第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離(經(jīng)典導(dǎo)學(xué)案)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時 酸、堿.鹽在水溶液中的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)能電離本質(zhì)區(qū)別不能電離能導(dǎo)電性質(zhì)區(qū)別不能導(dǎo)電1 能夠理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2. 熟悉常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)。3. 能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽 的電離方程式。課前自主學(xué)習(xí)知識梳理一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物實例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖微自測1. 判斷正誤，正確的打"，錯誤的打"X”。（1）鐵絲、NaCI溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。（）液態(tài)H2SO4固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，

2、所以H2SO4> NaCl均不是電解質(zhì)。（）（3）NH小CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。（）（4）蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。（）（5）硫酸鎖水溶液兒乎不導(dǎo)電，故硫酸做是非電解質(zhì)。（）（6）NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。（）解析（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)Z電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。（2）電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電，H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電,故H2SO4是電解質(zhì),NaCl溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,故NaeI是電解質(zhì)。(3)NH人 CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離出自由移動的離子,而是它們與水反 應(yīng)的產(chǎn)物N

3、H3HdO H2CO3電離的結(jié)果。(5)BaSO4熔融時能導(dǎo)電，BaSCU屬于電 解質(zhì)。(6)NaCl晶體中含有Na +、Cl - z NaCl晶體不導(dǎo)電的原因是Na + s Cl-不 能自由移動。答案(1)×(2) ×(3)×(4)(5)× X二、電解質(zhì)的電離1. 概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2. 表示方法電離方程式(1) 酸的電離( H2SO4): H2SQ4=2Hb + SQo堿的電離( NaOH)： NaOH=Na十+ OH°鹽的電離( CuSO4): CUSO4=Cu2 + SO在。3. 從電離的角度認(rèn)

4、識酸、堿、鹽(1) 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(Hr的化合物;(2) 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OHJ的化合物:(3) 鹽：山金屬陽離子或錢根離子(NHj )與酸根陰離子結(jié)合的化合物。微自測2. 判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“ X”。(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進行。()NaHSO4在水中能電離出HS故NaHSO4屬于酸。()解析(1)電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，而不是通電。(2)在水溶液中電離 出的陽離子全部是H +的化合物是酸，NaHSO4電離出的陽離子有H +和Na+ ,故 NaHSO4不屬于酸而屬于酸式鹽。答案(1)×(2)×3.

5、 下列都是錯誤的電離方程式，請指出錯誤之處并改正。(1 )K2CO3=K2+CO應(yīng)改為O(2) NaOH=Na+O2-+H4應(yīng)改為，(3) FeC13=Fe2+ + 3C應(yīng)改為:(4) Ba(OH)2=Ba2+ + OH-應(yīng)改為O(5) Na2CO3=Na2 ÷Cf應(yīng)改為O解析 注意陰陽離子所帶的電荷數(shù)及陰陽離子前面的化學(xué)計量數(shù)。答案 (I)K2+2K+(2)O2 + H+ OH- (3)Fe2 + Fe3+ (4)0H- 2OH Na； 2Na+I課堂互動探究丨啟迪思維探究一電解質(zhì)的理解探究角度1從物質(zhì)分類視角建構(gòu)電解質(zhì)判斷認(rèn)知模型探究素材探究題山1. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解

6、質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A. 二氧化碳、BaSO4B.鹽酸、蔗糖C KNo3、乙醇D. NaOH> 氯氣解析A項Z二氧化碳屬于非電解質(zhì)J BaSO4屬于電解質(zhì)；B項，鹽酸為HCI溶液Z既不是電解質(zhì)Z也不是非電解質(zhì)；D項，氯氣為單質(zhì)Z既不是電解質(zhì)Z也 不是非電解質(zhì)。答案C探究角度2從微觀電離視角建構(gòu)電解質(zhì)判斷認(rèn)知模型探究素材1. 電解質(zhì)必須是自身能電離成自山移動的離子的化合物，SO3、Co2、NHs等化 合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng) 的產(chǎn)物H2SO4> H2CO3. NH3-HzO電離產(chǎn)生的，所以SO3> CO2、NHM等化合物 不

7、是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。2. 理解酸和堿的概念時注意“全部”兩個字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種， 并且是H+,堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種，并且是OHS否則不能稱之為“酸”或“堿” o如NaHSo4溶于水時，電離方程式為NaHSO4=Na+ +H+ + SO雖然有H'生成，但同時還有Na+生成，所以NaHSO4不屬于酸。探究題山2. 下列說法正確的是（）A. 液態(tài)HC1、固態(tài)Nael均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCI是非電解質(zhì)B. NH小CO2、C12的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cb是電解質(zhì)C. 蔗糖、乙醇在液態(tài)時和水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D. 銅、石墨均能導(dǎo)電

8、，所以它們是電解質(zhì)解析 A項，液態(tài)HCk固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們的水溶液均可以導(dǎo)電Z所以它們均為電解質(zhì)。B項，NH3、CO2、CI2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因為它們 溶于水生成了能電離出離子的NH3-H2Os H2CO3. HCl和HClO ,所以它們不是 電解質(zhì)。D項，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì),所以它們不是電解質(zhì)。探究角度3答案C從導(dǎo)電實驗探究認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究素材1. 電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件：（1）在水溶液里能導(dǎo)電：（2）在熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)，如HCl在熔融時不導(dǎo)電，但在水溶 液中能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。2. 導(dǎo)電的

9、物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。（1）Fe. CU等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；（2）稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HCl是電解質(zhì)，因為稀鹽 酸是混合物。3. 不導(dǎo)電的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)。BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液 的導(dǎo)電能力也很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。探究題山3. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。兒位同學(xué)對此定義 中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法，你認(rèn)為不正確的是（）A. “或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行了B. “能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)自身電離成自山移動的離子而導(dǎo)電，而不

10、是它發(fā)生 反應(yīng)后的生成物能導(dǎo)電C. “化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物D. 像硫酸做、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了解析D項錯誤f能否導(dǎo)電與溶解性強弱無關(guān)。答案D探究二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導(dǎo)電探究角度1探究素材1. 強堿和鹽等化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以 不能導(dǎo)電：在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自山移動的離子，故能導(dǎo)電。2. 酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自山移動的離子，因而也不導(dǎo) 電，如液態(tài)HC1、H2SO4等不能導(dǎo)電：在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自 山移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。探究題U4. 下列關(guān)于

11、溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是（雙選）（）A. 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B. 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)C. 氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. SO2于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)解析A項錯誤,因為硝酸鉀溶液是混合物,所以不是電解質(zhì)，但硝酸鉀是電解 質(zhì)；B項正確,固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電是因為K +和CI-不能自由移動Z當(dāng)氯化鉀在 水溶液中或熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)；C項正確,氯化氫是化合物,在 水溶液中能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；D項錯誤, SO?的水溶液能導(dǎo)電,是因為SCh與水反應(yīng)生成了 H2SO3 , H2SO3能電離，是電 解質(zhì)Z SC

12、h是非電解質(zhì)。探究角度2答案BC從微觀視角探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力探究素材電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度 越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強。特別提醒：電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由移動的離子。此時接入外接電源才能通電，而不是通電后再發(fā)生電離。探究題山5. 下列說法正確的是（）A. AbCh固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水洛液中不導(dǎo)電，所以AI2O3不是電解質(zhì)B. Na2SO4液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)C. Co2的水溶液可以導(dǎo)電，Co2是電解質(zhì)D. 1.5 molL,的NaCI溶液與1.5 molL,的MgCl2溶液相比,導(dǎo)電

13、能力后者強 解析A項，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),AbOs固體不 導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AI2O3是電解質(zhì),A項錯誤；B項，電解質(zhì)必 須是化合物Z Na2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)Z B項錯誤；C項，電解質(zhì)能自身電離出離子，CO2不能電離出離子，故CCh是非電解質(zhì),C項錯誤；D項， 溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)z1.5 mol-L-*的NaCl溶液與1.5 molL-'的MgCl2溶液相比，C（Cl -）后者大，且鎂離子所帶電荷數(shù)多，故MgCh 溶液的導(dǎo)電能力強，D項正確。答案DI課堂則時達(dá)標(biāo)鞏1. 下列說法正確的一組是（） 難溶于水的鹽（C

14、aCO3> BaSO4等）都是非電解質(zhì) 不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì) 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自山移動的陰離子和陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A. B.C.只有D.只有解析CaCoh BaSo-雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故錯誤；單質(zhì)既不是電 解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故錯誤；強酸溶液中氫離子的濃度不一定大于弱酸溶 液中氫離子濃度,還受起始濃度的影響，錯；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故錯 誤。答案C2. 下列敘述正確的是（）A. 雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B. 實驗測得CO?的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C. 實驗測得液

15、態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCI均是非電解質(zhì)D. 蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì) 解析 導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是CO2自身電離產(chǎn)生離子，是Co2與 水反應(yīng)生成的H2CO3電離造成，故A、B錯誤；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水 時導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此HC1、NaCl 是電解質(zhì)，C錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),D 正確。答案D3. 下列物質(zhì)中，含有自由移動的C的是（）A. KClCh溶液B. CaC

16、I2溶液C. KCI晶體D.液態(tài)氯化氫解析 A中KelO3電離出K +和ClO3- ； B中電離出Ca? +和CP ； C中KCl不電 離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不電離。答案B4. 下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物酷酸二氧化硫B生石灰口磷膽磯氧化鋁氯氣C干冰鐵氨水石灰石酒精D空氣氮氣小蘇打氯化銅硫酸鍥解析 冰水混合物的成分仍然是水,是純凈物，A項錯誤；膽磯是CuSO4- 5H2O Z 是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；空氣是混合 物，小蘇打是碳酸氫鈉Z屬于純凈物，硫酸鎖是電解質(zhì)，D

17、項錯誤。答案C5. NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液 顯酸性。NaHSo4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。（I）NaHSO4在水中的電離方程式是ONaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是,(3) 下列說法中正確的是oA. NaHSO4屬于酸B. NaHSO4屬于鹽C. NaHSO4屬于電解質(zhì)D. NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣解析 NaHSO4溶于水電離出三種離子Z且呈酸性Z則它電離出的離子是Na +、H十、SOj-；它受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na十和HSOj ；由其電 離情況知,NaHSo4既是鹽又是電解質(zhì),不屬于酸,NaHSO4溶液中

18、有H+ ,能與 Zn反應(yīng)生成H2o答案(1 )NaHSO4=Na+ + H+ + SOr (2)NaHSO4=Na+ + HSO； (3)BCD課時作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1. 下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但乂不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A. 熔融的NaCIB.石墨晶體C.液氯D.鹽酸解析A項中熔融的NaCI能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B項中石墨是單質(zhì),雖然能導(dǎo) 電，但卻既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項中液氯是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電；D項 中鹽酸能導(dǎo)電但屬于混合物。答案B2. 下列敘述正確的是()A. 金屬Na在熔融和溶于水時均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)B. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SCh是電解質(zhì)C. 通常情況下水

19、不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)D. 氯化氫在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)解析Na是單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；SOs溶于水形成 的溶液能導(dǎo)電,是SO*與水反應(yīng)生成的硫酸電離而導(dǎo)電，SO*是非電解質(zhì),B錯 誤；水能發(fā)生微弱的電離，是電解質(zhì)，C錯誤。答案D3. 下列電離方程式中，正確的是()A. Ca(OH)2=Ca2+÷2(OH)B. FeCl2=Fe3+ 2CC. K2SO4=K2 +SD. Ah(SO4)3=2A卩+ + 3SO曠解析 A項2(OH)-為錯誤表示方法Z正確為2OH - ； B項是Fe2 +而不是Fe3 + ；C項Ky為錯誤表示方法，

20、正確為2K+。答案D4. 下列說法正確的是()A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)D. NaCl和Hel都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析 水是電解質(zhì)，水自身能電離出H +和OH-而導(dǎo)電，A錯；Na2等活潑金 屬氧化物是電解質(zhì),C錯誤；NaCl和HCl是電解質(zhì),但HCl熔融時不導(dǎo)電,D 錯。答案B5. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A. NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析 A項均為電解質(zhì)3

21、項中鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C項CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì)；D項中前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解 質(zhì)也不是非電解質(zhì)Z故選CO答案C6. 下列敘述正確的是（）A. NaC1、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)B. HC1、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C. 易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D. 濃溶液的導(dǎo)電能力一定強解析 AS B、C、D要緊扣電解質(zhì)定義進行分析。B項，HC1、H2SO4液態(tài)時雖 不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電,所以HCl和H2SO4都是電解質(zhì)；C項，SO3、蔗 糖、酒精都極易溶于水,它們卻不是電解質(zhì)；D項，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離

22、 子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與溶液的濃度無直接關(guān)系，例如濃硫酸中 含極少量的H +、SO5-,導(dǎo)電能力很差。答案A7. 今有一種固體化合物X, X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水中都能夠?qū)щ?下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（）A. X只能是鹽類B. X可能為非電解質(zhì)C. X-定為電解質(zhì)D. X可以是任何化合物解析X可能是鹽,也可能是CaO等，A項錯誤；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔 融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?X在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能夠?qū)щ?因此 X不可能是非電解質(zhì),B項錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物Z因為X為固體化合物Z在熔融狀態(tài)和水溶液中都能夠?qū)щ奪滿

23、足電 解質(zhì)的定義,所以X 定為電解質(zhì),C項正確；不是但可化合物在水溶液中和 熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如co、P2O5等，因此X不可以是任化合物ZD項錯 誤。答案C8. 下表是常見的兒種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是（）溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3-H2O解離 出的 離子h+、CrH+、SOrNa+xCrNa'、 h+、SOrNHF、CrNaSOHNHI、OHiA. 在水洛液中解離出H'的物質(zhì)一定是酸B. 在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C. 鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子D. 堿溶

24、液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH-解析NaHSO4屬于鹽，在水溶液中解離出來的離子有H+ ,但不屬于酸,A錯 誤；鹽由金屬離子或披根離子和酸根離子形成，則在水溶液中解離出金屬陽離子 和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；在NMCl的鹽溶液中解離出來的陽離子 為NHf ,而不是金屬離子，C錯誤；NHsHO屬于堿,在溶液中解離出的陽離 子NHr不是金屬離子,D錯誤。答案B9. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HelCaCo3固體 熔融KCI蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體(1) 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是O(2) 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是o(3) 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是o解

25、析 物質(zhì)導(dǎo)電的原因可能是有自由移動離子或自由移動電子;電解質(zhì)、非電解 質(zhì)都是化合物Z前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電Z后者不能。答案(1)(2) (3)©®10. 填寫下表(類別選填“酸” “堿”或“鹽”)物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸鈉解析 硫酸屬于酸，電離方程式是H2SO4=2H + +SO打；MgCl2屬于鹽，電離 方程式是MgCl2=Mg2+ +2C1-；熟石灰屬于堿，電離方程式是Ca(OH)2=Ca2 + +2OH-；碳酸鈉屬于鹽Z電離方程式是Na2CO3=2Na+ + CO鈔。答案物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硫酸H2SO4酸HSO42H+

26、+ S氯化鎂MgCl2鹽MgCI2=Mg2+2C熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca2+2OH-碳酸鈉Na2CO3鹽Na2C3=2Na+C能力提升11.酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自Ill移動的陰、 陽離子。在酸的溶液里，酸根離子所帶的總數(shù)等于酸電離時生成的的總數(shù)；在堿的洛液里，跟金屬離子結(jié)合的的總數(shù)等于這 種金屬離子所帶的的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或錢根)離子所帶的的總數(shù)等于酸根離子所帶的的總數(shù)。(2) 下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H+CIO；：Ba(OH)2=Ba2+2OH ；Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3S ；KHSO4=Kt+H +So

27、屬于酸的物質(zhì)(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為;屬于鹽的物質(zhì)(3) 化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是O 上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。依據(jù)是 寫出純堿的電離方程式：S解析(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總 數(shù)。根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3 ,屬于鹽,不屬于堿；鹽 酸是HCl的水溶液，屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電 離方程式：Na2C3=2Na+ +CO匕答案 負(fù)電荷 H* OH-正電荷 正電荷 負(fù)電荷 HCIO4 Ba(

28、OH)2Fe2(SO4)3 > KHSO4(3)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na+C12.銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳酒精氯化鈉硫酸做氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H +、CI- I 能導(dǎo)電(但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電),故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO?

29、的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā) 生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3-H2O和H2CO3 ,故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，不是化合物。稀H2SO4是混合物，也不是化合物， 故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”但能導(dǎo)電。答案序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物稀硫酸空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水 BaSO4(4)非電解質(zhì)NH3Co2酒精(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但木身能導(dǎo)電銅稀H2SO413.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H2O, CaCO3÷CO2+H2O=Ca(HCO3)2» 且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(2) 開始通入Co2時，燈泡的亮度o(3) 繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度o(4) 下列四個圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(X軸表示CO2通入的量，