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文檔簡介

1、教學設計（教案）模板基本信息學 科化學年 級高一教學形式新課教 師鄧林儒單 位坡頭區(qū)一中課題名稱物質的量濃度學情分析學生基礎相對比較薄弱，但是學習化學的興趣還是很濃厚教學目標分析要點：1.知識目標；2.能力目標；3.情感態(tài)度與價值觀學習目標1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；2、認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質；3、培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。教學過程二、元素周期律（一）元素原子結構的變化規(guī)律1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定

2、結構時最外層電子數(shù)12 310 1118 結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。2、原子半徑變化特點39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664變化趨勢1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499變化趨勢結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)（1）金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易_，即單質的_性越強；該元素的最高價氧化物的水化物的_性越強。（2）非金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強，它的單質越容_，氣態(tài)氫化物越_；該元素的最高價氧化物的水化物的_性越強。板書設計二、元素周期律（一）元素原子結構的變化規(guī)律2、原子半徑變化特點3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)作業(yè)或預習課本P35第一題自我評價本節(jié)課在聯(lián)系安排上難度稍微大了一點，

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