高考化學第一輪總復習 第一章 第二節(jié) 第一課時練習

1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場 第一章 第二節(jié) 第一課時一、選擇題1(2009·北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()答案：a2(2009·安慶模擬)由a、ch4、h2組成的混合氣體，當v(a)v(h2)724時混合氣體的摩爾質量為16 g/mol，則a為()ao2bcocco2 dso2答案：d3在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()a當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度(h2)>(

2、ne)>(o2)b當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(h2)>p(ne)>p(o2)c當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積v(o2)>v(ne)>v(h2)d當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(h2)>m(ne)>m(o2)答案：b4(2009·濟寧質量檢測)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a1 mol cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2 nab常溫常壓下的33.6 l氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3nac標準狀況下，1 l乙醇完全燃燒產(chǎn)生co2分子的數(shù)目為×

3、2d將10 ml質量分數(shù)為98%的濃h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質量分數(shù)大于9.8%解析：a.1 mol cl2和naoh溶液反應時，cl22naoh=naclnacloh2o，轉移的電子數(shù)為na。b1.5 mol cl2與27 g鋁反應轉移的電子數(shù)為3na，只有在標準狀況下33.6 l cl2的物質的量才是1.5 mol。c標準狀況下，乙醇為液體。d設98%的濃h2so4密度為1 g/ml,9.8%的h2so4濃度為2 g/ml。稀釋到100 ml時質量分數(shù)為。根據(jù)稀釋前后h2so4質量守恒得：1×10×98%2×100×，9.8%

4、·，由于1>2，>9.8%。答案：d【點評】本題考查物質的組成特點，以及摩爾質量、阿伏加德羅定律的意義，要抓住概念的本身特征去理解。5(2009·泰安)標準狀況下有0.112 l水；×1023個氯化氫分子；13.6 g h2s氣體；0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()a體積： b密度：c質量： d氫原子數(shù)：解析：先轉化為物質的量，n(h2o)6.22 mol；n(hcl)0.5 mol；n(h2s)0.4 mol，則a項中體積由小到大排列為，正確；b項中密度最大的是，c項中質量最小的為。答案：ad6將mg、al、zn組成的

5、混合物與足量的鹽酸作用，放出h2的體積為2.8 l(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為()a0.250 mol b0.125 molc0.100 mol d0.080 mol解析：若全部為mg、zn，mg、zn為2價金屬由r2hcl=rcl2h21 10125 mol 0.125 mol若全部為al，2al6hcl=2alcl33h2 2 3 0.083 mol 0.125 mol設三種金屬的物質的量之和為n，則0.083 mol<n<0.125 mol，故選項c正確。答案：c7設na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述中不正確的是()ana2o2與h2o反應生成1.12

6、l(標準狀況下)o2 nab常溫常壓下，na個甲烷分子的體積大于22.4 lc0.1 mol·l1的nahso4溶液中含0.2 na個陽離子d32 g s8單質中含有的ss鍵個數(shù)為na解析：b項：相對于標準狀況，溫度升高，氣體體積增大。c項：未給出體積。d項：根據(jù)s8的分子結構模型，1個s8分子中含有8個ss鍵，所以32 g s8單質中含ss鍵的個數(shù)為×8×nana。答案：c8已知q與r的摩爾質量之比為922，在反應x2y=2qr中，當1.6 g x與y完全反應后，生成4.4 g r，則參加反應的y和生成物q的質量之比為()a46:9b32:9c23:9 d16:

7、9解析：已知q與r的摩爾質量之比為922，結合方程式可以知道，反應生成的q和r的質量比為1822，也就是，1.6 g x與y完全反應后，生成了4.4 g r，同時生成了4.4 g×3.6 g q，消耗y的質量為3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g。所以，參加反應的y和生成物q的質量之比為：6.4 g3.6 g16:9。答案：d9某氯原子的質量為a g,12c原子的質量為b g。用na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是()a則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為bm g該氯原子的物質的量為molcn g該氯原子所含的電子數(shù)為d1 mol該氯原子的質量為ana g解析：a項不正確

8、，由相對原子質量定義知：為氯原子的相對原子質量，氯分子的相對分子質量應為；b項正確，一個氯原子質量為a g，故1 mol氯原子質量為ana g，則m g該氯原子物質的量為 mol；c不正確，n g氯原子的電子數(shù)應為×17na；d正確。答案：ac10在給定條件下，下列下劃線所示的物質在化學反應中能被完全消耗的是()a用30 ml 12 mol/l濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣b標準狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 ml 18 mol/l的硫酸中c向100 ml 3 mol/l的鹽酸中加入5.6 g鐵d向含ba(oh)2和naoh各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8

9、 l co2氣體解析：a中由mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o1 401 mol 0.36 mol由于鹽酸變稀而使反應停止；b中鋁會鈍化；d中co2相對于ba(oh)2少量。答案：c11(2009·天津二模5月)下列說法正確的是()標準狀況下，22.4 l×1023標準狀況下，a l的氧氣和氮氣和混合物含有的分子數(shù)約為××10237.1 g××102360 g sio2晶體中含有2××1023個sio鍵1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7××1023500 ml 1 mol·

10、;l1××1023abc d解析：標準狀況下己烯為液體；7.1 g cl2為0.1 mol，與naoh反應時只有全部變?yōu)閏l××1023，而cl2與naoh反應時不可能全部變?yōu)閏l；60 g sio2中應有sio鍵4××1023個，因為一個si原子可形成4個sio鍵；乙醇的結構式為，應含有8××1023個共價鍵。正確。答案：b12(2009·廣東)設na代表阿伏加德羅常數(shù)(na)的數(shù)值，下列說法正確的是()a1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nab乙烯和環(huán)丙烷(c3h6)組成的28 g混合氣體中含有3n

11、a個氫原子c標準狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1 na個fe3解析：乙烯和環(huán)丙烷的最簡式(實驗式)均為ch2，故28 g兩者的混合物含4 na個氫原子；fecl3溶于水后因fe33h2ofe(oh)33h，0.1 mol fecl3溶于水后，所得溶液中fe3小于0.1 na個。答案：c13(2009·福建)設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為nab1 l 0.1 mol·l1乙酸溶液中h數(shù)為0.1 nac1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10nad標

12、準狀況下，22.4 l乙醇的分子數(shù)為na解析：a中mg：，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2na電子。b中：乙酸為弱酸，部分電離，故最終hna。c中：1個ch4分子中含10個質子，故c項正確。d中：標準狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。答案：c14(2009·江蘇)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a25時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2 nab標準狀況下，2.24 l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 nac室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 nad標準狀況下，22.4

13、 l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 na解析：a項c(oh)mol·l10.1 mol·l1，故1.0 l溶液中n(oh)0.1 na；b項cl22naoh=naclnacloh2o，每1 mol cl2參與反應電子轉移數(shù)目為1 mol，故b項中電子轉移數(shù)目為0.1 na；d項中ch3oh在標準狀況下不是氣態(tài)物質。答案：c15(2009·全國卷)下列敘述中正確的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之

14、比為12c等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出解析：a項中caco3co2h2o=ca(hco3)2不是可逆反應；b項：等物質的量的na2co3與鹽酸反應生成nahco3(無co2生成)；c項：應為等物質的量的nahco3、na2co3分別與足量鹽酸反應生成co2的物質的量相同，d項：因生成的nahco3溶解度比na2co3小，故會結晶析出。答案：d二、非選擇題16在標準狀況下，由co和co2組成的混合氣體6.72 l，質量為12 g。此混合物中co和co2物質的量比是_，co的體積

15、分數(shù)是_，co的質量分數(shù)是_，c和o原子個數(shù)比是_，混合氣體的平均相對分子質量是_，對氫氣的相對密度是_。答案：1:325%17.5%4:7402017某研究性學習小組欲測定室溫下(25、101 kpa)的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：配制100 ml 1.0 mol·l1的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 ml 1.0 mol·l1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的

16、氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為v ml。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法：_。(2)實驗步驟中應選用_(填序號)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：本題以化學計量和化學實驗基礎知識為背景，通過化學實驗的形式考查氣體摩爾體積的測定，探究實驗中出現(xiàn)的問題，符合當前新課改的探究理念?？紤]到10 ml量筒的精確度是0.1 m

17、l，故應用10 ml量筒；因hcl的物質的量為0.01 mol，由反應mg2hcl=mgcl2h2知，hcl可與0.005 mol mg完全反應，為保證hcl完全反應，故鎂應不少于0.005 mol×24 g/mol0.12 g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005 mol×22.4 l/mol0.112 l112 ml，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應略大且越接近，誤差越小，故選b。讀數(shù)時注意量筒內的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)vm是氣體的體積(排出水

18、的體積)與氣體的物質的量之比。若未除去表面的氧化膜，導致氧化膜耗酸，從而放出h2的體積變小，則vm偏小。答案：10 ml量筒(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。(2)b量筒內的液面與集氣瓶內液面相平v l·mol1偏小18(2008·東營模擬)加熱0.04 mol kmno4固體，一段時間后，收集到a mol單質氣體，此時kmno4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃hcl并加熱，充分反應后又收集到b mol單質氣體，設mn元素全部以mn2存在于反應后的溶液中。(1)ab_(用x表示)。(2)當x_時(ab)取最小值，且最小值為_。(3)當ab0.09時，0.04 mol kmno4加熱后所生成殘留固體的質量為_。解析：n(o2)可由2kmno4k2mno4mno2o2求得，ax mol。由2kmno416hcl=2mncl22kcl5cl28h2o；k2mno48hcl=mncl22kcl2cl24h2o；mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o可求得n(cl2)，b0.04(1x) mol×xx mol/2x) mol(1)n(