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文檔簡介
1、 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較 李仕才 考點梳理 1. 一元強酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較 濃度均為 0.01 mol L t pH 均為 2 pH 或物質(zhì) 的量濃度 2 = PHHAPHHB 0.01 mol L = C(HA)HB HA= HB 體積相同時與 過量的堿反應(yīng) 消耗堿的量 HA= HB HAHB 體積相同時與過 量活潑金屬反應(yīng) 產(chǎn)生 H2的量 HA= HB HAC(B) C(A)= C(B J 分別加入固體 NaA NaB 后 pH 變化 HA 不變 HB 變大 HA 不變 HB:變大 加水稀釋 10 倍后 3 = PHHAPHH2 溶液的導電性 HAHB HA= HB
2、水的電離程度 HA1。 方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動,如 pH= 1 的 CHCOOH 加水稀釋 10 倍后,1pH7。 3、強弱電解質(zhì)的圖像分析 鹽酸、醋酸圖像題的分析方法 2 相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的 pH 大。 (2) 相同體積、相同 pH 的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的 pH 大。 加水稀釋到相同的 pH,醋酸加入的水多。 (3) 不論怎樣稀釋,酸溶液的 pH 不能等于或大于 7,堿溶液的 pH 不能等于或小于 7,都只能 趨近于 7。 考向分析: 考向一、強酸和弱酸(堿)的判斷 典例 1、下列事實一定能
3、說明 HNG 為弱電解質(zhì)的是( ) 常溫下,NaNO 溶液的 pH7 用 HN溶液做導電實驗燈泡很暗 HNO 不能與 NaCI反應(yīng) 一 1 常溫下 0.1 mol L 的 HNO 溶液 pH= 2 1 L pH = 1 的 HNO 溶液加水稀釋至 100 L 后溶液的 pH= 2.2 1 L pH= 1 的 HNO 和 1 L pH= 1 的鹽酸與足量的 NaOH 溶液完全反應(yīng),最終 HNO 消耗的 NaOH 溶液多 HNO 溶液中加入一定量 NaNO 晶體,溶液中OH增大 HNO 溶液中加水稀釋,溶液中OH一增大 A. B . C. D .3 解析:如果鹽酸(強酸)的濃度很小燈泡也很暗;如果
4、是強酸, 加水稀釋至 100 L 后溶液的 pH= 3,實際 pH= 2.2,這說明 HNO 溶液中存在 HNO- H+ + NQ,加水平衡右移, 使 pH7。 考向二、弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用 現(xiàn)有濃度均為 0.1 molL的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題: + 1 1 一 1 (1) _ 若三種溶液中H 分別為a1 mol L 、a2 mol L 、a3 mol L ,則它們的大小關(guān)系 為 o (2) 等體積的以上三種酸分別與過量的 NaOH 溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為 b1 mol、 b2 mol、b3 mol,則它們的大小關(guān)系為 _ 。 (3) 分別用以上三種
5、酸中和等物質(zhì)的量的 NaOH 溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為 (填化學式) (4) _ 分別與 Zn反應(yīng),開始時生成 H2的速率為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為 _ 解析:(1)硫酸和鹽酸是強酸, 醋酸是弱酸,則H + 1 = HCl = 0.1 mol L 1,H + 2 = 2H2SQ =0.2 mol L 1, H + 3a1a3 (2) 等體積、 等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸,它們的物質(zhì)的量相等,分別與過量的 NaOH 溶液 反應(yīng),生成鹽的物質(zhì)的量相等,則它們的大小關(guān)系為 b1= b2= b3 (3) 三種酸的濃度相等,鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氫離子濃度是鹽 酸中的
6、2 倍,貝烷全中和物質(zhì)的量均相同的三份 NaOH 溶液時,需要鹽酸和醋酸的體積相等, pH 1;如果是強酸, 4 需要硫酸的體積是鹽酸的一半,所以需要體積最少的酸為硫酸。 (4) 三種溶液中H +的大小關(guān)系為a2a1a3,分別與 Zn反應(yīng),開始時生成 H2的速率為V2V1V3 答案:(1) a2a1a3 (2) b= b2= b35 (3) HzSQ (4) v2viV3 技法指導:強酸弱酸比較 以一元強酸(HCI)與一元弱酸(CHCQQH 的比較為例。 (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 :酸 H + pH 中和堿的能力 與活潑金屬反 應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬反 應(yīng)的
7、速率 鹽酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同 pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 驚 酸 H + 酸的濃度 中和堿的能力 與足量活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的量 開始與金屬 反應(yīng)的速率 鹽酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 對點演練6 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度 CHCOOHCHICOOH 排除 A、C;當濃度增大時,物質(zhì)的電離程度減小,排除 D 選項,正確 選項是 B。 3. 濃度均為 0.10 molL、體積均為 V的 MOH 和 ROH 溶液,分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 lg V的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
8、() V0 解析:選 D 由圖像知,濃度為 0.10 mol L 1的 MOH 溶液,在稀釋前 pH 為 13,說明 MOH全電離,MOH 為雖堿,而 ROH 的 pH0.01 mol L 1 L 溶液中 n(HCI) = 0.01 mol , n(CHsCOOH)0.01 mol。A 項,相同時間內(nèi) pH 變化較大的應(yīng)為 HCI,錯誤;B 項,產(chǎn)生 H2的 速率大的應(yīng)為 CH3COOH 錯誤;D 項,相同時間內(nèi)C(H +)變化較大的為 HCI,錯誤。 5、25 C時,相同 pH 的兩種一元弱酸 HA 與 HB 溶液分別加水稀釋,溶液 pH 隨溶液體積變化 解析:選 C 因鹽酸為強酸、醋酸為弱
9、酸,故 pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中,C(HCI) 9 A. 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中,c(A)小于c(B ) B. a 點溶液的導電性大于 b 點溶液 C. a 點的c(HA)大于 b 點的c(HB) D. HA 的酸性強于 HB 解析:選 D 由于稀釋過程中 HA 的 pH 變化較大,故 HA 的酸性強于 HB D 項正確;酸的 酸性越強, 對應(yīng)鹽的水解程度越弱, NaB 的水解程度較大, 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中,c(B )小于c(A ) , A 項錯誤;b 點溶液的 pH 小于 a 點溶液的 pH,說明 b 點溶液中c(H+)較大、 C(B)較大,溶液的
10、導電性較強,B 項錯誤;HA 酸性強于 HB 則相同 pH 的溶液,C(HA)C(HB), 稀釋相同倍數(shù)時,a 點的c(HA)小于 b 點的c(HB) , C 項錯誤。 6、 在相同溫度下,100 mL 0.01 mol L 一1的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol L 的醋酸溶液相 比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A. 中和時所需 NaOH 的量 B. 電離的程度 C. 的物質(zhì)的量濃度 D. CHCOOH 的物質(zhì)的量 解析選 B 100 mL 0.01 mol L 一1的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液中所含醋酸 的物質(zhì)的量相等,所以中和時所需 NaOH 的
11、量相等;J 的物質(zhì)的量濃度后者大;電離程度前 者大,弱電解質(zhì)濃度越小,電離程度越大。 7、 下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是( ) A.飽和亞硫酸溶液的 pH 小于飽和碳酸溶液的 pH B. 亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液退色,而碳酸不能 C. 同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強 D. 將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 解析:選 C 由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等,因此不能根據(jù)二者飽和 溶液的 pH 比較其酸性強弱,A 項錯誤;亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為其具有還原 10 性,與酸性強弱無關(guān),B 項錯誤;
12、同溫、等濃度條件下,碳酸氫鈉溶液的堿性強,即 HCO 的 水解程度大,說明其對應(yīng)酸的酸性弱,C 項正確;反應(yīng)生成的 CO 和過量的 SQ 均能使澄清石 灰水變渾濁,故不能確定是否生成 CO,即不能比較 HSO 和 HCO 的酸性強弱,D 項錯誤。 &為了證明一水合氨(NHs H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實 驗:0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl 溶液、NHCI晶體、酚酞溶液、 pH 試紙、蒸餾 水。 一 1 (1)甲用 pH 試紙測出 0.010 mol L 氨水的 pH 為 10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),你 認為這一方法 _ (填“正
13、確”或“不正確”),并說明理由 O 一 1 乙取出 10 mL 0.010 mol L 氨水,用 pH 試紙測其 pH= a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL 再用 pH 試紙測其 pH= b,若要確認 NHH20 是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系? 丙取出 10 mLO.010 mol L 氨水,滴入 2 滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量 NHCI 晶體,溶液顏色變 _ (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明 NHH2O 是弱電 解質(zhì)? _ (填“能”或“否”),并說明原因 (4) 請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明 NHH2O 是弱電解質(zhì): 一 1 一 解析:
14、 若 NH 720 是強電解質(zhì),貝U 0.010 mol L 氨水中 c(OH )應(yīng)為 0.010 mol L 一1, pH= 12。用 pH 試紙測出 0.010 moljT 氨水的 pH 為 10,說明 NHH2。沒有完全電離, 應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2) 若 NHH2O 是強電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至 1 000 mL ,其 pH= a-2。因為 NHH2。 是弱電解質(zhì),不能完全電離, a、b應(yīng)滿足a- 2ba。 一 1 (3) 向 0.010 mol L 氨水中加入少量 NHCI晶體,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液 中電離出的 Nht水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其 pH 降低;二是 NhJ使
15、 NHHzO 的電離 平衡 NHH2O N + OH 逆向移動,從而使溶液的 pH 降低。這兩種可能均會使溶液顏色 變淺,可證明 NH3H2O 是弱電解質(zhì)。 (4) NH4Cl 為強酸弱堿鹽,只需檢驗 NHCI溶液的酸堿性,即可證明 NH 2。是弱電解質(zhì), 還是強電解質(zhì)。 答案:(1)正確 若是強電解質(zhì),則 0.010 mol L -1氨水中c(OH)應(yīng)為 0.010 mol L - 1, pH= 12 11 a-2ba (3) 淺 能 向 0.010 mol L -1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有 兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的 NHt水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其 pH 降 低;二是 N 才使 NHH2O 的電離平衡 NHH2O N+ OH 逆向移動,從而使溶液的 pH 降 低。這兩種可能均可證明 NH H2O 是弱電解質(zhì) (4) 取一張 pH 試紙,再用玻璃棒蘸取 0.1 mol L -1NHtCl 溶液,滴在 pH 試紙上,顯色后 跟標準比色卡比較測出 pH, pH7(方案合理即可)1 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 () A. CHCQQH液與 Zn反應(yīng)放出 H2 B. 0.1 mol LCH3CQQN 溶液的 pH 大于 7 C. CHCQQH液與 NstC
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