[精選]初中常用相對(duì)分子質(zhì)量及常用化學(xué)計(jì)算公式--資料

1、NaOHH2CO32 CO3 CaCO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 NH 4HCO 3Cu2(OH)2CO3FeOMnO 2SO 2Fe3 O4CuOFe2 O3MgOCO初中常見(jiàn)分子量總（結(jié)根據(jù)顏色和可溶性，可以組合分離和除雜題自測(cè)）氫氣（無(wú)無(wú)）H2氧氣（無(wú)無(wú)）O2氨氣（刺透）NH 3水H2O二氧化碳 （無(wú)無(wú)） CO 2 氧化鈣（生石灰）白CaO一氧化碳 （無(wú)無(wú)）氧化鎂（白）氧化鐵（紅）氧化銅（黑）四氧化三（鐵黑）氧化亞鐵（黑）二氧化錳 （黑）二氧化硫 （刺透）碳酸碳酸根碳酸鈣（白沉酸）溶碳酸鈉（白/無(wú)）碳酸鋇（ 白沉酸）溶碳酸氫銨 （白/無(wú)）堿式碳酸銅（綠）氫氧化鈉氫氧化鈣（熟石灰

2、微Ca(OH)溶） 2氫氧根OH氫氧化鎂 （白/無(wú)） Mg(OH) 2氫氧化銅（藍(lán)沉酸溶Cu(OH)） 2氨水NH 3 ?H2O2硝 酸HNO 36332硝酸根離子團(tuán)-62NO317硝酸銨 （白/無(wú)）NH4NO380硝酸銀Ag NO 317018鹽酸（氯化氫）HCl36.544兩個(gè)氯化氫分子2 HCl7356氯離子Cl 1-35.528氯化鈉 (食鹽)白NaCl58.540氯化鐵 （淡黃溶）FeCl 3162.5160氯化鈣 （白/無(wú)）CaCl 211180氯化鋇 （白/無(wú)）BaCl 2208232氯化銀AgCl143.5728764硫 酸H2SO498硫酸根離子團(tuán)2-96SO462硫酸銅（白

3、藍(lán)固溶）CuSO 416060硫酸鈉（白/無(wú)）Na 2 SO4142100硫酸鋇（白不溶沉）BaSO 4233106硫酸鎂（白/無(wú)）MgSO 4120197硫酸亞鐵（淡綠） FeSO 415279硫酸鋅（白/無(wú)）ZnSO 4161222五水硫酸銅5H2 O250（藍(lán)藍(lán)固溶）Cu SO 4 ?氯酸鉀KClO 3122.540高錳酸鉀（灰錳氧KMnO） 415874甲烷CH41617尿素CO(NH 2 )26058乙醇（酒精）C2 H5OH4698乙酸（醋酸）CH3 COOH6035蔗糖C6 H12O6180初中化學(xué) 常用計(jì)算公式（1）相對(duì)原子質(zhì)量= 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量 / 一個(gè)碳原子質(zhì)量的 1

4、/12 （2）設(shè)某化合物化學(xué)式為 AmBn它的相對(duì)分子質(zhì)量A 的相對(duì)原子質(zhì)量×mB 的相對(duì)原子質(zhì)量×nA 元素與 B 元素的質(zhì)量比A 的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B 的相對(duì)原子質(zhì)量×nA 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =A 的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn 的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) ×100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分

5、數(shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) ×100% （7）溶液的稀釋與濃縮M 濃 ×a%濃=M 稀 ×b%稀= (M濃+增加的溶劑質(zhì)量) ×b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M 濃 ×a%濃+M 稀 ×b%稀= (M濃+M 稀) ×c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積×溶液的密度鉀、鈉、銨、硝個(gè)個(gè)溶，鉀、鈉、鋇、鈣四堿溶，紅鐵藍(lán)銅白鎂鋅，“白鋁治酸”沉水中。硫鋇氯銀沉酸中，碳、磷酸鹽多不溶。碳酸氫鈣碳酸鈣，碳酸多少溶不溶。氫氧化鈣很特殊，溫度越高越析出