安徽省蕪湖市第三十二中學2020年高二化學月考試題含解析

1、安徽省蕪湖市第三十二中學2020年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是：                              

2、;               (    )ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱   b熔點：li> na> k> rbcnaf、nacl、nabr、nai的熔點依次降低    dh2s的熔沸點小于h2o的熔沸點參考答案：d略2. 已知某溫度下蒸餾水中的c（h+）=1×10-6mol/l，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的ph=

3、7，此溶液中（     ）ac（hcoo-）c（na+）    bc（hcoo-）c（na+）cc（hcoo-）=c（na+）     d無法確定c（hcoo-）與c（na+）的關系參考答案：a略3. 醋酸在水中電離方程式可表示為：ch3coohch3coo+h+  h0，下列操作能使h+濃度增大的是（）a加入少量naoh固體b加熱升溫10c加入鋅粉d加入固體ch3coona參考答案：b【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度促進了醋酸的電離

4、，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導致氫離子濃度減小；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據(jù)此進行解答【解答】解：a加入naoh固體，消耗了氫離子，導致h+濃度減小，故a錯誤；b該反應的h0，說明醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度后促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故b正確；c加入鋅粉，鋅與氫離子反應生成氫氣，消耗了氫離子，導致h+濃度減小，故c錯誤；d加入固體ch3coona，溶液中ch3coo的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故d錯誤；故選b4. 結(jié)構(gòu)式如下圖所示，該化合物的正確命名是   (

5、     )a2-甲基4-異丙基己烷              b2，4，5-三甲基己烷c新壬烷                          d2，3，5-三甲基己烷參考答案：d略5. 金屬鎳有

6、廣泛應用。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性fe2+<ni2+<cu2+)a、陽極發(fā)生還原反應，其主要電極反應式：ni2+2e- = nib、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+和zn2+d、電解后，電解槽底部的陽極泥中含有cu和pt參考答案：d略6. 下列有關鐵元素的敘述中正確的是（     ）afe（oh）2易被氧化生成fe（oh）3，說明穩(wěn)定性：fe（oh）2<fe（oh）3b鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（x2）反

7、應的生成物均為fex3c氫氧化鐵與氫碘酸反應：fe（oh）3+3hifei3+3h2od鐵元素位于周期表的第五周期第viii族參考答案：a略7. 據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)h3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是        a甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為h3分子違背了共價鍵理論b乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體c丙認為h3分子實質(zhì)上是h2分子與h+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成h3+d丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有

8、一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：d8. 在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/mol?l10.10.20平衡濃度/mol?l10.050.050.1下列說法錯誤的是（）a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50%b反應可表示為x+3y?2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：c解：a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故a正確；b根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式

9、為x+3y?2z，k=1600（mol/l）2，故b正確；c增大壓強平衡向生成z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故c錯誤；d平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故d正確故選c9. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：a   b   c d參考答案：a略10. 參考答案：b略11. 能用化學鍵鍵能知識加以解釋的是a稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑   bhcl極易溶于水ch2o在常溫下為液態(tài)         &

10、#160;  d氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定參考答案：d略12. 關于油脂在人體中的生理功能的理解中不正確的是（   ）a油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量b為人體合成其他化合物提供原料c保持體溫，保護內(nèi)臟器官d促進水溶性維生素b族、維生素c等吸收參考答案：d略13. 下列各種制備fe(oh)2實驗中不能達到實驗目的是（    ）參考答案：b14. 香煙煙霧中往往含有co和so2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是 a兩者都易溶于水b兩者都污染環(huán)境，危害健康c兩者都能使品紅溶液褪色d兩者都是形成酸雨的主要原因參考

11、答案：b試題分析：a、co和so2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故a錯誤；b、co和so2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故b正確；c、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故c錯誤；d、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故d錯誤；故選b。15. 用標準的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是a配制標準溶液的固體koh中混有naoh雜質(zhì)b滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗d滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖

12、嘴處懸掛一滴溶液參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）s2cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應用。實驗室制備s2cl2的反應原理有兩種： cs2+3cl2 ccl4+s2cl2 ；    2s+ cl2  s2cl2 。已知：s2cl2易與水反應；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點：物質(zhì)scs2ccl4s2cl2沸點/4454777137熔點/113-109-23-77     （1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見   &#

13、160;                    。利用改進后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進行實驗，反應原理是         （填寫題目中反應原理的數(shù)字序號）。（2）a中反應的離子方程式是           

14、60;                  ；c中盛放的試劑是      。（3）反應結(jié)束后，將d裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是           。（4）s2cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是    

15、       。（5）s2cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是                                     

16、    。參考答案：（13分）（1）在d和e之間增加干燥裝置（2分），    （2分）。（2）mno2+4h+2cl- = mn2+cl2+ 2h2o （2分） ；濃硫酸（1分）  （3）冷凝回流（導氣）（1分）  蒸餾 （1分） （4）（2分）（5）2s2cl2+ 2h2o=3s+so2+4hcl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，小心均勻加熱（避免副

17、反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式              ；（2）b試管中裝的液體通常是               ，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式            

18、0;      。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2h作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？          ；乙同學采用“ch3ch218oh”做該實驗，結(jié)果含18o原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為     ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為         ；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和     

19、;    劑，以此加快反應速率和          （用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）ch3coohhoch2ch3           ch3cooch2ch3h2o（2分）（2）飽和na2co3溶液（1分）      2ch3cooh+ co32-2ch3coo-+co2+h2o（2分）（3）不合理。2h無論替換乙醇羥基上的h還是乙酸羧基

20、上的h，結(jié)果2h都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uch3co18och2ch3（1分）       （2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）     減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）18. 固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體a屬于晶體，它的電子式為（2）a溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應的化學方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿nh5+h2o=nh3?h2o+h219. 有機化合物ah的轉(zhuǎn)換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴a有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在6575之間，1 mol a完全燃燒消耗7 mol氧氣，則a的結(jié)構(gòu)簡式是    _    ，名稱是    _      ；（2）在特定催化劑作用下，a與等物質(zhì)的量的h2反應生成e。由e轉(zhuǎn)化為f的化學方程式是