B21.3 g B2 2恰好完全

24、反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成，生成32.1 g D32.1 g D，則生成，則生成C C2 2的質(zhì)量的質(zhì)量13.6 g13.6 g21.3 g21.3 g32.1 g32.1 g2.8 g2.8 g；設(shè)設(shè)B B的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b b8A8A3B3B2 2=C=C2 26D6D 6 6b b282821.3 g21.3 g2.8 g62.8 g6b b/28/2821.3 g/2.8 g21.3 g/2.8 gb b35.535.5【答案答案】D D專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1111(2011(2011南昌南昌) )酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：酒

25、精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C C2 2H H5 5OHOH4X(4X(紅棕色紅棕色) )6H6H2 2SOSO4 4=2Cr=2Cr2 2 (SO (SO4 4) )3 3( (綠色綠色) )2CO2CO2 29H9H2 2O O，則物質(zhì)，則物質(zhì)X X的化學式為的化學式為( () )A ACrOCrO3 3 B BCrCr2 2O O3 3 C CCrCr2 2S S3 3 D DCrSOCrSO3 3【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應(yīng)前已知的原子個數(shù)：碳原子目沒有增減，反應(yīng)前已知的原子個數(shù)：碳原子

26、2 2個、氫原子個、氫原子1818個、氧原子個、氧原子2525個、硫原子個、硫原子6 6個；反應(yīng)后原子個數(shù)：鉻原子個；反應(yīng)后原子個數(shù)：鉻原子4 4個、硫原子個、硫原子6 6個、氧原子個、氧原子3737個、碳原子個、碳原子2 2個、氫原子個、氫原子1818個，故可知個，故可知4X4X中含有鉻原子中含有鉻原子4 4個和個和1212個氧原子，個氧原子，故物質(zhì)故物質(zhì)X X的化學式為的化學式為CrOCrO3 3。【答案答案】A A專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1212(2010(2010徐州徐州) )在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入M M、N N、Q Q、P

27、 P四種物質(zhì)，在一四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是應(yīng)認識錯誤的是( () )A.A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B B反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13 g13 gC C反應(yīng)中反應(yīng)中M M、P P均為反應(yīng)物均為反應(yīng)物D D物質(zhì)物質(zhì)Q Q可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首

28、頁頁【解析解析】由表格信息可知反應(yīng)后由表格信息可知反應(yīng)后N N質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了25 g25 g，是生成物；，是生成物；P P質(zhì)量質(zhì)量減少了減少了20 g20 g，是反應(yīng)物；，是反應(yīng)物；Q Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；反應(yīng)物還少質(zhì)量不變，可能是催化劑；反應(yīng)物還少5 g5 g，所，所以以M M是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)M M的質(zhì)量為的質(zhì)量為13 g13 g，反應(yīng)物是，反應(yīng)物是M M和和P P，生成物是，生成物是 N N，所以是化合反應(yīng)。，所以是化合反應(yīng)?！敬鸢复鸢浮緼 A專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁二、填空題二、填空題( (共共323

29、2分分) )1313(3(3分分)(2011)(2011衢州衢州) )硫鐵礦硫鐵礦( (主要含主要含F(xiàn)eSFeS2 2) )是工業(yè)制硫酸是工業(yè)制硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )的的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為：4FeS4FeS2 2x xO O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3y ySOSO2 2( (x x、y y表示化學計量數(shù)表示化學計量數(shù)) )，則其中

30、的，則其中的x x_?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有根據(jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8 8個硫個硫原子，推斷原子，推斷y y8 8；反應(yīng)后氧原子個數(shù)為；反應(yīng)后氧原子個數(shù)為2 23 38 82 22222，推知，推知x x1111?！敬鸢复鸢浮?111專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1414(9(9分分)(2011)(2011山西山西) )質(zhì)量守恒定律的研究對化學科學發(fā)展具有重質(zhì)量守恒定律的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。大作用。(1)(1)我國從今年我國從今年5 5月月1 1日起，酒駕入刑。日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測

31、儀酒精檢測儀”可檢查司機是可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C C2 2H H5 5OHOH4CrO4CrO3 36H6H2 2SOSO4 4=2Cr=2Cr2 2(SO(SO4 4) )3 32CO2CO2 29X9X，反應(yīng)中紅色的，反應(yīng)中紅色的CrOCrO3 3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3，其中，其中X X的化學式為的化學式為_。(2)(2)下圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖，下圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和和 分別表示兩種分別表示兩種不同元素的原子。不同元素的原子。專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首

32、首 頁頁由由“ ”“ ”聚集成的物質(zhì)聚集成的物質(zhì)_(_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)”)是是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為_，此反應(yīng)的基本，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)類型為_。(3)(3)已知已知m m1 1 g g鎂條在空氣中完全燃燒，生成鎂條在空氣中完全燃燒，生成m m2 2 g g氧化鎂氧化鎂( (不考慮其他反不考慮其他反應(yīng)應(yīng)) )，m m1 1_m m2 2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)m m1 1 m m2 2。其原因

33、是。其原因是_。專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】(1)(1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，推斷根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，推斷X X的化學式為的化學式為H H2 2O O。(2)(2)因為因為“ ”“ ”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2 2個個“ ”“ ”分子與一個分子與一個“ ”“ ”分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成2 2個個“ ”“ ”分子，分子，一個一個“ ”“ ”分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是21(21(或或12)12

34、)，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(3)(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m m1 1小于小于m m2 2；由于鎂燃；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導致燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導致m m1 1小于小于m m2 2?！敬鸢复鸢浮?1)H(1)H2 2O O(2)(2)可能可能21(21(或或12)12)化合反應(yīng)化合反應(yīng)(3)(3)(或小于或小于) )生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中專專 題

35、題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1515(10(10分分)(2011)(2011河南河南) )一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則反應(yīng)后則反應(yīng)后A A的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_；該反應(yīng)中；該反應(yīng)中B B和和D D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測待測6.602.7專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁

36、上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即C C是是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7.9 g7.9 g；B B和和D D是生成物，生成是生成物，生成B B和和D D的質(zhì)量分別的質(zhì)量分別為為4.4 g4.4 g和和1.8 g1.8 g；由于；由于4.4 g4.4 g1.8 g1.8 g6.2 g7.9 g6.2 g7.9 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷，推斷A A是生成物，生成是生成物，生成A A的質(zhì)量的質(zhì)量7.9 g7.9 g6.2 g6.2 g1.7 g1.7 g，所

37、以反應(yīng)后，所以反應(yīng)后A A的的質(zhì)量質(zhì)量1.7 g1.7 g1.7 g1.7 g3.4 g3.4 g；反應(yīng)物只有；反應(yīng)物只有C C，而生成物是，而生成物是A A、B B和和D D，該反，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；其中應(yīng)是分解反應(yīng)；其中B B和和D D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比兩種物質(zhì)的質(zhì)量比4.4 g1.8 g4.4 g1.8 g229229?！敬鸢复鸢浮?.4 g3.4 g分解反應(yīng)分解反應(yīng)229229專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁1616(10(10分分)(2011)(2011沈陽沈陽) )比較、分析、歸納是學習化學的重要方法比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可

38、以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)。請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。應(yīng)。請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁【解析解析】(1)(1)比較兩個化學反應(yīng)的條件，一個是在常溫下進行，一個比較兩個化學反應(yīng)的條件，一個是在常溫下進行，一個是在加熱下進行，生成物分別是是在加熱下進行，生成物分別是NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2；(2)(2)比較兩個化學反應(yīng)，一比較兩個化學反應(yīng)，一個用濃硝酸，一個用稀硝酸，生成物不同。個用濃硝酸，一個用稀硝酸，生成物不同?！敬?/p>

39、案答案】(1)(1)反應(yīng)物相同時，反應(yīng)條件不同，生成物不同反應(yīng)物相同時，反應(yīng)條件不同，生成物不同(2)(2)反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁三、實驗題三、實驗題( (共共8 8分分) )1717(8(8分分)(2011)(2011哈爾濱哈爾濱) )在用白磷在用白磷( (白磷與紅磷組成相同，著火點為白磷與紅磷組成相同，著火點為40 )40 )探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅

40、熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，請回答下列問題。實驗過程如圖所示，請回答下列問題。專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁(1)(1)實驗觀察到實驗觀察到A A、C C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是的原因是_；(2)(2)將將C C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是_

41、?！窘馕鼋馕觥?1)A(1)A中內(nèi)外氣壓相等，在中內(nèi)外氣壓相等，在C C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，使瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，C C中氣球小于中氣球小于A A中氣球；中氣球；(2)(2)參加反應(yīng)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁(2)(2)參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)( (或消耗、反應(yīng)掉或消耗、反應(yīng)掉) )的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量專專 題題 訓 練宇軒圖書宇軒圖書上一頁上一頁下一頁下一頁首首 頁頁四、計算題四、計算題( (共共1212分分) )18