2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練65金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(含解析)

1、金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、單選題（共17題）1根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B太陽能電池板的主要材料為二氧化硅C水庫的鋼閘門與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D智能手機(jī)常用的鋰離子電池屬于一次電池2生銹會(huì)造成鋼鐵制品或結(jié)構(gòu)的劣化。下列措施中，不利于防止生銹的是A在不銹鋼的表面形成一層致密三氧化二鉻表層B用混凝土包裹鋼筋，混凝土使鋼筋保存在堿性的環(huán)境中C在汽車上噴上油漆涂料D用錫箔沾水摩擦生銹的部份做拋光處理3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

2、，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間鐵制品沒有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護(hù)的方法是“犧牲陰極的陽極保護(hù)法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發(fā)出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應(yīng)放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-AABBCCDD4關(guān)于下列各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是A用圖裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液B圖裝置鹽橋中KCl的K+ 移向乙燒杯C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同5下

3、列各容器中盛有海水，則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是ABCD6我國突飛猛進(jìn)的新科技深刻改變著人類的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯(cuò)誤的是A“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機(jī)非金屬材料B北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2C港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的氚、氘與氕互為同位素7化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻

4、蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕AABBCCDD8下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的方程式正確的是A用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)B用FeS處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSC用Fe電極電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)：4OH-4e-=O2+2H2ODCu在酸性環(huán)境中腐蝕的正極反應(yīng)：2H+2e-=H29下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

5、，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D粗銅精煉時(shí)，陽極泥中可能含有的金屬有 Au Ag Zn10下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應(yīng)造成的是A含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快B鋼鐵在潮濕的空氣中易腐蝕C純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率D化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞11化學(xué)知識(shí)無處不在，下列家務(wù)勞動(dòng)涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A將切過咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干減緩鋼鐵的電化學(xué)銹蝕B給花木施肥時(shí)，草木灰不與硝酸銨共施草木灰與硝酸銨反應(yīng)造成肥效降低C用溫?zé)岬募儔A溶液清洗廚具油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解為葡萄糖后再氧化為乙醇

6、AABBCCDD12下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說法，正確的是A金屬發(fā)生的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕要普遍得多B因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都比較差C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法13深埋在潮濕土壤中的鐵制管道，在硫酸鹽還原菌(最佳生存環(huán)境為)作用下，能被腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是A管道發(fā)生了吸氧腐蝕B此類腐蝕會(huì)使土壤的增大C酸性條件，管道不易被腐蝕D刷富銅油漆可以延緩管道腐蝕14原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是A裝置研究的是電解 CuCl2

7、溶液，b 電極上有紅色固體析出B裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e 上的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2C裝置研究的是電解飽和食鹽水，B 電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2D三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（）A此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl+3H+D若采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理16下

8、列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）目的A驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法B研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案目的C比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱D比較AgCl和AgI溶解度的大小實(shí)驗(yàn)方案AABBCCDD17用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e- = Fe2+CpH= 4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕DpH= 2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e- = H2 和 O2 + 4e- + 4H+ =

9、 2H2O二、填空題（共7題）18I.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。(1)銅片上的電極反應(yīng)式為_，電流由_(填“鐵片”或“銅片”)流向_。(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_mol。II.金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)圖2的B中的Sn為_極，Sn極附近溶液的酸性_(填增強(qiáng)、減弱或不變)。(2)圖2的C中被腐蝕的金屬是_。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。III.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以

10、滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：(1)寫出該氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)式_。(2)電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。19(1)依據(jù)反應(yīng)：Cu2+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。電極X的材料是_；Y溶液可以是_。Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電池放電時(shí)，電子從_電極經(jīng)電流計(jì)流向_電極。(填電極材料)電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 _。(填離子符號(hào))(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和

11、吸氧腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。寫出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_。為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案：其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填寫字母序號(hào))。A銅 B鈉 C鋅 D石墨圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則石墨應(yīng)連接直流電源的_極。20回答下列問題：(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_。(2)芒硝(化學(xué)式為Na2SO410H2O)為無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想

12、，如果模擬工業(yè)上利用離子交換膜制燒堿的過程，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料利用率的角度而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_。電解過程中通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鈉溶液從出口_(填“A”或“D”)導(dǎo)出。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。已知H2的燃燒熱為285.8kJmol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。21I鋼鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼

13、鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填寫字母序號(hào))。a銅 b鈉 c鋅 d石墨(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。II電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水

14、，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。aH2SO4 bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O-4e-=O2+4H+，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_。(3)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，正極的電極反應(yīng)式為_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。22電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

15、（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_（填字母）。a.碳棒 b.鋅板 c.銅板材料B需定期拆換，其是原因：_。（2）圖2中，鋼閘門C作_極。若用氯化鈉溶液液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)為_，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)為_。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因：_。（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了甲醇燃料電池，電池的

16、一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇蒸氣，電解質(zhì)是摻入了的晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)。電池在高溫下工作時(shí)正極反應(yīng)式為_。23電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇_（填字母序號(hào)）。a碳棒 b銅板 c鋅板圖2中，鋼閘門C做_極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法_。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_極（填“正”或“負(fù)”）。F電

17、極上的電極反應(yīng)式為_。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為_。24隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展，防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。金屬的腐蝕原理(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為_。(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH)_（填“增大”、“不變”或“減小”）。(3)不同酸性介質(zhì)中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=

18、2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過程。圖中代表pH=2的曲線是_（填“a”或“b”）。金屬的電化學(xué)防護(hù)(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是_。(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì)，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅Zn(H2PO4)2是常用自來水(pH范圍6.58.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜，減緩腐蝕，該電極反應(yīng)為_；同時(shí)，MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2P

19、O4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護(hù)膜，減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因_。參考答案1A【詳解】A酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B太陽能電池板的主要材料為Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C水庫的鋼閘門與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D智能手機(jī)常用的鋰離子電池屬于二次電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2D【詳解】略3A【詳解】A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時(shí)蔗糖體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這又體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段

20、時(shí)間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性ZnFe，所以Zn為負(fù)極，被氧化而引起腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，這叫“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，B錯(cuò)誤；C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發(fā)出嘶嘶聲響，C錯(cuò)誤；D向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4C【詳解】A根據(jù)圖示，電流由電源流向a，a是陽極、b是陰極，電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液，故A正確；B圖裝置，鋅是負(fù)極、銅是正極，陽離子移向正極，所以鹽橋中

21、KCl的K+ 移向乙燒杯，故B正確；C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“外接電流的陰極保護(hù)法”，故C錯(cuò)誤；D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子都為1mol時(shí)，消耗鋁、消耗鋅，故D正確；選C。5C【詳解】由題圖可知，中鐵作電解池的陽極，被腐蝕的速率最快；、中鐵作原電池的負(fù)極，鐵被腐蝕，且兩電極金屬的活潑性相差越大，負(fù)極金屬越容易被腐蝕，則鐵被腐蝕的速率：；中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；中鐵作電解池的陰極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速率最慢；中鐵作原電池的正極，鐵被保護(hù)，但被腐蝕的速率大于。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢的原序?yàn)?，C項(xiàng)符合題意。故選C。6B【詳解】A SiC是新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B芯片

22、的主要成分為晶體Si，故B錯(cuò)誤；C水下鋼柱鑲鋁塊，構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵作正極被保護(hù)，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D氚、氘與氕是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D正確；選B。7A【詳解】A聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸

23、刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。8A【詳解】A用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSO4)，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故A正確；B用FeS處理含Hg2+的廢水生成硫化汞沉淀，Hg2+(aq)+FeS(s)=HgS(s)+ Fe2+(aq)，故B錯(cuò)誤；C用Fe電極電解NaOH溶液，陽極鐵失電子生成氫氧化亞鐵，陽極反應(yīng)是Fe+2OH-2

24、e-=Fe(OH) 2，故C錯(cuò)誤；DCu在酸性環(huán)境中腐蝕，Cu2+氧化性大于H+，H+無法氧化Cu，正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；選A。9A【詳解】A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+，故A正確；B堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，故B錯(cuò)誤；C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D在陽極上，沒有銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會(huì)從陽極掉落下，形成陽極泥，不包含Zn，故D錯(cuò)誤；故選：A。

25、10D【詳解】A含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不符合；B金屬在潮濕的空氣中放置，水蒸氣在金屬表面形成一層薄薄的水膜，金屬和其含有的其他金屬或碳構(gòu)成原電池的兩極，溶在水膜中的二氧化碳形成的碳酸提供了電解質(zhì)溶液，從而構(gòu)成原電池，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)B不符合；C鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，被置換出來的銅附著在鐵上，和鹽酸共同構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不符合；D化工廠的空氣中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，有的容易與鐵制品反應(yīng)，導(dǎo)致鋼鐵直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕，選項(xiàng)D符合；答案選D。11D【詳解】A咸菜的腌制過程中加入食鹽（電解質(zhì)），鋼鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將刀具

26、洗凈并擦干，可以減緩鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，故A不選；B草木灰(碳酸鉀)與硝酸銨混合后會(huì)發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氨氣會(huì)揮發(fā)，造成氮元素的損失，肥效降低，所以草木灰不與硝酸銨共施，故B不選；C鹽的水解為吸熱過程，溫水促進(jìn)鹽的水解，即，增大，在堿性環(huán)境下油脂水解完全，故C不選；D淀粉釀酒，則不是葡萄糖被氧化為乙醇，而是被還原成乙醇，故選D。答案選D12D【詳解】A金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多，故A錯(cuò)誤；B有些合金的耐腐蝕性較強(qiáng)，如不銹鋼耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D鋅的活潑性大于鐵，鋅、鐵構(gòu)成的原電池，鋅為負(fù)極；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐

27、蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；選D。13B【詳解】A由題意可知，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為 +5H2O+8e-=HS-+9OH-，故不是發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B由圖示可知正極發(fā)生的電極反應(yīng)為+5H2O+8e-=HS-+9OH-，負(fù)極上是Fe失電子的氧化反應(yīng)，土壤中的 pH 增大，B正確；C根據(jù)題意，硫酸鹽還原菌在弱堿性條件下活性高，電化學(xué)腐蝕速率快，酸性條件下，雖然硫酸鹽還原菌會(huì)失活，但鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；D管道上刷富銅油漆，形成Cu-Fe原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，可以加快管道的腐蝕，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14C【詳解】Ab電極連接電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生

28、還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序判斷電極反應(yīng)為：Cu22e-=Cu，則b 電極上有紅色固體析出，故A正確；B鐵在中性環(huán)境中多發(fā)生吸氧腐蝕，裝置乙研究的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2，故B正確；CB電極與電源的負(fù)極相連，因此B極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2e-=H2，故C錯(cuò)誤；D三個(gè)裝置為電解池和原電池，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。15B【分析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是e，多催化層作正極?！驹斀狻緼根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，

29、發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)式為：O24e-2H2O=4OH-，B正確；CCl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C不正確；D犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。16D【詳解】AZn和Fe相連插入電解質(zhì)溶液中，形成原電池。一段時(shí)候，取Fe附近的溶液，加入K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2，試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe沒有

30、被腐蝕，Zn保護(hù)了Fe防止Fe被腐蝕，驗(yàn)證了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B如果水解平衡不移動(dòng)，0.1mol·L1FeCl3溶液稀釋10倍后，pH會(huì)從1.43,升高到2.43，現(xiàn)pH=2.19，說明稀釋，促進(jìn)了Fe3的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C向相同濃度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了CO2，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；而硼酸溶液中沒有明顯現(xiàn)象，說明硼酸酸性弱于碳酸；該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D利用沉淀的轉(zhuǎn)化來驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的電

31、解質(zhì)。向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L1NaCl溶液，溶液中Ag過量，再滴加KI溶液，Ag會(huì)與I直接反應(yīng)生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，不能驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，D符合題意；答案選D。17C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！驹斀狻緼pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；B錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的

32、負(fù)極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，B項(xiàng)正確；C若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：和，D項(xiàng)正確；答案選C。18Cu2+2e-=Cu 銅片鐵片 0.04 正減弱 Zn B>A>C O2+4e-+4OH-=2H2O 減小【詳解】I(1)該原電池中

33、，鐵片作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu；原電池中電流由正極流向負(fù)極，即有銅片流向鐵片；(2)電池總反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu，所以消耗的鐵與生成的銅物質(zhì)的量相等，若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，則有n(Fe)=0.02mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol(1)B為原電池裝置，其中Fe比Sn活潑，則Fe極作負(fù)極，Sn極作正極，H+在Sn極得到電子產(chǎn)生H2，導(dǎo)致Sn極附近H+的濃度降低，酸性減弱；C為原電池裝置，其中Zn比Fe活潑，則Zn作負(fù)極，被腐蝕的金屬為Zn，F(xiàn)e被保護(hù)；同理，在B中，F(xiàn)e被腐蝕；A不是原電池裝

34、置，F(xiàn)e的腐蝕速度要慢一些；故三個(gè)裝置中，純鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；(1)燃料電池中通入空氣(氧氣)的一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，O2得電子后H+反應(yīng)生成水：O2+4H+4e-=2H2O；(2)該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，水的量增多，硫酸的量沒有改變，則硫酸溶液的濃度減小。19Zn CuSO4、CuCl2等 Cu2+2e-=Cu Zn Cu Cl- 2H+2e-=H2 C 正極【詳解】(1)在由鹽橋組成的原電池中，金屬電極應(yīng)插入由該金屬形成的鹽溶液中。X電極插入ZnSO4溶液，則電極X的材料是Zn；Y電極是Cu，則Cu電極應(yīng)該插

35、入含有Cu2+的鹽溶液中，可以是CuSO4、CuCl2等溶液；由于金屬活動(dòng)性：ZnCu，所以Cu電極為原電池的正極，在正極上，Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu；電池放電時(shí)，電子由負(fù)極Zn電極經(jīng)外電路的電流表流向正極Cu電極；在該原電池中，Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池放電過程中，由于Zn不斷失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液中，使左側(cè)燒杯中陽離子增多，因此盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向ZnSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是陰離子Cl-；(2)鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕，在正極石墨電極上，溶液中的H+得

36、到電子變?yōu)镠2逸出，故正極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2；為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，在構(gòu)成的原電池中鋼閘門應(yīng)該為正極，連接在鐵閘門上的固體材料R為負(fù)極，活動(dòng)性要比Fe強(qiáng)，且不能與水發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬只有Zn符合要求，故合理選項(xiàng)是C；要采用外接電流的陰極保護(hù)法防止鋼閘門生銹，以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鋼閘門要與電源的負(fù)極連接，作陰極，石墨電極連接電源的正極，作陽極。20吸氧 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 4OH-4e-=2H2O+O2 小于 D H2+2OH-2e-=2H2O 571.6 【分析】金屬的腐蝕有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，結(jié)合原電池原理和電解原理分

37、析；結(jié)合電解產(chǎn)物分析判斷，根據(jù)電解過程中生成H2的物質(zhì)的量計(jì)算產(chǎn)生的熱量?！驹斀狻?1)開關(guān)K與a連接，此時(shí)為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，NaCl溶液為中性，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕；K與b連接，為電解池，且Fe作陰極，石墨作陽極，溶液中氯離子、氫離子放電，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；(2)電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH-4e-=2H2O+O2；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于

38、通過陽離子交換膜的離子數(shù)；氫氧化鈉在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出；氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e-=2H2O；H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O，n(H2O)=2mol，由燃燒的熱方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的熱量，即理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。【點(diǎn)睛】在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：酸性電解質(zhì)溶液：O24e

39、4H=2H2O；中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O24e2H2O=4OH；熔融的金屬氧化物：O24e=2O2；熔融的碳酸鹽：O24e2CO2=2。21O2+4e-+2H2O4OH- C 負(fù) c Fe-2e-Fe2+ O2+2CO2+4e-2CO(或2O2+4CO2+8e-4CO) 11.2 【分析】金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應(yīng)；在原電池中，較為活潑的金屬做負(fù)極易被腐蝕；在電解池中，作陰極材料的金屬被保護(hù)，不易被腐蝕。能使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是易溶于水的，且只能是中性的；活潑金屬電極做電解池的陽極是，則電極本身放電；燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲

40、烷失電子在熔融碳酸鹽為電解質(zhì)中生成二氧化碳；燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)；在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的?！驹斀狻縄(1)金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應(yīng)，析氫腐蝕中，正極上的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，吸氧腐蝕中，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O4OH-；(2)在原電池中，較為活潑的金屬做負(fù)極易被腐蝕，為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用比金屬鐵活潑的金屬，但是金屬鈉和水反應(yīng)劇烈，不能做電極材料

41、，可以用金屬鋅，故答案為：C；(3)在電解池中，作陰極材料的金屬被保護(hù)，不易被腐蝕，為保護(hù)鐵閘門，可以讓金屬鐵作陰極，和電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)。II(1)保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽，故答案為：c；(2)活潑金屬電極做電解池的陽極是，則電極本身放電，故答案為：Fe-2e-Fe2+；(3)燃料電池中，正極反應(yīng)一定是氧氣的電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO(或2O2+4CO2+8e-=4CO)，故答案為：O2+2CO2+4e-2CO(或2O2

42、+4CO2+8e-4CO)；(4)陰極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol =11.2L，故答案為：11.2。22b 鋅作原電池的負(fù)極，(失電子， Zn2eZn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換陰 2Cl-2eCl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣負(fù) ClO+2e+H2OCl+2OH Mg+2H2OMg(OH)2+H

43、2 O2+4e=2O2【分析】根據(jù)電化學(xué)腐蝕原理分析解答；根據(jù)電解原理及原電池原理分析書寫電極反應(yīng)?！驹斀狻?1)形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強(qiáng)的作負(fù)極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；故答案為：b；鋅作原電池的負(fù)極，(失電子，Zn2eZn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；(2)Fe作陰極被保護(hù)，則鋼閘門C做陰極；電解氯化鈉溶液時(shí)陽極上氯離子失電子生成氯氣；其電極反應(yīng)為：2Cl-2eCl2，檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，即用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣；故答案為：陰；2Cl-2eCl2；濕潤的淀粉碘化鉀試

44、紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣；(3)“鎂次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極；正極上ClO得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClO+2e+H2OCl+2OH；故答案為：負(fù)； ClO+2e+H2OCl+2OH；Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，故答案為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2；(4)固體電解質(zhì)的燃料電池，燃料電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的是燃料甲醇?xì)怏w失電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH6e+3O2CO2+2H2O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氧離子，電極反應(yīng)為：O2+4e=2O2，故答案為：O2+4e=2O

45、2。【點(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)法，因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)不能得電子，只要把被保護(hù)的金屬做電化學(xué)裝置發(fā)生還原反應(yīng)的一極-陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反應(yīng)消除。有兩種情況；一種是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，一種是外加直流電源的陰極保護(hù)法。23c 陰 2Cl-2e-=Cl2 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣負(fù) ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH- 0.8NA或4.816×1023 S-6e-+3O2-=SO3【分析】（1）圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B的金屬性比A強(qiáng)。圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門C，C應(yīng)不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水

46、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽極，溶液中的Cl-失電子生成Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。（2）E為鎂合金，在該電極，鎂失電子，F(xiàn)電極上ClO- 轉(zhuǎn)化為Cl-。（3）正極O2+4e-=2O2-，由此可計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。在負(fù)極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3?！驹斀狻浚?）圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B應(yīng)選擇金屬性比A強(qiáng)的鋅。答案為：c；圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門C，C應(yīng)做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極

47、附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣。答案為：陰；2Cl-2e-=Cl2；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣；（2）E為鎂合金，做該燃料電池的負(fù)極。F電極為正極，電極反應(yīng)式為ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為：負(fù)；ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH-；（3）正極O2+4e-=2O2-，n(O2)=0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA= 0.8NA或4.816×1023。答案為：0.8NA或4.816×1023；在負(fù)極S(g)在O2-存在的環(huán)境中失電子，轉(zhuǎn)化為SO3，電極反應(yīng)式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為：S-6e-+3O2-=SO3?！军c(diǎn)睛】要保護(hù)金屬制品，把金屬制成合金，成本過高。通常采用的方法是電化學(xué)防護(hù)法，也就是設(shè)法阻止被保護(hù)