2022年四川省自貢市清華園學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年四川省自貢市清華園學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)分類的正確組合是 混合物化合物單質(zhì)鹽a鹽酸溶液naoh溶液石墨食鹽b漂白粉kno3晶體o3純堿（na2co3）c空氣澄清石灰水鐵石灰石dcuso4·5h2ocacl2水銀cao參考答案：b略2. 淺綠色的fe(no3)2溶液中存在著如下的平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為      

2、0;                                          a綠色變深     b淺綠色變得更淺  &

3、#160; c變黃     d無明顯變化參考答案：c略3. 根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;       a目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響b目的：溫度對化學(xué)平衡的影響     均為1 ml硫酸   2 ml na2s2o3溶液  1 ml na2s2o3溶液            &

4、#160; 1 ml水試劑：2 mol/l 硫酸0.1 mol·l-1 na2s2o3溶液   試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的no2c目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱d目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉            醋酸   co2      nahco3溶液  苯酚鈉溶液試劑： 1 mol/l nahco3溶液   &#

5、160;  1 mol/l 苯酚鈉溶液均為澄清石灰水  na2co3溶液   nahco3溶液試劑：0.1mol/l na2co3溶液      0.1 mol/l nahco3溶液 參考答案：d略4. 常溫下，將一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 ph如下表：    下列判斷正確的是            

6、60;                               （    ）    aa>9           

7、60;  b在乙組混合液中由水電離出的c(oh-)=10-5mol·l-1    cc1=0.2           d丁組混合液：c(na+)>c(a-)>c(h+)>c(oh-)參考答案：b略5. 下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（）aal（oh）3、caco3都難溶，但溶解的部分都能完全電離b復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如caocl2）是混合物c弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子d電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)?/p>

8、通電使電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子參考答案：c解：a氫氧化鋁屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故a錯誤；b復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故b錯誤；c弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒有溶質(zhì)，故c正確；d溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒淖饔孟码娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故d錯誤；故選c6. 某溶液中可能存在、等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產(chǎn)生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;

9、 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。 據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(    ) a.、  b.、 c.、   d.、 參考答案：a 略7. 圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    解釋或結(jié)論  a  a處變藍(lán)，b處變

10、紅棕色    氧化性：cl2br2i2  b  c處先變紅，后褪色    氯氣與水生成了酸性物質(zhì)  c  d處立即褪色    氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)  d  e處變紅色    還原性：fe2+cl aabbccdd參考答案： 考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2，無法證明i2與br

11、2之間氧化性的強(qiáng)弱；c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh；d處變紅說明cl2將fe2+氧化為fe3+，證明還原性：fe2+cl，反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3與kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2，無法證明i2與br2之間

12、氧化性的強(qiáng)弱，故a錯誤；b、氯氣與水反應(yīng)cl2+h2o=h+cl+hclo，h+使試紙變紅，hclo具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故b錯誤；c、cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因?yàn)闅溲趸c被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故c錯誤；d、cl2將fe2+氧化為fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，證明還原性fe2+cl，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

13、析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵8. 已知氧化還原反應(yīng)： 2cu(io3)2 +24ki +12h2so4 = 2cui+13i2 +12k2so4 +12h2o其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（    ）a. 10mol    b. 11mol    c. 12mol    d. 13mol參考答案：b試題分析：由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+

14、12h2o可知，cu(io3)2中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，i元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則cu(io3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選b?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，i元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，i元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算。9. 下列離子方程式正確的是（  ）a. 向na2s2o3溶液中通入

15、足量氯氣：s2o32-+ 2cl23h2o=2so32-4cl-6h+b. cuso4溶液吸收h2s 氣體：cu2+ h2s=cus+2h+c. alcl3溶液中加入過量的濃氨水：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 等體積、等濃度的ba(oh)2稀溶液與nahso4稀溶液混合： ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o參考答案：ba. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故a錯誤；b. cuso4溶液吸收h2s 氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：cu2+ h2s= cus+2h+，故b正確；c. 氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉

16、淀，故c錯誤；d. 等體積、等濃度的ba(oh)2稀溶液與nahso4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為： ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，故d錯誤；故選b。10. 從某些性質(zhì)看，nh3和h2o，nh4和h3o，oh和nh2，n3和o2兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是                       

17、         a僅正確       b正確       c全部正確    d正確參考答案：c略11. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是a二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料b水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑c鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性d石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：d本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。a項(xiàng)，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶

18、液，能作為粘合劑和防火材料；c項(xiàng)，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；d項(xiàng)，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選d項(xiàng)12. 將5.4gal投入150.0ml2.0mol/l的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是（     ）     ahno3溶液   bkoh溶液   ch2so4溶液  dhcl溶液參考答案：c略13. 有關(guān)（ &#

19、160;  ）                            a相同溫度下，等濃度的溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)       b常溫時(shí)水溶性：       c在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

20、60;      d將澄清的石灰水分別加入溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象參考答案：d略14. 現(xiàn)有m、x、a、e4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)      在水溶液中，m+x2+=m2+x      a+2h2o（冷）=a(oh)2+h2       x、e相連浸入稀h2so4中，電極反應(yīng)為：x2e-=x2+，2h+2e-=h2    判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 

21、;                                                （  

22、60; ）     am、x、a、e                                           ba、m、x、e 

23、    cm、x、e、a                                         de、a、m、x參考答案：b略15. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下

24、列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:    ali，f    bna，f   cna，c1    dmg，o參考答案：b  解析:比較兩原子電負(fù)性的差，其中na與f的電負(fù)性差最大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o 請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

25、         、         等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為           、         等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成      

26、    、         等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合) 同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和

27、水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列             (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。a.120，4h     b.80，2h    c.60，4h   d.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為    _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度     移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出 

28、0; 溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)  冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)   部分原料炭化   催化劑重復(fù)使用困難    催化效果不理想(任填兩種)(4)c    乙醇脫水生成了乙醚 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去h2o等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試

29、劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃h2so4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生so2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、

30、k2分別為溫度t1、t2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；e為反應(yīng)的活化能（單位：kj/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300k，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275k的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kj/mol    （2）308.5 k略18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。    

31、;   (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：     _    (3)操作i包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出cr(oh)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。    (5)由cr2o3冶煉cr的化學(xué)方程式為_。    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(na2cro4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(na2cr2o7)的實(shí)

32、驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。        寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。    電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分）  （2）2oh- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h2o2e=2ohh2）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）(2分)×100%  (2分，合理答案即可)19. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g