物理化學上冊溶液練習題1、2、3及答案.

1、物理化學溶液1試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (1704) 有關化學勢與物質流動方向的關系中下述哪種說法是不正確的。（A） 重結晶制取純鹽過程中，析出的純鹽的化學勢與母液中該鹽的化學勢相等（B） 糖溶于水過程中，固體糖的化學勢大于溶液中糖的化學勢（C） 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域（D） 自然界中，水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地2. 2 分 (2187)根據(jù)下圖所示,在逸度組成圖中當溶液組成為x1時,下面諸表示式中錯誤的是： (A) = fB*xB (B) = fB*a (C) = (D) = kxa 3. 2 分 (2155) 氯仿 (1

2、) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時,測得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質的量分數(shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 4. 2 分 (1705)水的蒸氣壓為 1705 Pa，設純水的活度為 1。試計算： (1) 在溶液中水的活度系數(shù)； (2) 水在溶液中的化學勢與純水化學勢之差。 5. 2 分 (2051) 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質的特性叫_。 (A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C)

3、 各向同性特性 (D) 等電子特性 6. 2 分 (1816) 已知373 K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設A和B形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 7. 2 分 (2057) 含有非揮發(fā)性溶質B的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K時開始析出冰,已知水的Kf =1.86 K×kg×mol-1,Kb=0.52 K×kg×mol-1,該溶液的正常沸點是： (A) 370.84 K (B)

4、 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K 8. 2 分 (1983) 在未達平衡的多相體系中，組成B若在各相中的物質的量分數(shù)都相等，則 ( )（A）B組分在各相中的化學勢相等（B）B組分在各相中的活度相等（C）B組分在氣相中的分壓相等（D）上述三種情況均不可確定。9. 2 分 (1879) 下述體系中的組分B，選擇假想標準態(tài)的是 （A）混合理想氣體中的組分B （B）混合非理想氣體中的組分B （C）理想溶液中的組分B （D）稀溶液中的溶劑10. 2 分 (2153) 根據(jù)理想稀溶液中溶質和溶劑的化學勢公式： B= B*(T,p) + RT lnxB， A= A*(T

5、,p) + RT lnxA 下面敘述中不正確的是： ( ) (A) A*(T,p) 是純溶劑在所處 T, p 時的化學勢 (B) B*(T,p) 是 xB= 1，且仍服從亨利定律的假想狀態(tài)的化學勢，而不是純溶質的化學勢 (C) 當溶質的濃度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示時，B*(T,p)不同，但mB不變 (D) A*(T,p) 只與 T, p及溶劑的性質有關, B*(T,p) 只與 T, p及溶質的性質有關 11. 2 分 (2184) 在310 K,純H2O(l)的蒸氣壓為6.275 kPa,現(xiàn)有1 mol不揮發(fā)物質B(s)溶于4 mol H2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度為

6、0.41(以純水為標準態(tài)),則溶解過程中1 mol H2O(l)的Gibbs自由能變化為： (A) -557 J×mol-1 (B) -2298 J×mol-1 (C) -4148 J×mol-1 (D) 4148 J×mol-1 12. 2 分 (2039) 有一稀溶液濃度為 m，沸點升高值為 Tb，凝固點下降值為Tf，則： (A) Tf> Tb (B) Tf= Tb (C) Tf< Tb (D) 不確定 13. 2 分 (2035) 下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 14.

7、2 分 (1906) 關于理想液體混合物，下面的表述中不正確的是： (A) 理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液 (B) 理想液體混合物可以是電解質溶液，也可是非電解質溶液 (C) 理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律 (D) 理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系 15. 2 分 (2151)A 和 B 形成非理想溶液，A 的活度可表示為 am,A= m(mA/m$) 或ac,A= c(cA/c$)，則有： (A) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A (B) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A

8、(C) m c ，mA/m$ cA/c$，am,A ac,A (D) am,A ac,A， ,A ,A 16. 2 分 (1788) 在溫度 T 時，純液體 A 的飽和蒸氣壓為 pA*，化學勢為A*，并且已知在p$壓力下的凝固點為 Tf*，當 A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為 pA， A，Tf ，則 (A) p A*< pA，A*<A， Tf* < Tf (B) p A*> pA，A*<A， Tf* < Tf (C) p A*< pA，A*<A， Tf* > Tf (D) p A*> pA

9、，A*>A， Tf* > Tf 17. 2 分 (2145) 在 T 時，某純液體的蒸氣壓為11 732.37 Pa。當0.2 mol的一非揮發(fā)性溶質溶于0.8 mol 的該液體中形成溶液時，溶液的蒸氣壓為5332.89 Pa。設蒸氣是理想的，則在該溶液中，溶劑的活度系數(shù)是： (A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.23 18. 2 分 (2192) 根據(jù)逸度-組成圖,下面表達不正確的是： (A) Ba虛線符合fA=fA*xA (B) Ab'虛線符合fB=kBxB (C) ab虛線符合f=kBxB+fA*xA (D) Adb實線符合fB=fB*a

10、B 19. 2 分 (2143) 對正規(guī)溶液和無熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯誤的： (A) 正： HE>> TSE 無：HE<< TSE (B) 正： SE = 0 無：HE = 0 (C) 正： GE = HE 無：GE = -TSE (D) 正： GE = -TSE 無：GE = HE 20. 1 分 (1865)今有298 K, p$的N2氣狀態(tài)和323 K, p$的N2氣狀態(tài)各一瓶,問哪瓶N2氣的化學勢大? (A)()> () (B) ()< () (C) ()= () (D) 不可比較 21. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想氣體進行

11、焦耳實驗（自由膨脹），求得 S = 19.16 J· K-1，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) G = 19.16 J (B) G < 19.16 J (C) G > 19.16 J (D) G = 0 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (1747) 液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓為101 325 Pa時，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下p為40 kPa，p為120 kPa, 則在此平衡狀態(tài)下，液相組成為xB= ; xA= 。23. 2 分 (1941) 從多孔硅膠的強烈吸水性說明自由水分子的化學勢比吸附在硅膠表面的水分子的化學勢_。當硅膠吸水

12、達到飽和時,自由水分子的化學勢_吸附在硅膠表面水分子的化學勢。 24. 2 分 (1880) 氣體的標準狀態(tài)是指定某壓力（如101 325 kPa）所處的真實狀態(tài)，此結論 。 氣體在標準態(tài)時的逸度為指定的某壓力（如101 325 kPa）,并符合理想氣體行為，此結論 。（填正確或錯誤） 25. 2 分 (1882) 理想氣體的逸度系數(shù)為1，逸度系數(shù)為1的氣體一定是理想氣體。此結論 。 （填正確或錯誤） 26. 2 分 (1853) 高壓混合氣體各組分的逸度可表示為 fB= fB*xB（即 Lewis Randall規(guī)則）， 其中，fB表示 _ ，fB*表示 _ 。 27. 2 分 (1815)

13、 已知A,B兩組分可構成理想液體混合物,且該混合物在p$下沸點為373.15 K。若A,B兩組分在373.15 K時的飽和蒸氣壓為106 658 Pa和79 993 Pa,則該理想液體混合物的組成為_,沸點時氣相的組成為_ 。 28. 2 分 (1881) 逸度等于101 325 Pa的狀態(tài)就是氣體的標準態(tài)。此結論 。 氣體的標準態(tài)就是逸度為101 325 Pa，且符合理想氣體行為的狀態(tài)，此結論 。 （填正確或錯誤） 29. 2 分 (1901) 298 K, p$下，1 mol甲苯與1 mol苯混合形成理想溶液，混合過程的mixH = _ ，mixS = _ 。 30. 2 分 (1981)

14、 標準態(tài)的活度等于1。此結論 。 活度等于1的狀態(tài)為標準態(tài)。此結論 。（填正確或錯誤） 31. 2 分 (2096) 1kg水中分別加入相同數(shù)量(0.01mol)的溶質：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后，相應凝固點為Tf（水），Tf（糖），Tf (NaCl) ，Tf（乙）。試將其冰點的值從高到低排列： 三、計算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2261) 證明：0°C時，蔗糖水溶液的滲透壓公式為 水 假定一個蔗糖分子溶解后可與5個水分子結合。利用上述公式計算1 kg水中溶解250 g蔗糖時的滲透壓。(已知蔗糖(C12H22O11)的摩爾質量為0.342 )33. 10

15、分 (1738) 在298.15 K時，硫酸的質量分數(shù)為9.47 %的硫酸水溶液，其密度為1.0603103 kg·m-3。在該溫度下純水的密度為997.1 kg·m-3。求：（1） 質量摩爾濃度(m)；（2）物質的量濃度( c)；（3）H2SO4的物質的量分數(shù)(x)。34. 10 分 (1734) 0 °C,101 325 Pa時，氧氣在水中的溶解度為4.49010-2。試求0°C時，氧氣在水中溶解的亨利系數(shù)kx (O2)和km (O2)。35. 10 分 (2090) 某固態(tài)有機物的分子量通過如下實驗方法測定： 把兩個開口燒杯放到一個密閉容器中,A燒

16、杯中最初裝有溶于100 g苯中的0.1mol的萘,而B燒杯中最初盛有溶解于100 g苯中的10 g未知物,把它門并排放至整個密閉容器中,直到達到平衡,燃后把燒杯A取出來稱重,發(fā)現(xiàn)A燒杯質量少了8 g,假設溶液服從理想溶液行為,求該未知物的分子量。(說明題解方程全部假設及近似條件) 物理化學溶液1試卷 答案一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. (1704) (D) 2. (2187) (D) = kxxB 3. (2155) (C) a1= p1/= 0.181 4. 2 分 (1705) a=p/p=596.5 Pa/1705.0 Pa=0.3499 (1分) x= 4.559/(1+4.

17、559)=0.8201 (1分) =a/x=0.4266 (2) =(T,p)+RTlna -(T,p)=RTlna=-2514 J·mol-1 5. 2 分 (2051) (B) 6. 2 分 (1816) (B) =k(O2)×49 mol ; 0.21=k(O2) n(O2) 得:n(O2)=10. =k(N2)×23.5 mol; 0.78=k(N2) n(N2) 得:n(N2)=18 n(空)=n(O2)+n(N2)=28.6 mol 7. 2 分 (2057) (C) Tf =Kf mB Tb=Kb mB Tb=Kb(Tf/Kf )=(0.52 K&#

18、183;kg·mol-1/1.86 K·kg·mol-1) (273.15-270.15) K = 0.84K Tb=Tb*+Tb= 373.15 K+0.84 K= 373.99 K 8. (1983)（D）9. (1879)（B） 10. (2153) (D) 因為 (T,p) =(T) + RTln(kB/) 亨利常數(shù) kB與溶質和溶劑的性質都有關，所以(T,p) 也與溶質和溶劑的性質有關。 11. (2184) (B) Gm=- = RTln=(-8.314 J·K-1·mol-1) (310 K) ln0.41 =-2298 J

19、83;mol-1 12. (2039) (A) 13. 2 分 (2035) (D) 使體內水分反滲透，脫水而死。采用擊打，因螞蝗皮厚難以奏效。采用刀割后每一小段仍有再生能力，采用晾曬，可能逃竄。 14. (1906) (B) 15. (2151)答 不對，真實氣體的標準態(tài)是指 f =，且具有理想氣體行為狀態(tài)，是一種假想態(tài)。16. (1788) (D) 17. 2 分 (2145)答 (B) = a/x = (p/p*)/x = 0.568 標準態(tài)是純溶劑 18. (2192) (C) ab線應符合 f=fB* xB+fA* xA 19. (2143) (D)正規(guī)溶液定義： S E = 0 或

20、 H E>> TS E 則 G E = H E 無熱溶液定義： H E = 0 或 TS E>> H E 則 G E = -TS E 20. 1 分 (1865) (A) (B/T)P=-Sm<0 21. 1 分 (0854) (B) 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. (1747) p=p+(p- p)xB 101 325=40 000+(120 000-40 000)xB xB=0.767 xA=0.233 23. 2 分 (1941) (1) 大 (2) 等于 24. 2 分 (1880)（1）錯誤 （2）正確 25. 2 分 (1882) 正確 2

21、6. 2 分 (1853)答 (1) fB 表示 B 種氣體的逸度 (2) fB* 表示 B 種純氣體單獨具有體系總壓力時的逸度 27. 2 分 (1815) xA=0.8 , xB=0.2 ； yA=0.842, yB=0.158 ； 100 000 Pa=106 658 Pa·xA+79 993 Pa(1-xA) xA=0.8 yA=pA/p=pxA/p = 106 658 Pa×0.8/100 000 Pa=0.842 28. 2 分 (1881)（1）錯誤 （2）正確 29. 2 分 (1901)mixH = 0 mixS = -2R ln0.5 = 11.53 J

22、·K-1 30. 2 分 (1981)（1）正確 （2）錯誤 31. 2 分 (2096) (2分) 三、計算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2261)答 （1） （1） （3分） （2） （3分）（3） 將m代入(2)式得： 將代入(1)式得： (4分) 33. 10 分 (1738)（1） (3分) （2） （4分） （3） (3分) 34. 10 分 (1734)答 （1） (5分) （2） (5分)35. 10 分 (2090)答 平衡時二溶液中苯摩爾分數(shù)必相等,溶質的摩爾分數(shù)也相等。 A燒杯中： x2=0.1/(0.1+92/78)=0.782 B燒杯中：

23、0.0782=n2/(n2+108/78) n2=0.117 mol 所以，未知物分子量為 10 g/0.117 mol=85 g·mol-1 (8分) 假設溶液為理想溶液,溶質非揮發(fā),兩個燒杯溫度相同。 (2分) 物理化學溶液2試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (2245) 在300 K時，液體A和B部分互溶形成a和b兩個平衡相,在a相,A的摩爾分數(shù)為0.85,純A的飽和蒸氣壓是22 kPa,在b相中B的摩爾分數(shù)為0.89,將兩層液相視為稀溶液,則A的亨利常數(shù)為： (A) 25.88 kPa (B) 200 kPa (C) 170 kPa (D) 721.2 k

24、Pa 2. 2 分 (1950) 當溶液中溶質濃度采用不同濃標時，下列說法中哪一個是正確的。 （A）溶質的活度相同（B）溶質的活度系數(shù)相同（C）溶質的標準化學勢相同（D）溶質的化學勢相同3. 2 分 (2032) 鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流 4. 2 分 (9306) (1) 用飽和的氣流法測CS2蒸氣壓的步驟如下:以288 K，p$的2 dm3干燥空氣通過一已知質量的CS2的計泡器,空氣與CS2的混合物逸至大氣中(壓力為p$),重稱記泡器的質量, 有3.011 g的CS2蒸發(fā)掉了。求

25、288 K時CS2的蒸氣壓。 (2) 若在上述同樣條件下,將2 dm3干燥空氣緩緩通過含硫8%(質量百分含量)的CS2溶液,則發(fā)現(xiàn)2.902 g CS2被帶走。求算溶液上方CS2的蒸氣分壓及硫在CS2中相對分子質量和分子式 。已知CS2的相對分子質量為76.13,硫的相對原子質量為32.06。 5. 2 分 (1844) 比較如下兩筒氮氣化學勢的大小（g為逸度系數(shù)）,答案應為 (A) 1> 2 (B) 1< 2 (C) 1= 2 (D) 不能比較其相對大小 6. 2 分 (1911) 在 298 K 時，向甲苯的物質的量分數(shù)為 0.6 的大量的苯甲苯理想溶液中，加入1 mol純 苯

26、，這一過程苯的 G, H, S 為： G/J H/J S/J·K-1 (A) 0 0 0 (B) -1266 0 4.274 (C) -2270 0 7.618 (D) -542.6 0 1.821 7. 2 分 (1792) 已知 373.15 K 時，液體 A 的飽和蒸氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構成理想液體混合物。當 A 在溶液中的物質的量分數(shù)為 1/2 時，A 在氣相中的物質量分數(shù)為2/3 時，則在373.15 K時，液體 B 的飽和蒸氣壓應為： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.6

27、4 kPa 8. 2 分 (2120) 恒溫恒壓下，在A和B組成的均相體系中，當A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時，則相應的B的偏摩爾體積隨濃度的改變一定將是： （A）增加 （B）減少（C）不變 （D）不確定9. 2 分 (1908) 在50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 10. 2 分 (2188) 對于非理想溶液下面說法中正確的是： (A) 只有容量性質才有超額函數(shù) (B) 若某個溶液的超額熵為零,則該

28、溶液中任何一種成分的活度系數(shù)與溫度成反比 (C) 超額熵必為正值,超額Gibbs自由能必為負值 (D) 無熱溶液是由化學性質相似,分子大小差別不大的物質混合而成 11. 2 分 (2069) 恒壓下將相對分子質量為50的二元電解質0.005 kg溶于0.250 kg水中,測得凝固點為-0.774,則該電解質在水中的解離度為：(水的Kf =1.86 K·mol-1·kg) (A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0 12. 2 分 (2031) 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內溶入0.01 mol NaCl，兩

29、只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： (A) A 杯先結冰 (B) B 杯先結冰 (C) 兩杯同時結冰 (D) 不能預測其結冰的先后次序 13. 2 分 (1817) 298 K時,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245 kPa×kg×mol-1,當HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達2%時,HCl(g)的平衡壓力為： (A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa 14. 2 分 (1745) 有1molNaCl固體溶于20 dm3水中形成稀溶液，在該溫度下，該溶液上方水的蒸氣分壓pH2O px 式中x=n/(

30、n+nNaCl)（填 > ,= ,< ）15. 2 分 (1948) 理想溶液具有一定的熱力學性質。在下面敘述中哪個是錯誤的。 (A)V=0 (B) F=0 (C)H=0 (D) U=016. 2 分 (1782) 在 298 K 時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 kA和 kB，且知 kA> kB，則當 A 和 B 壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關系為： (A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無法比較 17. 2 分 (1789) 已知

31、揮發(fā)性純溶質 A 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純溶劑 B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數(shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa 18. 2 分 (2115) 在定溫下,物質A和B組成兩組分溶液,當A和B的物質的量之比由13變?yōu)?1時,A的蒸氣壓增加了3倍,這種溶液在此濃度范圍內一定不服從 (A) 亨利定律 (B) 拉烏爾定律 (C) 柯諾瓦洛夫第二規(guī)則，(¶lnp/¶y)(y-x)/y(1-y) (D) 吉布斯-杜

32、亥姆公式 19. 2 分 (2191) 在288 K時，H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702 Pa,當0.6 mol的不揮發(fā)溶質B溶于0.540 kg H2O時,蒸氣壓下降42 Pa,溶液中H2O的活度系數(shù)x應該為： (A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948 20. 1 分 (1861) 真實氣體的標準態(tài)是： (A) f=p$的真實氣體 (B) p=p$的真實氣體 (C) f=p$的理想氣體 (D) p=p$的理想氣體 21. 1 分 (9107) 亥姆霍茲自由能判據(jù)可以寫作： ( )（A）(dF)T, V, W=0 0 （B）(dF)T, V, W=

33、0 0 （C）(dF)0 （D）(dF)0二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (1912) 在300 K時，從大量等物質的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液體混合物中分離出1 mol純C2H4Br2所需作的最小功為 _ 。 23. 2 分 (2024) 硝化纖維丙酮溶液的濃度為 1 g×dm-3，27時，測得滲透壓為 0.56×10-3 p$，則硝化纖維的摩爾質量為 _ 。 24. 2 分 (1986) 稀溶液中溶劑A的化學勢表達式為： ，其中第一項的化學勢的物理意義是： 。25. 2 分 (1702) 摩爾分數(shù)為 0.5 的甲醇水溶液在 293.15

34、 K 和 p$下，每摩爾溶液的體積為2.83×10-5 m3×mol-1，甲醇的偏摩爾體積為 3.95×10-5 m3×mol-1，把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中，體積增加 _ m3，加入 1 mol 水體積又增加 _ m3。 26. 2 分 (2185) 288 K時,1 mol氫氧化鈉溶在4.559 mol水中所形成的溶液的蒸氣壓為596.5 Pa,在該溫度下純水的蒸氣壓為1705 Pa,該溶液中水的活度為_,水在溶液中和純水中的化學勢之差為_,以純水為參考態(tài)。 27. 2 分 (2208) 298 K時,純水的蒸氣壓為3.43 Pa,某溶液

35、中水的摩爾分數(shù)x1=0.98,與溶液呈平衡的氣相中水的分壓為3.07 kPa。以298 K，p$的純水為標準態(tài),則該溶液中水的活度系數(shù) ,(填 <, =, >),水對Raoult定律產(chǎn)生_偏差。 28. 2 分 (2095)在25 °C下，1gNaCl溶于1kg水中，此液的滲透壓為： _。已知Mr(NaCl)=58.45。29. 2 分 (1913) 選擇“”、“”、“”中的一個填入下列空格： 苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其mixH _ 0 , mixS _ 0。30. 2 分 (1867)298 K下,有兩瓶N2,O2理想混合氣體,第一瓶中N2的分

36、壓為0.5p$,第二瓶中N2的分壓為2p$，則()_(),兩者差值為_。 31. 2 分 (1982) 活度等于1，這狀態(tài)的化學勢就是標準態(tài)化學勢。此結論 。 標準化學勢所處的狀態(tài)活度等于1。此結論 。 （填正確或錯誤） 三、計算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (2081) 純凈的氮以足夠慢的速率通過一由3.0 g非揮發(fā)性有機物(2)溶于200 g苯(1)構成的溶液后,再通過純苯,此時得知溶液減輕了2.1540 g,同時苯減輕了0.0160 g,求該有機物的分子量。已知苯的摩爾質量為0.078 kg×mol-1。 33. 10 分 (2050) 將摩爾質量為0.1101

37、 kg×mol-1的不揮發(fā)物質B1 2.220×10-3 kg 溶于0.1 kg水中，點升高 0.105 K。若再加入摩爾質量未知的另一種不揮發(fā)性物質B2 2.160×10-3 kg，沸點又升高0.107 K。試計算： (1) 水的沸點升高常數(shù) Kb； (2) 未知物的摩爾質量 M2； (3) 水的摩爾蒸發(fā)熱 vapHm； (4) 求該溶液在 298 K 時的蒸氣壓 p1（設該溶液為理想稀溶液）。 34. 10 分 (2012) 在262.5 K時，飽和KCl溶液（100 g水中含0.030 mol KCl）與純冰平衡共存。已知水的凝固熱為60，若以純水為標準態(tài)，

38、試計算飽和溶液中水的活度及活度系數(shù)。已知M(KCl)=74.6。35. 10 分 (2079) (1) 證明 273 K時蔗糖水溶液滲透壓公式為： p/Pa=1.26×108 lnx, 1/x=1+m/(55.55 mol×kg-1 - m)。 假定一個蔗糖分子溶解后可與5個水分子結合起來,x和m為水的摩爾分數(shù)和蔗糖的質量摩爾濃度。(2) 計算1 kg水中0.25 kg蔗糖的滲透壓。（已知蔗糖的摩爾質量為342.2×10-3 kg×mol-1） 物理化學溶液試卷2 答案一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. (2245) (C) 對相:溶劑A服從拉烏爾

39、定律 pA()= p*A xA= 22 kPa×0.85= 18.7 kPa 對相：pA()= pA(), 因為溶液上方A物質只有一個蒸氣壓 kA,x()= pA()/xA= 18.7 kPa/0.11=170kPa2. (1950)（D） 3. 2 分 (2032) (D) 當土壤內含鹽量超過植物液體時，產(chǎn)生反滲透，使水從植物內流向土壤，致使植物枯萎。 4. (9306) (1) 通氣前后壓力均為p$。通氣后體積增大,增大部分為CS2蒸氣在p$下的分體積V(CS2)。 V*(CS2)=nRT/p=(m/M)RT/p$ =9.346×10-4 m3 (2分) V總=(2+0

40、.9346)×10-3m3=2.9346×10-3 m3 (1分) p*(CS2)/p總= V*(CS2)/ V總 = 9.346×10-4/2.9346×10-3 = 0.3185 p*(CS2)=0.3185×p總=32272 Pa (1分) (2) 通過溶液后,氣體體積增大為： V(CS2) = (2.902/76.13)mol/100 000 Pa ×(8.314 J·K-1·mol-1)×(288 K) = 9.008×10-4 m3 V總=(2+0.9008)×10-3m3

41、=2.9008×10-3 m3 (1分) p(CS2)/p總= V(CS2)/ V總 = 9.008×10-4/2.9008×10-3= 0.3106 (1分) p(CS2)=0.3106 p總=31 467 Pa 根據(jù)拉烏爾定律： x(CS2) = p(CS2)/p*(CS2) = 31 467 Pa/32 272 Pa = 0.9751 x(CS2) = m1/M (CS2)/( m1/M (CS2)+ m2/M (Sx) = (92/26.13)/(92/26.13)+(8/M) = 0.9751 M(Sx)=260.5 x=260.5/32.06=8.13

42、8 (3分) 說明S在CS2中以S8形式締合存在,分子式為S8,相對分子質量為260.5。 5. (1844) (C) =$ (T) + RTln(f/p$) 1=(T) + RT ln(p/p$)=(300 K) 2=(T) + RTln(p/p$) =(T) + RTln(10p$×0.1/p$) =(300 K) 數(shù)值上1=2但對應的狀態(tài)不同。 6. (1911) (C) H = 0 G = G苯,m- G苯,m= nRTlnx苯= -2270 J S = (H-G) /T = 7.618 J·K-1 7. (1792) (A) 因為 yA=pA/p=p*AxA/p*B+(p*A-p*B)xA p*B= xA(1-yA) p*A/ yA(1-xA)