廣東省揭陽市陶熏華僑中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市陶熏華僑中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是a用圖(a)所示裝置除去cl2中含有的少量hclb用圖(b)所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖(c)所示裝置制取少量純凈的co2氣體d用圖(d)所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：d略2. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：ak+、h+、so42-、oh-     &

2、#160;              bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、cu2+、cl-、so42-                 dna+、h+、cl-、co32-參考答案：c略3. 廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新

3、組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是acao2的水解產物是ca(oh)2和h2o2         b.  naclo的水解產物之一是hclocpcl3的水解產物是ph3和hclo            dmg3n2水解生成nh3和mg(oh)2 參考答案：c略4. 某多肽的分子式為c60h77n11o22,將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸:甘氨酸(c2h5no2)、丙氨酸(c3h7no2)、

4、苯丙氨酸(c9h11no2)、谷氨酸(c5h9no4)。該多肽水解后生成的谷氨酸分子數(shù)為()a.5b.4c.3d.2參考答案：a由氨基酸形成肽鍵的原理可知,在多肽的主鏈兩端肯定有一個nh2和一個cooh;又因該分子中含11個氮原子,故它只能形成10個肽鍵,每個肽鍵中含1個氧原子,故主鏈上有12個氧原子。其余的氧原子數(shù)為22-12=10個,且全部來自谷氨酸,故谷氨酸的個數(shù)為5個。5. 用32gcu與300ml12mol/l的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2l（不考慮no2轉化為n2o4），反應消耗的硝酸的物質的量是（）a1.5molb1.8molc3.3mold3.6

5、mol參考答案：a【考點】化學方程式的有關計算【分析】反應生成的氣體為no2，或者no2與no混合氣體，反應消耗的硝酸生成cu（no3）2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計算消耗硝酸的物質的量【解答】解：反應生成的氣體為no2，或者no2與no混合氣體，反應消耗的硝酸生成cu（no3）2、氮的氧化物，則n（no2）+n（no）=0.5mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，n（cu）=0.5mol，則生成ncu（no3）2=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+0.5mol=1.5mol故選：a6. 已知室

6、溫時，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述正確的是：a該溶液的ph=3b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-6d由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍參考答案：d7. 用ph試紙測定溶液ph的正確操作是：                  （   ）a將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照b將一小塊試

7、紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照c將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照d將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照參考答案：d8. 下列物質的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()a. 鋁、鈉、干冰    b. 金剛石、碳化硅、晶體硅c. 碘化氫、溴化氫、氯化氫    d. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：b試題分析：干冰、co、碘化氫、溴化氫、氯化氫形成的晶體都是分子晶體，其熔點高低與分

8、子間作用力大小有關系，所以選項a、c、d都是錯誤的；b中都是原子晶體，其熔點高低與共價鍵的強弱有關系，所以正確的答案選b。點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。試題注重基礎，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，也有利于提高學生的學習效率。9. 某物質的實驗式為ptcl4?2nh3，其水溶液不導電，加入agno3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有nh3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（  ）a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結構ccl 和nh3分子均與pt4+配位d配合物中cl 與pt4+配位，而nh3分子不配位參考答案：c【考點】配合物的成鍵情況【分析

9、】實驗式為ptcl4?2nh3的物質，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子加入agno3不產生沉淀，用強堿處理沒有nh3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為ptcl4（nh3）2【解答】解：加入agno3不產生沉淀，用強堿處理沒有nh3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為ptcl4（nh3）2，則a配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故a錯誤；b該配合物應是8面體結構，pt與6個配體成鍵，故b錯誤；c由分析可知，cl和nh3分子均與pt4+配位，形成的配合物為ptcl4（nh3）2，故c正確；d用強堿處

10、理沒有nh3放出，說明nh3分子配位，故d錯誤故選c10. 1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如ccl2f2可在光的作用下分解，產生cl原子，cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為o3)。有關反應為：在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，cl是                     

11、      a反應物       b生成物           c中間產物         d催化劑參考答案：d11. 下列說法正確的是              

12、60;                                      a鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑 b煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑c光導纖維和光電池的主要成分都是二氧化硅 d淀粉、油脂和蛋

13、白質都是高分子化合物 參考答案：b略12. cl、cl為不同的核素，下列說法正確的是acl2的摩爾質量是74b通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性ccl、cl互為同位素，clo2與clo2互為同分異構體d常溫下，448lcl2含有8na個中子（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：b13. 在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應x(g)y(g)2z(g)  h0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是a該溫度下此反應的平衡常數(shù)k1.44

14、b其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)(正)c反應前2min的平均速率(z)2.0×103mol·l1·min-1d其他條件不變，再充入0.2mol z，平衡時x的體積分數(shù)增大參考答案：a試題分析：a、由表中數(shù)據(jù)可知反應進行到7min時達到平衡，此時y的物質的量濃度是0.010mol/l，根據(jù)化學方程式可知，x的平衡物質的量濃度也是0.010mol/l，則z的平衡物質的量濃度是2（0.016-0.010）=0.012mol/l，所以k=0.0122mol/l/0.0102mol/l=1.44，正確；b、該反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，再達平

15、衡前，(逆)<(正)，錯誤；c、反應前2min的平均速率(y)(0.16-0.12)mol/10l/2min=0.002mol·l1·min-1,則(z)2(y)0.004 mol·l1·min-1，錯誤；d、該反應是反應前后氣體的物質的量不變的可逆反應，所以氣體條件不變，再充入0.2molz，再達平衡與原平衡是等效平衡，x的體積分數(shù)不變，錯誤，答案選a。考點：考查化學平衡的移動的判斷，平衡常數(shù)的計算14. 下列不存在丁達爾效應的分散系是         &#

16、160;                       a有塵埃的空氣                    b純水c食鹽水     

17、0;                    d向沸水中滴入fecl3飽和溶液所得液體參考答案：bc15. 將2molso2和1molo2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應2so2+o2（g）2so3（g），并達到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器中so2的轉化率（）a等于p%b大于p%c小于p%d無法判斷參考答案：b【考點】化學平衡的影響因素

18、【專題】平衡思想；化學平衡專題【分析】在相同溫度下發(fā)生反應2so2+o22so3，該反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析【解答】解：2so2+o22so3反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于甲容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當甲中的so2的轉化率為p%時，則乙容器中so2的轉化率應是大于p%，故選b【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應方程式

19、的特點把握壓強對平衡移動的影響二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00ml待測硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol·l-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定終止時消耗naoh溶液15.00ml。（1）該學生用標準0.14mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑。b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標準的na

20、oh溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復操作一次g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；該滴定操作中應選用的指示劑是       

21、     ；在g操作中如何確定終點？                           。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）         &#

22、160;     。（3）配制準確濃度的稀h2so4溶液，必須使用的主要容器是                   （4）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，應用_   _的naoh溶液，原因是_