2022年江蘇省連云港市中學高一化學月考試卷含解析

1、2022年江蘇省連云港市中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中一定互為同系物的是a.ch2=ch2和ch2=chch=ch2                    b.c2h4和c6h12c. (ch3)2chch(ch3)2和(ch3)2chch2ch(ch3)2   

2、      d. c2h6和c4h8參考答案：c略2. 下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是a. nh3b. hclc. naohd. nacl參考答案：c試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選c。考點：考查化學鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對化學鍵以及化學鍵和化合物關系的熟悉了解程度，意在鞏

3、固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學鍵和化合物的關系是答題的關鍵。 3. （不定項）將銅粉放入稀h2so4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是()a. znso4    b. fecl3    c. kcl    d. nano3參考答案：bda、金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鋅也不反應，故a不選；b.cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，cu溶解，故b選；c、cu、稀硫酸、kcl混合時不反應，故c不選；d、cu與稀硫酸不反應，加入nano3時，溶液中形成

4、硝酸，硝酸能夠與銅反應，cu溶解，故d選；故選bd。4. 下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（   ）a、2h2 +  o2       2h2o       b、cao + h2o = ca（oh）2c、caco3  cao  +co2        d、ch3ch2oh（酒精）+ 3o2     

5、2co2 + 3 h2o參考答案：c略5. 下列敘述正確的是a. 1 mol n2的質量為28 g/molb. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4lc. cl2的摩爾質量為71 gd. 常溫常壓下，32 g so2 的物質的量為0.5mol參考答案：d【詳解】a、質量的單位是g，1moln2的質量為28g，n2的摩爾質量為28g/mol，故a錯誤；b、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4l，不是氣體則不一定，故b錯誤；c、摩爾質量的單位為g/mol，cl2的摩爾質量為71 g/mol，故c錯誤；d、根據(jù)nm/m可知32 g so2的物質的量n(so2)32g

6、47;64g/mol0.5mol，故d正確。故答案選d?！军c睛】b選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol。6. 右圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)等于b的質量數(shù)，b元素的原子核內質子數(shù)等于中 a c b 子數(shù)，下列敘述正確的是a.  b為第二周期的元素b.  c為va族元素c.  三種元素都為非金屬元素d.  c是化學性質最活潑的非金屬參考答案：cd7

7、. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. 鐵與稀硫酸反應：2fe+6h+2fe3+3h2b. 氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：cu(oh)2+2h+cu2+2h2oc. 碳酸鈣與鹽酸反應：co32+2h+h2o+co2d. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：so42+ba2+baso4參考答案：b試題分析：a、不符合客觀事實，應是fe2h=fe2h2，故錯誤；b、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；c、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應是caco32h=ca2co2h2o，故錯誤；d、缺少離子反應方程式，應是cu22ohba2so42=baso4cu(oh)2，故錯誤。8. 下列溶液中，溶質的物

8、質的量濃度為1mol?l1的是（）a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b將22.4 l hcl溶于水配成1 l溶液c1 l含2 mol k+的k2so4溶液d將0.5 mol?l1的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液參考答案：c【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】a體積指溶液體積不是溶劑體積； b根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；c根據(jù)k2so4的化學式知，溶液中c（k+）=2c（k2so4），再根據(jù)c（k+）=計算；d根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50ml【解答】解：a40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gnaoh溶解于1

9、l水中配成的naoh溶液濃度不是1mol/l，故a錯誤； b氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強，22.4lhcl氣體的物質的量不一定是1mol，故b錯誤；c1 l含k+的物質的量為2 mol的k2so4溶液中，c（k+）=2mol/l，故c（k2so4）=2mol/l×=1mol/l，故c正確；d加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50ml，則溶液濃度不是1mol/l，故d錯誤；故選c9. 某溶液中含有較大量的cl、co32-、oh等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下

10、列實驗操作順序正確的是              滴加agno3溶液過濾滴加mg(no3)2溶液滴加ba(no3)2溶液a      b      c      d參考答案：c略10. 除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是 物質（雜質）除雜試劑或方法aco2(so2)naoh溶

11、液b汽油（h2o）分液cfecl3溶液（fecl2）cl2dna2co3固體（nahco3）加熱 參考答案：a【詳解】a、二者均與氫氧化鈉溶液反應，除去二氧化碳中的二氧化硫應該利用飽和的碳酸氫鈉溶液，a錯誤；b、汽油不溶于水，可以用分液法分離，b正確；c、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，c正確；d、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，d正確。答案選a?！军c睛】明確物質的性質特點是解答的關鍵，注意除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。11. 下列物質中既能

12、與稀h2so4反應，又能與naoh溶液反應的是（）nahco3    al2o3   al（oh）3    al     （nh4）2co3a    b    c    d全部參考答案：d考點：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：既能與酸反應又能與堿反應的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等，以此解答解答：解：nahco3與h2so4反應生

13、成na2so4、h2o和co2，與naoh反應生成na2co3、h2o，故正確；al2o3與h2so4反應生成al2（so4）3和h2o，與naoh反應生成naalo2和h2o，故正確；al（oh）3與h2so4反應生成al2（so4）3和h2o，與naoh反應生成naalo2和h2o，故正確al與h2so4反應生成al2（so4）3和h2，與naoh反應生成naalo2和h2，故正確；（nh4）2co3和h2so4反應生成（nh4）2so4和h2o、co2，與naoh反應生成na2co3和nh3?h2o，故正確故選d點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見既能與酸反應又能與堿反應

14、的物質，學習中注意相關知識的積累12. 2006年3月英國泰晤士報報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，c6h5coona）與維生素c（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P系。下列說法一定不正確的是    a苯不能使酸性kmno4溶液褪色b苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應c維生素c在堿性溶液中能穩(wěn)定存在d維生素c可溶于水    參考答案：c13. 已知反應：2x(

15、g)+y(g) 2z(g)。某研究小組將4 mol x和2 mol y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內x的轉化率，得到如下表數(shù)據(jù)：t（min）24.556x轉化率30407070 根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（   ）a. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大b. 反應在5.5 min時，v正(x)=v逆(z)c. 6 min時，容器中剩余1.4 mol yd. 其他條件不變，將x的物質的量改為10 mol，則可得4 mol z參考答案：b【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應在5min時達到平衡狀態(tài)，平衡時x的轉化率為70%；2x(g)+y(g)

16、2z(g)初始：4     2反應：2.8  1.4       2.8平衡：1.2  0.6       2.8【詳解】a.反應體系中，物質均為氣體，隨著反應的進行，混合氣體的質量不變，體積不變，則密度不變，a錯誤；b.反應在5.5min時，已達到平衡狀態(tài)，則v正(x)=v逆(z)，b正確；c.分析可知，6 min時（已達平衡狀態(tài)），容器中剩余0.6mol y，c錯誤；d.其他條件不變，將x的物質的量改為10 mo

17、l，y不能完全轉化為生成物，則z<4 mol，d錯誤；答案為b；【點睛】可逆反應的轉化率不能到達100%，則z的量小于4mol。14. 將高嶺石al2（si2o5）（oh）4改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是   aal2o3·sio2·h-2o          bal2o3·2sio2·2h2o   cal2o3·sio2·2h2o     

18、;    dal2o3·2sio2·h2o w.w.w.k.s.5 u.c.o.m參考答案：b15. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有hcl氣體，另一個盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的    a原子數(shù)          b密度             c質量  

19、          d質子數(shù)參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組欲探究so2和cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。   (1)圖中儀器a的名稱為_。(2)裝置a中的反應為2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，反應中的氧化劑是_，生成71gcl2轉移的電子是_mol。(3)裝置b中蘸有naoh溶液的棉花的作用是_。(4)打開a、c裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后小組同學又繼續(xù)做如下實驗。甲同學

20、取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為so2和cl2，發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了_（填離子符號）。乙同學認為甲同學的結論不合理，認為a中生成的cl2中混有雜質，應該在裝置a、b間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論，乙同學認為cl2中混有的雜質是_，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是_。丙同學認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液x，有白色沉淀生成，得出結論即so2與cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液x_（填選項序號）。abacl2溶液    bba(oh)2

21、溶液    cba(no3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗    (2)kmno4    2    (3)尾氣處理，防止污染空氣    (4) cl    hcl    飽和食鹽水    a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置a中的反應為2kmno4+16h

22、cl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，mn元素化合價降低，反應中的氧化劑是kmno4，氯元素化合價從1價升高到0價，71g cl2的物質的量是1mol，電子轉移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置b中蘸有naoh溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成，甲同學由此認為so2和cl2發(fā)生了反應的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入b中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為cl2中混

23、有的雜質是hcl，需要在ab間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液x含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應，則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有

24、多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. （8分）在1×105 pa和298 k時，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kj·mol1)。下面是一些共價鍵的鍵能： 共價鍵h-hnn n-h鍵能(kj·mol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298 k時，取1mol n2和3mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1 mol n2和3 mol h2完全反應放出或吸收的熱量為q1，則q1為_；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為q2，q1與q2比較，正確的是_；   aq1q2    bq1q2    c