高中化學(xué) 專題七 物質(zhì)的制備與合成 7.2 阿司匹林的合成課件 蘇教版選修6 (34)_第1頁
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文檔簡介

1、第三單元鹽類的水解第一課時第一課時鹽類的水解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)鹽類水解的原理1.定義在溶液中,由鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱酸或弱堿,促進了水的電離,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈堿性或酸性。3.特征(1)一般是可逆反應(yīng),在一定條件下達到化學(xué)平衡,通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):鹽+水 酸+堿,中和反應(yīng)是放熱的,鹽類水解是吸熱的。(3)大多數(shù)水解反應(yīng)進行的程度都很小,因此生成的弱電解質(zhì)濃度很小,難溶物不會形成沉淀,氣體不足以逸出。(4)多元弱酸根離子分步水解

2、,以第一步為主。4.條件(1)鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子。常見的能水解的離子:弱堿陽離子弱酸酸根離子(2)鹽必須可溶于水。(4)填寫下表: 知識點1知識點2鹽類水解的規(guī)律【例題1】 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3答案D知識點1知識點2 水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性;同強顯中性。 知識點1知識點2 【針對訓(xùn)練1-1】 (2016年4月浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH解析NaCl、NaOH為強電解質(zhì),不發(fā)生水解;NH4Cl水解呈酸性。答案C【針對訓(xùn)練1-2】 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中pH最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4答案C知識點1知識點2 鹽類水解反應(yīng)的表示方法【例題2】 下列水解反應(yīng)的離子方程式中正確的是()解析B項不能一步水解,應(yīng)該用多步水解方程式表示;C項是電離方程式,不是水解方程式;D項是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。答案A知識點1知識點2知識點1知識點2知識點1知識點2【針對訓(xùn)練2】 下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()解析A、D

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