《第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離》PPT課件

1、山東鄒平一中化學(xué)組山東鄒平一中化學(xué)組 陳志剛陳志剛下列物質(zhì)屬于下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)電解質(zhì)的是？的是？ H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、CH3COOH1. 清潔廁所用品的成分中含有鹽酸除去尿堿和水垢，為什么不用腐蝕性更小、更安全的醋酸呢？2. 同濃度醋酸的去水垢能力為什么不如鹽酸？0.1mol/L鹽酸 0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象速率速率溶液的PHC（H+）電離程度大大小小140.1mol/L0.0001mol/L完全完全部分部分常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)（1 1）強(qiáng)酸）強(qiáng)酸:

2、 :（2 2）強(qiáng)堿）強(qiáng)堿: :（3 3）大部分鹽）大部分鹽: : 如如NaCl等等, ,包括部分難溶的鹽包括部分難溶的鹽 。如：如： CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及鹽的電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及鹽的電離H2SO4HClNaOH=H+Cl=Na+OH完全電離，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿一步，多數(shù)鹽也一步寫(xiě)出完全電離，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿一步，多數(shù)鹽也一步寫(xiě)出=2H+SO42Na2SO4=2Na+SO42（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、

3、HClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4 4） 水水常見(jiàn)的弱電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 電離電離結(jié)合結(jié)合 （分（分子化）是什么關(guān)系子化）是什么關(guān)系?為什么弱電解質(zhì)不完全電離？為什么弱電解質(zhì)不完全電離？自學(xué)探究自學(xué)探究1、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離平電離平衡模型衡模型2 2、弱電解質(zhì)的電離方程式、弱電解質(zhì)的電離方程式CH3COOHH+ + CH3COO弱酸、弱堿可逆電離弱酸、弱堿可逆電離NHH2OH2CO3HCO3 Cu2+ +

4、2OH 多元弱酸分步、可逆電離，第一步為主多元弱酸分步、可逆電離，第一步為主主主NH4+ + OHH+ + HCO3 H+ + CO32 Cu(OH)23、電離平衡的特征、電離平衡的特征( 1 )弱電解質(zhì)的電離是可弱電解質(zhì)的電離是可逆逆的的CH3COOHH+ + CH3COO0CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：加入固體加入固體NaOH，電離平衡向，電離平衡向_反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)，c(H)_加入固體加入固體CH3COONa，電離平衡向，電離平衡向_反反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)_正正減小減小減小減小逆逆實(shí)例探究：影響

5、電離平衡因素？實(shí)例探究：影響電離平衡因素？ 加水，電離平加水，電離平 衡向衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+） 。 正正減小減小升高溫度，電離平衡向升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)，動(dòng)，c(H)_正正增大增大4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素 電離平衡的移動(dòng)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理電離平衡的移動(dòng)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理溫度：溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大 越熱越電離越熱越電離濃度：濃度：降低濃度（如：加水），電離平衡右移，電離程降低濃度（如：加水），電離平衡右移，電離程度增大度增大 越稀越電離越稀越電離同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：

6、加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離程度減小。使弱電解質(zhì)電離程度減小。離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子陰離子陰離子+ +陽(yáng)離子（為吸熱過(guò)程）陽(yáng)離子（為吸熱過(guò)程）HA H+A H 0移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(H+)c(A )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入加入HA加入加入H2O加加NaOH加加NaA 你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可你們將來(lái)可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記忘記，但是，無(wú)論如何，請(qǐng)你們不要忘記化學(xué)平衡中的動(dòng)態(tài)平衡思想！因?yàn)?，?dòng)態(tài)化學(xué)平衡中的動(dòng)態(tài)平衡思想！因?yàn)?，?dòng)態(tài)平衡思想