【南方鳳凰臺(tái)】2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案(新)

1、精品文檔課時(shí) 34 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)( 本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第153157頁 )【課時(shí)導(dǎo)航】1. 理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。2. 了解共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。3. 了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異。復(fù)習(xí)目4.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。標(biāo)5.了解 “ 等電子原理 ” 的含義，能結(jié)合實(shí)例說明 “等電子原理 ” 的應(yīng)用。6.了解簡單配合物的成鍵情況。7.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。8.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問題思問題 1怎樣

2、書寫物質(zhì)對(duì)應(yīng)的等電子體?考問題 2鍵的極性和分子的極性有怎樣的關(guān)系?【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn) 1共價(jià)鍵與配位鍵【基礎(chǔ)梳理】。1歡迎下載精品文檔1.共價(jià)鍵是常見的化學(xué)鍵之一，它在原子間形成。共價(jià)鍵有兩種：和。其中極性共價(jià)鍵指形成的共價(jià)鍵，簡稱極性鍵；非極性共價(jià)鍵指形成的共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。2.鍵參數(shù)包括。是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量；是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距；是指在原子個(gè)數(shù)超過2個(gè)的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。一般來說，鍵能越，鍵長越，分子越穩(wěn)定。3. 一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道，兩原子之間形成 “ 電子對(duì)給予接受鍵” ，這種化

3、學(xué)鍵叫做。通常把金屬離子( 或原子 ) 與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的一類化合物稱為，簡稱?！九e題說法】例題 1(1) (2015·江蘇高考 )1 mol CH 3COOH分子中含有 鍵的數(shù)目為(2) (2014 · 江蘇高考 )1 mol 乙醛分子中含有 鍵的數(shù)目為(3) (2013·江蘇高考 )Zn 的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH。3) 4Cl2， 1 mol 該配合物中含有 鍵的數(shù)目為。(4) (2012· 江蘇高考 )1 mol CO中含有的 鍵數(shù)目為。2(5) (2011· 江蘇高考 )1 mol C2H 中含有 鍵的數(shù)

4、目為。2【答案】(1) 7 mol(2) 6 mol(3) 16 mol(4) 2 mol(5) 3 mol【解析】(3) Zn(NH3) 4Cl 2 中 Zn與 N原子、 N原子與 H原子之間均為 鍵，則 1 molZn(NH ) Cl 中 鍵的數(shù)目為16 mol 。 (4) CO 分子結(jié)構(gòu)是，所以 1 mol CO 中含有的34222 鍵數(shù)目為 2 mol 。(5) C 2H2分子 () 中含有 2個(gè) 鍵、 1個(gè) C C鍵，所以 1mol C 2H2含有 鍵的數(shù)目為 3 mol 。變式 1含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1) CH 4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于

5、( 填 “” 或“” ) 鍵，從其極性來看屬于鍵。(2)-。已知 CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算 HCN分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為。2歡迎下載精品文檔(3) C 60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中 鍵的數(shù)目為。(4) 利用 CO可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè) COCl2分子內(nèi)含有的鍵、 鍵數(shù)目為 ()A. 4 個(gè) 鍵B. 2個(gè) 鍵、 2個(gè) 鍵C. 2 個(gè) 鍵、 1個(gè) 鍵D. 3 個(gè) 鍵、 1個(gè) 鍵Fe(CO) 5在一定條件下能合成：Fe(s)+5COFe(CO) 5 ，反應(yīng)

6、過程中，形成的化學(xué)鍵是。(5)有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni 2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni 2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。 該 結(jié) 構(gòu) 中 ， 碳 碳 之 間 的 共 價(jià) 鍵 類 型 是 鍵 ， 碳 氮 之 間 的 共 價(jià) 鍵 類 型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是。1 該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在?！敬鸢浮?1) 極性 (2) 11 (3) 30(4) D 配位鍵 (5) 1個(gè) 鍵、 1個(gè) 鍵 配位鍵氫鍵【解析】(2) HCN 分子結(jié)構(gòu)是，共有 2 個(gè) 鍵和 2個(gè) 鍵，所以 鍵與 鍵數(shù)目之比為 1 1。 (3) 根據(jù)題意，每個(gè)碳形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)

7、碳原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯然，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而每個(gè)雙鍵有1個(gè) 鍵，故 鍵數(shù)目為30。 (4) COCl2分子中有 2 個(gè)單鍵 ( 鍵 ) ， 1 個(gè)雙鍵 (1 個(gè) 鍵、 1 個(gè) 鍵 ) 。Fe(CO) 5中 Fe與 CO形成配位鍵。 (5) 在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中1個(gè)是 鍵、 1個(gè)是 鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子、Ni 提供空軌道形成的配位鍵。 由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。1. 共價(jià)鍵的分類(1) 按鍵的極性分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。3歡迎下載精品文檔(2) 按電子云的重疊方式分為 鍵和 鍵。(3) 按兩原子間成

8、鍵的數(shù)目分為單鍵 ( 單鍵全是 鍵 ) 、雙鍵 ( 一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是 鍵) 、三鍵 ( 一個(gè)是 鍵，另兩個(gè)是 鍵 ) 。2. 形成配合物的條件是配體要有孤對(duì)電子、中心離子要有空軌道，配合物中中心離子和配體通過配位鍵形成配離子。一般，配體的數(shù)目稱為配位數(shù)，配離子和另一帶相反電荷的離子( 稱為外界離子) 通過離子鍵組成配合物。配位化合物中中心原子( 離子 ) 與配體之間的單鍵是鍵?？键c(diǎn) 2分子的極性與空間結(jié)構(gòu)【基礎(chǔ)梳理】1. 常見分子的立體結(jié)構(gòu)分子類型實(shí) 例結(jié)構(gòu)式立體結(jié)構(gòu)其他實(shí)例COBeCl2三原子分2子H OV形SO、 HS222HCHOBF3四原子分子NHPH334正四面體CCl4CH五原

9、子分子3變形四面體3CHClCHBr2. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (VSEPR)模型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)成鍵對(duì)孤電子對(duì)VSEPR模型名稱分子空間構(gòu)型實(shí) 例數(shù)數(shù)數(shù)220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF3。4歡迎下載精品文檔21V形SO240四面體形CH4431四面體三角錐形NH322V形H O23. 雜化軌道理論與分子的立體構(gòu)型雜化軌道類雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例型sp1個(gè) s軌道、 1個(gè) p軌道180°sp21個(gè) s軌道、 2個(gè) p軌道120°平面正三角形平面形109° 28'sp31個(gè) s軌道、 3個(gè) p軌道107°1

10、05°4. 分子組成和分子極性的關(guān)系極性分子非極性分子分子類型典型分子鍵的極分子構(gòu)典型分鍵的極性分子構(gòu)型性型子三原子分子H2O、 SO2極性鍵V形CS2、 CO2極性鍵直線形四原子分子NH極性鍵三角錐BF極性鍵平面正三角形33形五原子分子CHCl極性鍵四面體CH4、極性鍵正四面體3CCl45. 等電子原理：和( 或電子總數(shù) ) 均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征、空間構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。等電子體的條構(gòu)成微粒的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同件空間結(jié)構(gòu)等電子體的性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)上也存在某些相似性，如NH4 、 CH4互為等電。5歡迎下載精品文檔子體，其結(jié)構(gòu)皆為正四面體形。常

11、利用等電子原理判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型及軌道雜化方式。如22-CO、 N O、 OCN、 SCN為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，中心原子軌道雜化方式為sp雜化-分子和原子：Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4等；離子：-+、NH2、F、 OH、 H3O10電子NH4、N、 O、 Na 、 Mg 、 Al-3+等，其中 HF與 OH、 H2O與 NH2 、 NH3與 H3O 、3-2-+2+-+CH4與 NH4互為等電子體分子和原子：Si 、 N2、 CO、 C2H2等，離子：C22- (CaC2) 等，其中 N2、 CO、14電子C22- 互為等電子體分子和原子：Ar 、 HCl

12、、 H2S、 PH3 、 SiH4、 F2、 H2O2、 N2H4( 肼 ) 、 C2H6( 乙烷 ) 、18電子-2-+2+-CH3OH等，離子： Cl 、 HS、 S 、 K 、 Ca 等，其中 HCl與 HS互為等電子體【舉題說法】例題 2 (1) (2015 · 江蘇高考 )CH3COOH中 C原子軌道雜化類型為，與 H2O互為等電子體的一種陽離子為( 填離子符號(hào) ) 。(2) (2014· 江蘇高考 ) 醛基中碳原子的軌道雜化類型是-；與 OH互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式 )。(3) (2013· 江蘇高考 ) 在硫的氫化物 (H2S) 分子中，

13、S原子軌道的雜化類型是；S O42- 的空間構(gòu)型為( 用文字描述 ) ，寫出一種與 S O42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式：。(4) (2012· 江蘇高考 )N O3-的空間構(gòu)型是( 用文字描述 ) ；根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為；H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。(5) (2011· 江蘇高考 )C H 分子中，中心原子軌道的雜化類型為；元素 C的一種22氧化物與元素 N的一種氧化物互為等電子體，元素N的這種氧化物的分子式為?！敬鸢浮?1) sp3 和 sp2H2F+(2) sp 2HF (3) sp 3正四面體CCl4 (或 SiCl 4 等 )(4) 平

14、面三角形C O3N Osp 雜化 (5) sp 雜化2。6歡迎下載精品文檔【解析】 (1) CH323COOH中甲基 C原子采用 sp 雜化，羧基 C原子采用 sp 雜化；與 HO互為等2電子體的陽離子應(yīng)含有3個(gè)原子、且價(jià)電子總數(shù)為2 +醛基中碳原子形成碳氧雙8，應(yīng)為 H F 。 (2)鍵，軌道雜化類型是2-sp；等電子體原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，所以與OH互為等電子體的一種分子是 HF。 (3)在 H2S分子中形成兩個(gè)共價(jià)鍵，還有兩對(duì)孤對(duì)電子，所以S原子雜化類型是 sp3( 與水分子相似 ) ； S O42- 中沒有孤對(duì)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以S原子采用 sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)

15、；等電子體是指原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的粒子，故與SO24- 互為等電子體的分子有 CCl或 SiCl 等。 (4) NO3-O3-4與 SO、 BF 互為等電子體，所以 N的空間構(gòu)型為平面三433角形； CO分子與氮?dú)饣榈入娮芋w，氮?dú)夥肿又泻腥I，所以CO分子的結(jié)構(gòu)式為CO；HO2分 子 含 有 兩 個(gè) 鍵 、 兩 對(duì) 孤 電 子 對(duì) ， 所 以 中 心 O原 子 雜 化 類 型 是 sp3 。 (5)C2H2 分 子() 中含有三鍵，所以中心碳原子為sp雜化； CO2和 N2O原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，互為等電子體。變式 2(1) (2015· 新課標(biāo) 卷 )CS2 分

16、子中，共價(jià)鍵的類型有， C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：。(2) (2015· 新課標(biāo) 卷 )P 和 Cl 反應(yīng)可生成組成比為1 3 的化合物E， E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。(3) (2015· 山東高考 )F 2通入稀 NaOH溶液中可生成OF2， OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。(4) (2015·海南高考 )SO2分子的立體構(gòu)型為；氣態(tài) SO3 為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為； SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為?！敬鸢浮?1) 鍵和 鍵 sp-

17、(2) 三角錐形sp3(3) VCO2、 SCN( 或 COS、 N2O等 )形sp3(4)V 形sp2 雜化 sp3雜化【解析】(1) CS 2 分子的結(jié)構(gòu)式為S C S，含有 鍵和 鍵， CS2分子中 C原子形成 2個(gè)4-22 鍵，孤對(duì)電子數(shù)為22具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離=0，則為 sp雜化，與 CS。7歡迎下載精品文檔-子為等電子體，應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為16，常見的有 CO2、 SCN、 N2O、 COS等。 (2) P 和5-3 1Cl 反應(yīng)可生成組成比為 1 3的化合物為32=1，則為PCl ， P形成 3個(gè) 鍵，孤電子對(duì)數(shù)為6-21sp3 雜化，立體構(gòu)型為三角錐

18、形。(3) OF 2分子中 O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) =2+ 2=4，則 O原子的雜化類型為 sp3雜化，含有 2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形。 (4) SO2分子中 S原子形6-22成 2個(gè) 鍵，孤電子對(duì)數(shù)為223=1， SO分子為 V形結(jié)構(gòu)；氣態(tài)SO為單分子，該分子中 S原子形成 3個(gè) 鍵，沒有孤對(duì)電子，則為23sp雜化； SO的三聚體中 S原子形成 4個(gè) 鍵，為 sp 雜化。31. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (VSEPR)對(duì)ABm型分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)電 子 數(shù)每 個(gè) 配位原子提供的價(jià)電 子 數(shù) mn=2(1) 當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，電子立體構(gòu)型與分子立體構(gòu)型一致。(2)

19、當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，電子立體構(gòu)型與分子立體構(gòu)型不一致( 去掉孤對(duì)電子時(shí)即與分子立體構(gòu)型一致) 。2. 分子的極性(1) 對(duì)于 ABm型分子， A為中心原子，若 A上有未成鍵電子對(duì) ( 孤對(duì)電子 ) ，則 ABm分子為極性分子，如 H2O、 NH3中 O、 N上分別有 2對(duì)、 1對(duì)孤對(duì)電子；若 A上無未成鍵電子對(duì) ( 孤對(duì)電子 ) ，則ABm分子為非極性分子，如CH4、 CO2、 BF3中 C、 C、 B上均無孤對(duì)電子。(2)多原子分子中，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)( 最高正價(jià))時(shí)，該分子為非極性分子?？键c(diǎn) 3分子間作用力【基礎(chǔ)梳理】1. 分子間作用力(范德華力) ：分子

20、間普遍存在 的作用力稱為范德華力 。分子的越大，范德華力越大。結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子的越大，范德華力越大。8歡迎下載精品文檔2. 氫鍵(1)定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與核之間的相互作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看作一種比較強(qiáng)的，它比范德華力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱。(2)形成條件：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子(F、O、N) 與H 核。(3) 表示方法： X H Y(X、Y 可以相同，也可以不同 ) 。(4)存在：可以在分子形成，也可以在分子形成。(5) 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：可以使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，還能影響物質(zhì)的溶解性，可用于解釋一些反?，F(xiàn)象。3. 分子的手性異構(gòu)：若碳原子的四個(gè)鍵分別連接四個(gè)不同的原

21、子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫做，含有手性碳原子的分子叫做?！九e題說法】例題3(1)(2013·江蘇高考)Z的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是。(2) (2011·江蘇高考)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因?yàn)椤?3) (2015 ·江蘇高考 )H2O與 CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！敬鸢浮?1)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(2) NH 3分子間存在氫鍵(3) H 2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵變式 3(1) (2014·新課標(biāo) 卷) 乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是。(2

22、) (2013·安徽高考 )CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是； H、C、 O的原子可共同形成多種分子，寫出一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：。(3) (2013· 福建高考 ) 已知苯酚 () 具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10 ；水楊酸一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)(填“ >”或“<” ) Ka(苯酚)，其原因是。9歡迎下載精品文檔(4) (2015 ·福建高考 ) 一定條件下， CH4和 CO2都能與 H2O形成籠狀結(jié)構(gòu) ( 如下圖所示 ) 的水合物晶體，CH4 與

23、H2O形成的水合物俗稱“ 可燃冰 ” 。 “ 可燃冰 ” 中分子間存在的2 種作用力是。【答案】(1)乙酸分子間形成了氫鍵，造成沸點(diǎn)升高(2)分子間作用力( 或范德華力 )甲醇 ( 或甲酸等 )(3) <水楊酸一級(jí)電離形成的離子能形+成分子內(nèi)氫鍵，致使H更難電離(4)氫鍵、范德華力【解析】 (2) CO 2 由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)為物理變化，發(fā)生變化時(shí)克服分子間作用力；形成氫鍵的條件是存在電負(fù)性較大的 F、 O、 N原子，甲醇或甲酸等符合條件。1. 分子間作用力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較分子間作用力氫鍵共價(jià)鍵分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵極性鍵和非極性鍵特征無方向性、無飽和性有飽和性和方向性有飽和性和方向

24、性強(qiáng)度共價(jià)鍵 >氫鍵 >分子間作用力比較 隨分子極性的增大而增大對(duì)于 A H B， A、 B的電成鍵原子半徑越小，影響 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，形鍵長越短，鍵能越因素相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間成的氫鍵就越強(qiáng)大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定作用力越大 影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、分子間氫鍵的存在，使物對(duì)物溶解度等物理性質(zhì) 影響分子的穩(wěn)定性質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水質(zhì)性 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，共價(jià)鍵的鍵能越中的溶解度增大。如熔、質(zhì)的隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，大，分子的穩(wěn)定性越22沸點(diǎn)： H O>HS， HF>HCl，影響 物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如強(qiáng)33NH>PH熔 、 沸 點(diǎn) ：

25、F2<Cl 2<Br 2<I 2 ，。10歡迎下載精品文檔CF4<CCl4<CBr42. 相似相溶原理：非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑?！倦S堂檢測(cè)】1. (1) (2015· 福建高考 )Ni 能與 CO形成正四面體形的配合物Ni(CO) 4， 1 mol Ni(CO)4中含有mol 鍵。(2) (2014 · 新課標(biāo) 卷 ) 氫元素和 O、 N、 C元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是( 填化學(xué)式，寫兩種) 。(3) (201

26、5· 海南高考 )SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中S O鍵有兩類，一類鍵長約 140 pm ，另一類鍵長約160 pm ，較短的鍵為( 填圖中字母) ，該分子中含有個(gè) 鍵。(4) (2014· 福建高考 )NH4BF4( 氟硼酸銨 ) 是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH 4BF4含有mol配位鍵。(5) (2014 · 海南高考 ) 碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖。C60石墨金剛石晶胞。11歡迎下載精品文檔石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為 142 pm，而金剛石中鍵的鍵長為 154 pm 。其原因是金剛石中只存在

27、間的共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的間不僅存在共價(jià)鍵，還有鍵?！敬鸢浮?1) 8(2) H 2O2、 N2H4、 C2H6等 ( 任寫兩種 ) (3) a12 (4) 2(5) 【解析】(1)該配合物中 Ni 原子和 C原子之間有 4個(gè) 鍵， CO分子中 C和 O之間存在 1個(gè) 鍵，故1 mol Ni(CO)4中含有 8 mol鍵。 (2)分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 H O、N H 、 C H等。 (3) SO 的三聚體中每個(gè) S形成 4個(gè)共價(jià)鍵，存在 S O鍵和 S O鍵，2224263S O鍵鍵長較短，即 a較短，該分子中含有 鍵數(shù)目為 3×4=12。 (4) 銨根

28、中含有 1 mol 配位鍵， BF4- 含有 1 mol 配位鍵，共 2 mol 。 (5)金剛石中 C為sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成 鍵；而石墨層為平面結(jié)構(gòu)，C為 sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化的 p軌道形成 鍵。2. (1) CNS - 、NO2 含 3個(gè)原子，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第2周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈形，中心原子都采取雜化。(2) CO32- 、 NO3- 等微粒具有相同的通式：，它們的價(jià)電子總數(shù)都是，因此它們與由 A族兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，呈形，中心原子都采取雜化。(3) N

29、 2O( 笑氣 ) 可用作麻醉劑，其與 CO2互為等電子體，已知 N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則 N O的空間構(gòu)型為。2【答案】(1) CO 2直線 sp(2) A X3n-24SO3平面三角sp2(3)直線形【解析】(3) NO與 CO互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為N N O，空間構(gòu)型為直線形。223. (2013·福建高考 )BF3與一定量的水形成(H2O)2· BF3晶體 Q， Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：HOH O+23QR。12歡迎下載精品文檔(1)晶體 Q中各種微粒間的作用力不涉及(填字母)。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c. 配位鍵d. 金屬鍵e.氫鍵f. 范德華力(2

30、) R 中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。【答案】(1) ad(2) 三角錐形 sp3【解析】(1) 由 Q的結(jié)構(gòu)知， H2O與 BF3· H2O分子間存在氫鍵，BF3· H2O分子內(nèi)有共價(jià)鍵和配位鍵，其分子間有分子間作用力( 范德華力 ) 。 (2) H 3O+中有孤對(duì)電子，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，其空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子B有 4個(gè) 鍵，故采用 sp3雜化。4. (2016 · 宿遷模擬 ) 原子序數(shù)依次增大的 X、 Y、 Z、 Q四種元素中， X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量 ( 質(zhì)量分

31、數(shù) ) 最高的元素， Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1) X、 Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?2)已知 YZ2 與 XQ2互為等電子體，則1 mol YZ2 中含有 鍵數(shù)目為。(3) Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比 Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是。(4) X、 Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4 ，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4 分子中 X的雜化方式為?！敬鸢浮?(1) C<O<N (2) 2 mol22(3) H O分子間存在氫鍵(4) sp【解析】X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，其電子排布式是 1s22s22p

32、2， X為碳元素； Z是地殼內(nèi)含量 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 最高的元素， Z為氧元素；因?yàn)?X、 Y、 Z原子序數(shù)依次增大，所以 Y是氮元素； Q原子核外的 M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，其電子排布式是1s2 2s22p63s23p4， Q為硫元素。 (1)由于 N原子結(jié)構(gòu)中 p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大小為C<O<N。 (2) NO2與 CS2 互為等電子體， CS結(jié)構(gòu)式為， 1 mol NO2中含有 鍵數(shù)目為 2 mol 。 (3) H O的沸點(diǎn)比 H S的高得222多，原因是 H2O分子間存在氫鍵。(4) H 2C2O4分子結(jié)構(gòu)是 HOOC COOH，含有碳氧雙鍵，所以

33、碳的雜化方式為 sp2?！締栴}思考和基礎(chǔ)梳理答案】【參考答案】。13歡迎下載精品文檔問題思考問題 1方法一：同族元素上下交換，用相同主族元素的其他元素去替換，不改變價(jià)電子總數(shù)，即可得到相應(yīng)的等電子體，如CO2與 CS2。方法二：相鄰元素左右移動(dòng)，將同周期元素向左移動(dòng)，價(jià)電子數(shù)減少 1，將同周期元素向右移動(dòng)，價(jià)電子數(shù)增加 1，如果同時(shí)移動(dòng)，則價(jià)電子數(shù)不變，如 N2變換為 CO。方法三：分子、離子變換，可以將分子變換為離子，也可以將離子變換為分子，變換過程中注意電荷改變時(shí)，伴有元素種類的改變，如CH4與 NH4 、CO與 CN-。問題 2分子有極性分子和非極性分子之分，分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極

34、性的向量和。a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、 HBr。b.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、 H2、P4、C60。c. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d. 多原子分子的極性，應(yīng)由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí) ( 結(jié)構(gòu)對(duì)稱 ) 是非極性分子，如 CO2、 BF3、 CCl4；當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí) ( 結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 ) 是極性分子，如 NH3、 H2 O?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1 1.共用電子對(duì)極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同種原子間同種原子間2.鍵能、鍵長、鍵角鍵能

35、鍵長鍵角大短3.配位鍵配位化合物配合物考點(diǎn)2 1.直線形平面三角形三角錐形3.直線形C2H2、 BeCl2、COBF、SOCH 正四面體形CH 三角錐形NH V形HO233244325.原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)考點(diǎn) 31.極性相對(duì)分子質(zhì)量2. (1) H分子間作用力(4)之間內(nèi)部3.手性碳原子手性分子。14歡迎下載精品文檔趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第54頁?！菊n后檢測(cè)】課時(shí) 34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (2015 · 蘇州調(diào)研 ) 已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2 COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。(1)元素 C、N、 O的第一電

36、離能由大到小的排列順序?yàn)椤?2)配合物 A中碳原子的軌道雜化類型為。(3)1 mol 氨基乙酸鈉(HN CH COONa)含有 鍵的數(shù)目為。22(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：( 填化學(xué)式) 。2.能源問題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“ 陽光計(jì)劃 ” ，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。15歡迎下載精品文檔圖1圖2(1) 富勒烯衍生物具有良好的光電性能。富勒烯(C60 ) 的結(jié)構(gòu)如圖 1，分子中碳原子軌道的雜化類型為； 1 mol C 60分子中 鍵的數(shù)目為。(2) 多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲

37、化鎘及銅銦硒薄膜電池等。第一電離能：As( 填“ >” 、 “<” 或 “=” )Se 。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。(3) 金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。3. 硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-( 含 B、O、 H三種元素 ) 的球棍模型如右圖所示。(1) 在 Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間 ( 填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào) ) ； m=。+m-(填字母 )。(2) 硼砂晶體由 Na 、 X 和 HO構(gòu)成，它們之間存在的作用力有2A. 離子鍵B.共價(jià)鍵C. 金屬鍵D. 范德華力E. 氫鍵4

38、. 用 Cr3+ 摻雜的氮化鋁是理想的 LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。(1) 氯化鋁易升華，其雙聚物Al 2Cl 6結(jié)構(gòu)如右圖所示。在Al 2Cl 6 中存在的化學(xué)鍵有( 填字母) 。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵。16歡迎下載精品文檔(2) 一定條件下用 Al O 和 CCl反應(yīng)制備 AlCl3的反應(yīng)為 Al O+3CCl42AlCl3+3COCl 。其中，234232COCl分子的空間構(gòu)型為。一種與 CCl 互為等電子體的離子為( 填離子符號(hào) ) 。24(3)AlCl 3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子 中碳原子的雜化類型為。5. 具有光、電、磁等特殊功能

39、的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物(C) 的一種合成途徑如下。(1)鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。(2)化合物 B中 CS32- 的空間構(gòu)型是( 用文字描述 ) 。(3)配合物 C中 Zn2+的配位數(shù)是， N原子雜化方式是。(4)1mol 化合物 A中含有 鍵的數(shù)目為。6. (2015 ·鹽城期中 ) 磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質(zhì) B與 Zn3P2( 或 PH3) 反應(yīng)，也可熱解 PCl3· BCl 3制得。(1)PH 3中磷原子的雜化軌道類型為， BCl 3空間形狀為( 用文字描述 ) 。(2)PCl 能夠與配合物 Ni(CO)發(fā)生配體

40、置換反應(yīng)： Ni(CO)+4PCl3Ni(PCl3) +4CO。3444與 CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的化學(xué)式為。1 mol Ni(PCl 3) 4中含 鍵數(shù)目為。17歡迎下載精品文檔7. 工業(yè)上用 CO2和 NH3為原料合成尿素，尿素的化學(xué)式為 CO(NH2) 2。尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵 ( ) ，化學(xué)式為 Fe(H 2NCONH2)6(NO 3) 3。(1)C 、 N、 O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。(2) 尿素分子中 C和 N原子的雜化方式分別是。(3)NH 4中 H N H鍵角比 NH中 H N H鍵角大，原因?yàn)椤?8.波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑( 植物生長調(diào)節(jié)劑) ，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性C12 H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170172易溶于水回答下列問題：(1) 氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為。(2) 查文獻(xiàn)可知，可用 2- 氯 -4- 氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)生成氯吡苯脲。反應(yīng)過程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，斷裂個(gè) 鍵、斷裂個(gè) 鍵?！菊n后檢測(cè)答案】課時(shí) 34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-1. (1) N>O>C(2) sp32(3) 8 mol-、 sp