（學習方略）2013-2014高中化學第三章第二節(jié)鐵的重要化合物課時提升卷新人教版必修1

1、（學習方略）2013-2014高中化學 第三章 第二節(jié) 鐵的重要化合物課時提升卷 新人教版必修1 (30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(雙選)下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.可以采用加熱的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C.不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3D.氯化鐵溶液有較強氧化性,故可用作凈水劑2.(2013·安慶高一檢測)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是()A.FeOB.F

2、eC.Fe(OH)3D.Fe2O33.(2013·黃山高一檢測)下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是()A.氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液4.(2013·嘉峪關高一檢測)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來,這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液5.(能力挑戰(zhàn)題)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應,下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu

3、2+,一定無Fe3+正確,Fe3+和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無Fe3+正確,Fe和Cu與Fe3+都反應,故有Fe2+和Cu2+,無Fe3+C當銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+正確,Cu有剩余,故無Cu2+D當鐵有剩余,銅無剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確,不可能有Fe剩余,而Cu不剩余,因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應6.有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L-1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應,使Fe2+全部轉化為Fe3+,則此氧化物為()A.Fe2

4、O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質,查閱了有關資料,得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結合已學的知識設計了如下實驗:將藥片除去糖衣研細后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應得出的結論:(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,結論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,結論是_。(3)若滴入酸性高錳

5、酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,結論是_。(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證,為什么?試進行解釋_。8.(10分)有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬,且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質的化學式:A_、H_、乙_,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學式是_。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應_;反應_。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是_。答案解析1.【解析

6、】選A、B。Fe(OH)3加熱分解生成Fe2O3,A正確;鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4,B正確;可以通過化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2生成FeCl2,可以通過化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成Fe(OH)3,C錯誤;FeCl3作凈水劑是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體的吸附作用,而不是氧化性,D錯誤。2.【解析】選D。金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與FeSO4的溶液反應生成Fe(OH)2,在空氣中灼燒沉淀時,首先Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水?！疽族e提醒】本題易錯選A。

7、認為Fe(OH)2受熱分解會生成對應的堿性氧化物FeO,忽視了Fe(OH)2露置于空氣中加熱時,會被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3。3.【解析】選A。滴入KSCN試劑,溶液變成紅色說明有Fe3+生成。A項發(fā)生Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,正確;B項發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu,錯誤;C項發(fā)生Fe+2H+=H2+Fe2+,錯誤;D項發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,錯誤。4.【解析】選B。NaOH與上述五種溶液混合時,其中NaCl無明顯現(xiàn)象,在FeCl2中先出現(xiàn)白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;而FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象;在MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象,而

8、AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失。5.【解析】選D。當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3+存在,A錯誤;當鐵過量時,銅不與Fe3+反應,無Cu2+生成,溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B錯誤;銅有剩余則溶液中一定無Fe3+,可能有Cu2+,C錯誤;鐵比銅活潑,不可能鐵剩余而無銅剩余,D的評價正確。6.【解析】選D。n(Cl)=5 mol·L-1×0.14 L+2×0.56 L22.4 L·mol-1=0.75 mol;n(H)=5 mol·L-1×0.14 L=0.7 mol,所以n(Fe)n(O)=13n(Cl)12n(H)

9、=13×0.75mol12×0.7mol=57,即該氧化物的化學式為Fe5O7?！净犹骄俊咳舯绢}中求得n(Fe)n(O)=34。則該鐵的氧化物樣品一定是Fe3O4嗎?若不一定,請討論有哪些組合情況?提示:不一定?？赡艽嬖谝韵氯N情況:(1)純凈Fe3O4; (2)FeO、Fe2O3的混合物,且n(FeO)n(Fe2O3)=11;(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物,其中n(FeO)n(Fe2O3)=11,Fe3O4為任意量。7.【解析】加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2+,而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3+,所以前三問的答案很容易得出,而第(4)問中的原因可歸結為兩條,一是KMnO4溶液呈紫紅色,影響觀察Fe(SCN)3的紅色,二是KSCN具有較強的還原性,可以被KMnO4氧化,影響Fe2+的檢驗。答案:(1)沒有變質(2)完全變質(3)部分變質(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3+的檢驗;KSCN具有還原性,影響Fe2+的檢驗8.【解析】金屬A(Na)與H2O反應生成NaOH和H2,推知甲為H2,D為NaOH,進一步推知金屬B為Al,氣體丙為H