2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題考點(diǎn)細(xì)練專題28物質(zhì)的組成探究實(shí)驗(yàn)題(含解析)

1、專題28 物質(zhì)的組成探究實(shí)驗(yàn)題一、單選題（本大題共18小題，共54分）1. 某化學(xué)小組用圖所示裝置檢驗(yàn)乙酸鈷在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物，經(jīng)查閱資料知：氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，乙酸鈷分解產(chǎn)物有CO、及某種固態(tài)氧化物X；溶液易被CO還原為Pd；CuO可與烴類反應(yīng)生成水與。下列說法正確的是A. 裝置A、B用于檢驗(yàn)CO和，其中A盛放的是濃溶液B. 通的作用是使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，可將換為空氣C. 裝置用于檢驗(yàn)的C、H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同D. 若最終分解，則X的化學(xué)式為2. 現(xiàn)將KI、漂白粉中的幾種或全部固體混合物加入到足量的水中，一段時間后生成深棕色固體混合物和的無色溶液。下列推斷不合

2、理的是A. 固體混合物中一定含有KI和漂白粉B. 固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種C. 深棕色固體混合物的成分是和D. 得到的的無色溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品3. 某固體混合物X，含有Cu、和中的幾種或全部，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與足量稀硫酸作用，有氣體A冒出，得到有色溶液B，無固體剩余，下列結(jié)論合理的是A. x中肯定含有 ，可能含有B. 氣體A可能為純凈物也可能是混合物C. 若有色溶液呈綠色，則固體混合物X一定不含CuD. 溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現(xiàn)白色沉淀，說明X中含有4. 某混合物X中可能含有、中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液

3、Z。下列結(jié)論不正確的是A. 混合物X中、至少有一種B. 生成的氣體Q可能含有二種成分C. 將固體Y充分灼燒，其質(zhì)量一定減少D. 溶液Z一定無色，加入適量硫酸可能生成沉淀5. 某固體混合物X含有、中的幾種，為了確認(rèn)其成分，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖。下列結(jié)論不正確的是A. X中一定不含有B. 沉淀C和沉淀H屬于同一種物質(zhì)C. 氣體A無味、微溶于水，一定條件下能與氣體D反應(yīng)D. X一定只含有、，可能含有、6. 混合物M中可能含有、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案：下列分析不正確的是A. 若，則混合物M中可能含有或Al或者是兩者

4、均有B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式為C. 固體B既可能是純凈物，又可能是混合物D. 要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸7. 用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管包括氧化銅的質(zhì)量差和U型管包括堿石灰的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是A. 、裝置之間缺少干燥裝置B. 裝置后缺少干燥裝置C. 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D. CuO沒有全部被還原8. 固體粉末X中可能含有、，中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，做如下實(shí)驗(yàn)：溶于水后，無明顯現(xiàn)象；取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是A. 氣

5、體I可能為和的混合物B. 沉淀3一定為和的混合物C. 固體粉末X中一定有，可能有D. 固體粉末X中一定有和9. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生的氣體完全被吸收。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后干燥劑形管的質(zhì)量澄清石灰水廣口瓶的質(zhì)量根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，下列敘述錯誤的是A. 假設(shè)廣口瓶里只生成一種正鹽，其質(zhì)量為15gB. 混合氣體中C，H兩元素原子的物質(zhì)的量之比為C. 若混合氣體是由和CH組成，則兩者的體積比為D. 混合氣體可能由和組成10. 某固體混合物可能由NaCl、NaBr、中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，氣體

6、體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B. 原固體混合物中必含有、C. “溶液白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用D. 若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于11. 某興趣小組查閱資料得知：保險粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成，且易被氧化。擬設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、和的百分組成。下列說法不正確的是A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是、和COB. 保險粉和KOH的混合溶液能吸收的離子方程式為：C. 反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液

7、面與量氣管齊平，可觀察到量氣管內(nèi)液面下降D. 其他兩種吸收劑不變，的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)代替12. 某固體混合物X可能含有MgO、Fe、Cu、中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成反應(yīng)都充分進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是A. 氣體A中一定有，可能有B. 固體A中一定有和CuC. 溶液A中一定含有、，一定沒有D. 濁液B中的沉淀可能有13. 某固體混合物X可能含有鋁熱劑和某一金屬化合物、NaCl中的一種或幾種。為探究X的組成，化學(xué)興趣小組設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，下列結(jié)論合理的是A. X中一定含有和B. 氣體A可能是混合氣體不考慮揮發(fā)的C. 取少量溶液W，加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀

8、，則X中含有NaClD. 取少量溶液W，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則鋁熱劑中不含14. 某化學(xué)小組用如圖裝置檢驗(yàn)乙酸鈷在氮?dú)夥諊械姆纸猱a(chǎn)物。已知：不參與反應(yīng)，分解產(chǎn)物有CO、及某種固體氧化物A溶液與CO氧化還原反應(yīng)生成與Pd可與烴類物質(zhì)完全反應(yīng)生成和判斷下列說法正確的是A. 通的目的是保證分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全進(jìn)入后續(xù)裝置，可改用空氣B. 裝置A、B分別用以檢驗(yàn)產(chǎn)物CO、C. 裝置用于檢驗(yàn)中的碳?xì)湓?，其中E中盛放的試劑與C相同D. 假設(shè)分解產(chǎn)物X、CO、的物質(zhì)的量之比：4：2：3，可推斷X為15. 實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是A. 、中依次盛裝無水、堿

9、石灰、堿石灰B. 需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置和裝置的質(zhì)量差C. 結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞KD. 實(shí)驗(yàn)后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響16. 某固體混合物可能由NaCl、NaI、中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A. 原固體混合物中可以確定是否含有NaClB. 若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量不變C. 原固體混合物中必含有、和至少含有一種D. 若溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成17. 某固體混合物可能由、Fe、中的若

10、干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是A. 氣體A是和的混合氣體B. 固體A一定含有，可能含有C. 該固體混合物中和Fe至少有其中一種D. 該固體混合物一定含有、18. 某固體混合物可能由、Fe、NaBr、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說法正確的是A. 氣體A至少含有、中的一種B. 固體C可能含有或者C. 該固體混合物中和Fe至少有其中一種D. 該固體混合物一定含有，其余物質(zhì)都不確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共6小題，共46分）19. 科學(xué)界目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為生命起源于

11、約40億年前古洋底的熱液環(huán)境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：按圖連接裝置，進(jìn)行氣密性檢查。在A中放入含雜質(zhì)的樣品雜質(zhì)不溶于水、鹽酸，且不參與A中的反應(yīng)，B中加入酸性高錳酸鉀溶液30mL，C中加入品紅試液。通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用碘化鉀溶液滴定。滴定共進(jìn)行3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表。滴定次數(shù)待測液體積消耗碘化鉀溶液體積滴定前刻度滴定后刻度123取A中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉

12、淀。過濾后取濾渣灼燒，得固體。已知：離子在極稀溶液中近乎無色?；卮鹣铝袉栴}：裝置C中品紅試液的作用是_ 。有同學(xué)認(rèn)為，撤去裝置C，對此實(shí)驗(yàn)沒有影響。你的觀點(diǎn)是_ 選填“贊同”或“不贊同”，理由是_ 。用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錳離子，寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。無色的草酸溶液也可代替碘化鉀進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是_ 。為防止尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入_ 溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_ 。下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏大的是_ 。填字母代號配制碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，定容操作俯視刻度線步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水滴定時，碘化

13、鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴步驟灼燒濾渣不夠充分20. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色結(jié)合查閱資料，完成下列填空【查閱資料】：不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生離子濃硫酸的沸點(diǎn)：；酒精燈火焰的溫度為試管B中白色沉淀的化學(xué)式是_，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因_、_乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)

14、裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)打開彈簧夾，通入一段時間后關(guān)閉彈簧夾滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成操作的目的是_，洗氣瓶B中的試劑是_丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是_A.NaOH溶液    溶液    溶液   酸性 溶液探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠

15、確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是_A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色B.取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色C.取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入檢驗(yàn)是否產(chǎn)生離子取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、_、_、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體21. 某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：洗滌沉淀B的操作是_ 。若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。方案乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如圖。按

16、如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_ ，分液漏斗中_ 填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差_ 。填“超大”、“越小”或“不變化”裝置的作用是_ 。有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通入如圖，反應(yīng)后通入的目的是_ 。22. 用含的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備和，其工藝流和如下： 反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)II控制溫度之間的原因是_。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。反應(yīng)III中以作_劑。的作用是除去濾液中的，寫出除去的離子反應(yīng)方程式_。的作用是提

17、供除去和；當(dāng)恰好完全沉淀時，溶被中的濃度是_已知，。從溶液中獲得的方法是_。“鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖：該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_。23. 高溫條件下，和焦炭可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對該反應(yīng)及其產(chǎn)物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：和焦炭高溫反應(yīng)的裝置如圖：實(shí)驗(yàn)時，需先_“加熱”或“通入”，目的是_。儀器b為安全瓶，其作用是_。該興趣小組通過查閱資料得知，和焦炭在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體生成物有碳的氧化物和，采用圖及下列裝置可探究這些氧化物的存在。儀器連接的合理順序是圖_。儀器可重復(fù)使用檢查裝置氣密性的方法是_。濃溶液的作用是_用離子方程式表示，

18、濃NaOH溶液的作用是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E中的CuO變?yōu)榧t色，則說明和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成的氣體有_。寫化學(xué)式取上述實(shí)驗(yàn)后的固體于試管中，加少量稀硫酸，生成的氣體通入到溶液中，溶液變黑，靜置后，試管底部有少量淡黃色固體，則和焦炭在高溫條件下反應(yīng)后的固體可能是_。填序號和和和和24. 氮化鋁是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度夾持裝置已略去。如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是_ 。氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。下列實(shí)驗(yàn)正確的操作步驟為_ 。填序號檢驗(yàn)裝置氣密性；組

19、裝好實(shí)驗(yàn)裝置；加入實(shí)驗(yàn)藥品；打開，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。通入氮?dú)獾哪康氖莀 。【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中的純度部分夾持裝置已略去。為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ 。填字母序號煤油；溶液；。若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 。若讀數(shù)時兩端液面未相平，右端液面高于左端液面，則測定結(jié)果將_ 填“偏高”、“偏低”或“無影響”。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.溶液被CO還原

20、為Pd的同時會生成二氧化碳，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯誤；B.將氮?dú)鈸Q為空氣，與氧氣在加熱情況下會爆炸，故B錯誤；C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，D的作用檢驗(yàn)水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；D.根據(jù)乙酸鈷中鈷與碳的個數(shù)之比，可推出X的化學(xué)式為，故D正確。故選D。  2.【答案】A【解析】解：若原固體混合物中含有KI和漂白粉，則KI會與漂白粉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液不可能為無色，因此一定不含KI，故A錯誤；B.結(jié)合分析可知，固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種，故B正確；C.結(jié)合分析可知，深棕色固體混合物的成分是和，故C正確；D.得到的的無色溶液中含有過量的漂白粉，該

21、溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品，故D正確；故選：A。固體溶于水后，要使溶液為的無色溶液，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量；一段時間后生成生成深棕色固體混合物，該固體是和的混合物，原固體中一定含有，和中至少含有一種或兩種都含，以此分析解答。本題考查未知物檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，“生成深棕色固體混合物和的無色溶液”為推斷突破口，注意熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。3.【答案】B【解析】解：若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，仍然符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯誤；B.若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，則氣體A為NO；若X的組成為和混合物

22、，過量，則氣體A為；若X的組成為Cu、混合物，Cu適量、過量，則氣體A為NO、的混合物，故B正確；C.若有色溶液呈綠色，則一定含有，固體混合物X的組成可能為Cu、和混合物，其中Cu少量、過量，故C錯誤；D.溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液B中含有，但酸化溶液時加入了硫酸，所以X中可能含有，如X的組成為Cu、混合物、Cu少量時的情況，故D錯誤；故選：B。X與足量稀硫酸作用，有氣體A冒出，則A可能是NO或；無固體剩余，得到有色溶液B，則混合物X中含有Cu或，則固體混合物X的可能性為：、混合物，Cu適量；和混合物，過量；、混合物，Cu適量、過量；、和混合物，Cu適量；、和混合物，Cu

23、適量、過量；、和混合物；適當(dāng)比例的Cu、和混合物、并且Cu不能過量，據(jù)此分析解答。本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、推斷物質(zhì)的可能組成為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及混合酸的形成和分類方法的應(yīng)用，題目難度中等。4.【答案】D【解析】解：根據(jù)上述分析，混合物X中、至少有一種，故A正確；B.根據(jù)上述分析，生成的氣體Q可能為氧氣或者氨氣，或者兩種都有，故B正確；C.根據(jù)上述分析，將固體Y是氫氧化鐵或者氫氧化銅或者氫氧化鋁，充分灼燒，質(zhì)量都減少，故C正確；D.根據(jù)分析，溶液Z中可能含有，加入適量硫酸可能生成氫氧化鋁沉淀，溶液Z中還可能含有硫酸銅

24、或者硫酸亞鐵，銅離子和亞鐵離子在溶液中都有顏色，故D錯誤；故選：D。若X中含有和，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)：，若過量，則溶液為堿性，則固體Y為，如果X中還含有、，堿性溶液Z為、的混合溶液，氣體Q為氨氣；若X中含有過氧化鈉，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的溶液顯堿性，如果X中還含有、，堿性條件下、均可與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，則固體Y為或，堿性溶液Z為和NaOH，氣體Q為氧氣；如果X中還含有，則生成的氫氧化鈉與反應(yīng)可生成氨氣，則Q可能是氨氣和氧氣的混合氣體，可存在于堿性溶液中，則堿性溶液z為、NaOH和

25、，據(jù)此分析解答。本題考查學(xué)生對物質(zhì)的檢驗(yàn)的理解和掌握，題目難度中等，掌握離子或分子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。同時考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識、信息分析解決問題能力。5.【答案】D【解析】解：由分析可知，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，因?yàn)闀虷Cl反應(yīng)生成硅酸沉淀，則X中一定不含有，故A正確；B.沉淀C和沉淀H屬于同一種物質(zhì)，都是，故B正確；C.氣體A為NO，氣體D為；NO無味、微溶于水，一定條件下能與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故C正確；D.由分析可知，X中一定含有、，可能含有，故D錯誤；故選：D。某固體混合物X

26、含有、中的幾種，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，因?yàn)闀虷Cl反應(yīng)生成硅酸沉淀，則X中一定不含有；X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生無色氣體為NO，X中一定含有，沉淀C為硫酸鋇；溶液B加過量NaOH溶液生成氣體D為，溶液B中含有銨根離子，則X中一定含有；溶液E中含有過量的硝酸鋇，加入足量稀硫酸后生成沉淀H為硫酸鋇，濾液I加入足量鐵粉生成紅色固體為Cu，則X含有，以此解答。本題考查離子的檢驗(yàn)及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。6.【答案】C【解析】【分析】本題考查固體混合物中物質(zhì)成分的確定與計算及溶液微粒

27、的種類的確定的知識，題目難度中等?！窘獯稹緼.向可能由、Al、Cu組成的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)：；，當(dāng)時，說明至少有、Al兩者中的一種，故A正確；B.、Cu不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量就是、Cu的質(zhì)量；向固體中加入稀鹽酸，由于Cu不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明在溶液中含有，原固體中含有Cu和，加入鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)：，；所以生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：，故 B正確；C.根據(jù)B選項的分析可知固體B是銅，故C錯誤； D.由于在、Al、Cu中只有Al可以與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以要確定混合物中是否含Al，可取M加入適量稀HCl，觀察是否有氣泡逸出即

28、可，故D正確。故選C。  7.【答案】D【解析】【分析】本題考查有關(guān)水中氫氧量的問題，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)所學(xué)知識可以知道：在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，而實(shí)驗(yàn)中測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8，則說明氫元素的質(zhì)量測多了，或是氧元素的質(zhì)量測少了；分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，解答時可以根據(jù)這兩個方面進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加

29、，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會導(dǎo)致質(zhì)量比變大，故A正確；B.III裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進(jìn)入III裝置中，而使測得的水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而對氧元素的質(zhì)量沒有影響，故B正確；C.玻璃管有水冷凝，會導(dǎo)致氧元素測定結(jié)果偏小，所以測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8，故C正確；D.CuO沒有全部被還原，只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故D錯誤。故選D。  8.【答案】D【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法、原理

30、及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解答】固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有，一定不含，加氨水生成沉淀說明固體粉末中含有，A.稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體1為NO，可能有二氧化碳，故A錯誤；B.由上述分析可知，一定不含，與稀硝酸生成，可溶性的鋁離子，鋁離子與氨水生成沉淀3為，故B錯誤；C.由上述分析可知，固體粉末X中一定有，可能有，故C錯誤；D.由上述分析可知，固體粉末X中一定有和，故D正確；故選：D。  9.【答案】D【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成的探究，難度中等，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算出混合物的值為解

31、題關(guān)鍵。【解答】烴的燃燒產(chǎn)物為和，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量，為，；廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，為，即，假設(shè)廣口瓶里只生成一種正鹽，對應(yīng)生成 ，質(zhì)量為，該混合氣體中；A.由上述分析可知，假設(shè)廣口瓶里只生成一種正鹽為，質(zhì)量為，故A正確；B.該混合氣體中，故B正確；C.若混合氣體是由和組成，為滿足該混合氣體中，則兩者的體積比為，故C正確；D.因?yàn)樵摶旌蠚怏w中，和中的，所以混合氣體不可能由和組成，故D錯誤。故選D。  10.【答案】A【解析】解：由以上分析可知因不能確定是否含有，則是否含有NaCl無法確定，故A正確；B.不能確定是否含有，故B錯誤；C.“

32、溶液白色沉淀3”的操作可確定不含NaBr，故C錯誤；D.如不含，則含有，若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質(zhì)量等于，故D錯誤。故選：A。固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有，且，溶液1加入過氧化氫、氯化鋇生成白色沉淀，其中有部分溶液鹽酸，可說明生成碳酸鋇沉淀，則一定含有，且，為硫酸鋇，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為，如含有，則，則，說明恰好為、的混合物，如含有，則還應(yīng)含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明不含NaBr，但不能說明是否含有NaCl，以此解答該題。本題考查無機(jī)物的推斷及物質(zhì)組成的測定，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，

33、為高考常考查題型，注意根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。11.【答案】D【解析】【分析】 本題考查物質(zhì)的分離提純，難度中等，認(rèn)真分析操作過程是解題關(guān)鍵?！窘獯稹空J(rèn)真閱讀題意，可知道，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，但易被氧化，所以測定CO前要先吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量氣管測量；A.由上分析可知，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是、和CO，故 A正確；B.被氧氣氧化生成硫酸根，故離子方程式為：離子方程式為：；故B正確；C.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)差會影響氣體體積，故反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，量氣管內(nèi)壓強(qiáng)減

34、小，故可觀察到量氣管液面下降；故 C正確；D.若用灼熱的銅網(wǎng)吸收氧氣，生成的氧化銅可能會被CO還原，造成結(jié)果不準(zhǔn)確，故D錯誤；故選D。  12.【答案】C【解析】解：混合物X能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則X至少含有Fe、中的一種，A為、中的一種或兩種。因?yàn)辂}酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量氫氧化鈉溶液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，則溶液A中一定沒有。溶液B能與氣體A反應(yīng)得到濁液C，只能是硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，所以X一定含有、，溶液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應(yīng)，所以溶液A中

35、可能含有，濁液B也可能含有。A.由上述分析可知，氣體A中一定有，可能有，故A正確；B.由上述分析可知，固體A中一定有、和Cu，故B正確；C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定沒有，可能含有，故C錯誤；D.溶液可能含有，濁液B中的沉淀可能有，故D正確。故選：C?；旌衔颴能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則X至少含有Fe、中的一種，A為、中的一種或兩種。因?yàn)辂}酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量氫氧化鈉溶液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，則溶液A中一定沒有。溶液B能與氣體A反應(yīng)得到濁液C，只能是硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，所以X一定含有、，溶

36、液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應(yīng)，所以溶液A中可能含有，濁液B也可能含有。本題考查鐵、銅、鈣、硅等元素及其化合物性質(zhì)等知識，考查學(xué)生分析能力，題目滲透證據(jù)推理、科學(xué)探究的核心素養(yǎng)。13.【答案】B【解析】解：根據(jù)分析X中一定含有，可能含有，故A錯誤；B.根據(jù)分析，氣體A可能是二氧化碳、氫氣的混合氣體不考慮揮發(fā)的，故B正確；C.因?yàn)楣腆wY加入了稀鹽酸，氯離子來自于鹽酸，不能確定是否含有NaCl，故C錯誤；D.鋁熱劑中的鋁可以和生成的鐵離子反應(yīng)，所以不能確定是否含有，故D錯誤；故選：B。固體X加水，得到弱堿性溶液Z，說明固體X含有，同時得到固體Y，固體Y加入稀鹽酸得

37、到氣體A和紅色固體、溶液W；紅色固體為銅單質(zhì)，說明混合物X中必定含有鋁熱劑和某一金屬化合物，而該金屬化合物為氧化銅，可能還含有含有；因?yàn)楹驮谌芤褐猩商妓徙~，而氣體A可能為碳酸銅和鹽酸生成的二氧化碳以及鋁和鹽酸生成的氫氣；而根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，不能確定是否含有氯化鈉，據(jù)此分析。本題考查無機(jī)推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)用，題目難度中等。14.【答案】D【解析】解：通的目的是保證分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全進(jìn)入后續(xù)裝置，若將氮?dú)鈸Q為空氣，與氧氣在加熱情況下會爆炸，故A錯誤；B.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應(yīng)先檢驗(yàn)二

38、氧化碳，裝置A、B分別用以檢驗(yàn)產(chǎn)物、CO，故B錯誤；C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，E的作用檢驗(yàn)水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；D.乙酸鈷分解產(chǎn)物X、CO、的物質(zhì)的量之比：4：2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、4mol、2mol、3mol，則1molX中，則X的化學(xué)式為，故D正確；故選：D。由圖示可知，乙酸鈷受熱分解生成CO、和等產(chǎn)物，A中澄清石灰水可用于檢驗(yàn)，B用溶液可檢驗(yàn)CO，C中堿石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中發(fā)生，E可為硫酸銅，檢驗(yàn)生成的水，F(xiàn)中澄清石灰水可檢驗(yàn)生成二氧化碳，以此解答該題。本題考查探究物質(zhì)組成的方法，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物

39、質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。15.【答案】A【解析】解：是用于干燥氫氣和吸收揮發(fā)的氯化氫，應(yīng)選擇堿石灰；用于吸收反應(yīng)后生成的水，可以選擇堿石灰；是用于防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入系統(tǒng)干擾實(shí)驗(yàn)，可以選擇堿石灰，故A錯誤；B.本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量差為氧化銅被還原后生成水的質(zhì)量，因此，需測定實(shí)驗(yàn)前后裝置和裝置的質(zhì)量差，故B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時，為防止氧化銅被還原后生成銅再被氧化，裝置的固體應(yīng)在氫氣的保護(hù)下冷卻，故應(yīng)先移

40、走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K，故C正確；D.本實(shí)驗(yàn)利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故D正確。故選：A。鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，經(jīng)干燥，在中加熱條件下與CuO反應(yīng)，用于吸收水，防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入中，以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，以此解答該題。本題綜合考查物質(zhì)的組成的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，難度中等。16.【答

41、案】D【解析】解：由、的混合物質(zhì)量為，則含有NaCl，故A錯誤；B.若溶液1中只加，則生成白色沉淀為碳酸鋇、亞硫酸鋇，質(zhì)量必小于，故B錯誤；C.由上述分析可知，原固體混合物中必含有、，故C錯誤；D.溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量，即可得到原固體中含有的質(zhì)量，即可確定原固體混合物的組成，故D正確；故選：D。固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有，且，溶液1加入過氧化氫、氯化鋇生成白色沉淀1為，其中有部分溶于鹽酸，可說明生成碳酸鋇沉淀，則一定含有，且，為硫酸鋇，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為，如含有，則，則，說明恰好為、的混合物，還應(yīng)含有NaCl，溶液2

42、加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明不含NaBr，以此解答該題。本題考查物質(zhì)含量測定及無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，把握沉淀及氣體的成分、物質(zhì)的量計算及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算、推斷能力的考查，注意混合物的質(zhì)量計算，題目難度中等。17.【答案】C【解析】解：氣體A一定含，可能含、中的一種或兩種，故A錯誤；B.固體A為或，或二者均存在，故B錯誤；C.B為，該固體混合物中和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有時，加酸溶解且與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；D.固體混合物一定含有、，可能含，故D錯誤。故選：C。固體混合物可能由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知

43、，氣體A與高錳酸鉀反應(yīng)后得到氣體B，則A中一定含，可能含、；混合物與足量硫酸反應(yīng)后的固體A可能為或，或二者均存在；溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，B的顏色一段時間后加深，則B為，溶液B與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C為，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為AgCl，則原混合物中和Fe至少有其中一種，一定含，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的組成及實(shí)驗(yàn)確定，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。18.【答案】C【解析】解：氣體A可能為，可能為，可能為、NO的混合氣體，可能為、NO的混合氣體，還可能為、NO、的

44、混合氣體，故A錯誤；B.原固體中一定含有，則固體C中一定含有，可能含有，故B錯誤；C.由上述分析可知，固體混合物中不管是含有還是含有Fe，都能產(chǎn)生，故C正確；D.該固體混合物一定含有，一定不含有NaBr，故D錯誤；故選：C。由實(shí)驗(yàn)可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，則H為AgCl，原固體中一定含有，則一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則B為，說明溶液B中含有，原固體中可能含有與硫酸反應(yīng)生成和，氣體A為或NO、等，可能含有與硫酸反應(yīng)生成的全部被還原為，還可能含有必須少量，與硫酸電離出的構(gòu)成的能被Fe或全部還原，且溶液中只含有，不含有

45、，混合物與硫酸反應(yīng)生成固體C一定含硫酸鋇，E中含硫酸根離子，與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀F為硫酸鋇，以此來解答。本題考查物質(zhì)組成的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意選項A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度較大，特別注意加入過量硫酸后的溶液中含有，不含有，此時我們很可能會考慮到若含，則會與硫酸電離出的構(gòu)成，將氧化為，武斷地得出原固體中不存在的結(jié)論，如果我們考慮到若Fe過量，或過量，也可確保溶液中不含有，則迎合了命題人的意圖。19.【答案】檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收  贊同  若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪

46、去，說明二氧化硫被吸收完全    加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色  氫氧化鈉    cd【解析】解：由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；贊同；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錳離子，離子方程式為；根據(jù)高錳酸鉀溶液紫紅色褪去判斷，加入最后一滴草酸，溶液由紫色變?yōu)闊o

47、色，且半分鐘不變色，故答案為：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染，故答案為：氫氧化鈉；第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為根據(jù)方程式，得關(guān)系式計算溶液中，30mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，裝置B中，根據(jù)方程式，得關(guān)系式計算生成二氧化硫，固體是，所以：5，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為，故答案為：；配制碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液時，定容操作俯視刻度線，導(dǎo)致碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，測定的S的含量偏大，會使x：y的值偏小，故a錯誤；步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水，不會影響實(shí)驗(yàn)效果，故b錯誤；滴定時

48、，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴，導(dǎo)致碘的消耗偏大，測定的S的含量偏小，會使x：y的值偏大，故c正確；步驟灼燒濾渣不夠充分，導(dǎo)致測定S的含量偏小，會使x：y的值偏大，故d正確，故答案為：cd。由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時，生成碘單質(zhì)和錳離子；根據(jù)高錳酸鉀溶液紫紅色褪去判斷；用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值為草酸溶液的體積裝置A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明生成，同時生成

49、二氧化硫根據(jù)根據(jù)方程式，得關(guān)系式計算溶液中，然后計算；根據(jù)方程式，得關(guān)系式計算生成二氧化硫，固體是，得據(jù)此計算；根據(jù)導(dǎo)致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，會使x：y的值偏大。本題考查實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置理解與評價、氧化還原滴定應(yīng)用、化學(xué)計算等，難度較大，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力。20.【答案】；排除裝置內(nèi)的空氣；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}是以研究探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)為載體考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，涉及離子方程式的書寫，氧化劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能

50、力，題目難度中等。【解答】甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，為揮發(fā)出的三氧化硫，銅片表面先變黑后開始溶解，主要反應(yīng)為：濃，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，為硫酸銅溶液，底部沉積少量白色固體為硫酸銅固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著，可能為硫化銅等其它物質(zhì)傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色，進(jìn)一步說明白色固體是硫酸銅，霧狀濃硫酸揮發(fā)出來的硫酸進(jìn)入B試管中，電離出的硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)：；Cu與濃反應(yīng)生成的二氧化硫中價的硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成的硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子形成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為：

51、，故答案為：；操作a通入目的是排出裝置中的，C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與反應(yīng)，故該試劑應(yīng)是，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣； ；乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會溶有，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是，所以要加一種氧化劑，滴加的是一種無色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液無氧化性，則只能是溶液，故答案為：C；能夠與稀硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，濾出物中含有Cu，所以試管口有氣體變紅棕色也不能證明有硫化亞銅，故A錯誤；B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能夠溶于稀硫酸，所以取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，若觀察溶液變藍(lán)色，說明含有CuO，故B正確；C.CuO和Cu

52、與硝酸反應(yīng)不能生成硫酸根離子，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生離子，所以取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，若加入檢驗(yàn)有離子產(chǎn)生，證明有硫化亞銅，故C正確；故答案為：BC；因結(jié)晶水合物防止結(jié)晶水損失，需冷卻結(jié)晶，所以從硫酸銅溶液中制取晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥稱重，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。  21.【答案】取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈合理即可   濃硫酸  不能  越小  吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳

53、，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性  將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差【解析】解：檢驗(yàn)沉淀B已洗凈操作為取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈，故答案為：取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈合理即可；沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量為，根據(jù)碳守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量和碳酸鋇相等，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：；裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去

54、，故用濃硫酸來除去水蒸氣；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，引起測量誤差，故答案為：濃硫酸；不能；等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故若樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則產(chǎn)生二氧化碳越少，則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差就越小，故答案為：越小；空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性，故答案為：吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的

55、的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前容器內(nèi)含有空氣，空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣也能被堿石灰吸收，會影響二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)后裝置中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差，所以反應(yīng)前后都要通入，故答案為：將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差。方案樣品溶解后加入氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，過濾、干燥得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇沉淀可求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；洗滌沉淀是在過濾器中加入蒸餾水洗滌；沉淀B為碳酸鋇，根據(jù)碳守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量和碳酸鋇相等，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案稱取一定量樣品裝入廣口瓶中，打并

56、止水夾，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開止水夾，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收，再稱量干燥管質(zhì)量，通過堿石灰的增重求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和樣品質(zhì)量求得碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去，為濃硫酸；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，影響實(shí)驗(yàn)；根據(jù)等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生更多的二氧化碳分析；需要排除空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)過程中需要排除空氣中的二氧化碳和水對實(shí)驗(yàn)的影響，同時要保證生

57、成的二氧化碳被充分吸收，所以反應(yīng)前后都要通入。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究和組成分析判斷，主要是實(shí)驗(yàn)過程的分析，掌握基本操作和測定原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。22.【答案】；溫度過高會分解，溫度過低反應(yīng)會較慢；還原；重結(jié)晶；。【解析】【分析】本題考查物質(zhì)制備工藝流程、離子檢驗(yàn)、陌生方程式書寫、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)反應(yīng)圖象等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等【解答】硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫，反應(yīng)是用碳酸鈣、二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈣，反應(yīng)為硫酸鈣中加入碳酸氫銨和氨水，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)為二氧化錳氧化二氧化硫得硫酸錳，過濾得到濾液中的中含、，加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，加入MnS除去和，過濾得到硫酸錳溶液，經(jīng)結(jié)晶得硫酸錳晶體，再經(jīng)加熱可得，反應(yīng)I是二氧化硫和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)硫酸鈣中加入碳酸銨和氨水，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)在溫度太高，銨鹽會分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢，所以反應(yīng)需控制在之間，其原因是加快反應(yīng)速率同時防止銨鹽分解，流程中分析可知參與反應(yīng)過程，最后又生成