湖南省郴州市資興市立中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省郴州市資興市立中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （3分）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請(qǐng)將其挑出來。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)(1) mg、o2 、n2、no (2) naoh、na2co3、ch4、kcl (3) h2co3、h2so4、nh3·h2o、h2sio3 參考答案：略2. 下列與f-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ 

2、   ）(a)  c1-         (b)  na+        (c)  oh-         (d)  o2參考答案：c略3. 在101kpa、1200c下，將vl乙醇蒸氣與乙烯的混合氣體，完全燃燒時(shí)，需消耗氧氣（同條件）的體積avl    b2vl &#

3、160;  c3vl    d無法確定參考答案：b4. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l水所含的分子為nab16g氧氣中所含的電子數(shù)為nac18g水所含的電子數(shù)為8nadna個(gè)cl2的質(zhì)量是71g參考答案：d考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、標(biāo)況下，水為液態(tài)；b、氧氣由氧原子構(gòu)成；c、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；d、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol解答：解：a、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16

4、g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故na個(gè)氯氣分子即1mol氯氣的質(zhì)量m=nm=1mol×71g/mol=71g，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中i的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān)i的敘述中錯(cuò)誤的是（）ai的化學(xué)性質(zhì)與i相同bi的質(zhì)子數(shù)為53ci的原子核

5、外電子數(shù)為78di的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：c解：a、53131i與53127i質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故a正確；b、原子符號(hào)azx左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131i的質(zhì)子數(shù)為53，故b正確；c、53131i是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故c錯(cuò)誤；d、53131i的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=13153=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故d正確故選：c6. 人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液，其電極反應(yīng)是： zn +2oh-2ezno+h2o&#

6、160;   ag2o+h2o+2e2ag+2oh下列判斷正確的是a. 鋅為正極，ag2o為負(fù)極    b. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液ph增大c. 鋅為負(fù)極，ag2o為正極    d. 原電池工作時(shí)，溶液中k+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：c根據(jù)電極反應(yīng)式，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故a錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)zn +2oh-2ezno+h2o，消耗氫氧根離子，溶液ph減小，故b錯(cuò)誤；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故c正確；溶液中k+向正極移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。7. 實(shí)驗(yàn)室需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取5

7、00ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是a. 稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b. 稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c. 稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d. 稱取12.5g膽礬配成500ml溶液參考答案：d【詳解】a、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故a錯(cuò)誤；b、稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是0.5l×0.1mol/l×250g/mol=12.5g，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)b選項(xiàng)分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500ml溶液即可，故d正

8、確。答案選d。8. 在一定條件下，使co和o2的混合氣體 26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的na2o2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中co和o2的質(zhì)量比可能是a49            b11            c76           d67參考

9、答案：c略9.  c4h10的同分異構(gòu)體有a2種            b3種           c4種         d5種參考答案：a10. 氫化銨(nh4h)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知nh4h與水反應(yīng)有h2生成，下列敘述中不正確的是a. nh4h是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵b. nh4h

10、溶于水所形成的溶液顯堿性c. nh4h中h的化合價(jià)均為+1d. nh4h與水反應(yīng)時(shí)，nh4h 是還原劑參考答案：c分析：依據(jù)題意nh4h與化銨的結(jié)構(gòu)相似，則性質(zhì)也應(yīng)相似，氯化銨是銨鹽屬于離子化合物，因此nh4h也是離子化合物，由nh4+和h-構(gòu)成；題中給出了nh4h與水反應(yīng)有h2生成可結(jié)合相關(guān)元素的化合價(jià)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析。詳解：anh4h與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由nh4+和h-構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，a正確；bnh4h與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，標(biāo)注化合價(jià)可知是nh4h中負(fù)一價(jià)氫離子與水中+1價(jià)的氫元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，nh4h做還原劑，水做氧化劑，產(chǎn)物為nh3?h2o和h

11、2，則溶于水所形成的溶液顯堿性，b正確；cnh4h由nh4+和h-構(gòu)成，h-中h的化合價(jià)為-1，nh4+中h的化合價(jià)為+1，c錯(cuò)誤；d根據(jù)nh4h和h2o反應(yīng)過程中化合價(jià)的升降，可知nh4h中h-化合價(jià)升高為0價(jià)，做還原劑，d正確，答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)、一水合氨的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的基本原理，重點(diǎn)考查化合價(jià)標(biāo)注和氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用能力，氫化銨的組成是解答的難點(diǎn)。11. 根據(jù)所學(xué)規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（     ）a .甲烷    &

12、#160;   b .二氧化碳       c.二氧化硫        d.氫氣參考答案：c略12. 下列說法正確的是                           

13、0;                （    ）a.摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量b.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一c.摩爾氫氣分子可以表示為mol h2d. 國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩參考答案：c略13. 我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制&#

14、160;   a溫室效應(yīng)和酸雨    b赤潮    c白色污染    d破壞大氣臭氧層參考答案：a14. 每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（    ）a. naoh、h2so4、(nh4)2so4b. mgo、na2so4、nh4hco3c. na2o2、nh4cl、na2so4d. hcl、al2o3、mgcl2參考答案：c【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第ia族（h元素除外）、第iia

15、族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜. 氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 氧化鎂中只含離子鍵、nh4hco3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. na2o2、nh4cl、na2so4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；d. hcl中只含共價(jià)鍵，al2o3、mgcl2中只含離子鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】離子鍵與共價(jià)鍵存在的規(guī)律如下： 離子鍵存在于活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離

16、子、碳酸跟離子等等）銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學(xué)生要牢記這些規(guī)律，才能學(xué)以致用。 15. 下列說法錯(cuò)誤是石油分餾產(chǎn)品乙烯a. 石油主要是由烴組成的混合物b. 主要發(fā)生物理變化c. 包括裂化、裂解等過程d. 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷參考答案：d【詳解】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，a正確； b.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，b正確； c.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分

17、為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，包括裂化、裂解等過程，c正確； d.乙烯與溴加成生成ch2br-ch2br，所以是加成反應(yīng)，ch2br-ch2br的名稱為1，二溴乙烷，d錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：   實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縞l2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱。 水四氯化碳溴黃棕橙橙紅碘深黃褐紫深紫   查閱資料：常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

18、氯氣；溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。   實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）  實(shí)驗(yàn)過程：      先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸 當(dāng)b和c中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾 當(dāng)b中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a 回答以下問題：     驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     

19、0;     ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是     

20、0;         ，寫出該反應(yīng)的離子方程式                        ；由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?#160;           

21、 ；你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程這一步操作，請(qǐng)簡述個(gè)人觀點(diǎn)               參考答案：   b、c中的nabr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液b含有的溴單質(zhì)比黃色溶液c中的多，說明c中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)。（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果